《常見的酸和pH》專題班級(jí)姓名學(xué)號(hào)一、知識(shí)梳理1．常見的酸（1）濃鹽酸、濃硫酸的物理性質(zhì)、特性與用途濃鹽酸濃硫酸物理性質(zhì)無(wú)色、液體、有氣味無(wú)色、狀粘稠液體、無(wú)味特性性，打開濃鹽酸的試劑瓶，瓶口有出現(xiàn)強(qiáng)性（即脫水性，化學(xué)性質(zhì)）、性（物理性質(zhì)）用途化工產(chǎn)品，用于金屬表面，制造藥物等化工原料，用于金屬表面，生產(chǎn)化肥、農(nóng)藥等，濃硫酸常用作敞口放置的變化溶質(zhì)質(zhì)量，溶劑質(zhì)量，溶液質(zhì)量，溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)溶質(zhì)質(zhì)量，溶劑質(zhì)量，溶液質(zhì)量，溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)（2）濃硫酸的稀釋操作示意圖操作要領(lǐng)解釋稀釋濃硫酸時(shí)，一定要將沿器壁慢慢注入中，并用玻璃棒不斷攪拌濃硫酸溶于水時(shí)（填“放熱”或“吸熱”），防止局部過(guò)熱造成液滴飛濺，引發(fā)安全事故（3）酸的化學(xué)性質(zhì)化學(xué)性質(zhì)舉例稀鹽酸稀硫酸與酸堿指示劑作用使紫色石蕊溶液，使無(wú)色酚酞溶液與活潑金屬反應(yīng)AlFe現(xiàn)象：固體逐漸溶解，，溶液由色變?yōu)樯c金屬氧化物反應(yīng)Fe2O3現(xiàn)象：固體逐漸溶解，溶液由色變?yōu)樯獵uO現(xiàn)象：固體逐漸溶解，溶液由色變?yōu)樯c堿發(fā)生中和反應(yīng)NaOHCa(OH)2與某些鹽溶液反應(yīng)Na2CO3 現(xiàn)象：固體逐漸溶解，2．常見的酸堿指示劑和pH（1）常見的酸堿指示劑：酸性中性堿性石蕊試液色色色酚酞試液色無(wú)色色（2）酸堿度的表示方法—pH：①pH與酸堿性的關(guān)系：pH<7，顯性，且pH越小，性越；pH=7，顯性；pH>7，顯性，且pH越大，性越。②pH的測(cè)定方法：最簡(jiǎn)便的方法是使用。測(cè)定時(shí)，用蘸取待測(cè)試液滴到上，把試紙顯示的顏色與對(duì)照，讀出pH。③應(yīng)用：pH的降雨為酸雨，正常雨水的pH≈5.6的原因是（用化學(xué)方程式表示）。一、考點(diǎn)透視考點(diǎn)1常見酸的性質(zhì)和用途例1在①氧化鐵②金屬鋅③氫氧化銅④氯化鋇溶液四種物質(zhì)中，跟稀硫酸、稀鹽酸都能發(fā)生反應(yīng)且反應(yīng)中表現(xiàn)了“酸的通性”的組合是（）　A．①②③④B．①②③C．①③④D．②③④例2下列化學(xué)方程式書寫都存在問(wèn)題，請(qǐng)改正：（1）2Fe+6HCl==2FeCl3+3H2↑（2）Al＋2HCl==AlCl2＋H2↑例3學(xué)了酸的化學(xué)性質(zhì)后，某同學(xué)以稀硫酸為主題，繪制了“多彩酸世界”思維導(dǎo)圖。（1）若想實(shí)現(xiàn)①，需要加入的試劑是。（2）若用Cu(OH)2實(shí)現(xiàn)②，會(huì)得到色溶液。（3）若想實(shí)現(xiàn)③，得到淺綠色溶液，選用的單質(zhì)是（填物質(zhì)名稱）。（4）若想實(shí)現(xiàn)④，得到黃色溶液，可選用的金屬氧化物是（填化學(xué)式），利用該性質(zhì)，生活中可用稀硫酸。（5）若選用BaCl2溶液實(shí)現(xiàn)⑤，此反應(yīng)的化學(xué)方程式為，基本反應(yīng)類型為反應(yīng)?？键c(diǎn)2溶液的酸堿性和pH例4某物質(zhì)能使紫色石蕊溶液變?yōu)樗{(lán)色，關(guān)于該物質(zhì)的下列說(shuō)法中正確的是（　?。〢．該物質(zhì)可能是氫氧化銅B．該物質(zhì)一定是純堿的水溶液 C．可以將pH試紙放入該物質(zhì)的稀溶液中測(cè)其pHD．向該物質(zhì)的水溶液中滴加稀鹽酸，溶液的pH一定變小例5某學(xué)習(xí)小組用黑枸杞提取液作了以下實(shí)驗(yàn)：實(shí)驗(yàn)一：室溫時(shí)，將蒸餾水和不同pH的硫酸、氫氧化鈉溶液，放入14支試管中，分別向每支試管中滴加3滴黑枸杞提取液。實(shí)驗(yàn)結(jié)果如下：pH1234567891011121314顏色粉紅粉紅粉紅淺紫淺紫紫紫藍(lán)藍(lán)深藍(lán)深藍(lán)灰綠黃黃棕（1）測(cè)定pH所需的實(shí)驗(yàn)用品有pH試紙、標(biāo)準(zhǔn)比色卡、玻璃片、剪刀和。用剪刀將pH試紙剪成小片而不用手撕的原因是。實(shí)驗(yàn)二：室溫時(shí)，向試管中分別加入相同體積的4種物質(zhì)，各滴加3滴黑枸杞提取液。實(shí)驗(yàn)結(jié)果如下：物質(zhì)稀鹽酸牛奶蒸餾水爐具清潔劑顏色粉紅紫紫黃回答下列問(wèn)題：（2）爐具清潔劑的pH為　。（3）根據(jù)實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象，不能確定牛奶呈中性的理由是　　。（4）小蘇打溶液的pH為8.3，向小蘇打溶液中加3滴黑枸杞提取液，再滴人稀鹽酸至過(guò)量，觀察到的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象為　　。三、課堂訓(xùn)練1．下列物質(zhì)的溶液能使無(wú)色酚酞變紅色的是（）A．醋酸B．氨水C．蔗糖D．食鹽2．下列關(guān)于硫酸的認(rèn)識(shí)，正確的是（　?。〢．組成：硫酸溶液中H+和SO42﹣的數(shù)目相同B．性質(zhì)：能與CO2、SO3等非金屬氧化物反應(yīng)C．用途：可用于實(shí)驗(yàn)室制備CuSO4等硫酸鹽D．生產(chǎn)：含硫酸廢水用CaCl2處理后直接排放3．下列現(xiàn)象描述錯(cuò)誤的是（　?。〢．打開盛有濃鹽酸的試劑瓶瓶蓋，出現(xiàn)白霧B．CO2通入紫色石蕊溶液，溶液變藍(lán)C．將濃硫酸滴到白紙上，白紙變黑D．向氧化鐵中加入足量稀硫酸，紅棕色固體溶解，溶液由無(wú)色變成淺綠色4．證據(jù)推理是化學(xué)學(xué)科核心素養(yǎng)的重要內(nèi)容，下列推理正確的是（）A．酸雨的pH<7，所以pH<7的雨水一定是酸雨B．酸性溶液不能使無(wú)色酚酞試液變色，所以不能使無(wú)色酚酞變色的溶液一定顯酸性C．酸在水溶液中會(huì)解離出H+，所以在水溶液中解離出H+的化合物一定是酸D．堿性溶液能使無(wú)色酚酞試液變紅色，所以碳酸鈉溶液也能使無(wú)色酚酞試液變紅色 5．某同學(xué)要在一塊空地上種植作物，于是對(duì)這塊空地的土壤酸堿度進(jìn)行測(cè)定。（1）在空地上確定5～6個(gè)位置進(jìn)行取樣測(cè)定土壤酸堿度。以下三種取樣位置設(shè)定合理的是　　。（2）將采集到的土樣進(jìn)行處理后，用玻璃棒蘸取土壤浸出液，滴在　　上，將其呈現(xiàn)的顏色與標(biāo)準(zhǔn)比色卡比色，確定了空地土壤的pH約為7。查閱資料，常見作物最適宜生長(zhǎng)的土壤pH范圍如下表，則這塊空地上適合種植的作物有　　。作物大蒜絲瓜茄子沙棗最適pH范圍5.6～6.06.0～6.56.8～7.38.0～8.76．某化學(xué)興趣小組為驗(yàn)證酸的通性，做了以下5組實(shí)驗(yàn)，請(qǐng)分析并回答問(wèn)題：【演示實(shí)驗(yàn)】【提出質(zhì)疑】實(shí)驗(yàn)③沒(méi)有明顯現(xiàn)象，甲同學(xué)對(duì)該實(shí)驗(yàn)是否發(fā)生化學(xué)反應(yīng)提出質(zhì)疑，并設(shè)計(jì)了以下實(shí)驗(yàn)進(jìn)行驗(yàn)證。【實(shí)驗(yàn)探究】實(shí)驗(yàn)方案實(shí)驗(yàn)操作實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象實(shí)驗(yàn)結(jié)論一測(cè)定氫氧化鈉溶液的pH=a，滴加稀鹽酸后測(cè)得溶液pH=b（忽略體積的變化）a　b（填“>”、“<”或“=”）發(fā)生了反應(yīng)二向?qū)嶒?yàn)③所得混合溶液中加入硝酸銀溶液有白色沉淀產(chǎn)生發(fā)生了反應(yīng)【評(píng)價(jià)交流】乙同學(xué)認(rèn)為甲同學(xué)的驗(yàn)證實(shí)驗(yàn)中方案二不可行，理由是　　?！就卣寡由臁垦菔緦?shí)驗(yàn)中有一組沒(méi)有驗(yàn)證酸的通性，該組是?。ㄌ钚蛱?hào)）。請(qǐng)你補(bǔ)充一個(gè)演示實(shí)驗(yàn)（不改變反應(yīng)物的類別）完整驗(yàn)證酸的通性，該實(shí)驗(yàn)的化學(xué)方程式為　　。 參考答案一、知識(shí)梳理1．（1）濃鹽酸濃硫酸物理性質(zhì)無(wú)色、液體、有刺激性氣味無(wú)色、油狀粘稠液體、無(wú)味特性揮發(fā)性，打開濃鹽酸的試劑瓶，瓶口有白霧出現(xiàn)強(qiáng)腐蝕性（即脫水性，化學(xué)性質(zhì)）、吸水性（物理性質(zhì)）用途化工產(chǎn)品，用于金屬表面除銹，制造藥物等化工原料，用于金屬表面除銹，生產(chǎn)化肥、農(nóng)藥等，濃硫酸常用作干燥劑敞口放置的變化溶質(zhì)質(zhì)量減小，溶劑質(zhì)量不變，溶液質(zhì)量減小，溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)減小溶質(zhì)質(zhì)量不變，溶劑質(zhì)量增大，溶液質(zhì)量增大，溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)減?。?）操作示意圖操作要領(lǐng)解釋稀釋濃硫酸時(shí)，一定要將濃硫酸沿器壁慢慢注入水中，并用玻璃棒不斷攪拌濃硫酸溶于水時(shí)放熱（填“放熱”或“吸熱”），防止局部過(guò)熱造成液滴飛濺，引發(fā)安全事故（3）化學(xué)性質(zhì)舉例稀鹽酸稀硫酸與酸堿指示劑作用使紫色石蕊溶液變紅，使無(wú)色酚酞溶液不變色與活潑金屬反應(yīng)Al2Al＋6HCl==2AlCl3＋3H2↑2Al＋3H2SO4==Al2(SO4)3＋3H2↑FeFe+2HCl==FeCl2+H2↑Fe＋H2SO4==FeSO4＋H2↑現(xiàn)象：固體逐漸溶解，產(chǎn)生氣泡，溶液由無(wú)色變?yōu)闇\綠色與金屬氧化物反應(yīng)Fe2O3Fe2O3+6HCl==2FeCl3+3H2OFe2O3+3H2SO4==Fe2(SO4)3+3H2O現(xiàn)象：固體逐漸溶解，溶液由無(wú)色變?yōu)辄S色CuOCuO+2HCl==CuCl2+H2OCuO+H2SO4==CuSO4+H2O現(xiàn)象：固體逐漸溶解，溶液由無(wú)色變?yōu)樗{(lán)色與堿發(fā)生中和反應(yīng)NaOHNaOH+HCl==NaCl+H2O2NaOH+H2SO4==Na2SO4+2H2OCa(OH)2Ca(OH)2+2HCl==CaCl2+2H2OCa(OH)2+H2SO4==CaSO4+2H2O與某些鹽溶液反應(yīng)Na2CO3Na2CO3+2HCl==2NaCl+H2O+CO2↑Na2CO3+H2SO4==Na2SO4+H2O+CO2↑ 現(xiàn)象：固體逐漸溶解，產(chǎn)生氣泡2．（1）酸性中性堿性石蕊試液紅色紫色藍(lán)色酚酞試液無(wú)色無(wú)色紅色（2）①酸酸強(qiáng)中堿堿強(qiáng)②pH試紙玻璃棒pH試紙標(biāo)準(zhǔn)比色卡③<5.6CO2+H2O==H2CO3二、考點(diǎn)透視例1B例2（1）Fe+2HCl==FeCl2+H2↑（2）2Al＋6HCl==2AlCl3＋3H2↑例3（1）紫色石蕊溶液（2）藍(lán)（3）鐵（4）Fe2O3除鐵銹（5）BaCl2+H2SO4==BaSO4↓+2HCl復(fù)分解例4D例5（1）玻璃棒避免產(chǎn)生的雜質(zhì)沾在試紙上影響測(cè)定結(jié)果（2）13（3）牛奶中滴加黑枸杞提取液后為紫色，而紫色對(duì)應(yīng)的pH為6—7（4）有氣泡產(chǎn)生，溶液由藍(lán)色變?yōu)樽仙?，再變?yōu)榉奂t色三、課堂訓(xùn)練1．B2．C3．C4．D5．（1）B（2）pH試紙茄子6．>鹽酸中含有氯離子，加入硝酸銀溶液也可以反應(yīng)生成氯化銀沉淀④Na2CO3+2HCl==2NaCl+H2O+CO2↑