《化學方程式計算》專題班級姓名學號一、知識梳理化學方程式的計算通常與圖像、表格、實驗或溶液中溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)的計算相結(jié)合，題目較為綜合。尤其需要注意的是：1．計算反應(yīng)后所得溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)時，應(yīng)先分別計算出的質(zhì)量和的質(zhì)量。2．計算溶質(zhì)的質(zhì)量時，應(yīng)注意分析原物質(zhì)中是否含有該。3．計算所得溶液的質(zhì)量時，應(yīng)注意減去生成的、的質(zhì)量和雜質(zhì)的質(zhì)量。二、考點透視考點1表格數(shù)據(jù)類例1實驗室用碳酸鈉溶液與氯化鈣溶液反應(yīng)制取高純度碳酸鈣粉末。燒杯中現(xiàn)有100g碳酸鈉溶液，將150g氯化鈣溶液分4次加入，充分反應(yīng)，4次測量所得數(shù)據(jù)如表所示：次數(shù)累計加入氯化鈣溶液的質(zhì)量/g燒杯中溶液的總質(zhì)量/g14013428016831202054150m(1)m的值為__________。(2)計算燒杯中100g碳酸鈉溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量。(寫出計算過程)(3)在圖中畫出生成沉淀的質(zhì)量與加入氯化鈣溶液質(zhì)量的關(guān)系曲線，并標注必要的數(shù)值。考點2坐標圖像類例2某學?；瘜W實驗室有一杯含鹽酸和氯化銅的廢液，該?；瘜W興趣小組的同學取100g廢液于錐形瓶中，向其中逐滴加入溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)為10%的氫氧化鈉溶液，錐形瓶內(nèi)溶液質(zhì)量與滴入氫氧化鈉溶液質(zhì)量的變化關(guān)系如圖1所示。(1)反應(yīng)至A點時加入氫氧化鈉溶液的質(zhì)量為__________g。(2)計算100g廢液中氯化銅的質(zhì)量。(寫出計算過程)(3)在圖2中畫出生成沉淀的質(zhì)量與加入氫氧化鈉溶液質(zhì)量的關(guān)系曲線，并標注必要的數(shù)值?！　　　　　　　　　　　　　　　　　?考點3結(jié)合實驗類例3海洋是巨大的資源寶庫。某課題小組模擬工業(yè)海水提鎂的流程，在實驗室制取生產(chǎn)鎂的原料——氯化鎂，設(shè)計方案如圖：【信息】①海水或苦鹵中都含有NaCl、Na2SO4、MgCl2、CaCl2、KCl等。②下表是某品牌不同堿的價格和不同堿在20℃時的溶解度。試劑NaOHCa(OH)2Ba(OH)2KOH價格(元/噸)24008505300550020℃溶解度/g1090.163.89112(1)在工業(yè)生產(chǎn)中試劑X一般選擇石灰乳，請你寫出其作為沉鎂試劑的優(yōu)缺點：________________________________________________________________________________________________________________________________________。(2)某同學按上述方案進行了實驗，并制得19.0g干燥純凈的氯化鎂固體。若步驟Ⅱ中稀鹽酸與氫氧化鎂恰好完全反應(yīng)，且步驟Ⅲ中氯化鎂沒有損失，求步驟Ⅱ中消耗稀鹽酸的質(zhì)量。(寫出計算過程)考點4綜合分析類例4過氧化氫溶液俗稱雙氧水，是一種常見的消毒劑。實驗員用以下方法制取了少量過氧化氫溶液：在低溫下，向56.4g某濃度的稀硫酸中逐漸加入一定量的過氧化鋇(BaO2)，發(fā)生的化學反應(yīng)為BaO2＋H2SO4===BaSO4↓＋H2O2，當恰好完全反應(yīng)時生成23.3g沉淀。(1)計算加入的過氧化鋇的質(zhì)量。(寫出計算過程)(2)反應(yīng)后所得溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)為_______。(3)某化工廠若用該方法制備34噸10%的過氧化氫溶液用于新冠病毒殺毒，相關(guān)數(shù)據(jù)如下表所示。不考慮制備過程中的輔助費用，該化工廠會______(填“盈利”或“虧損”)_______千元。物質(zhì)相對分子質(zhì)量純度價格(千元/噸)BaO2169/2H2SO49898%0.4BaSO4233/2H2O23410%0.6 三、課堂訓練1．Mg(OH)2具有廣泛的應(yīng)用，常用菱鎂礦制備。研究人員向一定質(zhì)量的菱鎂礦粉中加入過量的稀硫酸，充分溶解后除雜、過濾，得到只含MgSO4和H2SO4的混合溶液，為確定混合溶液中鎂的含量，取4份混合溶液各100g，向每份混合溶液中加入一定質(zhì)量的4%NaOH溶液，得到實驗數(shù)據(jù)如下表所示：實驗編號①②③④NaOH溶液質(zhì)量/g10.020.030.040.0Mg(OH)2質(zhì)量/g0.2320.5220.5800.580(1)實驗__________(填實驗編號)中硫酸鎂完全反應(yīng)。(2)計算100g混合溶液中含MgSO4的質(zhì)量。(寫出計算過程)(3)分析實驗數(shù)據(jù)，在右圖中，畫出加入4%NaOH溶液質(zhì)量0～30.0g過程中，產(chǎn)生Mg(OH)2沉淀質(zhì)量對應(yīng)的變化圖，并標注必要的數(shù)值。2．某化學興趣小組取部分變質(zhì)的Ca(OH)2(含雜質(zhì)CaCO3)樣品4.0g投入200.0g水中，充分攪拌，通入足量CO2，溶液質(zhì)量與反應(yīng)的CO2質(zhì)量的關(guān)系如圖所示。則：(1)Ca(OH)2全部轉(zhuǎn)化為CaCO3時消耗的CO2質(zhì)量為__________g。(2)4.0g樣品中雜質(zhì)CaCO3的質(zhì)量為多少？(寫出計算過程)(3)通入m3gCO2時，溶液中生成物的溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)為__________(精確到0.1%)。若所取樣品中的Ca(OH)2沒有完全溶于水，對最后的計算結(jié)果_____(填“有”或“沒有”)影響。原因是____________________________________________________________。3．同學們做甲、乙兩個中和反應(yīng)實驗的探究(見下圖)?！　　　　　　　　　　　　D1　　　　　　　　　　　　　　圖2(1)甲實驗恰好中和，則該溶液中的溶質(zhì)是____________(填化學式)。(2)取乙反應(yīng)后的溶液60.0g，滴加質(zhì)量分數(shù)為26.5%的Na2CO3溶液(見丙圖)，溶液pH的變化如圖2所示。則與CaCl2反應(yīng)的碳酸鈉溶液的質(zhì)量為________g；請計算該溶液中CaCl2的溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)。(寫出計算過程) (3)根據(jù)計算所得數(shù)據(jù)在圖3中畫出產(chǎn)生沉淀的曲線。　　　　　　　圖3(4)乙組的中和反應(yīng)實驗設(shè)計存在的不足是。4．現(xiàn)有17.1%的Al2(SO4)3溶液，請按要求回答：(1)200g上述溶液中所含溶質(zhì)的質(zhì)量為_______g。(2)已知：向Al2(SO4)3溶液中加入NaOH溶液時，反應(yīng)分兩步進行，第一步反應(yīng)為Al2(SO4)3＋6NaOH===2Al(OH)3↓＋3Na2SO4，第二步反應(yīng)為Al(OH)3＋NaOH===NaAlO2(偏鋁酸鈉)＋2H2O，偏鋁酸鈉易溶于水。則200g上述溶液與10%的NaOH溶液反應(yīng)，生成沉淀的質(zhì)量最大時，消耗NaOH溶液的質(zhì)量為多少？(寫出計算過程)(3)向200g上述溶液中逐滴加入10%的NaOH溶液并不斷攪拌。請在下圖中畫出沉淀質(zhì)量的變化曲線，并標出相關(guān)數(shù)據(jù)。(4)(定量分析)另取17.1%的Al2(SO4)3溶液邊攪拌邊加入10%的NaOH溶液，有關(guān)反應(yīng)物與生成物的質(zhì)量如下表：物質(zhì)Al2(SO4)3NaOHNa2SO4XAl(OH)3H2O質(zhì)量/g34.228.042.68.2a3.6　　則a＝__________。該反應(yīng)的化學方程式為_________________________________。 參考答案一、知識梳理1．溶質(zhì)溶液2．溶質(zhì)3．沉淀氣體不溶性二、考點透視例1　(1)235(2)解：生成沉淀的總質(zhì)量為100g＋120g－205g＝15g。設(shè)燒杯中100g碳酸鈉溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量為x。CaCl2＋Na2CO3===CaCO3↓＋2NaCl106100x15g＝，x＝15.9g答：燒杯中100g碳酸鈉溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量為15.9g。(3)如圖例2　(1)40(2)解：與氯化銅反應(yīng)的氫氧化鈉溶液的質(zhì)量為200g－40g＝160g。設(shè)100g廢液中氯化銅的質(zhì)量為x。CuCl2＋2NaOH===Cu(OH)2↓＋2NaCl13580x160g×10%＝，x＝27g答：100g廢液中氯化銅的質(zhì)量為27g。(3)如圖例3　(1)優(yōu)點：石灰乳價格便宜，在提供相等質(zhì)量的氫氧根離子的情況下，購買氫氧化鈣耗資最少。缺點：氫氧化鈣的溶解度小，會使制取的氫氧化鎂沉淀中混有一部分氫氧化鈣，影響產(chǎn)品純度(合理即可)(2)解：設(shè)步驟Ⅱ中消耗稀鹽酸的質(zhì)量為x。Mg(OH)2＋2HCl===MgCl2＋2H2O7395x×10%19.0g＝，x＝146g答：步驟Ⅱ中消耗稀鹽酸的質(zhì)量為146g。(3)4.8 例4(1)解：設(shè)加入的過氧化鋇的質(zhì)量為x。BaO2＋H2SO4===BaSO4↓＋H2O2169233x23.3g＝，x＝16.9g答：加入的過氧化鋇的質(zhì)量為16.9g。(2)6.8%　(3)盈利　29.2三、課堂訓練1．(1)③④(2)解：設(shè)100g混合溶液中含MgSO4的質(zhì)量為x。2NaOH＋MgSO4===Na2SO4＋Mg(OH)2↓12058x0.580g＝，x＝1.2g答：100g混合溶液中含MgSO4的質(zhì)量為1.2g。(3)如圖2．(1)2.2(2)解：設(shè)4.0g樣品中Ca(OH)2的質(zhì)量為x。CO2＋Ca(OH)2===CaCO3↓＋H2O44742.2gx＝，x＝3.7g則4.0g樣品中雜質(zhì)CaCO3的質(zhì)量為4.0g－3.7g＝0.3g答：4.0g樣品中雜質(zhì)CaCO3的質(zhì)量為0.3g。(3)4.1%　沒有　在水中，未溶解的Ca(OH)2可以不斷與CO2反應(yīng)直至全部轉(zhuǎn)化3．(1)CaCl2　(2)40.0解：設(shè)該溶液中CaCl2的質(zhì)量為x。CaCl2＋Na2CO3===CaCO3↓＋2NaCl111106x40.0g×26.5%＝，x＝11.1g該溶液中CaCl2的溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)為×100%＝18.5%答：該溶液中CaCl2的溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)為18.5%。 (3)如圖(4)無法判斷是否恰好反應(yīng)4．(1)34.2(2)解：設(shè)生成沉淀的質(zhì)量最大時，消耗NaOH溶液的質(zhì)量為x。Al2(SO4)3＋6NaOH===2Al(OH)3↓＋3Na2SO434224034．2gx×10%＝，x＝240g答：生成沉淀的質(zhì)量最大時，消耗NaOH溶液的質(zhì)量為240g。(3)如圖(4)7.8　Al2(SO4)3＋7NaOH===Al(OH)3↓＋NaAlO2＋3Na2SO4＋2H2O