《化學(xué)工藝流程》專題班級姓名學(xué)號一、知識梳理1．流程路線示意圖2．?？疾僮餍g(shù)語及目的（1）原料進(jìn)行預(yù)處理的常用方法及其作用①粉碎(研磨)：。②攪拌：。③酸浸：。④水浸：。⑤灼燒(煅燒)：使固體或使雜質(zhì)等。使反應(yīng)或增大轉(zhuǎn)化率、產(chǎn)率。（2）反應(yīng)條件的控制①調(diào)節(jié)溶液pH的目的：使或者。②控制溫度的目的：防止。③加入過量試劑的目的：。④通入保護(hù)氣(如氬氣)的作用：防止。（3）常用的分離方法①過濾：所需儀器有鐵架臺(帶鐵圈)、濾紙、、燒杯、玻璃棒，其中玻璃棒的作用是。②蒸發(fā)結(jié)晶：提純?nèi)芙舛鹊奈镔|(zhì)，如NaCl。③降溫結(jié)晶：提純?nèi)芙舛鹊奈镔|(zhì)。操作過程為蒸發(fā)濃縮→→過濾→洗滌→干燥。二、考點(diǎn)透視考點(diǎn)1涉及物質(zhì)制備的工藝流程例1黃銅礦（主要成分CuFeS2）經(jīng)初步處理后，所得溶液甲中的溶質(zhì)為Fe2(SO4)3、CuSO4及H2SO4。某同學(xué)通過廢鐵屑與溶液甲反應(yīng)，制取碳酸亞鐵并回收銅。主要步驟如圖所示：已知：Fe2(SO4)3+Fe==3FeSO4。（1）含F(xiàn)eCO3的鐵礦石俗名為。 （2）操作a中的名稱是，此操作中起到引流作用的儀器是。（3）步驟Ⅰ中，生成銅的化學(xué)方程式為，此反應(yīng)屬（填基本反應(yīng)類型）；步驟Ⅱ中加入的試劑可以是（填化學(xué)式）。（4）隔絕空氣進(jìn)行“焙燒”，鐵元素的轉(zhuǎn)化途徑是FeCO→FeO→Fe，實際作還原劑的是一氧化碳。寫出“焙燒”過程中得到一氧化碳的化學(xué)方程式為。（5）步驟Ⅰ中，廢鐵屑含有少量鐵銹，對產(chǎn)物的成分沒有影響，原因是?？键c(diǎn)2涉及物質(zhì)提純的工藝流程例2難溶性雜鹵石屬于“呆礦”，主要成分有K2SO4、MgSO4、CaSO4、不溶性雜質(zhì)等（假設(shè)雜質(zhì)不參加反應(yīng)），為能充分利用鉀資源，實驗室模擬某工廠用溶浸雜鹵石制備硫酸鉀，流程如下：（1）在實驗流程中加入過量的石灰乳，目的是除去主要成分中的，反應(yīng)的化學(xué)方程式為，不用澄清石灰水的原因是。（2）X溶液中溶質(zhì)是（寫名稱），作用是。（3）操作b的名稱是，需要的儀器有鐵架臺、酒精燈、玻璃棒和。（4）固體B含有雜鹵石中的不溶性固體和（用化學(xué)式表示）。（5）寫出溶液A加稀硫酸發(fā)生中和反應(yīng)的化學(xué)方程式?？键c(diǎn)3涉及物質(zhì)檢驗的流程例3甲班學(xué)生做完實驗室制備氧氣和還原金屬氧化物的實驗后，將剩余物質(zhì)倒入同一廢液缸里。乙班課外興趣小組同學(xué)進(jìn)行了如圖所示的探究。請回答：④（1）步驟①的操作名稱是，所用到的玻璃儀器有漏斗、玻璃棒和。（2）由步驟②實驗現(xiàn)象推知，甲班同學(xué)制取O2所用的固體反應(yīng)物是（寫化學(xué)式）。（3）由步驟④所得溶液加NaOH可得紅棕色沉淀，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為。（4）由步驟③產(chǎn)生的氣體判斷固體A中一定含有（寫名稱）；綜合步驟③④現(xiàn)象推理，固體A中還可能含有的物質(zhì)是（寫至少兩種物質(zhì)的化學(xué)式）。（5）根據(jù)上述實驗和分析判斷黑色固體C是（寫化學(xué)式）。 考點(diǎn)4涉及環(huán)保的工藝流程例4某垃圾處理廠對生活垃圾進(jìn)行處理與綜合利用的部分流程見如下圖：生活垃圾焚燒FeSO4溶液稀硫酸溶解發(fā)電其他垃圾石灰漿吸收分揀煙氣能量CaSO3生鐵銹制品資料1：垃圾焚燒產(chǎn)生的煙氣中含有SO2等有害氣體；資料2：FeSO4容易被空氣中的O2氧化?；卮鹣铝袉栴}：（1）石灰漿吸收SO2（性質(zhì)與CO2相似）的化學(xué)反應(yīng)方程式為。（2）溶解步驟中同時發(fā)生的三個化學(xué)反應(yīng)方程式為：Fe+Fe2(SO4)3===3FeSO4、、。（3）將所得FeSO4溶液在氮?dú)猸h(huán)境中蒸發(fā)濃縮、、過濾，得到FeSO4晶體，其中氮?dú)獾淖饔檬?。?）政府倡導(dǎo)垃圾分類，其好處是（寫一點(diǎn)）：。三、課堂訓(xùn)練1．鎂被稱為“國防金屬”廣泛地應(yīng)用于火箭、飛機(jī)、輪船等制造業(yè)。工業(yè)上可從海水中提取鎂，其物質(zhì)的轉(zhuǎn)化關(guān)系如下圖所示（其中部分生成物已省略）。根據(jù)以下轉(zhuǎn)化關(guān)系，回答有關(guān)問題：CaCO3CaO含MgCl2Mg(OH)2無水MgCl2氯化氫中蒸發(fā)水分⑤MgCl2熔融通電⑥高溫①水②③Ca(OH)2MgCl2溶液試劑X④已知：氯化鎂溶液受熱會生成氫氧化鎂。（1）步驟②的實驗現(xiàn)象為。（2）寫出下列化學(xué)方程式：③；④。（3）步驟⑤“氯化氫”的作用是。（4）步驟⑥得到鎂蒸氣，需要在氬氣的環(huán)境下冷卻，氬氣的作用是。2．某合金主要成分為Zn、Fe、Cu及這三種金屬的少量氧化物。利用該合金制成的機(jī)械零件廢棄物制取高純度ZnO，其部分工藝流程如圖所示。請回答：稀硫酸過濾濾液Ⅰ廢棄物濾渣Ⅰ除鐵過濾濾液Ⅰ濾渣Ⅰ濾液Ⅲ調(diào)節(jié)pH過濾Zn(OH)2洗滌焙燒ZnO 已知：Zn(OH)2溶于強(qiáng)堿形成可溶性鹽。（1）濾渣I中一定有。（2）加酸溶解廢棄物時，需要通風(fēng)并遠(yuǎn)離火源，其原因是。此過程中Zn還能起到除銅作用，除銅的化學(xué)方程式為，此反應(yīng)屬（填基本反應(yīng)類型）。（3）調(diào)節(jié)pH可用NaOH，但不能過量，其原因是。（4）焙燒Zn(OH)2發(fā)生分解反應(yīng)的化學(xué)方程式為。3．某?；瘜W(xué)實驗室收集到一包固體廢棄物，可能是由碳、鎂、氧化鎂、氧化銅中的一種或幾種組成。為了確定其成分，在老師的指導(dǎo)下，同學(xué)們?nèi)舆M(jìn)行了如下實驗：樣品澄清石灰水過量稀鹽酸過濾洗滌氣體A固體A溶液A過量AgNO3溶液過濾、洗滌固體B溶液B足量氧氣充分灼燒氣體C白色沉淀D殘渣C（1）氣體A是（填名稱）。（2）溶液B中溶質(zhì)的化學(xué)式為；溶液B顯色。（3）固體B的成分為，殘渣C為。（4）寫出下列化學(xué)方程式：固體A與硝酸銀溶液：；氣體C和澄清石灰水：。（5）原樣品中一定含有的物質(zhì)是。4．硫酸銅晶體常用作農(nóng)業(yè)和漁業(yè)的殺蟲劑、殺菌劑。以下是由廢銅料（含鐵）生產(chǎn)硫酸銅晶體的流程。根據(jù)流程回答下列問題：已知：Cu+2H2SO4(濃)?CuSO4+SO2↑+2H2O。（1）硫酸銅晶體的俗稱是。（2）B的化學(xué)式為；試劑X的名稱為。（3）反應(yīng)①的化學(xué)方程式為，屬于基本反應(yīng)類型中的；③的化學(xué)方程式為。（4）由硫酸銅溶液獲得硫酸銅晶體的過程包括蒸發(fā)濃縮、和過濾。（5）從環(huán)保和經(jīng)濟(jì)的角度分析，對比途徑I、Ⅱ，途徑I的優(yōu)點(diǎn)有：和。 參考答案一、知識梳理2．（1）①增大反應(yīng)物的接觸面積，使反應(yīng)快速充分②使反應(yīng)物充分接觸，反應(yīng)更充分，加快反應(yīng)速率③使與酸反應(yīng)的物質(zhì)溶解，與不溶物分離④使可溶物溶解，與不溶物分離⑤在高溫下分解在高溫下氧化、分解充分進(jìn)行（1）①某反應(yīng)發(fā)生避免某反應(yīng)的發(fā)生②某種物質(zhì)溫度過高時分解③完全除去某物質(zhì)④主物質(zhì)與氧氣等發(fā)生反應(yīng)（3）漏斗引流②受溫度影響不大③受溫度影響較大降溫結(jié)晶二、考點(diǎn)透視例1（1）菱鐵礦（2）過濾玻璃棒（3）Fe＋CuSO4==FeSO4＋Cu置換反應(yīng)Na2CO3（4）C+CO2高溫2CO（5）氧化鐵生成的硫酸鐵會與鐵反應(yīng)生成硫酸亞鐵例2（1）MgSO4MgSO4+Ca(OH)2==Mg(OH)2↓+CaSO4石灰水的濃度太低（2）碳酸鉀除去硫酸鈣和氫氧化鈣（3）蒸發(fā)濃縮蒸發(fā)皿（4）CaCO3、Mg(OH)2（5）2KOH+H2SO4==K2SO4+2H2O例3（1）過濾（2）KClO3（3）Fe2(SO4)3+6NaOH==2Fe(OH)3↓+3Na2SO4（4）MnO2、Fe、Fe2O3（5）MnO2例4（1）SO2+Ca(OH)2===CaSO3↓+H2O（2）Fe2O3+3H2SO4===Fe2(SO4)3+3H2OFe+H2SO4===FeSO4+H2↑（3）降溫結(jié)晶防止硫酸亞鐵被氧化（4）保護(hù)環(huán)境三、課堂訓(xùn)練1．（1）放熱（2）Ca(OH)2+MgCl2==Mg(OH)2↓+CaCl2Mg(OH)2+2HCl==MgCl2+2H2O（3）防止氯化鎂溶液受熱生成氫氧化鎂（4）防止金屬鎂被氧化2．（1）銅（2）生成的氫氣具有可燃性Zn+CuSO4===ZnSO4+Cu置換反應(yīng)（2）Zn(OH)2溶于強(qiáng)堿形成可溶性鹽 （1）Zn(OH)2高溫ZnO+H2O↑1．（1）氫氣（2）AgNO3、Cu(NO3)2藍(lán)（3）Ag、C銀（4）Cu＋2AgNO3==2Ag＋Cu(NO3)2CO2+Ca(OH)2==CaCO3↓+H2O（5）C、Mg、CuO4．（1）膽礬或藍(lán)礬（2）CuO稀硫酸（3）Fe＋H2SO4==FeSO4＋H2↑置換反應(yīng)CuO+H2SO4===CuSO4+H2O（4）降溫結(jié)晶（5）不產(chǎn)生二氧化硫污染物節(jié)約硫酸的用量