中考化學經(jīng)典易錯知識匯總一、常見物質(zhì)的俗稱、名稱、化學式干冰、二氧化碳CO2沼氣、天然氣、甲烷CH4鹽酸、氫氯酸HCl大理石、石灰石、碳酸鈣CaCO3純堿、蘇打、碳酸鈉Na2CO3小蘇打、碳酸氫鈉NaHCO3食鹽、氯化鈉NaCl生石灰、氧化鈣CaO澄清石灰水、氫氧化鈣溶液Ca(OH)2?熟石灰、消石灰、氫氧化鈣Ca(OH)2火堿、燒堿、苛性鈉、氫氧化鈉NaOH水銀、汞Hg【二、酸、堿、鹽易漏化學性質(zhì)1、二氧化碳、二氧化硫、三氧化硫和可溶性堿反應(yīng)。——為什么可溶性堿易變質(zhì)的原因2、二氧化碳、二氧化硫、二氧化硫和水反應(yīng)生成酸?！獰簽槭裁丛斐山邓嵊甑脑?、干冰不是冰，純堿不是堿（是鹽，但微弱的堿性——否定只有堿液才顯堿性）4、溶液導電的原因是溶液中存在自由移動的離子（酸堿鹽的水溶液能導電——判斷方法）三、推斷題中的一些特別知識1、黑色固體有：氧化銅、炭粉、鐵粉、二氧化錳、四氧化三鐵2、淺黃色粉末是硫；紅色（或紫紅色）固體是金屬銅3、暗紫色固體是高錳酸鉀，紅色固體是紅磷或氧化鐵4、能使澄清石水變渾濁的氣體是二氧化碳5、能使帶火星木條復燃的氣體是氧氣6、既有可燃性，又有還原性的物質(zhì)有：氫氣、一氧化碳、木炭7、相對分子質(zhì)量最小的氧化物是水8、紅褐色沉淀肯定是：Fe(OH)39、藍色沉淀可能是Cu(OH)2或CuCO310、既不溶于水，也不溶于硝酸的白色沉淀有AgCl或BaSO411、白色沉淀可溶于酸，但有氣泡放出的可能是不溶性碳酸鹽（___CO3）白色沉淀可溶于酸，但沒有氣泡放出的可能是不溶性堿（___OH）12、固體和酸混合有氣泡放出的物質(zhì)可能是：碳酸鹽+酸或活潑金屬+酸13、產(chǎn)物有三種的化學變化有兩種：①高錳酸鉀加熱分解②碳酸鹽和酸反應(yīng)14、燃燒同時有兩種產(chǎn)物生成的物質(zhì)是甲烷燃燒。15、堿和鹽中，除三價鐵（黃色）、二價鐵（淺綠色）、二價銅（藍色）外，其余物質(zhì)：固體是白色，溶液是無色，16、金屬氧化物的性質(zhì)主要有：①金屬氧化物和酸反應(yīng)；②還原劑和金屬氧化物反應(yīng)。四、一些重要實驗的注意事項1、空氣中氧氣的測定：①選用試劑燃燒后的產(chǎn)物必須是固態(tài)，能在空氣中燃燒-------故選用紅磷7 ②最后所測結(jié)果偏小的原因有三：ⅰ、紅磷不足，部分氧氣沒反應(yīng)；ⅱ、裝置氣密性不好；ⅲ、最后所剩的氣體沒有完全冷卻至室溫2、氧氣的實驗室制法①導氣管伸入試管少許；②應(yīng)根據(jù)酒精燈火焰來調(diào)節(jié)試管的高度；③試管口應(yīng)略向下傾斜；④高錳酸鉀制氧時，應(yīng)在試管口放一小團棉花；⑤氯酸鉀制氧氣時，不能混有可燃物，否則會發(fā)生爆炸；⑥排水集氣法時，應(yīng)待氣泡均勻冐出時才收集；⑦向上排空氣法收集時，導氣管應(yīng)伸到集氣瓶的底部；⑧排水法收集氧氣結(jié)束時，最后先把導氣管從水槽移出，后熄滅酒精燈。3、二氧化碳的實驗室制?、偎x試劑是大理石和稀鹽酸，不能說是碳酸鈣和稀鹽酸，酸不選用稀硫酸和濃鹽酸-----想想為什么②長頸漏斗的使用：下端口應(yīng)伸到液面以下③不能選用排水法來收集二氧化碳④簡易裝置的優(yōu)點是：裝置簡單；節(jié)約藥品；操作簡便⑤帶長頸漏斗的裝置的優(yōu)點是：隨時增添液體4、一氧化碳還原氧化鐵實驗①實驗前，一氧化碳和要先檢驗純度：可（可燃性氣體）+助（助燃性氣體）點燃可能會發(fā)生爆炸②加熱前都要選通一會兒一氧化碳------趕出試管內(nèi)的空氣③實驗結(jié)束時，先停止加熱，斷續(xù)通入一氧化碳至冷卻-----為什么？④尾氣處理裝置----為什么？一氧化碳有毒，要防止污染環(huán)境，防止中毒，處理方法----燃燒或收集5、電解水實驗：①通入直流電②生成物的體積比為氫氣：氧氣==2：1③生成物的質(zhì)量比為氫氣：氧氣==1：8④電解水實驗說明水是由氫，氧兩種元素組成的6、白磷的保存：浸在水中-----為什么？著火點低（40℃），易在空氣中被氧化7、稱量氫氧化鈉的質(zhì)量：放到小燒杯中再稱量-----為什么？有強烈的腐蝕性，易潮解8、濃硫酸的稀釋：把濃硫酸注入水中，要不斷地攪拌五、幾個重要的活動探究：1、質(zhì)量守恒定律的探究：鎂條燃燒時質(zhì)量比原來估計的值低的原因有：①有部分產(chǎn)物變成白煙流失到空氣中②有部分物質(zhì)粘在坩堝鉗上2、粗鹽的提純：步驟：①溶解②過濾③蒸發(fā)注意事項：⑴過濾的注意事項“一貼二低三靠”一貼：（濾紙緊貼漏斗內(nèi)壁）二低：（濾紙邊緣低于漏斗口邊緣，液面低于濾紙邊緣）三靠：燒杯口緊靠玻璃棒上端；玻璃棒下端緊靠三層濾紙部分；漏斗下端口緊靠燒杯內(nèi)壁）⑵蒸發(fā)的注意事項：蒸到出現(xiàn)較多固體析出時就要停止加熱⑶三步中都要用到玻璃棒但作用不同：溶解時攪拌加快溶解；過濾時引流液體；蒸發(fā)時使受7 熱均勻六、物質(zhì)的除雜1、CO2（CO）：把氣體通過灼熱的氧化銅2、CO（CO2）：通過足量的氫氧化鈉溶液3、H2（水蒸氣）：通過濃硫酸/通過氫氧化鈉固體4、CuO(C):在空氣中（在氧氣流中）灼燒混合物5、Cu(Fe):加入足量的稀硫酸/CuSO4溶液6、Cu(CuO):加入足量的稀硫酸7、FeSO4(CuSO4):加入足量的鐵粉8、NaCl(Na2CO3):加入足量的鹽酸9、NaCl(Na2SO4):加入足量的氯化鋇溶液10、NaCl(NaOH):加入足量的鹽酸11、NaOH（Na2CO3）：加入足量的氫氧化鈣溶液12、NaCl（CuSO4）：加入足量的氫氧化鋇溶液13、NaNO3(NaCl):加入足量的硝酸銀溶液14、CO2（水蒸氣）：通過濃硫酸七、化學之最1、未來最理想的燃料是H2。2、最簡單的有機物是CH4。3、密度最小的氣體是H2。4、相對分子質(zhì)量最小的物質(zhì)是H2。5、相對分子質(zhì)量最小的氧化物是H2O6、化學變化中最小的粒子是原子。7、PH=0時，酸性最強。PH=14時，堿性最強。8、土壤里最缺乏的是N，K，P三種元素，肥效最高的氮肥是尿素。9、天然存在最硬的物質(zhì)是金剛石。10、最早利用天然氣的國家是中國。11、地殼中含量最多的元素是氧12、地殼中含量最多的金屬元素是鋁。13、空氣里含量最多的氣體是氮氣。14、空氣里含量最多的元素是氮。15、當今世界上最重要的三大化石燃料是煤，石油，天然氣。16、形成化合物種類最多的元素：碳17、人體中含量最多的元素是氧元素,含量最多的金屬元素是鈣元素。18、人類最早使用的金屬是：銅；目前產(chǎn)量最大的金屬是：鐵；未來應(yīng)用前景最好的金屬是：鈦。19、導電性最好的金屬是：銀；熔點最低的金屬是：汞；熔點最高的金屬：鎢八、有關(guān)不同1、金剛石和石墨的物理性質(zhì)不同：是因為碳原子排列方式不同。2、生鐵和鋼的性能不同：是因為含碳量不同。3、一氧化碳和二氧化碳的化學性質(zhì)不同：是因為分子構(gòu)成不同。（氧氣和臭氧的化學性質(zhì)不7 同是因為分子構(gòu)成不同）4、元素種類不同：是因為質(zhì)子數(shù)不同。5、元素化合價不同：是因為最外層電子數(shù)不同。6、鈉原子和鈉離子的化學性質(zhì)不同：是因為最外層電子數(shù)不同九、初中化學常錯的36個“化學方程式”及現(xiàn)象總結(jié)1.澄清石灰水中通入二氧化碳氣體Ca(OH)2+CO2=CaCO3↓+H2O現(xiàn)象：石灰水由澄清變渾濁。相關(guān)知識點：這個反應(yīng)可用來檢驗二氧化碳氣體的存在。2.鎂帶在空氣中燃燒（化合反應(yīng)）2Mg+O2=2MgO現(xiàn)象：鎂在空氣中劇烈燃燒，放熱，發(fā)出耀眼的白光，生成白色粉末。相關(guān)知識點：(1)這個反應(yīng)中，鎂元素從游離態(tài)轉(zhuǎn)變成化合態(tài)；(2)物質(zhì)的顏色由銀白色轉(zhuǎn)變成白色；(3)鎂可做照明彈；(4)鎂條的著火點高，火柴放熱少，不能達到鎂的著火點，不能用火柴點燃；(5)鎂很活潑，為了保護鎂，在鎂表面涂上一層黑色保護膜，點燃前要用砂紙打磨干凈。3.水通電分解（分解反應(yīng)）2H2O=2H2↑+O2↑現(xiàn)象：通電后，電極上出現(xiàn)氣泡，氣體體積比約為1：2相關(guān)知識點：(1)正極產(chǎn)生氧氣，負極產(chǎn)生氫氣；(2)氫氣和氧氣的體積比為2：1，質(zhì)量比為1：8；(3)電解水時，在水中預(yù)先加入少量氫氧化鈉溶液或稀硫酸，增強水的導電性；(4)電源為直流電。4.生石灰和水反應(yīng)（化合反應(yīng)）CaO+H2O=Ca(OH)2現(xiàn)象：白色粉末溶解相關(guān)知識點：(1)最終所獲得的溶液名稱為氫氧化鈣溶液，俗稱澄清石灰水；(2)在其中滴入無色酚酞，酚酞會變成紅色；(3)生石灰是氧化鈣，熟石灰是氫氧化鈣；(4)發(fā)出大量的熱。5.實驗室制取氧氣①加熱氯酸鉀和二氧化錳的混合物制氧氣（分解反應(yīng)）2KClO3=MnO2(作催化劑)=2KCl+3O2↑相關(guān)知識點：(1)二氧化錳在其中作為催化劑，加快氯酸鉀的分解速度或氧氣的生成速度；(2)二氧化錳的質(zhì)量和化學性質(zhì)在化學反應(yīng)前后沒有改變；(3)反應(yīng)完全后，試管中的殘余固體是氯化鉀和二氧化錳的混合物，進行分離的方法是：洗凈、干燥、稱量。②加熱高錳酸鉀制氧氣（分解反應(yīng)）2KMnO4=K2MnO4+MnO2+O2↑相關(guān)知識點：在試管口要堵上棉花，避免高錳酸鉀粉末滑落堵塞導管。③過氧化氫和二氧化錳制氧氣（分解反應(yīng)）2H2O2=MnO2(作催化劑)=2H2O+O2↑7 共同知識點：(1)向上排空氣法收集時導管要伸到集氣瓶下方，收集好后要正放在桌面上；(2)實驗結(jié)束要先撤導管，后撤酒精燈，避免水槽中水倒流炸裂試管；(3)加熱時試管要略向下傾斜，避免冷凝水回流炸裂試管；(4)用排水集氣法收集氧氣要等到氣泡連續(xù)均勻地冒出再收集；(5)用帶火星的小木條放在瓶口驗滿，伸入瓶中檢驗是否是氧氣。6.木炭在空氣中燃燒（化合反應(yīng)）充分燃燒：C+O2=CO2不充分燃燒：2C+O2=2CO現(xiàn)象：在空氣中發(fā)出紅光；在氧氣中發(fā)出白光，放熱，生成一種使澄清石灰水變渾濁的無色氣體。相關(guān)知識點：反應(yīng)后的產(chǎn)物可用澄清的石灰水來進行檢驗。7.硫在空氣（或氧氣）中燃燒（化合反應(yīng)）S+O2=SO2現(xiàn)象：在空氣中是發(fā)出微弱的淡藍色火焰，在氧氣中是發(fā)出明亮的藍紫色火焰，生成無色有刺激性氣體。相關(guān)知識點：(1)應(yīng)后的產(chǎn)物可用紫色的石蕊來檢驗（紫色變成紅色）；(2)在集氣瓶底部事先放少量水或堿溶液(NaOH)以吸收生成的二氧化硫，防止污染空氣。8.鐵絲在氧氣中燃燒（化合反應(yīng)）3Fe+2O2=Fe3O4現(xiàn)象：鐵絲在氧氣中劇烈燃燒，火星四射，放熱，生成黑色固體相關(guān)知識點：(1)鐵絲盤成螺旋狀是為了增大與氧氣的接觸面積；(2)在鐵絲下方掛一根點燃的火柴是為了引燃鐵絲；(3)等火柴快燃盡在伸入集氣瓶中，太早，火柴消耗氧氣，鐵絲不能完全燃燒；太晚，不能引燃；(4)事先在集氣瓶底部放少量細沙，避免灼熱生成物濺落炸裂瓶底。9.紅磷在氧氣中燃燒（化合反應(yīng)）4P+5O2=2P2O5現(xiàn)象：產(chǎn)生大量白煙并放熱。相關(guān)知識點：可用紅磷來測定空氣中氧氣含量。10.氫氣在空氣中燃燒（化合反應(yīng)）2H2+O2=2H2O現(xiàn)象：產(chǎn)生淡藍色的火焰，放熱，有水珠生成相關(guān)知識點：(1)氫氣是一種常見的還原劑；(2)點燃前，一定要檢驗它的純度。11.木炭還原氧化銅（置換反應(yīng)）C+2CuO=2Cu+CO2↑現(xiàn)象：黑色粉末逐漸變成光亮的紅色物質(zhì)，放熱相關(guān)知識點：(1)把木炭粉和氧化銅鋪放進試管，使受熱面積大，反應(yīng)快；(2)導管通入澄清石灰水中，為了檢驗是否產(chǎn)生CO2；(3)在酒精燈上加網(wǎng)罩使火焰集中并提高溫度；(4)先撤出導氣管防止石灰水倒流炸裂試管；(5)試管冷卻后在把粉末倒出，防止灼熱的銅的氧氣發(fā)生反應(yīng)，生成CuO；7 (6)C是還原劑，CuO是氧化劑。12.氫氣還原氧化銅（置換反應(yīng)）H2+CuO=Cu+H2O現(xiàn)象：黑色粉末逐漸變成光亮的紅色物質(zhì)，同時試管口有水滴生成。相關(guān)知識點：(1)實驗開始時，應(yīng)先通入一段時間氫氣，目的是趕走試管內(nèi)的空氣;(2)實驗結(jié)束后，應(yīng)先拿走酒精燈，后撤走氫氣導管，目的是防止新生成的銅與空氣中的氧氣結(jié)合，又生成氧化銅。13.實驗室制取二氧化碳氣體（復分解反應(yīng)）大理石(石灰石)和稀鹽酸反應(yīng)CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑現(xiàn)象：白色固體溶解，同時有大量氣泡產(chǎn)生。相關(guān)知識點：(1)碳酸鈣是一種白色難溶的固體，利用它能溶解在鹽酸中的特性，可以用鹽酸來除去某物質(zhì)中混有的碳酸鈣；(2)不能用濃鹽酸是因為濃鹽酸有揮發(fā)性，揮發(fā)出HCl氣體混入CO2中。使CO2不純；(3)不能用稀硫酸是因為碳酸鈣和硫酸反應(yīng)，產(chǎn)生CaSO4微溶于水，覆蓋在固體表面，使反應(yīng)停止；(4)不能用碳酸鈣粉末是因為反應(yīng)物接觸面積大，反應(yīng)速度太快。14.工業(yè)制取二氧化碳氣體（分解反應(yīng)）高溫煅燒石灰石CaCO3=CaO+CO2↑相關(guān)知識點：CaO俗名為生石灰15.一氧化碳在空氣中燃燒（化合反應(yīng)）2CO+O2=2CO2現(xiàn)象：產(chǎn)生藍色火焰相關(guān)知識點：(1)一氧化碳是一種常見的還原劑；(2)點燃前，一定要檢驗它的純度。16.一氧化碳還原氧化銅CO+CuO=Cu+CO2現(xiàn)象：黑色粉末逐漸變成光亮的紅色粉末，生成氣體使石灰水變渾濁相關(guān)知識點：一氧化碳是還原劑，氧化銅是氧化劑17.甲烷在空氣中燃燒CH4+2O2=CO2+2H2O現(xiàn)象：火焰明亮呈淺藍色相關(guān)知識點：甲烷是天然氣（或沼氣）的主要成分，是一種很好的燃料。18.工業(yè)制造鹽酸（化合反應(yīng)）H2+Cl2=2HCl相關(guān)知識點：該反應(yīng)說明了在特殊條件下燃燒不一定需要氧氣。19.實驗室制取氫氣（置換反應(yīng)）Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑相關(guān)知識點：(1)氫氣是一種常見的還原劑；(2)點燃前，一定要檢驗它的純度。20.木炭和二氧化碳生成一氧化碳（化合反應(yīng)）C+CO2=2CO相關(guān)知識點：7 (1）一氧化碳是一種常見的還原劑；(2)點燃前，一定要檢驗它的純度。21.水和二氧化碳生成碳酸（化合反應(yīng)）CO2+H2O=H2CO3現(xiàn)象：生成了能使紫色石蕊溶液變紅的碳酸。22.碳酸不穩(wěn)定分解（分解反應(yīng)）H2CO3=H2O+CO2↑相關(guān)知識點：(1)碳酸是一種不穩(wěn)定的酸，受熱易分解；(2)分解時，二氧化碳從溶液中逸出，使紅色石蕊溶液變成紫色。23.滅火器的反應(yīng)原理Al2(SO4)3+6NaHCO3==3Na2SO4+2Al(OH)3↓+6CO2↑滅火原理：滅火時,能噴射出大量二氧化碳及泡沫,它們能粘附在可燃物上,使可燃物與空氣隔絕,達到滅火的目的。24.金屬和水的反應(yīng)（置換反應(yīng)）①2K+2H2O=KOH+H2↑②3Fe+4H2O=Fe3O4+4H2↑25.水與非金屬的反應(yīng)（置換反應(yīng)）C+H2O=CO+H2↑26.水與氧化物的反應(yīng)（化合反應(yīng)）①SO3+H2O=H2SO4②Na2O+H2O=2NaOH27.碳酸氫銨受熱分解（分解反應(yīng)）NH4HCO3=NH3↑+H2O+CO2↑28.用鹽酸來清除鐵銹（復分解反應(yīng)）Fe2O3+6HCl=2FeCl3+3H2O29.鐵絲插入到硫酸銅溶液中（置換反應(yīng)）Fe+CuSO4=FeSO4+Cu現(xiàn)象：溶液由藍色變成淺綠色，鐵表面有紅色固體產(chǎn)生30.硫酸銅溶液中滴加氫氧化鈉溶液（復分解反應(yīng)）CuSO4+2NaOH=Cu（OH）2↓+Na2SO4現(xiàn)象：產(chǎn)生藍色沉淀31.二氧化硫與燒堿溶液反應(yīng)SO2+2NaOH=Na2SO3+H2O32.點燃酒精C2H5OH+2O2=2CO2+3H2O33.氯化鈉溶液與硝酸銀溶液反應(yīng)生成不溶性沉淀（復分解反應(yīng)）NaCl+AgNO3=NaNO3+AgCl↓34.稀硫酸溶液與硝酸鋇溶液反應(yīng)生成不溶性沉淀H2SO4+Ba(NO3)2=BaSO4↓+2HNO335.氯化銨固體和氫氧化鈣固體混合加熱（復分解反應(yīng)）2NH4Cl+Ca(OH)2=2NH3↑+2H2O+CaCl236.碳酸鈉與鹽酸反應(yīng)（復分解反應(yīng)）Na2CO3+HCl=NaCl+CO2+H2O現(xiàn)象：固體溶解，產(chǎn)生氣泡。7