《金屬的化學(xué)性質(zhì)》專題班級姓名學(xué)號一、知識(shí)梳理1．金屬的化學(xué)性質(zhì)（1）金屬+氧氣→反應(yīng)條件金屬反應(yīng)現(xiàn)象化學(xué)方程式常溫Mg打磨過的鎂帶在空氣中點(diǎn)燃，劇烈燃燒，發(fā)出，生成Al打磨過的鋁片在空氣中表面逐漸變點(diǎn)燃或加熱Fe點(diǎn)燃后在氧氣中劇烈燃燒，，生成Cu在空氣中加熱，表面生成物質(zhì)（2）金屬（氫前）+酸（稀鹽酸、稀硫酸）→金屬反應(yīng)現(xiàn)象化學(xué)方程式稀鹽酸稀硫酸Mg反應(yīng)非常劇烈，有大量產(chǎn)生，放出熱量Al反應(yīng)劇烈，有大量產(chǎn)生，放出熱量Zn反應(yīng)較劇烈，有較多產(chǎn)生，放出熱量Fe反應(yīng)慢，有少量產(chǎn)生，溶液由無色變?yōu)樯?）金屬+鹽溶液→例反應(yīng)現(xiàn)象化學(xué)方程式鐵和硫酸銅溶液鐵表面析出，溶液由色變?yōu)樯~和硝酸銀溶液銅表面析出，溶液由色變?yōu)樯?．金屬活動(dòng)性（1）金屬活動(dòng)性順序：KCaNa（）（）（）（）SnPb（H）（）（）（）PtAu金屬活動(dòng)性由強(qiáng)逐漸減弱（2）應(yīng)用：①判斷金屬的活動(dòng)性強(qiáng)弱：金屬的位置越靠前，它的活動(dòng)性就。 ②判斷置換反應(yīng)能否發(fā)生及反應(yīng)的劇烈程度：位于氫前面的金屬可以與稀鹽酸、稀硫酸反應(yīng)，且位置越靠前，反應(yīng)越。位于前面的金屬（K、Ca、Na除外）能把位于后面的金屬從它們的里置換出來。③選擇物質(zhì)除雜的試劑除去銅中混有的鐵，先將混合物與足量的充分反應(yīng)，然后再過濾。除去FeSO4溶液中混有的CuSO4，先向溶液中加入足量的，充分反應(yīng)后過濾。（3）金屬活動(dòng)性順序的探究①比較兩種金屬的活動(dòng)性強(qiáng)弱（以Zn、Cu為例）：實(shí)驗(yàn)方案金屬與酸反應(yīng)金屬與鹽溶液反應(yīng)將Zn片、Cu片分別放入稀硫酸中將Zn片放入CuSO4溶液中將Cu片放入ZnSO4溶液中實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象Zn片：Cu片：Zn片表面有析出，溶液由色變?yōu)樯珜?shí)驗(yàn)結(jié)論金屬活動(dòng)性：>②比較三種金屬的活動(dòng)性強(qiáng)弱（以Zn、Cu、Ag為例）：實(shí)驗(yàn)方案兩金夾一液兩液夾一金將Zn片、Ag片分別放入Cu(NO3)2溶液中將Cu片分別放入Zn(NO3)2和AgNO3溶液中實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象Zn片：Ag片：Zn(NO3)2溶液中：AgNO3溶液中：實(shí)驗(yàn)結(jié)論金屬活動(dòng)性：>>一、考點(diǎn)透視考點(diǎn)1金屬的化學(xué)性質(zhì)例1鎂是一種常見的金屬，請回答下列問題。（1）鎂具有可燃性，在空氣中燃燒的化學(xué)方程式是。（2）向鎂條中滴加稀鹽酸，產(chǎn)生大量氣泡，此反應(yīng)是一個(gè)　?。ㄌ睢胺艧帷被颉拔鼰帷保┓磻?yīng)。（3）把一定量的鎂放入硝酸銅和硝酸銀的混合溶液中，充分反應(yīng)后過濾，濾液為無色，則濾液中的溶質(zhì)是　?。ㄌ罨瘜W(xué)式，下同），濾渣的組成可能是　　或　　。例2下列化學(xué)方程式書寫都存在問題，請改正：（1）4Fe＋3O2點(diǎn)燃2Fe2O3（2）2Fe+6HCl==2FeCl3+3H2↑（3）Al＋2HCl==AlCl2＋H2↑（4）2Fe＋3CuSO4==Fe2(SO4)3＋3Cu考點(diǎn)2金屬活動(dòng)性順序例3有甲、乙、丙、丁四種金屬，只有丙在自然界能以單質(zhì)形態(tài)存在。含甲化合物的水溶液不能用乙制的容器盛放。將甲和丁分別放入硝酸銅溶液中，在甲表面有銅析出，而 丁沒有變化。這四種金屬活動(dòng)性順序由弱到強(qiáng)的是（）A．丙<丁<甲<乙B．乙<甲<丁<丙C．丁<甲<乙<丙D．丙<乙<甲<丁例4某同學(xué)為驗(yàn)證鎂、鐵、銅、銀的金屬活動(dòng)性順序，設(shè)計(jì)了如圖所示的四個(gè)實(shí)驗(yàn)（金屬片均已打磨，且其形狀大小相同；實(shí)驗(yàn)①②③所用鹽酸的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)和體積均相同）。下列分析不正確的是（　?。〢．對比實(shí)驗(yàn)①②反應(yīng)的劇烈程度，能判斷出鎂和鐵的金屬活動(dòng)性強(qiáng)弱B．分析實(shí)驗(yàn)②④的現(xiàn)象，能判斷出鐵、銅、銀的金屬活動(dòng)性強(qiáng)弱C．分析實(shí)驗(yàn)④的現(xiàn)象，能判斷出銅和銀的金屬活動(dòng)性強(qiáng)弱D．分析四個(gè)實(shí)驗(yàn)的現(xiàn)象，能判斷出鎂、鐵、銅、銀的金屬活動(dòng)性順序考點(diǎn)3金屬的工藝流程例5黃銅是由銅和鋅組成的合金，可用于制造錢幣、機(jī)器零件等。利用黃銅制造各種物品的過程中，會(huì)產(chǎn)生大量的黃銅渣，主要含有Zn、Cu、ZnO、CuO。一種利用黃銅渣獲取金屬銅和硫酸鋅溶液的實(shí)驗(yàn)流程如下：（1）下列關(guān)于黃銅的說法正確的是。a．黃銅不能被腐蝕b．黃銅的硬度比銅大c．黃銅的熔點(diǎn)比鋅高（2）“酸溶”過程中有氣體生成，寫出生成該氣體的化學(xué)方程式：。（3）“置換”過程中需要加入過量Zn的目的是。（4）為進(jìn)一步提高原料利用率，得到更多的銅和硫酸鋅溶液，需要對流程中的“濾渣”進(jìn)行處理，向?yàn)V渣中緩慢加入（填“稀硫酸”或“稀鹽酸”）并不斷攪拌，觀察到時(shí)停止加入，過濾。（5）上述流程中，能判斷鋅的金屬活動(dòng)性比銅強(qiáng)的事實(shí)是（任寫一條）。三、課堂訓(xùn)練1．鐵在海水中容易被銹蝕、通常在輪船的吃水線以下焊接比鐵更活潑的金屬塊，用于保護(hù)鐵質(zhì)船殼。該金屬塊的材料可以是（　　）A．金B(yǎng)．銀C．銅D．鋅 2．向一定質(zhì)量的AgNO3和Cu(NO3)2混合溶液中加入足量鋅粉，先后發(fā)生反應(yīng)Ⅰ、Ⅱ，對反應(yīng)前后溶液質(zhì)量變化的下列分析正確的是（　?。〢．Ⅰ減小、Ⅱ增大B．Ⅰ減小、Ⅱ減小C．Ⅰ增大、Ⅱ增大D．Ⅰ增大、Ⅱ減小3．已知金屬R和Fe、H活動(dòng)性強(qiáng)弱關(guān)系為：Fe＞R＞H，下列說法正確的是（　?。〢．金屬R放入Zn(NO3)2溶液中，有鋅析出B．金屬R放入CuSO4溶液中，金屬表面有紅色固體析出C．金屬鐵（足量）放入R(NO3)2溶液中，溶液變黃色D．金屬鐵放入AgNO3溶液中，一段時(shí)間后溶液質(zhì)量變大4．向一定質(zhì)量的Zn(NO3)2和AgNO3混合溶液中加入ag銅粉，充分反應(yīng)后過濾，得到某溫度下的不飽和溶液和濾渣。下列有關(guān)說法錯(cuò)誤的是（　?。〢．濾渣的質(zhì)量一定大于agB．所得溶液中可能含有AgNO3C．整個(gè)過程中Zn(NO3)2的質(zhì)量不變D．濾渣中一定含有Cu和Ag5．小雨同學(xué)為驗(yàn)證鎂、鐵、鋅三種金屬的活動(dòng)性，進(jìn)行了如圖所示實(shí)驗(yàn)：①實(shí)驗(yàn)中，小雨觀察到的現(xiàn)象是　　，由此得出三種金屬的活動(dòng)性：鎂>鋅>鐵。②小明還補(bǔ)充了鐵片與硫酸銅溶液反應(yīng)的實(shí)驗(yàn)，實(shí)驗(yàn)中觀察到的現(xiàn)象是，有關(guān)反應(yīng)的化學(xué)方程式為　　。由此得出鐵、銅兩種金屬的活動(dòng)性：鐵　銅（填“>”“＝”“<”）。6．金屬與人類的生產(chǎn)、生活息息相關(guān)。（1）鋁箔呈銀白色，無銹跡，但是鋁表面有一層致密的氧化膜，生成該氧化膜的化學(xué)方程式為。（2）某工廠欲從只含有硫酸銅的廢液中回收金屬銅，并得到工業(yè)原料硫酸亞鐵，其工業(yè)流程如下：回答下列問題：①A、B物質(zhì)的名稱：A為，B為；②上述流程中操作a的名稱為，所用到的玻璃儀器有燒杯、和玻璃棒。③A與廢液主要成分反應(yīng)的化學(xué)方程式為。參考答案一、知識(shí)梳理 1．（1）金屬氧化物反應(yīng)條件金屬反應(yīng)現(xiàn)象化學(xué)方程式常溫Mg打磨過的鎂帶在空氣中點(diǎn)燃，劇烈燃燒，發(fā)出耀眼的白光，生成白色固體2Mg＋O2點(diǎn)燃2MgOAl打磨過的鋁片在空氣中表面逐漸變暗4Al+3O2==2Al2O3點(diǎn)燃或加熱Fe點(diǎn)燃后在氧氣中劇烈燃燒，火星四射，生成黑色固體3Fe＋2O2點(diǎn)燃Fe3O4Cu在空氣中加熱，表面生成黑色物質(zhì)2Cu+O2?2CuO（2）鹽+H2金屬反應(yīng)現(xiàn)象化學(xué)方程式稀鹽酸稀硫酸Mg反應(yīng)非常劇烈，有大量氣泡產(chǎn)生，放出熱量Mg+2HCl==MgCl2+H2↑Mg+H2SO4==MgSO4+H2↑Al反應(yīng)劇烈，有大量氣泡產(chǎn)生，放出熱量2Al＋6HCl==2AlCl3＋3H2↑2Al＋3H2SO4==Al2(SO4)3＋3H2↑Zn反應(yīng)較劇烈，有較多氣泡產(chǎn)生，放出熱量Zn＋2HCl==ZnCl2＋H2↑Zn+H2SO4==ZnSO4+H2↑Fe反應(yīng)慢，有少量氣泡產(chǎn)生，溶液由無色變?yōu)闇\綠色Fe+2HCl==FeCl2+H2↑Fe＋H2SO4==FeSO4＋H2↑（3）新金屬+新鹽例反應(yīng)現(xiàn)象化學(xué)方程式鐵和硫酸銅溶液鐵表面析出紅色固體，溶液由藍(lán)色變?yōu)闇\綠色Fe＋CuSO4==FeSO4＋Cu銅和硝酸銀溶液銅表面析出銀白色固體，溶液由無色變?yōu)樗{(lán)色Cu＋2AgNO3==2Ag＋Cu(NO3)22．（1）MgAlZnFeCuHgAg（2）①越強(qiáng)②劇烈鹽溶液③稀HCl或稀H2SO4（3）①實(shí)驗(yàn)方案金屬與酸反應(yīng)金屬與鹽溶液反應(yīng)將Zn片、Cu片分別放入稀硫酸中將Zn片放入CuSO4溶液中將Cu片放入ZnSO4溶液中實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象Zn片：有氣泡產(chǎn)生Zn片表面有紅色固體無明顯現(xiàn)象 Cu片：無明顯現(xiàn)象析出，溶液由藍(lán)色變?yōu)闊o色實(shí)驗(yàn)結(jié)論金屬活動(dòng)性：Zn>Cu②實(shí)驗(yàn)方案兩金夾一液兩液夾一金將Zn片、Ag片分別放入Cu(NO3)2溶液中將Cu片分別放入Zn(NO3)2和AgNO3溶液中實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象Zn片：表面有紅色固體析出，溶液由藍(lán)色變成無色Ag片：無明顯現(xiàn)象Zn(NO3)2溶液中：無明顯現(xiàn)象AgNO3溶液中：Cu片表面有銀白色固體析出，溶液由無色變成藍(lán)色實(shí)驗(yàn)結(jié)論金屬活動(dòng)性：Zn>Cu>Ag二、考點(diǎn)透視例1（1）2Mg＋O2點(diǎn)燃2MgO（1）放熱（2）（3）Mg(NO3)2Ag、CuAg、Cu、Mg例2（1）3Fe＋2O2點(diǎn)燃Fe3O4（2）Fe+2HCl==FeCl2+H2↑（3）2Al＋6HCl==2AlCl3＋3H2↑（4）Fe＋CuSO4==FeSO4＋Cu例3A例4B例5（1）B（2）Zn+H2SO4==ZnSO4+H2↑（3）把硫酸銅溶液中的銅全部置換出來（4）稀硫酸無氣泡冒出（5）酸溶過程中Zn能與稀硫酸反應(yīng)，而Cu不能反應(yīng)或置換過程中Zn能與CuSO4溶液反應(yīng)三、課堂訓(xùn)練1．D2．A3．B4．D5．（1）三種金屬表面都有氣泡冒出，冒氣泡的速率：Mg>Zn>Fe（2）鐵片表面有紅色固體析出，溶液由藍(lán)色變?yōu)闊o色Fe＋CuSO4==FeSO4＋Cu>6．（1）4Al+3O2==2Al2O3（2）①鐵硫酸 ②過濾漏斗③Fe＋CuSO4==FeSO4＋Cu