《粗鹽提純》專題班級(jí)姓名學(xué)號(hào)一、知識(shí)梳理1.實(shí)驗(yàn)操作圖取一定量粗鹽稱量蒸發(fā)2．實(shí)驗(yàn)步驟、儀器和操作要點(diǎn)實(shí)驗(yàn)步驟實(shí)驗(yàn)儀器實(shí)驗(yàn)操作操作要點(diǎn)稱量托盤天平、稱量粗鹽稱量時(shí)，兩個(gè)托盤上各放一張干凈且大小相等的紙片，防止溶解玻璃棒、、用將粗鹽逐漸加入盛有水的中，邊加邊用玻璃棒不斷攪拌，直到粗鹽不再溶解玻璃棒的作用是過濾燒杯、玻璃棒、濾紙、鐵架臺(tái)（帶鐵圈）、將粗鹽用玻璃棒引流入過濾器，如濾液仍渾濁，應(yīng)“一、二、三”玻璃棒的作用是蒸發(fā)玻璃棒、鐵架臺(tái)（帶鐵圈）、酒精燈、坩堝鉗、將過濾后的澄清液體倒入中，邊加熱邊用玻璃棒攪拌，當(dāng)時(shí)停止加熱，利用余熱使濾液蒸干玻璃棒的作用是計(jì)算產(chǎn)率產(chǎn)率=3．誤差分析（1）產(chǎn)率偏高的可能原因：、。（2）產(chǎn)率偏低的可能原因：、、。4．粗鹽中可溶性雜質(zhì)的去除（1）加入試劑的順序及操作（可供選擇的試劑有：NaOH、Na2CO3、BaCl2、HCl）蒸發(fā)結(jié)晶過量過濾過量過量足量濾液NaCl晶體BaSO4、Mg(OH)2、CaCO3、BaCO3沉淀 粗鹽溶液（含雜質(zhì)Na2SO4、CaCl2、MgCl2）（2）注意事項(xiàng)：①加入的除雜試劑要。②加入鹽酸除去過量的NaOH和Na2CO3之前，必須先進(jìn)行，否則生成的Mg(OH)2、CaCO3、BaCO3沉淀會(huì)重新與鹽酸反應(yīng)生成可溶性雜質(zhì)。二、考點(diǎn)透視例1有關(guān)“粗鹽中難溶性雜質(zhì)的去除”實(shí)驗(yàn)中說法不正確的是（　?。〢．多加水，讓粗鹽加速溶解B．玻璃棒用了4次，但作用各不相同C．粗鹽經(jīng)過溶解、過濾、蒸發(fā)、結(jié)晶可以得到初步提純D．當(dāng)蒸發(fā)皿中出現(xiàn)較多量固體時(shí)，停止加熱，利用余熱使濾液蒸干例2如圖是某實(shí)驗(yàn)小組做粗鹽提純實(shí)驗(yàn)的部分操作示意圖。下列有關(guān)敘述錯(cuò)誤的是（）A．④中缺少玻璃棒引流溶液B．①中玻璃棒的作用是攪拌，加速粗鹽溶解C．上述操作順序?yàn)棰邰佗冖蹹．當(dāng)②蒸發(fā)皿中出現(xiàn)較多固體時(shí)，停止加熱例3某氯化鈉樣品中可能含有硫酸鈉、氯化鎂、氯化鈣中的一種或幾種雜質(zhì)。某學(xué)習(xí)小組欲探究氯化鈉樣品中雜質(zhì)的成分設(shè)計(jì)了以下實(shí)驗(yàn)：回答下列問題：（1）步驟①中加入適量NaOH溶液的目的是　　。（2）步驟③中加入足量稀鹽酸時(shí)，能夠觀察到的明顯現(xiàn)象是　　，發(fā)生此現(xiàn)象的化學(xué)方程式是　　。（3）此氯化鈉樣品中含有的雜質(zhì)是　　。例4實(shí)驗(yàn)室對(duì)含有MgCl2的粗鹽進(jìn)行提純，步驟如圖： （1）步驟①中，稱量5.0g粗鹽需補(bǔ)充的主要儀器是　　。（2）步驟②中，玻璃棒的作用是　　。（3）步驟③中，滴加過量NaOH溶液除去MgCl2，反應(yīng)的化學(xué)方程式是　　。（4）步驟⑤中，為中和過量的NaOH，應(yīng)滴加的“試劑a”是　?。ㄌ钭帜福．稀鹽酸B．稀硫酸C．稀硝酸（5）步驟⑥的操作名稱是　　，當(dāng)　　時(shí)，停止加熱。三、課堂訓(xùn)練1．下列有關(guān)粗鹽提純的裝置和操作中正確的是（）量取10mL水溶解粗鹽過濾懸濁液蒸發(fā)濾液2．粗鹽提純的實(shí)驗(yàn)中，有關(guān)儀器的選擇及目的均正確的是（　?。〢．藥匙：取用粗鹽B．量筒：溶解粗鹽C．分液漏斗：制作過濾器D．表面皿：蒸發(fā)濾液3．粗鹽提純實(shí)驗(yàn)中說法正確的是（　?。〢．溶解時(shí)為了讓粗鹽加速溶解，盡可能的多加入一些水B．過濾時(shí)玻璃棒必須靠在濾紙上方的漏斗壁上以防止濾紙破損C．蒸發(fā)時(shí)需要將濾液全部蒸干后停止加熱D．粗鹽可以直接放在燒杯中進(jìn)行稱量4．某化學(xué)興趣小組的同學(xué)做粗鹽（含有難溶性雜質(zhì)）提純實(shí)驗(yàn)，并用所得的精鹽配制50g10%的氯化鈉溶液。實(shí)驗(yàn)一： 如圖是同學(xué)們做粗鹽提純實(shí)驗(yàn)的操作示意圖。請(qǐng)回答下列問題：上述操作有錯(cuò)誤的是（填序號(hào)），錯(cuò)誤是。實(shí)驗(yàn)二：用提純得到的精鹽配制了50g10%的氯化鈉溶液。（1）計(jì)算：所需氯化鈉質(zhì)量為g，所需蒸餾水的體積為mL（水的密度約為1g/mL）。（2）稱量：分別在天平左右兩盤放上紙片，調(diào)節(jié)平衡后，應(yīng)先放（填寫“砝碼”或“藥品”）。（3）量取：準(zhǔn)確量取所需蒸餾水。（4）溶解：該操作中玻璃棒的作用是。實(shí)驗(yàn)反思：經(jīng)檢測(cè)，溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)偏小，其原因可能有（填序號(hào)）。①氯化鈉固體仍然不純②燒杯洗滌后內(nèi)壁不干燥③量取水時(shí)，仰視讀數(shù)④裝瓶時(shí)，有少量溶液灑出（5）若將上述質(zhì)量分?jǐn)?shù)為10%的氯化鈉溶液，稀釋成質(zhì)量分?jǐn)?shù)為4%的氯化鈉溶液，需要用到的儀器有量筒、玻璃棒、。5．粗鹽中除了含有NaCl外，還含有少量Na2SO4、CaCl2、MgCl2及泥沙等雜質(zhì)。如圖是常用的粗鹽精制操作流程：回答下列問題：（1）操作1相當(dāng)于實(shí)驗(yàn)室中的　　操作。（2）沉淀1的化學(xué)式為　　。（3）加入過量試劑1的目的是　　。（4）濾液4中含有的陰離子是　?。ㄌ铍x子符號(hào)）。 參考答案一、知識(shí)梳理1．取一定量粗鹽稱量溶解過濾蒸發(fā)2．實(shí)驗(yàn)步驟實(shí)驗(yàn)儀器實(shí)驗(yàn)操作操作要點(diǎn)稱量托盤天平、藥匙稱量粗鹽稱量時(shí)，兩個(gè)托盤上各放一張干凈且大小相等的紙片，防止污染藥品或腐蝕托盤溶解玻璃棒、藥匙燒杯用藥匙將粗鹽逐漸加入盛有水的燒杯中，邊加邊用玻璃棒不斷攪拌，直到粗鹽不再溶解玻璃棒的作用是攪拌，加快溶解速率過濾燒杯、玻璃棒、濾紙、鐵架臺(tái)（帶鐵圈）、漏斗將粗鹽用玻璃棒引流入過濾器，如濾液仍渾濁，應(yīng)再過濾一次“一貼、二低、三靠”玻璃棒的作用是引流，防止液體沖出或沖破濾紙蒸發(fā)玻璃棒、鐵架臺(tái)（帶鐵圈）、酒精燈、坩堝鉗、蒸發(fā)皿將過濾后的澄清液體倒入中，邊加熱邊用玻璃棒攪拌，當(dāng)蒸發(fā)皿中出現(xiàn)較多固體時(shí)停止加熱，利用余熱使濾液蒸干玻璃棒的作用是攪拌，防止局部溫度過高，造成液滴飛濺計(jì)算產(chǎn)率精鹽的質(zhì)量溶解粗鹽的質(zhì)量產(chǎn)率=×100%3．（1）濾液渾濁就開始蒸發(fā)所得精鹽沒有完全干燥就進(jìn)行稱量（2）粗鹽未完全溶解就開始過濾蒸發(fā)時(shí)未用玻璃棒攪拌造成液滴飛濺轉(zhuǎn)移時(shí)部分精鹽撒落4．（1）BaCl2NaOHNa2CO3HCl（2）①足量②過濾 二、考點(diǎn)透視例1A例2C例3（1）檢驗(yàn)是否含有氯化鎂（2）產(chǎn)生氣泡Na2CO3+2HCl==2NaCl+H2O+CO2↑（3）硫酸鈉例4（1）托盤天平（2）攪拌，加快溶解速率（3）MgCl2+2NaOH==Mg(OH)2↓+2NaCl（4）A（5）蒸發(fā)蒸發(fā)皿中出現(xiàn)較多固體三、課堂訓(xùn)練1．B2．A3．D4．③未用玻璃棒引流（1）545（2）砝碼（3）攪拌，加快溶解速率（4）①②③（5）膠頭滴管燒杯5．（1）過濾（2）Mg(OH)2（3）除去溶液中的硫酸根離子（4）Cl-、OH-、CO32-