《構(gòu)成物質(zhì)的微粒》專題班級姓名學(xué)號一、知識梳理1.分子（1）定義：由分子構(gòu)成的物質(zhì)，分子是保持其的最小粒子。（2）構(gòu)成：分子由構(gòu)成。（3）性質(zhì)：分子的質(zhì)量和體積都很；分子總是在不斷地，且溫度越高，運(yùn)動速率越快；分子之間有；同種分子構(gòu)成的物質(zhì)化學(xué)性質(zhì)（填“相同”或“不相同”）。（4）“分子運(yùn)動現(xiàn)象”的實(shí)驗(yàn)探究實(shí)驗(yàn)裝置：如左圖所示。實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象：過一段時(shí)間，燒杯A中的溶液。解釋：燒杯B中濃氨水有性，氨分子運(yùn)動到燒杯A中與水反應(yīng)生成氨水，氨水呈堿性，使酚酞溶液變。結(jié)論：。2．原子（1）定義：中的最小粒子。（2）構(gòu)成：原子由和構(gòu)成，原子核由和構(gòu)成。（3）性質(zhì)：原子的質(zhì)量和體積都很??；原子總是在不斷地運(yùn)動；原子之間有。（4）寫法：1個(gè)原子直接用表示，若表示多個(gè)原子，可在前加上相應(yīng)的數(shù)字。（5）在原子中，核電荷數(shù)===原子序數(shù)（6）相對原子質(zhì)量≈+3．離子（1）定義：帶電的或。如NaCl由和構(gòu)成。（2）分類：①陽離子：帶的原子或原子團(tuán)。質(zhì)子數(shù)核外電子數(shù)。②陰離子：帶的原子或原子團(tuán)。質(zhì)子數(shù)核外電子數(shù)。（3）表示方法：在元素符號或原子團(tuán)的標(biāo)明離子所帶的電荷數(shù)及電性，標(biāo)法為數(shù)字，正、負(fù)號；若離子帶1個(gè)單位的正電荷或1個(gè)單位的負(fù)電荷，數(shù)字“1”。二、考點(diǎn)透視考點(diǎn)1原子的定義和構(gòu)成例1科學(xué)理論在傳承中不斷發(fā)展，科學(xué)家們傳承前人的正確觀點(diǎn)，糾正錯(cuò)誤觀點(diǎn)，形成科學(xué)理論。下列關(guān)于原子結(jié)構(gòu)的觀點(diǎn)錯(cuò)誤的是（）A．原子由原子核和核外電子構(gòu)成B．核外電子在離核遠(yuǎn)近不同的區(qū)域中運(yùn)動C．原子很小，且任何情況下都不可再分D．原子核很小，但集中了原子大部分質(zhì)量 例22019年度諾貝爾化學(xué)獎(jiǎng)?lì)C給了三位科學(xué)家，以表彰他們在鋰離子電池領(lǐng)域做出的貢獻(xiàn)。鋰元素的一種原子中質(zhì)子數(shù)為3，中子數(shù)為4，該鋰原子的相對原子質(zhì)量為（）A．3B．4C．6D．7考點(diǎn)2分子、原子和離子的基本概念和表示例3下列有關(guān)微觀粒子的說法正確的是（）A．氯化鈉是由氯化鈉分子構(gòu)成的B．分子可以分成原子而原子不能再分C．分子是保持物質(zhì)性質(zhì)的最小粒子D．原子是由原子核和核外電子構(gòu)成的例4用合適的化學(xué)用語表示：（1）一個(gè)銀原子；（2）兩個(gè)銨根離子；（3）三個(gè)臭氧分子；（4）保持干冰化學(xué)性質(zhì)的最小粒子；（5）構(gòu)成硫酸銅的粒子；（6）一個(gè)五氧化二磷分子由構(gòu)成；（7）3Fe2+表示；“2+”表示。例5從①分子②原子③質(zhì)子④中子⑤電子⑥原子核⑦陰離子⑧陽離子中，選擇所有適合的微粒用序號填空。（1）顯中性的微粒是；（2）在化學(xué)變化中，一定發(fā)生變化的微粒是；（3）顯正電荷的微粒是；（4）決定原子種類的微粒是；（5）構(gòu)成原子的微粒是；（6）能直接構(gòu)成物質(zhì)的微粒是。考點(diǎn)3利用微粒的性質(zhì)解釋生活中的常見現(xiàn)象例6下列客現(xiàn)事實(shí)對應(yīng)的微觀解釋錯(cuò)誤的是（）A．酒香不怕巷子深——分子在不斷運(yùn)動B．金屬很難被壓縮——分子間沒有間隔C．過氧化氫溶液是混合物——由不同種分子構(gòu)成D．金剛石、石墨的物理性質(zhì)差異較大——碳原子的排列方式不同考點(diǎn)4原子、離子結(jié)構(gòu)示意圖及其應(yīng)用例7某粒子的結(jié)構(gòu)示意圖如圖所示，請回答下列問題：（1）若Y=2，則X=，該原子的質(zhì)子數(shù)為，它在化學(xué)反應(yīng)中易（填“得”或“失”）電子。（2）若Y=8，且該粒子帶1個(gè)單位負(fù)電荷，則該粒子的符號為。（3）若X-Y<10，則該粒子是一個(gè)（填“原子”“陰離子”或“陰離子”）。例8現(xiàn)有四種粒子的結(jié)構(gòu)示意圖，下列說法正確的是（）A．它們表示四種元素B．②對應(yīng)的原子在化學(xué)反應(yīng)中易失去電子C．④表示的元素是非金屬元素D．①③表示的都是陽離子 三、課堂訓(xùn)練1．物質(zhì)是由微觀粒子構(gòu)成的，下列物質(zhì)由分子構(gòu)成的是（）A．銅B．汞C．氫氣D．硫酸鎂2．2019年8月《Science》雜志報(bào)道，科學(xué)家合成了一種環(huán)狀碳分子C18，這種分子具有廣泛的應(yīng)用前景。1個(gè)環(huán)狀碳分子C18中共含有18個(gè)（　?。〢．原子B．質(zhì)子C．中子D．電子3．右圖為某粒子結(jié)構(gòu)示意圖，下列說法錯(cuò)誤的是（）A．該粒子屬于非金屬元素B．該粒子核外電子數(shù)為17C．該粒子具有3個(gè)電子層D．在化學(xué)反應(yīng)中，該元素原子易得電子形成Cl-4．下列事實(shí)的微觀解釋中，不正確的是（）A．墻內(nèi)開花墻外可聞到花香——分子在不斷地運(yùn)動B．蔗糖放入水中溶解一一蔗糖分子分解了C．氧氣和液氧都能支持燃燒——物質(zhì)的分子相同，其化學(xué)性質(zhì)相同D．水壺中的水燒開沸騰后，壺蓋被頂起——水分子間的間隔增大5．下列對分子、原子和離子的認(rèn)識正確的是（）A．同種分子構(gòu)成的物質(zhì)，狀態(tài)不同，化學(xué)性質(zhì)就不同B．在干冰中，分子因相互作用而靜止不動C．原子得失電子形成離子后，原子核不發(fā)生變化D．溫度計(jì)內(nèi)汞柱液面上升，說明汞原子體積變大6．在宏觀、微觀和符號之間建立聯(lián)系是化學(xué)學(xué)科的重要思維方式。（1）構(gòu)成氫氣的粒子是（填“氫分子”或“氫原子”）。（2）根據(jù)下列粒子的結(jié)構(gòu)示意圖，回答問題。①圖中粒子共表示種元素（填數(shù)字）。②A為氯原子的結(jié)構(gòu)示意圖，與氯原子的化學(xué)性質(zhì)最相似的是（填序號，下同）。③具有相對穩(wěn)定結(jié)構(gòu)的粒子是。7．如右圖為某種粒子的結(jié)構(gòu)示意圖，試回答：（1）若此示意圖表示的是原子，則n=；（2）若此示意圖表示帶3個(gè)單位正電荷的陽離子，它是某種原子已經(jīng)（填“得到”或“失去”）個(gè)電子而形成的，則n=，如果該離子的中子數(shù)為14，則它的相對原子質(zhì)量約為。 參考答案一、知識梳理1．（1）化學(xué)性質(zhì)（2）原子（3）小運(yùn)動間隔相同（4）變紅揮發(fā)紅分子在不斷地運(yùn)動2．（1）化學(xué)變化（2）原子核核外電子質(zhì)子中子（3）間隔（4）元素符號元素符號（5）質(zhì)子數(shù)核外電子數(shù)（6）質(zhì)子數(shù)中子數(shù)3．（1）原子原子團(tuán)Na+Cl-（2）①正電>②負(fù)電<（3）右上角在前在后省略不寫二、考點(diǎn)透視例1C例2D例3D例4（1）Ag（2）2NH4+（3）3O3（4）CO2（5）Cu2+SO42-（6）2個(gè)磷原子和5個(gè)氧原子（7）3個(gè)亞鐵離子1個(gè)亞鐵離子帶2個(gè)單位正電荷例5（1）①②④（2）①（3）③⑥⑧（4）③（5）③④⑤⑥（6）①②⑦⑧例6B例7（1）1212失（2）Cl-（3）陰離子例8B三、課堂訓(xùn)練1．C2．A3．B4．B5．C6．（1）氫分子（2）①4②E③BC7．（1）10（2）失去31327