《質(zhì)量守恒定律化學(xué)方程式》專題班級(jí)姓名學(xué)號(hào)一、知識(shí)梳理1.質(zhì)量守恒定律（1）概念：參加的各物質(zhì)的，等于反應(yīng)后生成的各物質(zhì)的。（2）化學(xué)反應(yīng)前后的“變”與“不變”：①六個(gè)一定不變：宏觀：元素的不變、元素的不變、物質(zhì)的不變微觀：原子的不變、原子的不變、原子的不變②兩個(gè)一定變：宏觀：物質(zhì)的一定改變微觀：分子的一定改變③兩個(gè)可能變：宏觀：元素的可能改變微觀：分子的可能改變2．化學(xué)方程式（1）概念：用來(lái)表示的式子。（2）意義①質(zhì)的方面：表示反應(yīng)物、生成物和。②量的方面：宏觀：表示反應(yīng)物和生成物之間的。微觀：表示反應(yīng)物和生成物之間的。例：2H2＋O2點(diǎn)燃2H2O表示：質(zhì)的方面；量的方面：；粒子方面：。（3）書(shū)寫(xiě)①原則：以客觀事實(shí)為基礎(chǔ)；遵守定律。②步驟：“寫(xiě)”“配”“注”“查”。（4）利用方程式的計(jì)算①理論依據(jù)：定律，即各物質(zhì)間有確定的質(zhì)量比。②計(jì)算步驟：“設(shè)”“寫(xiě)”“標(biāo)”“列”“答”。二、考點(diǎn)透視考點(diǎn)1質(zhì)量守恒定律的應(yīng)用例1學(xué)校防控新冠肺炎所用消毒液成分之一是次氯酸鈉，以下反應(yīng)可生成次氯酸鈉：Cl2＋2NaOH==NaCl＋X+H2O，其中X的化學(xué)式為（）A．NaClOB．Na2OC．NaOHD．NaClO3例2某研究小組將一定量的二甲醚（C2H6O）和氧氣置于一個(gè)封閉的容器中引燃，測(cè)得反應(yīng)前后各物質(zhì)的質(zhì)量如下表： 物質(zhì)二甲醚氧氣二氧化碳水一氧化碳反應(yīng)前質(zhì)量/g4.68.0000反應(yīng)后質(zhì)量/g004.45.4x分析表中數(shù)據(jù)可得：（1）表中x的值為；（2）該實(shí)驗(yàn)發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為。例3甲醛（HCHO）是室內(nèi)裝修的污染物之一，科學(xué)家研制出一種新型的催化劑，可用于去除裝修殘留的甲醛。該反應(yīng)過(guò)程的微觀示意圖如下：該反應(yīng)的化學(xué)方程式為?？键c(diǎn)2化學(xué)方程式的意義和書(shū)寫(xiě)例4對(duì)化學(xué)方程式2Na+2H2O==2NaOH+H2↑的下列認(rèn)識(shí)中，錯(cuò)誤的是（）A．該反應(yīng)的基本類型是置換反應(yīng)B．參加反應(yīng)的鈉與水的粒子個(gè)數(shù)比為1：1C．鈉應(yīng)保存時(shí)水里以隔絕空氣D．常溫下，鈉和水反應(yīng)生成氫氧化鈉和氫氣例5下列化學(xué)方程式書(shū)寫(xiě)正確的是（）A．2Ag＋Cu(NO3)2==Cu＋2AgNO3B．2Fe＋6HCl==2FeCl3＋3H2↑C．Cu＋H2SO4==CuSO4＋H2↑D．Fe2O3＋3H2SO4==Fe2(SO4)3＋3H2O例6根據(jù)給出的信息寫(xiě)出相應(yīng)的化學(xué)方程式。（1）氮化鎵（GaN）是充電設(shè)備中的核心材料，氮化鎵的制取可通過(guò)鎵與氨氣在高溫下發(fā)生置換反應(yīng)來(lái)實(shí)現(xiàn)，其反應(yīng)的化學(xué)方程式為。（2）鋁碳酸鎂咀嚼片的主要成分是AlMg(OH)3CO3[可看作是由Al(OH)3和MgCO3組成的物質(zhì)]，可治療胃酸過(guò)多癥，寫(xiě)出其發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式：?？键c(diǎn)3結(jié)合質(zhì)量守恒定律和化學(xué)方程式進(jìn)行的計(jì)算次數(shù)加鹽酸前第1次第2次第3次第4次第5次加入稀鹽酸的質(zhì)量（g）02020202020錐形瓶?jī)?nèi)物質(zhì)的總質(zhì)量（g）11.531.4m71.291.1111.1例7化學(xué)興趣小組的同學(xué)為確定該鐵合金是生鐵還是鋼，他們?nèi)?1.5g鐵合金樣品盛放到錐形瓶中，將100g稀鹽酸分成5等份，分5次加入錐形瓶，每次待充分反應(yīng)后記錄實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)。實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)整理如下表所示：【查閱資料】碳不與稀鹽酸反應(yīng)。請(qǐng)回答下列問(wèn)題：（1）根據(jù)質(zhì)量守恒定律，該反應(yīng)中生成氣體的總質(zhì)量為g。（2）實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)表中m的值為。（3）請(qǐng)通過(guò)計(jì)算確定該鐵合金是生鐵還是鋼（寫(xiě)出計(jì)算過(guò)程，計(jì)算結(jié)果保留到0.1%）。 三、課堂訓(xùn)練1．銅能與稀硝酸反應(yīng)，根據(jù)反應(yīng)方程式：3Cu+8HNO3==3Cu(NO3)2+2X↑+4H2O，推測(cè)X的化學(xué)式為（）A．N2O3B．NO2C．NOD．N2O2．氫氟酸（HF）可用于雕刻玻璃，其主要原因是氫氟酸和玻璃的主要成分二氧化硅發(fā)生了反應(yīng)，該反應(yīng)是生成物可能是（）A．H2SiO3和H2B．SiF4和H2OC．F2和H2OD．SiF4和H23．一定條件下，甲、乙混合后發(fā)生化學(xué)反應(yīng)，測(cè)得反應(yīng)前后各物質(zhì)的質(zhì)量變化如下表所示。下列說(shuō)法中，不正確的是（）物質(zhì)甲乙丙丁反應(yīng)前的質(zhì)量/g500.500反應(yīng)后的質(zhì)量/g23X243A．X的值等于0B．甲一定是化合物C．丙和丁的質(zhì)量變化比為8：1D．該反應(yīng)是分解反應(yīng)4．工業(yè)生產(chǎn)硫酸中的某一步反應(yīng)用微觀模型圖表示如下，下列說(shuō)法正確的是（）A．反應(yīng)前后硫元素的化合價(jià)從+2價(jià)變成+3價(jià)B．參加反應(yīng)的反應(yīng)物間分子個(gè)數(shù)比是1：1C．反應(yīng)前后分子數(shù)目不變D．該反應(yīng)屬于化合反應(yīng)5．Cl2和ClO2都是常用的自來(lái)水消毒劑。（1）ClO2中氯元素的化合價(jià)為。（2）ClO2在自來(lái)水消毒過(guò)程中發(fā)生的一個(gè)反應(yīng)為2ClO2+H2O==X+HClO3，則X的化學(xué)式為。（3）Cl2在自來(lái)水消毒過(guò)程中反應(yīng)的微觀過(guò)程如下：①寫(xiě)出圖甲中反應(yīng)的化學(xué)方程式：。②圖乙所示反應(yīng)的基本反應(yīng)類型為反應(yīng)。 6．寫(xiě)出下列反應(yīng)的化學(xué)方程式。（1）碳在氧氣中充分燃燒。（2）氧化銅與氫氣加熱條件下反應(yīng)。（3）氫氧化鈉溶液與稀鹽酸混合。7．合金是重要的金屬材料，常用來(lái)制造機(jī)械零件、儀表和日用品。某化學(xué)研究小組利用黃銅（銅、鋅合金）進(jìn)行了下圖所示實(shí)驗(yàn)：請(qǐng)計(jì)算：（1）生成氫氣的質(zhì)量為g，黃銅中鋅的質(zhì)量為g。（2）過(guò)濾后所得溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)是多少？8．化學(xué)興趣小組的同學(xué)進(jìn)行實(shí)驗(yàn)室制備O2的相關(guān)探究?！静殚嗁Y料】在KClO3分解制O2的反應(yīng)中，F(xiàn)e2O3可作催化劑。【進(jìn)行實(shí)驗(yàn)】用電子秤稱取0.49gFe2O3和一定量的KClO3，充分混合后加熱至KClO3完全分解，冷卻至室溫，稱得剩余固體的質(zhì)量為1.98g?！居?jì)算】（1）剩余固體中KCl的質(zhì)量是　　g。（2）該反應(yīng)生成O2的質(zhì)量（寫(xiě)出計(jì)算過(guò)程）。【思考】他發(fā)現(xiàn)制備O2較慢，猜測(cè)KClO3和Fe2O3的質(zhì)量比可能會(huì)影響反應(yīng)的快慢?！咎骄俊浚?）他調(diào)節(jié)KClO3和Fe2O3的質(zhì)量比制備O2，整理數(shù)據(jù)繪制出如圖，從圖中得出KClO3和Fe2O3最佳質(zhì)量比是　　?！窘Y(jié)論】（4）根據(jù)質(zhì)量守恒定律，請(qǐng)你計(jì)算出在【實(shí)驗(yàn)】中稱取的KClO3的質(zhì)量為　g，KClO3和Fe2O3的質(zhì)量比是　　 （填最簡(jiǎn)比），不是最佳質(zhì)量比。參考答案一、知識(shí)梳理1．（1）化學(xué)反應(yīng)質(zhì)量總和質(zhì)量總和（2）①種類種類總質(zhì)量種類數(shù)目質(zhì)量②種類種類③化合價(jià)數(shù)目2．化學(xué)方程式（1）化學(xué)式化學(xué)反應(yīng)（2）①反應(yīng)條件②質(zhì)量比粒子個(gè)數(shù)比氫氣和氧氣在點(diǎn)燃的條件下反應(yīng)生成水每4份質(zhì)量的氫氣和31份質(zhì)量的氧氣在點(diǎn)燃的條件下反應(yīng)，生成36份質(zhì)量的水每2個(gè)氫分子和1個(gè)氧分子在點(diǎn)燃的條件下反應(yīng)，生成2個(gè)水分子（3）①質(zhì)量守恒（4）①質(zhì)量守恒二、考點(diǎn)透視例1A例2（1）2.8（2）2C2H6O＋5O2點(diǎn)燃2CO2＋6H2O＋2CO催化劑例3HCHO＋O2==CO2＋H2O例4C例5D例6（1）2Ga＋2NH3高溫2GaN＋3H2（2）AlMg(OH)3CO3＋5HCl==MgCl2＋AlCl3＋4H2O＋CO2↑例7（1）0.4（2）51.3（3）該鐵合金的含碳量為2.6%，是生鐵三、課堂訓(xùn)練1．C2．B3．A4．D5．（1）+4（2）HClO2（3）①H2O＋Cl2==HCl＋HClO②分解6．（1）C＋O2點(diǎn)燃CO2（2）H2＋CuO?Cu＋H2O（3）NaOH+HCl==NaCl+H2O7．（1）0.26.5（2）16.1%8．（1）1.49（2）0.96（3）5:4（4）2.45（5）5：1