《物質(zhì)的分離提純》專題班級姓名學(xué)號一、知識梳理1．物理方法（1）分離空氣：利用氮氣、氧氣的不同。（2）石油分餾：利用石油各成分的不同。（3）結(jié)晶：從氯化鈉溶液獲得氯化鈉晶體；結(jié)晶：除去硝酸鉀中的少量氯化鈉。降溫結(jié)晶含：、降溫結(jié)晶、過濾等操作。（4）難溶性固體和可溶性固體分離步驟：①獲得難溶性固體：溶解、過濾、。②獲得可溶性固體：溶解、過濾、。2．化學(xué)方法（1）轉(zhuǎn)化法：將雜質(zhì)轉(zhuǎn)化成所需物質(zhì)。CO2（CO）：（寫出涉及的化學(xué)方程式，下同）。NaOH[Ca(OH)2]：。NaCl（Na2CO3）：。CaO（CaCO3）：。Cu（Fe）：。HCl（H2SO4）：。（2）除去法：將雜質(zhì)直接除去。CO（CO2）：。Cu（Fe）：。NaCl（MgSO4）：。（3）復(fù)原法：將要提純的成分變成沉淀，然后加酸溶解。BaCl2（KCl）：、。二、考點透視考點1選擇題中的分離提純例1除去下列物質(zhì)中的雜質(zhì)，所選方法正確的是（）選項物質(zhì)雜質(zhì)除去雜質(zhì)的方法AMnO2KCl加水溶解、過濾、蒸發(fā)BNaClNa2CO3加入足量稀硫酸，蒸發(fā)結(jié)晶CCO2CO通過氫氧化鈉溶液DCCuO加入足量稀硫酸，過濾、洗滌、干燥例2下表物質(zhì)中含有少量雜質(zhì)，其中除雜方法正確的是（）選項物質(zhì)雜質(zhì)除去雜質(zhì)的方法ACaCl2溶液HCl滴入碳酸鈉溶液BCO2O2通過灼熱的銅網(wǎng)CNaOHNa2CO3加入稀鹽酸至不再產(chǎn)生氣泡DCuOCu加足量稀鹽酸，充分?jǐn)嚢韬笤龠^濾例3除去下列物質(zhì)中的雜質(zhì)（括號內(nèi)為雜質(zhì)），選用的試劑與方法正確的是（）A．CO（水蒸氣）：通過濃硫酸洗氣 B．CO2（HCl）：通過飽和NaHCO3溶液洗氣C．NaCl固體（沙子）：溶于水、過濾、洗滌、干燥D．鐵粉（鋅粉）：加入稀H2SO4溶液充分反應(yīng)后過濾例4除去下列物質(zhì)中的少量雜質(zhì)，所選用試劑及操作方法均正確的是（）選項物質(zhì)（括號內(nèi)物質(zhì)為雜質(zhì)）選用試劑操作方法ACO2（CO）過量O2點燃BCuO（Cu）適量稀鹽酸溶解、過濾、洗滌、干燥CNaCl溶液（CaCl2）適量Na2CO3溶液過濾D稀硝酸（H2SO4）適量BaCl2溶液過濾考點2流程圖題中的分離提純例5Na2SO4是制造紙張、藥品、染料稀釋劑等的重要原料。某Na2SO4樣品中含有少量CaCl2和MgCl2，實驗室提純Na2SO4的流程如下圖所示。固體樣品溶解除雜NaOH操作a固體溶液M硫酸鈉固體水Na2CO3除雜操作b2030405060溫度/℃溶解度/g6050403020Na2SO4NaCl（1）加入NaOH溶液可除去的陽離子是（填離子符號），其反應(yīng)的化學(xué)方程式為：。若添加的NaOH溶液和Na2CO3溶液過量，可加入適量（填名稱）除去。（2）操作a的名稱是，該操作中需要用到的玻璃儀器有燒杯、玻璃棒、。（3）溶液M中的溶質(zhì)是Na2SO4和雜質(zhì)NaCl，觀察右圖的溶解度曲線，則操作b是：先將溶液M蒸發(fā)濃縮，再降溫結(jié)晶、過濾。降溫結(jié)晶的最佳溫度范圍是℃以下，因為Na2SO4的溶解度。例6物質(zhì)除雜是化學(xué)實驗中經(jīng)常遇到的問題，常見有兩種思路。思路1：將雜質(zhì)直接轉(zhuǎn)化為所需物質(zhì)；思路2：將所需物質(zhì)轉(zhuǎn)化為中間物質(zhì),再將中間物質(zhì)轉(zhuǎn)化為所需物質(zhì)。Ⅰ．運用思路一：除去氯化鎂粉末中混有的少量氯化鋇，先加足量的水溶解，再向溶液中加入適量的溶液，過濾、蒸發(fā)，即得氯化鎂固體。Ⅱ．運用思路二：除去氯化鎂粉末中混有的少量氯化鋇、氯化鈉和硫酸鉀?；旌戏勰┎襟E①足量的水溶解、操作a濾液B濾渣A步驟②加入過量的甲溶液操作b濾液C濾渣D步驟③加入過量的鹽酸蒸發(fā)氯化鎂（1）操作a、b的名稱是，該操作中需要用到的玻璃儀器有燒杯、玻璃棒、。（2）步驟①中反應(yīng)的化學(xué)方程式是，濾液B中一定含有的溶質(zhì)是。（寫化學(xué)式）（3）步驟②中加入的甲溶液是（填化學(xué)式）溶液。（4）步驟③入過量的鹽酸不會影響氯化鎂的純度，理由是。 三、課堂訓(xùn)練1．下列除雜方法（括號內(nèi)為雜質(zhì)）中正確的是（）A．二氧化碳（一氧化碳）：通入氧氣，點燃B．硝酸銅溶液（硝酸銀）：加入足量的鐵粉，過濾C．碳酸鈣固體（氯化鈣）：加入足量的水溶解，過濾、洗滌、干燥D．氫氧化鈉溶液（碳酸鈉）：加入適量的稀鹽酸至不再產(chǎn)生氣泡2．除去下列物質(zhì)中的少量雜質(zhì)，所選試劑和操作方法都正確的是（　?。┻x項物質(zhì)雜質(zhì)除雜試劑或操作方法ACu(NO3)2溶液AgNO3加過量鐵粉，過濾B氨氣水蒸氣通過足量的氫氧化鈉固體干燥CKCl固體KClO3加少量二氧化錳，加熱DNH4HCO3固體NaCl加熱3．除去下列物質(zhì)中的雜質(zhì)（括號內(nèi)為雜質(zhì)），除雜試劑及方法正確的是（　?。┻x項物質(zhì)（括號內(nèi)為雜質(zhì)）除雜試劑及方法A氯化鉀固體（二氧化錳）加入足量的水，溶解、過濾、洗滌、干燥BNH3（水蒸氣）通過濃硫酸C氫氧化鈉溶液（碳酸鈉溶液）加入適量的氫氧化鈣溶液，過濾D氧化銅（木炭粉）加入稀硫酸，過濾4．除去下列物質(zhì)中的雜質(zhì)，所選試劑及操作方法均正確的是（　　）選項物質(zhì)（括號內(nèi)為雜質(zhì)）選用試劑及操作方法A二氧化碳（一氧化碳）將氣體點燃B氯化鈉（泥沙）溶解、過濾、蒸發(fā)結(jié)晶C氫氧化鈉溶液（碳酸鈉）加入適量的稀硫酸D碳酸鈣（氯化鈣）加入足量稀鹽酸5．下列方法能達(dá)到除雜目的的是（　?。┻x項物質(zhì)（括號內(nèi)為雜質(zhì)）方法ACH4（CO）點燃混合氣體B銅粉（碳粉）在空氣中灼燒固體混合物CO2（水蒸氣）將混合氣體通過濃硫酸DNaCl（CaCl2）加水溶解，過濾6．除去下列物質(zhì)中混有的少量雜質(zhì)，所用除雜試劑及操作方法均正確的是（　　）選項物質(zhì)雜質(zhì)除雜試劑及操作方法ACuFe加入過量的CuCl2溶液，過濾、洗滌、干燥BKC1MnO2加入足量的水溶解，過濾、洗滌、干燥 CNaClNaNO3加入適量的硝酸銀溶液至不再產(chǎn)生沉淀DCuC在空氣中灼燒7．下列除去雜質(zhì)的方法正確的是（）選項物質(zhì)雜質(zhì)除雜方法ACaCl2溶液稀鹽酸加入過量CaO，過濾B氯化鈉硫酸鈉加入適量BaCl2溶液，過濾CNaNO3NaCl加入過量AgNO3溶液，過濾DCaOCa(OH)2加過量水，過濾8．下列除去雜質(zhì)的方法或試劑，正確的是（）選項混合物（括號內(nèi)為雜質(zhì)）除去雜質(zhì)的方法A銅粉（鐵粉）加入過量稀鹽酸，過濾、洗滌、干燥B硫酸（鹽酸）適量的硝酸銀溶液，過濾C二氧化碳（一氧化碳））灼熱的銅D二氧化錳（氯化鉀）溶解，過濾，蒸發(fā)9．要除去下列物質(zhì)中的少量雜質(zhì)（括號內(nèi)物質(zhì)為雜質(zhì)），下列實驗方案設(shè)計中不合理的是（）A．酒精（水）：蒸餾B．NaOH溶液（Na2CO3）：加入Ca(OH)2溶液至不再產(chǎn)生沉淀為止、過濾C．CO（O2）：通過灼熱的銅網(wǎng)混合氣體ab連收集裝置稀硫酸NaOH溶液D．FeSO4溶液（CuSO4）：向溶液中加入稍過量鐵粉并過濾10．工業(yè)常需分離H2、CO2的混合氣體。某同學(xué)采用右圖所示的裝置也能達(dá)到分離該混合氣體的目的。操作步驟如下：（1）關(guān)閉活塞b，打開活塞a，通入混合氣體，可收集到。（2）然后，（填操作），又可收集到另一氣體。（3）寫出有關(guān)化學(xué)方程式：；。（4）該氣體分離的不足之處是。11．某化學(xué)興趣小組欲分離KCl和BaCl2混合溶液，得到都含單一溶質(zhì)的兩種溶液。他們設(shè)計了如下圖所示的實驗流程：溶液A混合溶液過量試劑a①適量試劑b③蒸餾水洗滌②溶液C沉淀B（1）步驟①中，分離A、B的實驗操名稱是，試劑a是。（2）步驟③中，發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為。（3）要達(dá)到預(yù)期的目的，還需要進(jìn)一步完善，該完善的操作步驟為，反應(yīng)的化學(xué)方程式為。參考答案一、知識梳理 1．（1）沸點（2）沸點（3）蒸發(fā)降溫蒸發(fā)（加熱）濃縮（4）①洗滌②蒸發(fā)2．（1）CO＋CuO?Cu＋CO2Ca(OH)2+Na2CO3===CaCO3↓+2NaOHNa2CO3+2HCl===2NaCl+H2O+CO2↑CaCO3高溫CaO+CO2↑Fe+CuSO4===FeSO4+CuBaCl2+H2SO4===BaSO4↓+2HCl（2）2NaOH+CO2===Na2CO3+H2OFe+H2SO4===FeSO4+H2↑MgSO4+Ba(OH)2===BaSO4↓+Mg(OH)2↓（3）BaCl2+K2CO3===BaCO3↓+2KClBaCO3+2HCl===BaCl2+H2O+CO2↑二、考點透視例1D例2B例3A例4C例5（1）Mg2+MgCl2+2NaOH==Mg(OH)2↓+2NaCl稀硫酸（2）過濾漏斗（3）3030℃以下比氯化鈉?。ɑ?0℃以下受溫度影響比氯化鈉大）例6Ⅰ．硫酸鎂（或MgSO4）Ⅱ．（1）過濾漏斗（2）K2SO4+BaCl2==BaSO4↓+2KClNaCl、KCl、MgCl2（3）NaOH（KOH等堿溶液）（4）蒸發(fā)過程中鹽酸變成了氣體一、課堂訓(xùn)練1．C2．B3．C4．B5．C6．A7．B8．A9．C10．（1）H2（2）關(guān)閉a，打開b（3）2NaOH+CO2====Na2CO3+H2ONa2CO3+H2SO4====Na2SO4+H2O+CO2↑（4）沒有將氣體干燥11．（1）過濾碳酸鉀溶液（2）BaCO3+2HCl====BaCl2+H2O+CO2↑（3）將“過量的試劑a”改為“適量試劑a”或增加“在溶液A中加適量試劑b”一個步驟K2CO3+2HCl====2KCl+H2O+CO2↑。