第一部分教材知識(shí)梳理第五單元化學(xué)方程式
目錄命題點(diǎn)1質(zhì)量守恒定律的理解與驗(yàn)證命題點(diǎn)2質(zhì)量守恒定律的應(yīng)用命題點(diǎn)3微觀反應(yīng)示意圖命題點(diǎn)4基本反應(yīng)類型的判斷命題點(diǎn)5化學(xué)方程式的意義及書(shū)寫(xiě)命題點(diǎn)6有關(guān)化學(xué)方程式的計(jì)算
命題點(diǎn)1質(zhì)量守恒定律的理解與驗(yàn)證(2016年1考,2014年2考,2013年4考)知識(shí)梳理一、質(zhì)量守恒定律的理解(2013年3考)1.內(nèi)容：參加化學(xué)反應(yīng)的各物質(zhì)的質(zhì)量_____，等于反應(yīng)后生成的各物質(zhì)的質(zhì)量總和。2.實(shí)質(zhì)：總和
3.化學(xué)反應(yīng)前后各種量的變化六個(gè)“不變”宏觀反應(yīng)物和生成物的______不變?cè)豞___不變、元素質(zhì)量不變微觀原子____不變?cè)觃___不變?cè)觃___不變總質(zhì)量種類種類數(shù)目質(zhì)量
兩個(gè)“一定改變”宏觀：物質(zhì)的種類一定改變微觀：分子的種類一定改變兩個(gè)“可能改變”分子的數(shù)目可能改變?cè)氐幕蟽r(jià)可能改變【特別提醒】質(zhì)量守恒定律使用時(shí)的注意事項(xiàng)：(1)“化學(xué)反應(yīng)”是前提。質(zhì)量守恒定律的適用范圍是化學(xué)變化，不適用于物理變化。(2)“參加反應(yīng)”是基礎(chǔ)。概念中明確指出是“參加反應(yīng)”的
各物質(zhì)的質(zhì)量總和，不參加反應(yīng)的物質(zhì)質(zhì)量不能計(jì)算在內(nèi)。如蠟燭燃燒剩余的石蠟不算在內(nèi)。(3)“質(zhì)量總和”是核心。無(wú)論是參加反應(yīng)的物質(zhì)，還是反應(yīng)后生成的物質(zhì)，計(jì)算時(shí)不能漏掉任何一項(xiàng)，氣體也應(yīng)考慮在內(nèi)。(4)“質(zhì)量守恒”是目的。此定律只適用于質(zhì)量守恒，不包括體積守恒、分子數(shù)守恒等。
二、質(zhì)量守恒定律的驗(yàn)證1.藥品選擇質(zhì)量守恒定律只應(yīng)用于化學(xué)變化，不能應(yīng)用于物理變化。所以選擇的藥品需要能發(fā)生化學(xué)反應(yīng)。2.實(shí)驗(yàn)方案及裝置(2016邵陽(yáng)24，2014衡陽(yáng)12B)
3.實(shí)驗(yàn)原理及現(xiàn)象實(shí)驗(yàn)A：原理是___________________；實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象是白磷燃燒，產(chǎn)生大量白煙，小氣球鼓起，冷卻后小氣球變得更癟。實(shí)驗(yàn)B：原理是Fe＋CuSO4FeSO4＋Cu；實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象是_____________________________________________。實(shí)驗(yàn)C：原理是____________________________________；實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象是產(chǎn)生大量氣泡，天平不平衡，指針右偏。4.實(shí)驗(yàn)結(jié)論及分析(反應(yīng)前質(zhì)量記為m1，反應(yīng)后質(zhì)量記為m2)4P＋5O22P2O5點(diǎn)燃溶液由藍(lán)色變?yōu)闇\綠色，鐵釘表面有紅色固體析出Na2CO3＋2HCl2NaCl＋H2O＋CO2↑
實(shí)驗(yàn)A：m1＝m2，參加反應(yīng)的物質(zhì)質(zhì)量之和等于生成物的質(zhì)量_____。實(shí)驗(yàn)B：m1＝m2，參加反應(yīng)的物質(zhì)質(zhì)量之和等于生成物的質(zhì)量_____。實(shí)驗(yàn)C：m1＞m2，由于反應(yīng)生成的二氧化碳?xì)怏w逸散到空氣中，造成天平_____質(zhì)量減少，天平指針右偏。之和左盤(pán)之和
5.實(shí)驗(yàn)改進(jìn)實(shí)驗(yàn)C：使反應(yīng)在密閉容器中進(jìn)行，如圖所示。實(shí)驗(yàn)視頻質(zhì)量守恒定律的探究
6.實(shí)驗(yàn)分析(2014湘潭24，2013衡陽(yáng)33)(1)質(zhì)量守恒定律適用于_________，不能應(yīng)用于________。(2)所選的化學(xué)反應(yīng)，反應(yīng)現(xiàn)象要明顯(說(shuō)明肯定發(fā)生了化學(xué)反應(yīng))。(3)若利用有氣體參加或生成的反應(yīng)來(lái)進(jìn)行實(shí)驗(yàn)，則反應(yīng)必須在_________中進(jìn)行。(4)任何化學(xué)反應(yīng)都遵守______________。造成反應(yīng)前后天平不平衡的原因：有的反應(yīng)物或生成物呈現(xiàn)不同狀態(tài)，化學(xué)變化物理變化密閉容器質(zhì)量守恒定律
其質(zhì)量沒(méi)有計(jì)算在內(nèi)(如：參加反應(yīng)的或反應(yīng)生成的氣體的質(zhì)量)；反應(yīng)裝置_______不好，使得部分物質(zhì)進(jìn)入或逸散，造成質(zhì)量發(fā)生變化。氣密性
1.(2016株洲十五中月考)化學(xué)反應(yīng)前后，下列各項(xiàng)一定不變的是()①原子種類；②原子數(shù)目；③分子數(shù)目；④元素的化合價(jià)；⑤元素質(zhì)量；⑥物質(zhì)的總質(zhì)量A.①②⑤⑥B.①②⑥C.①②③⑤⑥D(zhuǎn).①②④⑤⑥鞏固練習(xí)
【解析】化學(xué)反應(yīng)前后原子種類、數(shù)目不變，元素種類、質(zhì)量不變，物質(zhì)總質(zhì)量不變，分子數(shù)目可能改變，元素化合價(jià)可能改變，故選A?！敬鸢浮緼
2.(2016邵陽(yáng)模擬)某興趣小組為了驗(yàn)證質(zhì)量守恒定律，向盛有20g溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為20%的氫氧化鈉溶液的燒杯中的小試管內(nèi)注入20g硫酸銅溶液，如圖所示，放于天平上稱量，此時(shí)天平平衡。然后將試管內(nèi)的藥品倒入燒杯內(nèi)(試管不取出)，恰好完全反應(yīng)，試根據(jù)要求，回答下列問(wèn)題：
(1)寫(xiě)出實(shí)驗(yàn)過(guò)程中觀察到的一項(xiàng)實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象：__________________________________，反應(yīng)的化學(xué)方程式為_(kāi)______________________________________。(2)反應(yīng)結(jié)束后，天平指針會(huì)__________(填“偏左”“偏右”“不發(fā)生偏轉(zhuǎn)”之一)。(3)試計(jì)算恰好完全反應(yīng)時(shí)所得不飽和溶液的質(zhì)量_____。(精確到0.1g)產(chǎn)生藍(lán)色沉淀，溶液由藍(lán)色變?yōu)闊o(wú)色CuSO4＋2NaOHCu(OH)2↓＋Na2SO4不發(fā)生偏轉(zhuǎn)35.1g
1.(2013邵陽(yáng)4題2分)據(jù)報(bào)道，科學(xué)家發(fā)明了一種“月球制氧機(jī)”，這種“月球制氧機(jī)”利用聚焦太陽(yáng)能產(chǎn)生的高溫加熱月球土壤，制得氧氣。據(jù)此可推測(cè)月球土壤中一定含有()A.氧元素B.氧氣C.氧化物D.水湖南五年中考【解析】物質(zhì)在發(fā)生化學(xué)變化前后，元素種類不會(huì)改變，月球土壤發(fā)生反應(yīng)能生成氧氣，說(shuō)明月球土壤中含有氧元素。【答案】A
2.(2016邵陽(yáng)24題2分)用下列裝置來(lái)驗(yàn)證質(zhì)量守恒定律(托盤(pán)天平未畫(huà)出)，能達(dá)到目的的是()
【解析】稀硫酸與碳酸鈉反應(yīng)會(huì)生成二氧化碳，二氧化碳會(huì)逸散到空氣中；硝酸鉀與氯化鈉不反應(yīng)；鎂條燃燒后質(zhì)量可能增大，也可能減?。贿@三個(gè)實(shí)驗(yàn)不能用于直接驗(yàn)證質(zhì)量守恒定律；鐵與硫酸銅反應(yīng)，不會(huì)生成氣體，可用于直接驗(yàn)證質(zhì)量守恒定律?！敬鸢浮緿
3.(2014湘潭24題4分)質(zhì)量守恒定律是一條重要規(guī)律，請(qǐng)利用該規(guī)律的相關(guān)知識(shí)回答下列問(wèn)題。(1)化學(xué)反應(yīng)前后肯定沒(méi)有變化的是___(填字母序號(hào))。①原子數(shù)目②分子數(shù)目③元素種類④物質(zhì)種類⑤原子種類⑥物質(zhì)的總質(zhì)量A.①④⑥B.①③⑤⑥C.①②⑥D(zhuǎn).②③⑤B
(2)鎂條在空氣中完全燃燒后生成氧化鎂(只考慮氧氣參加反應(yīng)，下同)，化學(xué)方程式為_(kāi)__________________，若固體質(zhì)量變化用圖1表示，則m2與m1之差表示______________的質(zhì)量。2Mg＋O22MgO點(diǎn)燃參加反應(yīng)的氧氣
(3)實(shí)驗(yàn)過(guò)程中，鎂條點(diǎn)燃后實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象如圖2所示，鎂條完全燃燒后，稱量得知石棉網(wǎng)上留下固體質(zhì)量反而比反應(yīng)前鎂條還輕，其原因可能是_______________________。部分生成物擴(kuò)散到空氣中
【解析】(1)化學(xué)反應(yīng)前后原子數(shù)目均不變，原子種類不變，元素種類不變，物質(zhì)的總質(zhì)量不變；反應(yīng)前后分子數(shù)目可能改變，物質(zhì)種類一定改變，故選B。(2)鎂條燃燒是鎂和氧氣反應(yīng)生成氧化鎂，化學(xué)方程式為2Mg＋O22MgO；根據(jù)質(zhì)量守恒定律，反應(yīng)后生成氧化鎂的質(zhì)量等于參加反應(yīng)的固體鎂和氧氣的質(zhì)量和，若固體質(zhì)量變化用圖1表示，則m2與m1之差表示參加反應(yīng)的氧氣的質(zhì)量。(3)通過(guò)觀察可知，鎂條燃燒時(shí)，產(chǎn)生大量白煙，說(shuō)明一部分生成的氧化鎂擴(kuò)散到了空氣中，因此導(dǎo)致石棉網(wǎng)上留下固體質(zhì)量反而比反應(yīng)前鎂條還輕。點(diǎn)燃
命題點(diǎn)2質(zhì)量守恒定律的應(yīng)用(2016年13考,2015年11考,2014年13考,2013年11考)知識(shí)梳理應(yīng)用1推斷某反應(yīng)物，生成物的元素組成(依據(jù)化學(xué)反應(yīng)前后元素種類不變)。應(yīng)用2推斷未知物的化學(xué)式(依據(jù)化學(xué)反應(yīng)前后元素種類、原子數(shù)目均不變)。應(yīng)用3推斷物質(zhì)的化學(xué)計(jì)量數(shù)或其之比(依據(jù)化學(xué)反應(yīng)前后元素種類、物質(zhì)總質(zhì)量、原子數(shù)目均不變)。
應(yīng)用4解釋化學(xué)反應(yīng)前后物質(zhì)的質(zhì)量變化及質(zhì)量差，確定某一物質(zhì)的質(zhì)量(參加反應(yīng)的各物質(zhì)的質(zhì)量總和等于反應(yīng)生成的各物質(zhì)的質(zhì)量總和)。
鞏固練習(xí)1.(2016長(zhǎng)沙)某市空氣受到SO2的嚴(yán)重污染，環(huán)保部門(mén)立即派出飛機(jī)噴灑X粉末，快速降低空氣中的SO2含量，該過(guò)程發(fā)生的化學(xué)反應(yīng)是2X＋2SO2＋O22CaSO4＋2CO2，X的化學(xué)式是()A.H2OB.Na2CO3C.CaOD.CaCO3
【解析】根據(jù)質(zhì)量守恒定律，化學(xué)反應(yīng)前后原子的種類與數(shù)目不變，列表分析如下：元素種類CaSOC已知生成物22122反應(yīng)物02602X2062X的化學(xué)式CaCO3【答案】D
2.(2016蘭州)把一定質(zhì)量的甲、乙、丙、丁四種物質(zhì)放入一密閉容器中，在一定條件下反應(yīng)一段時(shí)間，測(cè)得反應(yīng)后各物質(zhì)的質(zhì)量如下，則下列說(shuō)法中錯(cuò)誤的是()物質(zhì)甲乙丙丁反應(yīng)前的質(zhì)量(g)7.62.00.20反應(yīng)后的質(zhì)量(g)3.2X5.80.4A.X＝0.4B.丁一定是單質(zhì)C.甲和乙是反應(yīng)物D.反應(yīng)中的甲、丙發(fā)生改變的質(zhì)量比是11∶14
【解析】對(duì)比反應(yīng)前后各物質(zhì)的質(zhì)量，質(zhì)量減少的是反應(yīng)物，質(zhì)量增加的是生成物，質(zhì)量不變的是催化劑或不參與反應(yīng)的雜質(zhì)。甲是反應(yīng)物，減少4.4g。丙是生成物，增加5.6g。丁是生成物，增加了0.4g。再根據(jù)質(zhì)量守恒定律可判斷出乙是反應(yīng)物，參加反應(yīng)的質(zhì)量為1.6g，即剩余2.0g－1.6g＝0.4g；此反應(yīng)的表達(dá)式可表示為甲＋乙→丙＋丁。乙物質(zhì)剩余0.4g，即X＝0.4，A正確；丁可能是單質(zhì)，也可能是化合物，B錯(cuò)誤；從以上分析可知，甲和乙是反應(yīng)物，C正確；反應(yīng)中的甲、丙發(fā)生改變的質(zhì)量比是4.4g∶5.6g＝11∶14，D正確?！敬鸢浮緽
湖南五年中考1.(2016永州17題2分)將16gA和足量B混合加熱，A與B發(fā)生化學(xué)反應(yīng)，16gA完全反應(yīng)后生成12gC和8gD，則參加反應(yīng)的A與B的質(zhì)量比是()A.1∶1B.2∶1C.3∶1D.4∶1【解析】根據(jù)描述，可寫(xiě)出反應(yīng)的表達(dá)式：A＋B→C＋D，根據(jù)質(zhì)量守恒定律，參加反應(yīng)的B的質(zhì)量＝12g＋8g－16g＝4g，故參加反應(yīng)的A與B的質(zhì)量比為4∶1?！敬鸢浮緿
2(2016常德11題2分)某有機(jī)物6.0g在空氣中完全燃燒，共得到17.6g二氧化碳和10.8g水，則該化合物的組成元素是()A.一定只含有碳元素B.一定只含有碳、氫兩種元素C.一定含有碳、氫、氧三種元素D.一定含有碳、氫元素，可能含有氧元素
【解析】該有機(jī)物燃燒后生成的二氧化碳中碳元素的質(zhì)量為17.6×＝4.8g，生成的水中氫元素的質(zhì)量為10.8g×＝1.2g，兩種元素的總質(zhì)量為4.8g＋1.2g＝6.0g，恰好與燃燒的有機(jī)物的質(zhì)量相等，根據(jù)質(zhì)量守恒定律，該有機(jī)物中不含氧元素，即該有機(jī)物只含碳元素和氫元素?！敬鸢浮緽
3.(2014益陽(yáng)15題3分)某物質(zhì)X與O2發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式是：X＋3O22CO2＋2H2O。下列說(shuō)法中錯(cuò)誤的是()A.X的化學(xué)式為C2H4B.X具有可燃性C.該反應(yīng)為置換反應(yīng)D.X是一種有機(jī)物點(diǎn)燃
【解析】置換反應(yīng)是指一種單質(zhì)和一種化合物反應(yīng)生成另一種單質(zhì)和另一種化合物，此反應(yīng)中的生成物為兩種化合物，因此不是置換反應(yīng)，C錯(cuò)誤。【答案】C
命題點(diǎn)3微觀反應(yīng)示意圖(2016年6考，2015年8考，2014年7考，2013年3考)知識(shí)梳理微觀反應(yīng)示意圖解題策略：
(1)抵消化學(xué)反應(yīng)前后相同的物質(zhì)(即由相同小球組成，且結(jié)構(gòu)也相同的物質(zhì))。(2)若小球代表的原子已知，則可以根據(jù)反應(yīng)示意圖寫(xiě)出反應(yīng)的化學(xué)方程式；若小球代表的原子未知，則根據(jù)原子的種類和數(shù)目不變進(jìn)行配平，然后根據(jù)反應(yīng)特征判斷基本反應(yīng)類型。(3)根據(jù)化學(xué)方程式或質(zhì)量守恒定律判斷元素的種類、原子種類和個(gè)數(shù)、分子種類和個(gè)數(shù)是否發(fā)生變化。(4)利用化學(xué)反應(yīng)中小球的移動(dòng)判斷化學(xué)反應(yīng)的實(shí)質(zhì)。
鞏固練習(xí)1.(2016昆明)如圖為某化學(xué)反應(yīng)的微觀示意圖，其中相同的球代表同種原子。下列說(shuō)法正確的是()A.反應(yīng)前后原子種類改變B.反應(yīng)前后分子個(gè)數(shù)不變C.反應(yīng)前后元素種類不變D.分子在化學(xué)變化中不可分
【解析】根據(jù)反應(yīng)的微觀圖示可知，反應(yīng)前后原子種類均為“”、“”，所以反應(yīng)前后原子種類不變、元素種類不變，A錯(cuò)誤、C正確；反應(yīng)前后分子個(gè)數(shù)比為2∶1，B錯(cuò)誤；該反應(yīng)中分子“”、“”分裂成為“”、“”兩種原子，原子重新組合構(gòu)成新分子“”，分子在化學(xué)變化中可分，原子在化學(xué)變化中不能再分，D錯(cuò)誤。【答案】C
2.(2016哈爾濱)如圖是氫氣在氯氣中燃燒生成氯化氫的微觀模擬圖，請(qǐng)回答下列問(wèn)題：(1)在B圖中將相關(guān)粒子圖形補(bǔ)充完整；(2)此變化前后發(fā)生改變的粒子是___________________________；(3)從微觀角度解釋此反應(yīng)為化合反應(yīng)的原因是__________________________。補(bǔ)充后的圖形氯分子和參加反應(yīng)的氫分子反應(yīng)生成另一種分子兩種分子
【解析】圖示中，反應(yīng)前后都有氫分子，說(shuō)明實(shí)際參加反應(yīng)的氫分子只有一個(gè)，另一個(gè)氫分子沒(méi)有參加反應(yīng)。(1)一個(gè)氯化氫分子由一個(gè)氫原子和一個(gè)氯原子構(gòu)成，根據(jù)化學(xué)反應(yīng)前后原子的種類和數(shù)目不變，可知反應(yīng)后有兩個(gè)氯化氫分子。(2)消除沒(méi)有參加反應(yīng)的氫分子后可知，反應(yīng)前的分子為氫分子和氯分子，反應(yīng)后的分子只有氯化氫分子，但氫原子和氯原子沒(méi)有改變，故變化前后氯分子和參加反應(yīng)的氫分子發(fā)生了變化。(3)從微觀角度，反應(yīng)前存在兩種分子，反應(yīng)后只有一種分子，所以該反應(yīng)屬于化合反應(yīng)。
湖南五年中考1.(2016株洲12題2分)如圖為兩種物質(zhì)間發(fā)生化學(xué)反應(yīng)的微觀示意圖(一種小球代表一種原子)。下列說(shuō)法中正確的是()A.圖示中共有三種單質(zhì)分子B.圖示產(chǎn)物為混合物C.圖示說(shuō)明在化學(xué)反應(yīng)中分子不可再分D.圖示化學(xué)反應(yīng)屬于化合反應(yīng)
【解析】分析微觀反應(yīng)示意圖可知，圖示中反應(yīng)物是兩種單質(zhì)，生成物是一種化合物(2個(gè)分子)，A、B錯(cuò)誤；在化學(xué)反應(yīng)中分子可分成原子，而原子不可再分，C錯(cuò)誤；該反應(yīng)符合化合反應(yīng)“多變一”的特點(diǎn)，屬于化合反應(yīng)，D正確?！敬鸢浮緿
2.(2016衡陽(yáng)7題2分)如圖是某化學(xué)反應(yīng)的微觀模型，“???”“???”分別表示不同元素的原子，下列各項(xiàng)中對(duì)圖示模型理解正確的是()A.該反應(yīng)屬于分解反應(yīng)B.反應(yīng)中共有兩種元素參與C.反應(yīng)物和生成物中只有一種單質(zhì)D.參加反應(yīng)的兩種物質(zhì)分子個(gè)數(shù)之比為2∶3
【解析】根據(jù)“?”、“?”分別表示不同元素的原子，可知“???”、“????”表示單質(zhì)，“??????”表示化合物。分析圖示模型可知：該反應(yīng)由兩種單質(zhì)反應(yīng)生成一種化合物，符合“多變一”的特點(diǎn)，屬于化合反應(yīng)，A錯(cuò)誤；反應(yīng)中共有兩種元素參加，B正確；參加反應(yīng)的兩種物質(zhì)均為單質(zhì)，C錯(cuò)誤；參加反應(yīng)的兩種物質(zhì)分子個(gè)數(shù)之比為1∶3，D錯(cuò)誤?！敬鸢浮緽
3.(2016益陽(yáng)18題6分)某反應(yīng)的微觀示意圖如下(其中“”代表碳原子，“”代表氧原子)：回答下列問(wèn)題：(1)示意圖中表示單質(zhì)的化學(xué)式為_(kāi)__；(2)示意圖所表示的化學(xué)方程式為_(kāi)__________________；(3)該反應(yīng)屬于________(填基本反應(yīng)類型)。O22CO＋O22CO2點(diǎn)燃化合反應(yīng)
命題點(diǎn)4基本反應(yīng)類型的判斷(2016年7考，2015年9考，2014年6考，2013年6考)知識(shí)梳理化合反應(yīng)分解反應(yīng)置換反應(yīng)復(fù)分解反應(yīng)概念由兩種或兩種以上物質(zhì)生成另一種物質(zhì)的反應(yīng)由一種反應(yīng)物生成兩種或兩種以上其他物質(zhì)的反應(yīng)一種單質(zhì)與一種化合物反應(yīng)生成另一種單質(zhì)和另一種化合物的反應(yīng)兩種化合物互相交換成分，生成另外兩種化合物的反應(yīng)
化合反應(yīng)分解反應(yīng)置換反應(yīng)復(fù)分解反應(yīng)形式A＋B＋…→CC→A＋B＋…A＋BC→AC＋BAB＋CD→AD＋CB特征多變一一變多單換單雙交換，價(jià)不變
湖南五年中考1.(2013邵陽(yáng)10題2分)分析如圖所示的化學(xué)變化的微觀示意圖，判斷其反應(yīng)類型屬于()A.置換反應(yīng)B.化合反應(yīng)C.分解反應(yīng)D.復(fù)分解反應(yīng)
【解析】由圖示可知，反應(yīng)物為一種化合物，生成物為一種單質(zhì)和另一種化合物，符合分解反應(yīng)“一變多”的特征，故選C。【答案】C
2.(2014張家界11題2分)化學(xué)反應(yīng)有不同的分類方法。關(guān)于對(duì)下列反應(yīng)的分類錯(cuò)誤的是()(1)8Al＋3Fe3O44Al2O3＋9Fe(2)C＋O2CO2(3)NaOH＋HClNaCl＋H2O(4)CaCO3CaO＋CO2↑A.(1)屬于復(fù)分解反應(yīng)B.(2)屬于放熱反應(yīng)C.(3)屬于中和反應(yīng)D.(4)屬于分解反應(yīng)高溫點(diǎn)燃高溫
【解析】(1)是一種單質(zhì)與一種化合物反應(yīng)，生成另一種單質(zhì)與另一種化合物，屬于置換反應(yīng)，A錯(cuò)誤。(2)反應(yīng)特點(diǎn)為多變一，屬于化合反應(yīng)，且該反應(yīng)是碳的燃燒，燃燒過(guò)程中放出熱量，屬于放熱反應(yīng)，B正確。(3)是酸與堿反應(yīng)生成鹽和水，屬于中和反應(yīng)，C正確。(4)的反應(yīng)特點(diǎn)為一變多，屬于分解反應(yīng)，D正確?！敬鸢浮緼
3.(2014郴州15題2分)如圖，碳和碳的化合物的轉(zhuǎn)化關(guān)系：，其各步轉(zhuǎn)化的基本反應(yīng)類型從左到右依次是()A.化合、分解、置換、復(fù)分解B.置換、化合、復(fù)分解、分解C.復(fù)分解、化合、分解、置換D.分解、置換、化合、復(fù)分解高溫
【解析】從左到右C＋2CuO2Cu＋CO2↑，單質(zhì)＋化合物→單質(zhì)＋化合物，是置換反應(yīng)；CO2＋H2OH2CO3,“多變一”，是化合反應(yīng)；Ca(OH)2＋H2CO3CaCO3↓＋2H2O，兩種化合物相互交換成分，生成另外兩種化合物，是復(fù)分解反應(yīng)；CaCO3CaO＋CO2↑，“一變多”，是分解反應(yīng)。B正確。高溫高溫【答案】B
命題點(diǎn)5化學(xué)方程式的意義及書(shū)寫(xiě)(2016年9考，2015年14考，2014年12考，2013年14考)1.定義：用化學(xué)式表示化學(xué)反應(yīng)的式子。2.意義和讀法知識(shí)梳理意義讀法(以S+O2SO2為例)質(zhì)的方面式子表示________、________和反應(yīng)條件硫和氧氣在點(diǎn)燃的條件下反應(yīng)生成二氧化硫點(diǎn)燃反應(yīng)物生成物
意義讀法(以S＋O2SO2為例)量的方面微觀反應(yīng)物微粒和生成物微粒的________比硫與氧氣反應(yīng)生成二氧化硫的分子個(gè)數(shù)比為1∶1∶1宏觀反應(yīng)物與生成物間的相對(duì)______關(guān)系每32份質(zhì)量的硫與32份質(zhì)量的氧氣完全反應(yīng)，生成64份質(zhì)量的二氧化硫點(diǎn)燃分子個(gè)數(shù)質(zhì)量
3.化學(xué)方程式的書(shū)寫(xiě)(1)書(shū)寫(xiě)原則①要以_________為基礎(chǔ)。②要遵守_____________，等號(hào)兩邊各原子的種類與數(shù)目必須相等。(2)書(shū)寫(xiě)步驟(以紅磷燃燒為例)客觀事實(shí)質(zhì)量守恒定律
(2)書(shū)寫(xiě)步驟(以紅磷燃燒為例)寫(xiě)出反應(yīng)物、生成物的化學(xué)方程式;標(biāo)明化學(xué)反應(yīng)的標(biāo)注產(chǎn)物的把短線改為一查化學(xué)式是否正確二查是否配平三查生成物狀態(tài)是否標(biāo)注、標(biāo)注是否恰當(dāng)四查反應(yīng)條件是否標(biāo)明。化學(xué)式配平條件狀態(tài)等號(hào)1112131415寫(xiě)標(biāo)配查
鞏固練習(xí)1.(2016上海)氯酸鉀制氧氣的化學(xué)方程式書(shū)寫(xiě)正確的是()A.2KClO32KCl＋O2↑B.2KClO32KCl＋3O2C.2KClO32KCl＋3O2↑D.2KClO32KCl＋3O2↑MnO2MnO2MnO2MnO2【答案】D
2.(2016河南)下列化學(xué)方程式中符合題意且書(shū)寫(xiě)正確的是()A.正常雨水偏弱酸性原因：SO2＋H2OH2SO4B.生活中用天然氣作燃料：C2H5OH＋3O22CO2＋3H2OC.用小蘇打治療胃酸過(guò)多癥：NaHCO3＋HClNaCl＋CO2↑＋H2OD.工業(yè)上用熟石灰制取燒堿：Ca(OH)2＋2NaNO3Ca(NO3)2＋2NaOH點(diǎn)燃
【解析】正常雨水偏弱酸性的原因是H2O＋CO2H2CO3，A錯(cuò)誤；天然氣的主要成分是甲烷，發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式應(yīng)是CH4＋2O2CO2＋2H2O，B錯(cuò)誤；氫氧化鈣和硝酸鈉交換成分后沒(méi)有沉淀或氣體或水生成，所以二者不能發(fā)生復(fù)分解反應(yīng)，工業(yè)上制取燒堿的化學(xué)方程式應(yīng)是Na2CO3＋Ca(OH)22NaOH＋CaCO3↓，D錯(cuò)誤。點(diǎn)燃【答案】C
湖南五年中考1.(2015衡陽(yáng)13題2分)下列反應(yīng)的化學(xué)方程式不正確的是()A.用胃舒平[主要成分是Al(OH)3]治療胃酸過(guò)多癥：2Al(OH)3＋3H2SO4Al2(SO4)3＋6H2OB.用熟石灰處理硫酸廠排放的污水：Ca(OH)2＋H2SO4CaSO4＋2H2OC.用燒堿溶液處理煉銅廠用黃銅礦(CuFeS2)、輝銅礦(Cu2S)煉銅排出的廢氣中的二氧化硫：SO2＋2NaOHNa2SO3＋H2OD.新使用的鋁桶或鋁壺，浸水部分變黑：2Al＋Fe2(SO4)3Al2(SO4)3＋2Fe
【解析】判斷化學(xué)方程式正誤需考慮：應(yīng)用的原理是否正確；化學(xué)式書(shū)寫(xiě)是否正確(包含是否配平；反應(yīng)條件是否正確；↑和↓的標(biāo)注是否正確)。胃酸的主要成分是鹽酸，用胃舒平治療胃酸過(guò)多癥的化學(xué)方程式為Al(OH)3＋3HClAlCl3＋3H2O，A錯(cuò)誤；用熟石灰處理硫酸廠排放的污水：Ca(OH)2＋H2SO4CaSO4＋2H2O，B正確；用燒堿吸收二氧化硫，二氧化硫和氫氧化鈉反應(yīng)生成亞硫酸鈉和水，化學(xué)方程式為SO2＋2NaOHNa2SO3＋H2O，C正確；新使用的鋁桶或鋁壺，浸水部分變黑：是因?yàn)殇X和水中的硫酸鐵發(fā)生反應(yīng)，化學(xué)方程式2Al＋Fe2(SO4)3Al2(SO4)3＋2Fe，D正確；故選A。【答案】A
2.(2016長(zhǎng)沙42題6分)按照要求寫(xiě)出下列反應(yīng)的化學(xué)方程式：(1)氫氣在氧氣中燃燒：___________________；(2)向稀鹽酸中滴加氫氧化鈉溶液：____________________________。2H2＋O22H2O點(diǎn)燃HCl＋NaOHNaCl＋H2O【解析】氫氣在氧氣中燃燒生成水，反應(yīng)條件是點(diǎn)燃，注意配平；稀鹽酸和氫氧化鈉發(fā)生中和反應(yīng)，生成氯化鈉和水。
3.(2013長(zhǎng)沙42題6分)工業(yè)上，煅燒石灰石可制得生石灰，生石灰與水反應(yīng)制得熟石灰。在生活中，人們用石灰漿粉刷墻壁，粉刷后的墻壁在空氣中生成碳酸鈣而變得堅(jiān)硬，起到保護(hù)墻壁的作用。請(qǐng)寫(xiě)出上述三個(gè)變化中的任意兩個(gè)化學(xué)反應(yīng)方程式：(1)_________________________；(2)____________________________________________________________。CaCO3CaO＋CO2↑高溫CaO＋H2OCa(OH)2[或Ca(OH)2＋CO2CaCO3↓＋H2O]
命題點(diǎn)6有關(guān)化學(xué)方程式的計(jì)算(必考)知識(shí)梳理1.計(jì)算依據(jù)：質(zhì)量守恒定律。2.計(jì)算步驟(以100g碳酸鈣高溫分解產(chǎn)生CO2的質(zhì)量為例)設(shè)根據(jù)題意設(shè)未知數(shù)解：設(shè)高溫分解100g碳酸鈣可以得到CO2的質(zhì)量為x未知數(shù)一般設(shè)x，y，z等小寫(xiě)字母，且字母后面不寫(xiě)單位寫(xiě)正確書(shū)寫(xiě)化學(xué)方程式CaCO3CaO＋CO2↑化學(xué)方程式要配平高溫
找找出已知量和待求量的關(guān)系CaCO3CaO＋CO2↑10044100gx相對(duì)分子質(zhì)量的單位為“1”，且與相應(yīng)的化學(xué)計(jì)量數(shù)相乘列列出比例式已知量應(yīng)為純凈物的質(zhì)量且應(yīng)帶單位求求解x＝44g計(jì)算結(jié)果要帶單位高溫
答簡(jiǎn)明地寫(xiě)出答案答：高溫分解100g碳酸鈣可以得到CO2的質(zhì)量為44g。不能漏寫(xiě)
1.(2016長(zhǎng)沙)實(shí)驗(yàn)室取68g過(guò)氧化氫溶液和2g二氧化錳混合制取氧氣，充分反應(yīng)后，稱量剩余溶液和濾渣為68.4g。求：(1)充分反應(yīng)后，生成氧氣的質(zhì)量為_(kāi)___g；(2)參加反應(yīng)的過(guò)氧化氫溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。鞏固練習(xí)1.6
(2)解：設(shè)參加反應(yīng)的過(guò)氧化氫溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量為x6832x1.6gx＝3.4g過(guò)氧化氫溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為100%＝5%答：參加反應(yīng)的過(guò)氧化氫溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為5%。MnO2×
2.(2016益陽(yáng))某化學(xué)小組將稀鹽酸滴入一定量的碳酸鈣樣品(雜質(zhì)不與稀鹽酸反應(yīng))中制取CO2。產(chǎn)生CO2的質(zhì)量與滴入稀鹽酸的質(zhì)量關(guān)系如圖所示，請(qǐng)回答：(可能用到的相對(duì)原子質(zhì)量：H－1C－12O－16Cl－35.5)(1)該實(shí)驗(yàn)最多制得CO2的質(zhì)量為_(kāi)___g。(2)計(jì)算所滴加的稀鹽酸中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。(要求有計(jì)算過(guò)程)4.4
(2)解：設(shè)樣品中碳酸鈣完全反應(yīng)時(shí)消耗HCl的質(zhì)量為xCaCO3＋2HClCaCl2＋H2O＋CO2↑7344x4.4gx＝7.3g樣品中碳酸鈣恰好完全反應(yīng)時(shí)，消耗稀鹽酸100g，所以滴加的稀鹽酸的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為×100%＝7.3%答：所滴加的稀鹽酸中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為7.3%。
湖南五年中考1.(2016郴州20題2分)有18.6g的NaOH和Na2CO3的固體混合物，已知Na元素與C元素的質(zhì)量比是23∶3，把該固體全部加入到盛有100g的足量稀硫酸的燒杯中，充分反應(yīng)后，燒杯里殘留物質(zhì)的質(zhì)量是114.2g。則原NaOH和Na2CO3固體混合物中鈉元素的質(zhì)量是()A.9.2gB.6.9gC.4.6gD.2.3g
【解析】氫氧化鈉與稀硫酸反應(yīng)生成硫酸鈉和水，碳酸鈉與稀硫酸反應(yīng)生成硫酸鈉、水和二氧化碳，根據(jù)質(zhì)量守恒定律，反應(yīng)后減少的質(zhì)量即為生成的二氧化碳質(zhì)量，該質(zhì)量為18.6g＋100g－114.2g＝4.4g。化學(xué)反應(yīng)前后各元素種類、質(zhì)量均不變，則反應(yīng)前固體混合物中的碳元素質(zhì)量等于生成的二氧化碳中碳元素質(zhì)量，該質(zhì)量為4.4g×＝1.2g，根據(jù)題干信息“混合物中鈉元素、碳元素的質(zhì)量比是23∶3”，設(shè)原固體混合物中鈉元素的質(zhì)量為x，則x＝9.2g，A正確?！敬鸢浮緼
2.(2016常德33題5分)工業(yè)上煅燒石灰石(CaCO3)可制得生石灰(CaO)和二氧化碳，如果要制取2.8t氧化鈣，計(jì)算需要碳酸鈣的質(zhì)量。解：設(shè)需要碳酸鈣的質(zhì)量為xCaCO3CaO＋CO2↑10056x2.8tx＝5t答：需要碳酸鈣的質(zhì)量為5t。
3.(2015益陽(yáng)25題6分)某同學(xué)向過(guò)氧化氫溶液中加入二氧化錳制取氧氣，相關(guān)數(shù)據(jù)如下：反應(yīng)前物質(zhì)的質(zhì)量/g充分反應(yīng)后物質(zhì)的質(zhì)量/g過(guò)氧化氫溶液二氧化錳固體與液體混合物質(zhì)量68.00.166.5請(qǐng)計(jì)算：(1)該同學(xué)制得氧氣的質(zhì)量為_(kāi)_____。(2)該同學(xué)所用過(guò)氧化氫溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)。(相對(duì)原子質(zhì)量：H－1O－16)1.6g
解：設(shè)參加反應(yīng)的H2O2的質(zhì)量為x2H2O22H2O＋O2↑6832x1.6gx＝3.4g×100%＝5%答：該同學(xué)所用過(guò)氧化氫溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為5%。MnO2
