2020-2021學(xué)年九年級化學(xué)上學(xué)期期末測試卷03（人教版）（時間：90分鐘，滿分100分）班級姓名學(xué)號分?jǐn)?shù)注意事項：1．考生答題全部在答題紙上，答在本試卷上無效2．可能用到的相對原子質(zhì)量：H-1C-12O-16F-19Na-23Mg-24Al-27Ca-40Fe-56Zn-65一、選擇題（本題共15題，每小題只有一個選項符合題意。每小題2分，共30分）1.下列古代文明或工藝一定包含化學(xué)變化的是（）A.在甲骨上刻文字B.指南針指引航海C.用泥土燒制陶瓷D.用石塊修筑長城【答案】C【解析】物理變化和化學(xué)變化的根本區(qū)別在于是否有新物質(zhì)生成，如果有新物質(zhì)生成，則屬于化學(xué)變化；反之，則是物理變化。A、在甲骨上刻文字過程中只是形狀發(fā)生改變，沒有新物質(zhì)生成，屬于物理變化；B、指南針指引航海過程中沒有新物質(zhì)生成，屬于物理變化；C、用泥土燒制陶瓷過程中有新物質(zhì)生成，屬于化學(xué)變化；D、用石塊修筑長城過程中只是形狀發(fā)生改變，沒有新物質(zhì)生成，屬于物理變化。故選C。2.下列物質(zhì)由分子構(gòu)成的是（）A.氯化鈉B.干冰C.金剛石D.鋁【答案】B【解析】【分析】有些物質(zhì)是由分子構(gòu)成的，氣態(tài)的非金屬單質(zhì)和一般由非金屬元素組成的化合物，如氫氣、水等。A、氯化鈉是含有金屬元素和非金屬元素的化合物，氯化鈉是由鈉離子和氯離子構(gòu)成的，故A不正確；B、干冰是固態(tài)二氧化碳，二氧化碳是由非金屬元素組成的化合物，是由二氧化碳分子構(gòu)成的，故B正確；
C、金剛石屬于固態(tài)非金屬單質(zhì)，是由碳原子直接構(gòu)成的，故C不正確；D、鋁屬于金屬單質(zhì)，是由鋁原子直接構(gòu)成的，故D不正確。故選B。3.習(xí)近平總書記在十九大報告中提出“堅持節(jié)約資源和保護環(huán)境的基本國策”，下列做法符合這一理念的是（）A.提倡火力發(fā)電B.分類回收垃圾C.任意排放污水D.就地焚燒秸稈【答案】BA、提倡火力發(fā)電，會消耗大量化石燃料，產(chǎn)生污染物，不符合節(jié)約資源和保護環(huán)境的基本國策，選項A不正確；B、分類回收垃圾，有利于節(jié)約資源，減少垃圾對環(huán)境的污染，選項B正確；C、任意排放污水，會污染水資源，選項C不正確；D、就地焚燒秸稈，會產(chǎn)生大量有害氣體和煙塵，污染空氣，選項D不正確。故選B。4.下列說法正確的是（）A.硬水通過煮沸或蒸餾的方法可變?yōu)檐浰瓸.純銅的硬度大于黃銅C.硝酸銨固體溶于水后，溶液的溫度升高D.物質(zhì)的熱脹冷縮現(xiàn)象是由于分子的大小發(fā)生了改變【答案】A【解析】A、硬水通過煮沸或蒸餾的方法可變?yōu)檐浰?，故選項正確；B、黃銅是銅的合金，合金的硬度大于組成的純金屬，故選項不正確；C、硝酸銨固體溶于水后，溶液的溫度降低，故選項不正確；D、物質(zhì)的熱脹冷縮現(xiàn)象是因為分子間間隙的改變，故選項不正確。5.下列有關(guān)物質(zhì)的性質(zhì)與用途具有對應(yīng)關(guān)系的是（）A.活性炭具有吸附性，可做電極B.鐵具有良好的導(dǎo)電性，可用于制造炊具C.氬氣的化學(xué)性質(zhì)穩(wěn)定，可用作電光源D.洗潔精具有乳化作用，可用于去除油污【答案】D
【解析】A、活性炭具有吸附性，可做濾毒罐、脫色劑等，故不符合題意；B、鐵具有良好的導(dǎo)熱性，可用于制造炊具，故不符合題意；C、氬氣的化學(xué)性質(zhì)穩(wěn)定，可作保護氣，可用作電光源是利用稀有氣體在通電時能發(fā)出不同顏色的光，故不符合題意；D、洗潔精具有乳化作用，可用于去除油污，故符合題意。故選D6.下列對化學(xué)實驗的描述，正確的是（）A.硫在氧氣中燃燒生成一種無色無味氣體B.電解水時負極產(chǎn)生氣體能使帶火星的木條復(fù)燃C.點燃或加熱可燃性氣體前需檢驗氣體的純度D.在測定空氣中氧氣含量的實驗時，可以用木炭代替紅磷【答案】C【解析】A、硫在氧氣中燃燒，發(fā)出明亮的藍紫色火焰，產(chǎn)生一種具有刺激性氣味的氣體，故選項錯誤；B、電解水時，可觀察到：與電源正極相連的試管內(nèi)產(chǎn)生的氣體體積少，與電源負極相連的試管內(nèi)的氣體體積多；正極產(chǎn)生的氣體能使帶火星的木條復(fù)燃，負極產(chǎn)生的氣體能燃燒，故選項錯誤；C、可燃性氣體與空氣混合后點燃可能發(fā)生爆炸，為防止發(fā)生爆炸，點燃可燃性氣體前要檢驗氣體的純度，故選項正確；D、在測定空氣中氧氣含量的實驗時，木炭與氧氣反應(yīng)生成氣體二氧化碳，集氣瓶內(nèi)的氣壓不降低，水不能倒流，不可以用木炭代替紅磷，故選項錯誤。故選C。7.根據(jù)你的生活經(jīng)驗和所學(xué)的化學(xué)知識判斷，下列做法不正確的是（）A.在食品袋里充入氮氣可延長食品的保質(zhì)期B.鈦合金與人體有很好的相容性，可用來制造人造骨C.除去FeCl2溶液中少量CuCl2雜質(zhì)時，可以加入過量鐵粉然后過濾D.堆放雜物的紙箱著火時，可用水澆滅，原理是降低可燃物的著火點【答案】D【解析】
A、氮氣的化學(xué)性質(zhì)比較穩(wěn)定，可在食品袋里充入氮氣，以延長食品的保持期，不符合題意；B、鈦合金與人體有很好的相容性，可用來制造人造骨，不符合題意；C、Fe可置換出Cu，加入過量鐵粉，再過濾的方法從而除去FeCl2溶液中的少量CuCl2雜質(zhì)，不符合題意；D、著火點是可燃物的屬性，不能降低，堆放雜物的紙箱著火時，可用水澆滅，這是降低了可燃物質(zhì)的溫度至其著火點以下，符合題意。故選D8.碘是人體必需的微量元素之一，下圖是元素周期表中提供的碘元素的部分信息及碘原子的結(jié)構(gòu)示意圖。下列說法不正確的是（）A.碘的相對原子質(zhì)量為126.9，原子核內(nèi)質(zhì)子數(shù)為53B.碘原子核外共有53個電子，最外層有7個電子C.碘鹽中含有碘酸鉀（KIO3），KIO3屬于氧化物D.碘元素屬于非金屬元素，碘原子在化學(xué)反應(yīng)中易得電子【答案】C【解析】A、元素周期表信息示意圖中元素名稱正下方的數(shù)字表示該元素的相對原子質(zhì)量，因此碘的相對原子質(zhì)量為126.9，元素名稱左上角的數(shù)字表示原子序數(shù)，原子結(jié)構(gòu)示意圖中圓圈表示原子核，圓圈中的數(shù)字表示核內(nèi)質(zhì)子數(shù)，原子序數(shù)=質(zhì)子數(shù)=53，選項A正確；B、從碘原子的結(jié)構(gòu)示意圖中可知，碘原子核外共有53個電子，最外層有7個電子，選項B正確；C、氧化物是由兩種元素組成且其中一種是氧元素的化合物，KIO3中雖然含有氧元素，但它是由三種元素組成，KIO3不屬于氧化物，選項C不正確；D、碘是“石”旁，碘元素屬于非金屬元素。從碘原子的結(jié)構(gòu)示意圖中可知，碘原子的最外層有7個電子，在化學(xué)反應(yīng)中易得電子，選項D正確。故選C。9.某元素M的相對原子質(zhì)量為32，M的氧化物中氧元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為60%，則M在此氧化物中的化合價為（）
A.+6B.+4C.+2D.+1【答案】A【解析】設(shè)M在此氧化物中的化合價為x，根據(jù)化合物中各元素化合價代數(shù)和為0，氧化物中氧元素化合價為-2價，可知x大于0，則該氧化物中氧元素與M的原子個數(shù)比為2：x，M的相對原子質(zhì)量為32，M的氧化物中氧元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為60%，則M的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為1-60%=40%，M的質(zhì)量分?jǐn)?shù)=32×232×2＋16x×100%=40%，x=+6，故則M在此氧化物中的化合價為+6價，故選A。故選A10.豆?jié){被稱為“植物奶”，其中含有異黃酮(C15H10O2)具有防癌功能，下列有關(guān)異黃酮說法正確的是（）A.異黃酮由15個碳原子、10個氫原子、2個氧原子構(gòu)成B.異黃酮中碳元素質(zhì)量分?jǐn)?shù)最大C.異黃酮中碳、氫、氧三種元素的質(zhì)量比為15:10:2D.異黃酮的相對分子質(zhì)量為222g【答案】B【解析】A、異黃酮是由異黃酮分子構(gòu)成的，一個異黃酮分子是由15個碳原子、10個氫原子、2個氧原子構(gòu)成的，錯誤；B、異黃酮中碳、氫、氧元素的質(zhì)量比為(12×15):(1×10):(16×2)，由此可知，其中碳元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)最大，正確；C、異黃酮中C、H、O三種元素的質(zhì)量比為(12×15):(1×10):(16×2)=90：5：16，錯誤；D、相對分子質(zhì)量單位符號是“1”，不是“g”，常常省略不寫，錯誤。故選B。11.通過觀察下列實驗現(xiàn)象，不能達到實驗?zāi)康氖牵ǎ〢.驗證CO2不支持蠟燭的燃燒B.比較鎂與鐵的金屬活動性
C.驗證白磷的著火點低于紅磷D.驗證生石灰與水反應(yīng)放熱【答案】C【解析】A、碳酸鈉和鹽酸反應(yīng)生成二氧化碳，二氧化碳密度比空氣大，蠟燭熄滅可以驗證二氧化碳不支持蠟燭的燃燒，故A正確；B、鎂和鐵分別與硫酸反應(yīng)放出氫氣的速率不同，可比較鎂與鐵的金屬活動性，故B正確；C、白磷和紅磷距離火焰的遠近不同，兩者溫度不相同，不符合控制變量法的要求，故C錯誤；D、氧化鈣和水反應(yīng)放熱，大試管內(nèi)壓強會增大，使得墨水的液面發(fā)生變化，可用此裝置驗證生石灰與水反應(yīng)放熱，故D正確。故選C。12.某同學(xué)根據(jù)銅銹的成分Cu2(OH)2CO3作出猜想:引起金屬銅銹蝕的因素除有氧氣和水外,還應(yīng)該有二氧化碳。為證明“必須有二氧化碳”,需要進行下列實驗中的()A.甲和乙B.丙和丁C.乙和丁D.甲和丁【答案】D【解析】甲試管的銅片與氧氣、水和二氧化碳同時接觸發(fā)生了銹蝕；乙中的銅片與二氧化碳和水接觸，沒有銹蝕，說明銅的銹蝕與氧氣有關(guān)；丙中的銅片與二氧化碳和氧氣接觸，沒有銹蝕，說明銅的銹蝕與水有關(guān)；丁中的銅片與氧氣和水接觸沒有銹蝕，說明了銅的銹蝕與二氧化碳有關(guān)。由以上分析可知，通過實驗甲與丁的對比得出：銅的銹蝕必須有二氧化碳參與。故選D。13.下圖是甲轉(zhuǎn)化為丙的微觀過程。下列說法不正確的是（）
A.反應(yīng)前后原子種類不變B.轉(zhuǎn)化①中甲和O2反應(yīng)的分子個數(shù)比為1:1C.轉(zhuǎn)化②是化合反應(yīng)D.丙中氫、硫、氧元素的的原子個數(shù)比是2:1:4【答案】B【解析】由甲轉(zhuǎn)化為丙的微觀過程可知，硫化氫在氧氣中點燃生成二氧化硫和水，二氧化硫和過氧化氫生成硫酸。A、由質(zhì)量守恒定律可知，反應(yīng)前后原子種類和個數(shù)均不變，故A說法正確；B、轉(zhuǎn)化①是化學(xué)方程式為2H2S+3O22SO2+2H2O，甲和O2反應(yīng)的分子個數(shù)比為2:3，故B說法不正確；C、轉(zhuǎn)化②是二氧化硫和過氧化氫生成硫酸，反應(yīng)符合多變一，屬于化合反應(yīng)，故C說法正確；D、丙是硫酸，氫、硫、氧元素的的原子個數(shù)比是2:1:4，故D說法正確。故選B。14.有a、b、c三種金屬，如果把a和b分別放入稀硫酸中，a溶解并產(chǎn)生氫氣，b不反應(yīng)；如果把b和c分別放入硝酸銀溶液中，過一會兒，在b表面有銀析出，而c沒有變化，根據(jù)以上實驗事實，判斷這三種金屬的活動性由強到弱的順序為（）A.c>b>aB.b>a>cC.a>b>cD.a>c>b【答案】C【解析】把a和b分別放入稀硫酸中，a溶解并產(chǎn)生氫氣，b不反應(yīng)；可知a位于氫之前，b位于氫后；而把b和c放入硝酸銀溶液中，過一會兒，在b表面有銀析出，c沒有變化，說明b位于銀之前，c位于銀之后或者c是金屬銀。就是說abc的金屬活動性順序由強到弱應(yīng)是a>b>c。故選C。15.一定條件下，在密閉容器中發(fā)生某反應(yīng)，反應(yīng)前后各物質(zhì)的質(zhì)量如下表。下列說法正確的是（）物質(zhì)O2H2OCO2W
反應(yīng)前質(zhì)量（g）36428反應(yīng)后質(zhì)量（g）422x0A.x的值為22B.該反應(yīng)為置換反應(yīng)C.W由碳、氫、氧三種元素組成D.W中碳元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為75%【答案】D【解析】A、由質(zhì)量守恒定律可知，反應(yīng)前后反應(yīng)物的總質(zhì)量等于生成物的總質(zhì)量，36g+4g+2g+8g=4g+22g+x+0g，x=24g，則x的值為24，故A不正確；B、反應(yīng)前后氧氣的質(zhì)量減少，為反應(yīng)物，水的質(zhì)量增加，為生成物，二氧化碳的質(zhì)量增加，為生成物，W的質(zhì)量減少，為反應(yīng)物，生成物是水和二氧化碳，該反應(yīng)不可能是置換反應(yīng)，故B不正確；C、生成的二氧化碳中碳元素的質(zhì)量為22g×1244×100%=6g，生成的水中氫元素的質(zhì)量為18g×218×100%=2g，2g+6g=8g,則W由碳、氫兩種元素組成，故C不正確；D、W的質(zhì)量為8g，其中碳元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為6g8g×100%=75%，故D正確。故選D。16.根據(jù)如圖溶解度曲線，下列結(jié)論正確的是（）A.NaCl和MgSO4的溶解度僅在t1℃時才相等B.t2℃時，MgSO4溶液中溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)一定大于NaCl溶液中溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)C.t2℃時，升溫或降溫都可將MgSO4不飽和溶液變?yōu)轱柡腿芤篋.t3℃時，蒸發(fā)少量水一定可使NaC1晶體從不飽和溶液中析出【答案】C【解析】
A、t1℃和t3℃時，NaCl和MgSO4的溶解度相等，該選項說法不正確；B、t2℃時，MgSO4的飽和溶液中溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)一定大于NaCl飽和溶液的質(zhì)量分?jǐn)?shù)，如果是不飽和溶液，則無法比較大小，該選項說法不正確；C、t2℃時，硫酸鎂的溶解度最大，因此升溫或降溫都可將MgSO4不飽和溶液變?yōu)轱柡腿芤海撨x項說法正確；D、t3℃時，蒸發(fā)少量水不一定可使NaC1晶體從不飽和溶液中析出，該選項說法不正確。故選C。17.下列操作能達到實驗?zāi)康氖牵ǎ┻x項實驗?zāi)康膶嶒灢僮鰽除去銅粉中的少量鐵粉加入足量稀硫酸，過濾B鑒別氧化銅和二氧化錳觀察顏色C除去CO2中的CO點燃D除去FeCl2溶液中的CuCl2加入足量的鋅粉，過濾A.AB.BC.CD.D【答案】A【解析】A、銅不能和稀硫酸反應(yīng)，鐵和稀硫酸反應(yīng)生成硫酸亞鐵和氫氣，加入足量稀硫酸，過濾，可以除去銅粉中的少量鐵粉；B、氧化銅和二氧化錳都是黑色固體，因此不能用觀察顏色的方法鑒別氧化銅和二氧化錳；C、二氧化碳不能燃燒，不支持燃燒，一氧化碳在二氧化碳中不能燃燒，因此不能用點燃的方法除去CO2中的CO；D、加入足量的鋅粉時，鋅和氯化亞鐵反應(yīng)生成氯化鋅和鐵，和氯化銅反應(yīng)生成氯化鋅和銅，因此不能用加入足量的鋅粉，過濾的方法除去FeCl2溶液中的CuCl2．故選A．18.下列圖象能正確反映對應(yīng)變化關(guān)系的是（）
A.足量紅磷在密閉容器中燃燒B.將銅片加入一定量的硝酸銀溶液中C.兩份完全相同的稀鹽酸中分別加入足量鋅粉、鎂粉D.向盛有一定量MnO2的燒杯中加入H2O2溶液【答案】C【解析】A、足量紅磷在密閉容器中燃燒，消耗氧氣，容器內(nèi)的氣體減少，不會增加，故圖象錯誤；B、將銅片加入一定量的硝酸銀溶液中，銅可以置換出銀，置換出銀的質(zhì)量比銅的質(zhì)量大，故固體質(zhì)量應(yīng)不斷增大，故圖象錯誤；C、鋅粉、鎂粉與兩份完全相同的稀鹽酸反應(yīng)，酸的質(zhì)量相同故最終產(chǎn)生氫氣質(zhì)量相等，又因相同質(zhì)量金屬與鹽酸反應(yīng)時，鎂產(chǎn)生氫氣質(zhì)量大，故正確．D、一定量過氧化氫制取氧氣，隨著反應(yīng)的進行，生成氧氣的質(zhì)量不斷增加，溶液中氧元素的質(zhì)量不斷減少，直到反應(yīng)進行完畢，故圖象錯誤。故選C19.圖1所示裝置可用于測定空氣中氧氣的含量，圖2是用該裝置測得實驗過程中集氣瓶內(nèi)氣壓與時間關(guān)系圖（該裝置氣密性良好，p0是集氣瓶內(nèi)初始氣壓）。下列說法正確的是（ ?。?
A.紅磷的多少對實驗結(jié)果無影響B(tài).集氣瓶中氣壓瞬間變大是O2迅速消耗造成的C.c點時反應(yīng)剛好停止D.b、c、d點時集氣瓶中所含物質(zhì)相同【答案】D【解析】A、在測定空氣中氧氣的含量實驗中，紅磷要過量，故A錯誤；B、集氣瓶中氣壓瞬間變大是紅磷燃燒放熱造成的，故B錯誤；C、a點溫度最高，由此可知，在a點時反應(yīng)剛好停止，故C錯誤；D、在a點反應(yīng)已經(jīng)結(jié)束了，b、c、d點時集氣瓶中所含物質(zhì)相同，故D正確。故選D。20.印刷銅制電路板的“腐蝕液”是FeCl3溶液。已知銅鐵均能與FeCl3溶液反應(yīng)，反應(yīng)的化學(xué)方程式分別為Cu＋2FeCl3===2FeCl2＋CuCl2，F(xiàn)e＋2FeCl3===3FeCl2?，F(xiàn)將一包銅鐵的混合粉末加入到盛有FeCl3溶液的燒杯中，充分反應(yīng)后，燒杯中仍有少量固體，關(guān)于燒杯中物質(zhì)組成的說法中正確的是（）A.溶液中一定含有FeCl3，固體一定是鐵和銅B.溶液中一定含F(xiàn)eCl2，固體一定含銅C.溶液中一定含F(xiàn)eCl2、CuCl2，固體一定含銅D.溶液中一定含有FeCl2，固體一定鐵和銅【答案】B【解析】假設(shè)溶液中含有FeCl3，那么它肯定會與銅和鐵繼續(xù)反應(yīng)，即A答案前后是矛盾的；另外，無論那一個反應(yīng)都會生成FeCl2，而且鐵會與CuCl2反應(yīng)，所以固體中肯定會存在銅，而鐵和CuCl2不一定會存在。故選B二、填空題（本題包括5小題，共32分）
21.（5分）化學(xué)與人類生活、生產(chǎn)息息相關(guān)。請回答下列問題。（1）把銅加工成銅絲，是利用了銅的________性。（2）炒菜時，鍋內(nèi)油著火常用鍋蓋蓋滅，其滅火原理是_________。（3）用洗潔精洗去碗筷上的油污，是由于洗潔精對油污有__________作用。（4）長期飲用硬水對人體健康不利。生活中降低水的硬度常用的方法是_______。（5）綠色植物通過光合作用，將水和__________轉(zhuǎn)化為人類及其他生物所需要的食物和充足的氧氣?！敬鸢浮浚?）延展（2）隔絕氧氣（3）乳化（4）煮沸（5）二氧化碳【解析】（1）把銅加工成銅絲，是銅容易被壓縮和拉伸，是利用了銅的延展性。（2）滅火原理是隔絕氧氣、清除可燃物、降低溫度至可燃物的著火點以下，炒菜時，鍋內(nèi)油著火常用鍋蓋蓋滅，其滅火原理是隔絕氧氣。（3）乳化作用是將一種液體分散到第二種不相溶的液體中去的過程，用洗潔精洗去碗筷上的油污，是由于洗潔精對油污有乳化作用。（4）生活中降低水的硬度常用的方法是煮沸。（5）綠色植物通過光合作用，將水和二氧化碳轉(zhuǎn)化為人類及其他生物所需要的食物和充足的氧氣。22.（7分）如圖是實驗室配制一定溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)的氯化鈉溶液的流程圖。請回答下列問題:（1）應(yīng)稱取___________g氯化鈉固體，需加水________mL。（2）若稱量氯化鈉固體時指針向右偏轉(zhuǎn)，則應(yīng)_________直到天平平衡。（3）實驗中，為了加快氯化鈉固體的溶解，常采用的方法有________、_________。（4）下列操作中，可能導(dǎo)致配制氯化鈉溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)偏小的是_________(填字母)。a.氯化鈉中含有雜質(zhì)b.量取水時俯視讀數(shù)c.用已有少量水的燒杯溶解氯化鈉d.裝瓶時，有少量溶液濺出（5）取上述溶液20g,需加________g水稀釋，可得到5%的氯化鈉溶液?！敬鸢浮浚?）7.542.5（2）向左盤添加氯化鈉（3）攪拌加熱（4）ac（5）40
【解析】（1）應(yīng)稱取50g×15%=7.5g氯化鈉固體，需加水50g-7.5g=42.5g，水的體積為42.5ml。（2）若稱量氯化鈉固體時指針向右偏轉(zhuǎn)，說明藥品的量不足，則應(yīng)向左盤添加氯化鈉直到天平平衡。（3）實驗中，為了加快氯化鈉固體的溶解，常采用的方法有攪拌、加熱。（4）a、氯化鈉中含有雜質(zhì)，氯化鈉的質(zhì)量減少，導(dǎo)致配制氯化鈉溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)偏小，故a正確；b、量取水時俯視讀數(shù)，讀數(shù)偏大，實際量取的液體偏小，導(dǎo)致配制氯化鈉溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)偏大，故b不正確；c、用已有少量水的燒杯溶解氯化鈉，水的質(zhì)量增大，溶質(zhì)質(zhì)量不變，導(dǎo)致配制氯化鈉溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)偏小，故c正確；d、裝瓶時，有少量溶液濺出，溶液具有均一性，溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)不變，故d不正確。故選ac。（5）溶液稀釋前后溶質(zhì)質(zhì)量不變，設(shè)取上述溶液20g，需加xg水稀釋，可得到5%的氯化鈉溶液，22g×20g+13%20g+x×100%=5%，x=40g，故取上述溶液20g，需加40g水稀釋，可得到5%的氯化鈉溶液。23.（6分）用如圖四個實驗裝置探究可燃物燃燒的條件。說明:熱水的溫度均為80℃。I.用如圖1、圖2所示實驗裝置探究燃燒的條件。（1）圖1所示實驗，可以觀察到的現(xiàn)象是___________。（2）比較圖1和圖2實驗，得到的結(jié)論(燃燒條件)是________。II.資料顯示:磷的燃燒產(chǎn)物能與空氣中水蒸氣反應(yīng)，生成有毒的偏磷酸(HPO3)，會刺激人體呼吸道。改用如圖3、圖4所示裝置進行實驗，以探究可燃物燃燒的條件。（3）若按圖3所示裝置進行實驗，結(jié)果a試管中白磷燃燒，寫出a試管中反應(yīng)的化學(xué)方程式:________。b試管中紅磷沒有燃燒，紅磷沒有燃燒的原因是____________。
（4）按圖4裝置進行實驗，也能達到圖3實驗裝置的實驗?zāi)康?，比較圖3與圖4兩實驗裝置，你認為圖4實驗裝置明顯的優(yōu)點是________________。（5）圖4裝置未直接用橡皮塞，而是用帶玻璃管的橡皮塞，并在玻璃管上套上癟氣球，你認為癟氣球的作用是_______________。【答案】（1）銅片上的白磷燃燒，產(chǎn)生白煙，銅片上的紅磷不燃燒，水中的白磷不燃燒（2）可燃物與氧氣接觸，溫度達到著火點（3）4P+5O22P2O5溫度未達到紅磷的著火點（4）能防止燃燒產(chǎn)生的五氧化二磷逸散，以免污染環(huán)境（5）收集氣體，防止因氣體膨脹而導(dǎo)致活塞飛出【解析】（1）銅片上的白磷與氧氣接觸且著火點只有40℃，銅片上的白磷燃燒，產(chǎn)生白煙；紅磷著火點很高，紅磷不能燃燒；水中白磷溫度雖達到著火點，但不與氧氣接觸，所以水中白磷也不會燃燒，故圖1所示實驗，可以觀察到的現(xiàn)象是銅片上的白磷燃燒，產(chǎn)生白煙，銅片上的紅磷不燃燒，水中的白磷不燃燒。（2）向圖2水下白磷通氧氣后，水下的白磷也能燃燒，說明白磷燃燒需要氧氣，故比較圖1和圖2實驗，得到的結(jié)論(燃燒條件)是可燃物與氧氣接觸，溫度達到著火點。（3）a試管中反應(yīng)是白磷在氧氣中點燃生成五氧化二磷，反應(yīng)的化學(xué)方程式為4P+5O22P2O5。紅磷的著火點較高，b試管中紅磷沒有燃燒，紅磷沒有燃燒的原因是溫度未達到紅磷的著火點。（4）比較圖3與圖4兩實驗裝置，圖4實驗裝置小氣球能收集生成物，防止空氣污染，故明顯的優(yōu)點是能防止燃燒產(chǎn)生的五氧化二磷逸散，以免污染環(huán)境。（5）圖4裝置未直接用橡皮塞，而是用帶玻璃管的橡皮塞，并在玻璃管上套上癟氣球，癟氣球的作用是收集氣體，防止因氣體膨脹而導(dǎo)致活塞飛出。24.（6分）硫化氫（H2S）的轉(zhuǎn)化是資源利用和環(huán)境保護的重要研究課題。由硫化氫獲得硫單質(zhì)有多種方法。（1）方法1:將H2S在空氣中點燃，不完全燃燒后生成硫和水，完成燃燒后轉(zhuǎn)化為二氧化硫和水。寫出H2S不完全燃燒的化學(xué)方程式:________。（2）方法2:將H2S和空氣的混合氣體通入含F(xiàn)eCl3、FeCl2、CuCl2和HCl的混合溶液中反應(yīng)，用于回收S。物質(zhì)轉(zhuǎn)化如下圖所示:
【查閱資料】反應(yīng)I:4FeCl2+O2+4HCl=4FeCl3+2H2O反應(yīng)Ⅱ:2FeCl3+H2S＝2FeCl2+S↓+2HCl反應(yīng)Ⅲ:CuCl2+H2S=CuS↓+2HCl①將S從溶液中分離出來的操作是__________②反應(yīng)中，反應(yīng)前后化合價不變的元素有___________③實際操作時，欲使生成的硫單質(zhì)中不含CuS，應(yīng)提高混合氣中空氣的比例，其原因是__________④該工藝中可循環(huán)使用的物質(zhì)是FeCl3、FeCl2和_________（填化學(xué)式）。（3）方法3:H2S氣體在高溫下會反應(yīng)生成S2和H2。該反應(yīng)的化學(xué)方程式為________?！敬鸢浮浚?）2H2S+O22S+2H2O（2）①過濾②Cl、H、Cu（或?qū)懨Q）③使反應(yīng)I、II不斷發(fā)生，不發(fā)生反應(yīng)III（或?qū)eCl2不斷轉(zhuǎn)化為FeCl3，與H2S充分反應(yīng)）④HCl（3）2H2SS2+2H2【解析】【詳解】（1）H2S不完全燃燒生成硫和水,化學(xué)方程式為：2H2S+O22S+2H2O；（2）①S是固體，從溶液中分離出來的操作是過濾；②根據(jù)可知該反應(yīng)中S元素化合價由-2價變?yōu)?價、O元素化合價由0價變?yōu)?2價，F(xiàn)e2+與Fe3+發(fā)生相互轉(zhuǎn)化；反應(yīng)前后化合價不變的元素有Cu、H、Cl；③實際操作時，欲使生成的硫單質(zhì)中不含CuS，應(yīng)提高混合氣中空氣的比例，其原因是：增大氧氣的量，使反應(yīng)I、II不斷發(fā)生，不發(fā)生反應(yīng)III（或?qū)eCl2不斷轉(zhuǎn)化為FeCl3，與H2S充分反應(yīng)）④由圖可以看到循環(huán)使用的物質(zhì)是FeCl3、FeCl2和HCl。（3）H2S在高溫下會反應(yīng)生成S2和H2?；瘜W(xué)方程式為:2H2SS2+2H2
25.（8分）還原鐵粉是結(jié)構(gòu)疏松的單質(zhì)鐵，是重要的工業(yè)原料。I．物質(zhì)制備。還原鐵粉的某種制備工藝流程如下：（1）“轉(zhuǎn)化”時溫度需控制在35℃以下，防止受熱分解的物質(zhì)是_____。（2）“干燥”過程中有少量的FeCO3轉(zhuǎn)化為FeOOH和CO2，此時與FeCO3反應(yīng)的物質(zhì)有_____（填化學(xué)式）（3）FeCO3和FeOOH在空氣中焙燒轉(zhuǎn)化為Fe2O3，F(xiàn)eOOH轉(zhuǎn)化為Fe2O3的反應(yīng)類型是_____。寫出Fe2O3在高溫條件下與碳（C）反應(yīng)生成Fe和CO2的化學(xué)方程式：_____。Ⅱ．成分研究?！芭瘜殞殹币话阌蛇€原鐵粉、活性炭和氯化鈉等組成?！緦嶒?zāi)康摹繙y定未開啟的“暖寶寶”中鐵的質(zhì)量分?jǐn)?shù)?！緦嶒炦^程】如圖五所示，甲同學(xué)稱得反應(yīng)前總質(zhì)量為85g，打開活塞待稀鹽酸全部滴入后立即關(guān)閉活塞。錐形瓶內(nèi)的現(xiàn)象有：固體逐漸減少，_____。反應(yīng)完畢后測得錐形瓶和反應(yīng)后混合物的總質(zhì)量為84.8g。【評價反思】（1）乙同學(xué)認為甲同學(xué)方案誤差較大，于是設(shè)計如圖六的方案。甲同學(xué)方案誤差較大的原因是_____。（2）丙同學(xué)認為乙同學(xué)方案即使操作無失誤，測量結(jié)果仍會偏大，原因是_____。（3）丙同學(xué)設(shè)計了圖七的實驗裝置。利用該裝置實驗時，在氣密性良好的前提下，如果往錐形瓶中注入的稀鹽酸體積為V1mL，等充分反應(yīng)并且待裝置冷卻后，觀察右側(cè)注射器讀數(shù)増加V2mL．實驗條件下氫氣密度為dg/mL．則樣品中鐵的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為_____?！敬鸢浮浚?）碳酸氫銨（2）H2O、O2(3).分解反應(yīng)2Fe2O3+3C4Fe+3CO2↑【實驗過程】產(chǎn)生大量氣泡，溶液由無色變?yōu)闇\綠色【評價反思】（1）反應(yīng)前裝置內(nèi)氣體為空氣，反應(yīng)后裝置內(nèi)氣體是氫氣，相同體積的氫氣質(zhì)量比空氣小得多
（2）分液漏斗中的稀鹽酸進入錐形瓶會排出一定體積的氣體（3）280（V2﹣V1）d% ?！窘馕觥俊驹斀狻縄、（1）“轉(zhuǎn)化”時溫度需控制在35℃以下，碳酸氫銨受熱易分解，所以防止受熱分解的物質(zhì)是碳酸氫銨，故填碳酸氫銨。（2）“干燥”過程中有少量的FeCO3轉(zhuǎn)化為FeOOH和CO2，根據(jù)生成物有氫元素且鐵的化合價升高，則一定含有氧化劑，所以此時與FeCO3反應(yīng)的物質(zhì)有H2O、O2，故填H2O、O2。（3）FeCO3和FeOOH在空氣中焙燒轉(zhuǎn)化為Fe2O3，F(xiàn)eOOH轉(zhuǎn)化為Fe2O3時，根據(jù)質(zhì)量守恒定律可得還生成水，對應(yīng)的化學(xué)方程式為2FeOOHFe2O3+H2O，屬于一變多，屬于分解反應(yīng)，故填分解反應(yīng)。Fe2O3在高溫條件下與碳（C）反應(yīng)生成Fe和CO2，故反應(yīng)的化學(xué)方程式寫為：2Fe2O3+3C4Fe+3CO2↑。Ⅱ、（1）鐵與稀鹽酸反應(yīng)時的現(xiàn)象是產(chǎn)生大量氣泡，溶液由無色變?yōu)闇\綠色，故填產(chǎn)生大量氣泡，溶液由無色變?yōu)闇\綠色。（2）甲同學(xué)方案誤差較大的原因是反應(yīng)前裝置內(nèi)氣體為空氣，反應(yīng)后裝置內(nèi)氣體是氫氣，相同體積的氫氣質(zhì)量比空氣小得多，故填反應(yīng)前裝置內(nèi)氣體為空氣，反應(yīng)后裝置內(nèi)氣體是氫氣，相同體積的氫氣質(zhì)量比空氣小得多。（3）丙同學(xué)認為乙同學(xué)方案即使操作無失誤，測量結(jié)果仍會偏大，原因是分液漏斗中的稀鹽酸進入錐形瓶會排出一定體積的氣體，故填分液漏斗中的稀鹽酸進入錐形瓶會排出一定體積的氣體。（4）解：生成氫氣的體積為（V2﹣V1）mL，則生成氫氣的質(zhì)量為（V2﹣V1）ml×dg/ml設(shè)樣品中鐵的質(zhì)量為xFe+2HCl=FeCl2+H2↑562X（V2﹣V1）ml×dg/ml562=x（V2﹣V1）mL×dg/mlx＝28（V2﹣V1）d％gFe的質(zhì)量分?jǐn)?shù)=28（V2﹣V1）d％g10g×100%=280（V2﹣V1）d％答：樣品中鐵的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為280（V2﹣V1）d％。三、實驗題（本題包括1小題，共9分）26.（9分）實驗室利用下圖裝置制取常見氣體。
（1）儀器a的名稱是__________（2）實驗室用KMnO4制取較純凈的O2，反應(yīng)的化學(xué)方程式為_______;用裝置A制取O2時應(yīng)作的改進是____________，選用的收集裝置是_______（填序號）。（3）用H2O2溶液和MnO2制氧氣時，與裝置B相比，選用裝置C的優(yōu)點是_______（4）某興趣小組同學(xué)對氫氣性質(zhì)實驗進行了如下改進。①如圖中利用鋅與稀硫酸反應(yīng)制取氫氣的化學(xué)方程式為__________。在U型管ロ點燃氫氣，發(fā)出尖銳爆鳴聲;3-5秒后再次點燃，氫氣安靜地燃燒。U型管中水的主要作用是_______。②緩慢連續(xù)推動圖5中的注射器活塞，注入30mL氫氣時，點燃酒精燈;一段時間后，U型管底觀察到的現(xiàn)象為__________，發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為________。
【答案】（1）鐵架臺（2）2KMnO4K2MnO4+MnO2+O2↑在試管口放一小團棉花E（3）可以控制反應(yīng)的速率（4）①H2SO4+Zn=ZnSO4+H2↑防止引爆發(fā)生裝置（或保證實驗安全）②黑色固體變?yōu)榧t色H2+CuOCu+H2O【解析】（1）a為鐵架臺；（2）KMnO4加熱生成錳酸鉀、二氧化錳和氧氣，方程式為2KMnO4K2MnO4+MnO2+O2↑；裝置A的試管口應(yīng)放一小團棉花；排水法收集氧氣更純，故選用的收集裝置是E。（3）用H2O2溶液和MnO2制氧氣時，與裝置B相比，選用裝置C的優(yōu)點是可以控制滴加藥品速度控制反應(yīng)的速率；（4）①鋅與稀硫酸反應(yīng)生成硫酸鋅和氫氣，化學(xué)方程式為：H2SO4+Zn=ZnSO4+H2↑。U型管中水的主要作用是防止引爆發(fā)生裝置（或保證實驗安全）。②氫氣與黑色氧化銅反應(yīng)生成紅色的銅和水，故觀察到的現(xiàn)象為黑色固體變?yōu)榧t色，化學(xué)方程式為：H2+CuOCu+H2O四、推斷題（本題包括1小題，共4分）27.（4分）如圖A、B、C、D、E、F都是我們已學(xué)過的含氧元素的物質(zhì)．（圖中“→”表示物質(zhì)轉(zhuǎn)化關(guān)系，
部分反應(yīng)物、生成物及反應(yīng)條件已略去．）E是單質(zhì)，其它均是化合物．化合物B和D的組成元素相同．化合物C和F的組成元素也相同．A是實驗室常用的燃料，其相對分子質(zhì)量為46．（1）寫出E的化學(xué)式 ?。?）寫出A充分燃燒的化學(xué)反應(yīng)方程式 、寫出F→E的化學(xué)反應(yīng)方程式 ?。?）B與D組成元素相同，但化學(xué)性質(zhì)不同，其原因是 ?。敬鸢浮浚?）O2；（2）C2H5OH+3O22CO2+3H2O；2H2O22H2O+O2↑；（3）分子構(gòu)成不同．【解析】解：A、B、C、D、E、F都是我們已學(xué)過的含氧元素的物質(zhì)，E是單質(zhì)，其它均是化合物，因此E是氧氣；化合物B和D的組成元素相同，因此可以是一氧化碳和二氧化碳的相互轉(zhuǎn)化，化合物C和F的組成元素也相同，且C和氧氣可以相互轉(zhuǎn)化，因此C是水，F(xiàn)是過氧化氫；A是實驗室常用的燃料，其相對分子質(zhì)量為46，且反應(yīng)產(chǎn)生水和B﹣含碳化合物，因此A是酒精，B是二氧化碳，則D是一氧化碳，因此：（1）E為氧氣，故填：O2；（2）A是酒精，化學(xué)式為：C2H5OH，和氧氣點燃產(chǎn)生二氧化碳和水；故填：C2H5OH+3O22CO2+3H2O；F→E是過氧化氫在二氧化錳的作用下得到水和氧氣，反應(yīng)的方程式為：2H2O22H2O+O2↑；（3）二氧化碳和一氧化碳的組成元素相同，但化學(xué)性質(zhì)不同，其原因是每個分子中氧原子的個數(shù)不同，即分子結(jié)構(gòu)不同；故填：分子構(gòu)成不同．五、探究題（本題包括1小題，每空1分，共10分）28.（10分）科學(xué)探究和證據(jù)推理是化學(xué)學(xué)科的核心素養(yǎng)?；瘜W(xué)興趣小組對“測定空氣中氧氣的含量”實驗進行探究，并基于證據(jù)進行推理分析。
I.用紅磷測定空氣中氧氣的含量(1)圖2中集氣瓶底鋪上一層細沙的原因______________________(2)某同學(xué)利用圖1所示裝置進行實驗，步驟如下：①用彈簧夾夾緊膠皮管；②點燃燃燒匙內(nèi)的紅磷，立即伸入瓶中并塞緊瓶塞；③___________；④觀察并記錄水面的變化情況。多次實驗發(fā)現(xiàn)，集氣瓶內(nèi)水平面上升始終小于1/5。Ⅱ.用鎂條測定空氣中氧氣的含量(3)某同學(xué)進行圖2所示實驗時發(fā)現(xiàn)，產(chǎn)物中有少許黃色固體?！咎岢鰡栴}】黃色固體什么呢?【查閱資料】①氧化鎂為白色固體；②鎂能與空氣中的___________反應(yīng)生成黃色的氮化鎂(Mg3N2)固體；③氮化鎂可與水反應(yīng)生成氨氣?！咀龀霾孪搿奎S色固體為Mg3N2【實驗過程】進行圖4所示實驗：取燃燒產(chǎn)物于燒杯B中，加入適量水，然后用大燒杯罩住小燒杯A和B【實驗結(jié)論】觀察到的現(xiàn)象是___________，據(jù)此可推斷燃燒產(chǎn)物中含氮化鎂(Mg3N2)?！痉此冀涣鳌窟M行圖2所示實驗時，在確保規(guī)范操作的前提下，該同學(xué)所測得的空氣中氧氣的體積分?jǐn)?shù)___________(填“大于”“小于”或“等于”)1/5。Ⅲ.用鐵粉測定空氣中氧氣的含量(4)某同學(xué)利用鐵生銹的原理，用鐵粉測定空氣中氧氣的含量，實驗裝置如圖3所示。當(dāng)燒杯中不再有水進入集氣瓶時，該同學(xué)停止實驗。實驗開始和結(jié)束時所采集的數(shù)據(jù)如下表：實驗前的體積實驗后的體積
集氣瓶內(nèi)空氣燒杯內(nèi)水燒杯內(nèi)剩余水250ml180.0ml129.5ml①鐵生銹的原理是鐵與空氣中的___________發(fā)生反應(yīng)。②實驗時該同學(xué)不是將鐵粉堆在瓶底，而是將鐵粉撒在浸潤了氯化鈉溶液的濾紙條上，再將濾紙條貼在集氣瓶內(nèi)壁，其目的是___________。③該同學(xué)所測得的空氣中氧氣的體積分?jǐn)?shù)為___________(精確到0.1%)。④與紅磷燃燒法相比，用該法測定空氣中氧氣含量的主要優(yōu)點是___________。Ⅳ.拓展應(yīng)用(5)取2.4g鎂條在足量O2和N2的混合氣體中完全燃燒，所得固體質(zhì)量為ag，則a的取值范圍是3.3
