第五單元達標檢測卷(100分，60分鐘)題　號一二三四總　分得　分可能用到的相對原子質(zhì)量：H—1　C—12　N—14　O—16　Na—23　Mg—24　Cl—35.5一、選擇題(1～10題每題2分，11～15題每題3分，共35分)1．在實驗室和化工生產(chǎn)中常用到硝酸。硝酸是一種強氧化劑，能與碳發(fā)生氧化還原反應，化學方程式為4HNO3(濃)＋C===2H2O＋4X↑＋CO2↑。則X是(　　)A．NO2B．COC．NOD．N2O52．下列化學方程式書寫正確的是(　　)A．S＋O2===SO2B．Cu＋O2CuOC．2Al＋O22AlOD．4P＋5O22P2O53．化學是以實驗為基礎(chǔ)的學科，當你走進化學實驗室時，會發(fā)現(xiàn)有些藥品裝在棕色瓶中。這是因為這些藥品見光，在紫外線作用下容易分解。你預測硝酸銀見光分解不可能得到的產(chǎn)物是(　　)A．N2B．NOC．NO2D．NH34．在化學反應C＋O2CO2中，下列說法正確的是(　　)A．碳加氧氣等于二氧化碳B．反應前后分子的種類和數(shù)目不變C．反應前后元素的數(shù)目不變D．反應前后原子的種類和數(shù)目不變5．下列現(xiàn)象不能用質(zhì)量守恒定律解釋的是(　　)A．蠟燭燃燒后質(zhì)量變小B．鎂條燃燒，生成物的質(zhì)量比鎂條的質(zhì)量大C．酒精敞口放置一段時間后質(zhì)量變小D．紙燃燒化為灰燼，灰燼的質(zhì)量比紙的質(zhì)量小6．甲酸(HCOOH)具有清潔制氫的巨大潛力，其分解前后分子種類變化的微觀示意圖如圖所示：11 (第6題)下列說法正確的是(　　)A．甲酸分子中氫、氧原子個數(shù)比為1：2B．乙中碳、氧元素質(zhì)量比為1：2C．46g甲酸中含氫元素的質(zhì)量為2gD．生成甲與乙的分子個數(shù)比為2：17．已知某密閉容器中，12gA加熱完全分解產(chǎn)生B和C，其中B的質(zhì)量為2g，同時C又能部分分解產(chǎn)生0.1gD和7.9gE，則最終該密閉容器中B和C的質(zhì)量比為(　　)A．1∶1B．1∶2C．1∶4D．1∶58．下圖是一定量的B2和AB在一定條件下混合以及混合結(jié)果的模型，則(　　)(第8題)A．反應得到的生成物有兩種B．反應前后元素化合價不變C．參加反應的兩種分子個數(shù)比為3：2D．該反應為化合反應9．通常狀況下，乙烯(C2H4)是一種無色氣體，具有可燃性，其燃燒反應的化學方程式為C2H4＋3O22X＋2H2O，則下列有關(guān)說法正確的是(　　)A．氧氣中氧元素的化合價為－2B．水屬于單質(zhì)C．X中碳、氧兩種元素的原子個數(shù)比為1：2D．該反應屬于化合反應10．在化學反應A2＋BC===B＋A2C中，反應物BC與生成物B的質(zhì)量關(guān)系如圖所示。若2gA2和80gBC恰好完全反應，則生成A2C的質(zhì)量為(　　)11 A．64gB．18gC．80gD．9g(第10題)　(第14題)11．構(gòu)建化學基本觀念是學好化學的基礎(chǔ)，下列對化學基本觀念的認識錯誤的是(　　)A．元素觀：二氧化碳是由碳元素和氧元素組成的B．微粒觀：保持氧氣化學性質(zhì)的最小微粒是氧分子C．變化觀：氫氣在空氣中燃燒生成水D．守恒觀：24g鎂和32g氧氣反應，一定生成56g氧化鎂12．下列關(guān)于化學反應2X＋Y===2Z的敘述，錯誤的是(　　)A．Z一定是化合物B．在反應中X、Y、Z三種物質(zhì)的粒子數(shù)目比為2：1：2C．若X和Y的相對分子質(zhì)量分別為M和N，則Z的相對分子質(zhì)量為(M＋N)D．若agX完全反應生成bgZ，則同時消耗(b－a)gY13．現(xiàn)有32g某可燃物在密閉容器中完全燃燒后，測得生成88g二氧化碳和72g水，關(guān)于該可燃物的下列說法正確的是(　　)A．一定是氧化物B．只含有碳、氫兩種元素C．一定含有碳、氫、氧三種元素D．一定含有碳、氫元素，可能含有氧元素14．四種物質(zhì)在一定條件下充分反應，測得反應前后各物質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)如圖所示，下列說法正確的是(　　)11 A．甲物質(zhì)一定是該反應的催化劑B．反應后x的數(shù)值為6%C．該反應是化合反應D．反應中乙與丁的質(zhì)量變化之比為8：915．質(zhì)量守恒定律是幫助我們學習、認識化學反應實質(zhì)的重要理論。關(guān)于化學反應aA＋bB===cC＋dD，下列說法正確的是(　　)A．化學計量數(shù)a與b之和一定等于c與d之和B．A、B中所含的元素種類與C、D中所含的元素種類不一定相同C．反應物A和B的質(zhì)量比一定等于生成物C和D的質(zhì)量比D．若取xgA和xgB反應，生成C和D的質(zhì)量總和不一定是2xg二、填空題(46分)16．(4分)對知識的歸納與整理是學習自然科學的重要方法。現(xiàn)有如下三個化學反應：①S＋O2SO2　　　　　　②2CO＋O22CO2　　　　?、?Fe＋2O2Fe3O4(1)通過比較可發(fā)現(xiàn)它們有許多相似之處。其一，從基本反應類型看，都是化合反應；其二，__________________________________________________________。(2)請再寫出符合上述兩點要求的一個化學方程式：_________________________________________________________________。17．(6分)新型材料的研制與應用推動了現(xiàn)代高新技術(shù)的發(fā)展。氮化硅(Si3N4)是一種高溫陶瓷材料，它的硬度大，熔點高，化學性質(zhì)穩(wěn)定。工業(yè)上制得氮化硅的化學反應方程式為aSi＋bN2Si3N4，則a、b的數(shù)值分別為a＝________，b＝________。18．(8分)以柴油為燃料的汽車加裝尿素箱可使尾氣排放達“國四”標準，其工作原理如下。(1)將尿素溶液均勻噴入熱的尾氣中，并釋放出氨氣，其反應方程式為CO(NH2)2＋X===CO2＋2NH3，則X的化學式為________。(2)在催化劑的作用下，氨氣使尾氣中的氮氧化物快速轉(zhuǎn)化成無害的氮氣和水蒸氣，水蒸氣可吸收尾氣中的煙塵，減少PM2.5排放。請寫出氨氣和N211 O反應的化學方程式：__________________________________________________。(第19題)19．(10分)我國科學家研制出碳化鉬(Mo2C)負載金原子組成的高效催化體系，使水煤氣中的CO和H2O在120℃下發(fā)生反應，反應微觀模型如圖所示。(1)反應微觀模型中，除鉬外還有______種元素，有______種單質(zhì)分子。(2)該反應前后：①構(gòu)成催化劑的各原子______(填“有”或“沒有”)變化；②金原子對______(填“CO”或“H2O”)起吸附催化作用；③反應的化學方程式為___________________________________________。20．(10分)(1)已知氨氣與氧化銅在加熱的條件下反應生成金屬銅、空氣中含量最多的氣體單質(zhì)和一種氧化物X，寫出該反應的化學方程式：____________________________，該化學方程式中NH3與N2的質(zhì)量比為______________。(2)某物質(zhì)(化學式為C2H6)燃燒時生成二氧化碳和一種氧化物，寫出該反應的化學方程式：______________________________________________________。(3)在一定條件下，A、B能發(fā)生化學反應生成C和D，其微觀示意圖如圖所示。①若D為空氣中體積分數(shù)最大的氣體，則該反應的化學方程式為_________________________________________________________________；②若D為氧化物，且反應中A、B的分子個數(shù)比為5：4，則該反應的化學方程式為__________________________________________________________。(第20題)11 　(第21題)21．(8分)質(zhì)量守恒定律是一條重要規(guī)律，請利用該規(guī)律的相關(guān)知識回答下列問題。(1)化學反應前后肯定沒有變化的是________(填字母序號)。①原子數(shù)目?、诜肿訑?shù)目?、墼胤N類?、芪镔|(zhì)種類　⑤原子種類?、尬镔|(zhì)的總質(zhì)量A．①④⑥B．①③⑤⑥C．①②⑥D(zhuǎn)．②③⑤(2)鎂條在空氣中完全燃燒后生成氧化鎂(只考慮氧氣參加反應，下同)，化學方程式為____________________________________________________，若固體質(zhì)量變化用圖甲表示，則m2與m1之差表示____________________的質(zhì)量。(3)實驗過程中，鎂條點燃后實驗現(xiàn)象如圖乙所示，鎂條完全燃燒后，稱量得知石棉網(wǎng)上留下的固體質(zhì)量比反應前鎂條還輕，其原因可能是_________________________________________________________________。三、探究實驗題(12分)22．甲、乙、丙三位同學利用下圖所示裝置探究化學反應是否遵守質(zhì)量守恒定律，請參與其中并回答相關(guān)問題：(第22題)【實驗步驟】①如圖所示，甲同學將白磷和反應裝置、乙同學將裝有硫酸銅溶液的小試管和盛有氫氧化鈉溶液的燒杯，分別放在兩架天平的托盤上，并用砝碼調(diào)節(jié)天平平衡；丙同學對石棉網(wǎng)和打磨干凈的鎂條進行稱量。11 ②三位同學分別引發(fā)反應發(fā)生。③甲、乙同學在反應結(jié)束且甲的裝置冷卻后，將反應裝置及裝置內(nèi)的物質(zhì)放在反應前使用的托盤天平上，觀察天平是否平衡；丙同學實驗結(jié)束后稱量石棉網(wǎng)和石棉網(wǎng)上氧化鎂的質(zhì)量，比較反應前后的質(zhì)量。【實驗分析】①請你仿照示例，完成實驗現(xiàn)象的記錄和分析。實驗現(xiàn)象化學方程式結(jié)論甲______________________________________________________□P＋□O2□P2O5(配平該反應方程式)該反應遵守質(zhì)量守恒定律乙______________________________________________________2NaOH＋CuSO4===Na2SO4＋Cu(OH)2↓該反應遵守質(zhì)量守恒定律丙鎂條劇烈燃燒，發(fā)出耀眼白光，放熱，生成白色固體，反應前后稱量質(zhì)量不相等______________________________________________________該反應不遵守質(zhì)量守恒定律②通過上述實驗現(xiàn)象的對比分析，甲、乙兩位同學發(fā)現(xiàn)丙同學的實驗現(xiàn)象是正確的，但是結(jié)論是錯誤的。在實驗操作完全正確的情況下，請分析導致丙同學實驗前后質(zhì)量不相等的原因是_________________________________________________________________________________________________________________________________?！緦嶒灲Y(jié)論】化學反應都遵守質(zhì)量守恒定律?！緦嶒灧此肌空垙奈⒂^角度分析化學反應遵守質(zhì)量守恒定律的原因是_________________________________________________________________________________________________________________________________。四、計算題(7分)23．氯氣可與氫氧化鈉溶液反應，其反應的化學方程式為2NaOH＋Cl2===NaClO＋NaCl＋H2O，其中生成的次氯酸鈉(NaClO)易溶于水，為84消毒液的有效成分?，F(xiàn)向某100g氫氧化鈉溶液中通入一定量氯氣，使之與氫氧化鈉恰好完全反應，反應后的溶液質(zhì)量為107.111 g。請計算：(1)參加反應的氯氣質(zhì)量為________g。(2)反應生成次氯酸鈉的質(zhì)量(請寫出計算過程)。11 答案一、1.A　2.D　3.D　4.D　5.C　6．C　點撥：依據(jù)圖示的分子結(jié)構(gòu)可知該反應的化學方程式為HCOOHH2↑＋CO2↑。甲酸分子中氫、氧原子個數(shù)比為1：1，A錯誤；乙為二氧化碳，碳和氧元素的質(zhì)量比為12：(16×2)＝3：8，B錯誤；46g甲酸中含氫元素的質(zhì)量為46g××100%＝2g，C正確；由化學方程式可知，生成甲與乙的分子個數(shù)比為1：1，D錯誤。7．A8．D　點撥：根據(jù)反應的微觀示意圖可知，該反應的化學方程式為B2＋2AB2AB2。生成物只有一種，A錯誤；有單質(zhì)參加反應，元素化合價一定有變化，B錯誤；參加反應的兩種分子個數(shù)比為1：2，C錯誤；該反應是兩種物質(zhì)生成一種物質(zhì)，屬于化合反應，D正確。9．C　點撥：單質(zhì)中元素的化合價為0，A錯誤；水由氫、氧兩種元素組成，屬于化合物，B錯誤；物質(zhì)X的化學式為CO2，X中碳、氧兩種元素的原子個數(shù)比為1：2，C正確；該反應的生成物是兩種，不符合“多變一”的特征，不屬于化合反應，D錯誤。10．B　方法規(guī)律：本題采用數(shù)形分析法解答。分析圖像可知，參加反應的BC與生成的B的質(zhì)量比為5：4，則80gBC完全反應生成B的質(zhì)量為64g，根據(jù)質(zhì)量守恒定律，生成的A2C的質(zhì)量為2g＋80g－64g＝18g。11．D　點撥：根據(jù)質(zhì)量守恒定律和鎂條燃燒的化學方程式可知，24g鎂燃燒只需要16g氧氣，生成40g氧化鎂。12．C　點撥：如果X、Y的相對分子質(zhì)量分別為M、N，根據(jù)質(zhì)量守恒定律，Z的相對分子質(zhì)量為。13．B　點撥：88g二氧化碳中含碳元素的質(zhì)量為88g××100%＝24g，72g水中含氫元素的質(zhì)量為72g××100%＝8g，二氧化碳中的碳元素和水中的氫元素均來自于該可燃物，24g＋8g＝32g，則該可燃物只含有碳、氫兩種元素。14．C　點撥：由質(zhì)量守恒定律可知，8%＋32%＋x＋36%＝100%，x11 ＝24%。由四種物質(zhì)反應前后的質(zhì)量分數(shù)可知，反應后乙的質(zhì)量分數(shù)減少了60%－32%＝28%，故乙是反應物；同理可以確定丙的質(zhì)量分數(shù)減少了30%－24%＝6%，故丙是反應物；丁的質(zhì)量分數(shù)增加了36%－2%＝34%，丁是生成物；反應前后甲的質(zhì)量分數(shù)不變，可能作該反應的催化劑，也可能沒有參加反應。由以上分析可知，A、B錯誤；該反應可表示為乙＋丙→丁，該反應是由兩種物質(zhì)反應生成另一種物質(zhì)，屬于化合反應，C正確；反應中乙與丁的質(zhì)量變化之比為(60%－32%)：(36%－2%)＝14：17，D錯誤。15．D　點撥：在化學變化前后雖然原子的個數(shù)不變，但分子個數(shù)可能發(fā)生改變，故化學計量數(shù)a、b之和不一定等于c、d之和，故A錯誤；化學變化前后元素的種類不變，故A、B中所含的元素種類一定和C、D中所含的元素種類相同，故B錯誤；參加反應的A、B的質(zhì)量之和一定等于生成的C、D的質(zhì)量之和，但反應物A、B的質(zhì)量比不一定等于生成物C、D的質(zhì)量比，故C錯誤；物質(zhì)參加化學反應是按一定的質(zhì)量比進行的，故若取xgA和xgB反應，生成C和D的質(zhì)量總和不一定是2xg，故D正確。二、16.(1)從反應條件看都需要點燃(或從反應物上看都是物質(zhì)與氧氣反應，從化學反應的能量變化看都是放熱反應等，合理即可)(2)4P＋5O22P2O5(或C＋O2CO2，合理即可)點撥：本題考查同學們對所學知識歸納、整理的能力。觀察三個反應可發(fā)現(xiàn)，它們都是可燃物與氧氣發(fā)生的氧化反應，都需要點燃，而且反應過程中都放出熱量，圍繞這些要點，不難做出解答。17．3；218．(1)H2O　(2)2NH3＋3N2O3H2O＋4N219．(1)4；1　(2)①沒有?、贑O③CO＋H2OCO2＋H220．(1)2NH3＋3CuO3Cu＋N2＋3H2O；17：14(2)2C2H6＋7O24CO2＋6H2O(3)①4NH3＋3O22N2＋6H2O②4NH3＋5O26H2O＋4NO21．(1)B　(2)2Mg＋O22MgO；參加反應的氧氣(3)部分生成物逸散到空氣中去了三、22.【實驗分析】①11 ②該反應有氣體參與，且生成的MgO部分逸散到空氣中，未在密閉容器中進行(答案合理即可)【實驗反思】化學反應前后原子的種類沒有改變，數(shù)目沒有增減，原子的質(zhì)量也沒有改變四、23.(1)7.1(2)解：設(shè)反應生成次氯酸鈉的質(zhì)量為x。2NaOH＋Cl2===NaClO＋NaCl＋H2O7174.57.1gx＝x＝7.45g答：反應生成次氯酸鈉的質(zhì)量是7.45g。點撥：氫氧化鈉和氯氣反應生成次氯酸鈉、氯化鈉和水，反應前后溶液的質(zhì)量差即為反應的氯氣的質(zhì)量，根據(jù)反應的化學方程式及其提供的數(shù)據(jù)可以進行相關(guān)計算。11