絕密★啟用前湖南省五市十校·2021年12月高一年級(jí)聯(lián)考試題.化學(xué)本試卷共6頁(yè)。全卷滿分100分，考試時(shí)間60分鐘。注意事項(xiàng)：1.答題前，考生務(wù)必將自己的姓名、準(zhǔn)考證號(hào)填寫(xiě)在本試卷和答題卡上。2.回答選擇題時(shí)，選出每小題答案后，用鉛筆把答題卡上對(duì)應(yīng)的答案標(biāo)號(hào)涂黑，如有改動(dòng)，用橡皮擦干凈后，再選涂其他答案；回答非選擇題時(shí)，將答案寫(xiě)在答題卡上，寫(xiě)在本試卷上無(wú)效。3.考試結(jié)束后，將本試卷和答題卡一并交回。4.可能用到的相對(duì)原子質(zhì)量：H1C12O16Na23Al27Cl35.5Ca40Mn55一、選擇題：本題共10小題，每小題3分，共30分。在每小題列出的四個(gè)選項(xiàng)中，只有一項(xiàng)符合題目要求。1.下列生活中的物質(zhì)及其有效成分的化學(xué)式、用途的對(duì)應(yīng)關(guān)系中，不正確的是2.下列敘述正確的是A.BaSO4固體不導(dǎo)電，所以BaSO4不是電解質(zhì)B.銅絲能導(dǎo)電，所以銅絲是電解質(zhì)C.NaOH溶于水，在通電條件下才能發(fā)生電離D.熔融的CaCl2能導(dǎo)電，所以CaCl2是電解質(zhì)3.分類是化學(xué)學(xué)習(xí)和研究的常用手段，下列各組物質(zhì)，按化合物、單質(zhì)、混合物、氧化物的順序排列的是A.燒堿、液態(tài)氯、碘酒、氫氧化鈉B.生石灰、石墨、漂白粉、氧化鐵C.干冰、水銀、冰水混合物、過(guò)氧化鈉D.空氣、氯水、膽礬、硫酸鈉4.金屬氫化物中，氫均為負(fù)一價(jià)，它們都可以做為生氫劑，例如CaH2+2H2O=Ca(OH)2+2H2↑，對(duì)于該反應(yīng)，下列說(shuō)法不正確的是A.CaH2中的氫元素被氧化B.該反應(yīng)屬于置換反應(yīng) C.該反應(yīng)中的H2既是氧化產(chǎn)物，又是還原產(chǎn)物D.該反應(yīng)每生成1mol氫氣轉(zhuǎn)移1mol電子5.下列離子方程式正確的是A.小塊鈉投入硫酸銅溶液中：2Na+Cu2+=Cu+2Na+B.銅放入氯化鐵溶液中：Cu+Fe3+=Cu2++Fe2+C.H2SO4溶液中滴入Ba(OH)2溶液：H++Ba2++SO42-+OH－=BaSO4↓+H2OD.氧化鐵與鹽酸混合：Fe2O3+6H+=2Fe3++3H2O6.某合金與鐵的物理性質(zhì)的比較如下表所示：還知該合金耐腐蝕、強(qiáng)度大。從以上性能看，該合金不適合作A.爐具B.飛船外殼C.導(dǎo)線D.建筑門(mén)窗7.下列轉(zhuǎn)化中，必須加入還原劑才能實(shí)現(xiàn)的是①SO3→H2SO4②CO→CO2③FeCl3→FeCl2④CuO→CuA.①B.②③④C.②D.③④8.用NA表示阿伏加德羅常數(shù)，下列敘述正確的是A.常溫常壓下，46gNO2和N2O4混合氣體中原子數(shù)目為3NAB.標(biāo)準(zhǔn)狀況下，2.24LH2O含有的原子數(shù)為0.3NAC.常溫常壓下，NA個(gè)Cl2分子所占的體積為22.4LD.物質(zhì)的量濃度為0.1mol/L的CaCl2溶液中，含有Cl－個(gè)數(shù)為0.2NA9.下列除雜方案錯(cuò)誤的是10.CO和CO2是碳的兩種重要氧化物，下列有關(guān)這兩種物質(zhì)的說(shuō)法正確的是A.44gCO2的體積是22.4LB.相同質(zhì)量的CO和CO2所含的原子個(gè)數(shù)之比為7：11C.相同溫度和壓強(qiáng)下，相同質(zhì)量的CO和CO2所占的體積之比為11：7 D.10mLCO和20mLCO2所含分子數(shù)之比為1：2二、不定項(xiàng)選擇題：本題共4小題，每小題4分，共16分。每小題有1～2個(gè)選項(xiàng)符合題意，全部選對(duì)得4分，選對(duì)但不全的得2分，有選錯(cuò)的得0分。11.下列各組離子在指定溶液中一定能大量共存的是A.強(qiáng)堿性溶液中：NH4＋、Cl－、Ba2+、Na＋B.無(wú)色溶液中：K＋、Fe2+、CO32-、SO42-C.澄清透明的溶液中：MnO4－、NO3－、SO42-、K＋D.酸性溶液中：Na＋、ClO－、Ca2+、Cl－12.把鐵片放入下列溶液中，鐵片溶解，溶液質(zhì)量增加的是A.FeCl3溶液B.CuSO4溶液C.稀鹽酸D.NaOH溶液13.某實(shí)驗(yàn)小組設(shè)計(jì)下列裝置驗(yàn)證過(guò)氧化鈉能與二氧化碳、水反應(yīng)。下列有關(guān)說(shuō)法中不正確的是A.A是實(shí)驗(yàn)室制取CO2的裝置，發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為CO32-+2H+=H2O+CO2↑B.裝置B中應(yīng)加入飽和Na2CO3溶液以除去CO2中的HCl，以免干擾實(shí)驗(yàn)C.裝置D中應(yīng)盛放NaOH溶液，除去未反應(yīng)完的CO2D.裝置E中可收集到能使帶火星的小木條復(fù)燃的氣體14.鐵與水蒸氣反應(yīng)的實(shí)驗(yàn)裝置如圖所示。下列說(shuō)法不正確的是A.試管中發(fā)生置換反應(yīng)B.實(shí)驗(yàn)時(shí)，鐵粉正下方的酒精燈加燈罩的目的是集中加熱C.反應(yīng)的化學(xué)方程式為2Fe+3H2O(g)Fe2O3+3H2D.加熱時(shí)試管內(nèi)生成紅色物質(zhì)，點(diǎn)燃肥皂泡可聽(tīng)到爆鳴聲 三、非選擇題：本題共4大題，共54分。15.(14分)某無(wú)色透明溶液中可能存在大量Cl－、Mg2+、Fe3+、K+、Cu2+中的一種或幾種，請(qǐng)回答下列問(wèn)題：(1)不用做任何實(shí)驗(yàn)就可以肯定溶液中不存在的離子是。(2)取少量原溶液，加入過(guò)量硝酸銀溶液，有白色沉淀生成，再加入過(guò)量稀硝酸，沉淀不消失，說(shuō)明原溶液中肯定存在的離子是，反應(yīng)的離子方程式為。(3)取少量原溶液，向其中加入過(guò)量的NaOH溶液，出現(xiàn)白色沉淀，說(shuō)明原溶液中肯定存在的離子是，生成沉淀的離子方程式為。(4)檢驗(yàn)原溶液中可能存在的陽(yáng)離子的實(shí)驗(yàn)方法(寫(xiě)出實(shí)驗(yàn)操作、現(xiàn)象及結(jié)論)，原溶液中還可能大量存在的陰離子是(填字母)。A.SO42-B.NO3－C.CO32-D.OH－16.(14分)已知A為淡黃色固體，T、R為兩種常見(jiàn)的用途很廣的金屬單質(zhì)，D是具有磁性的黑色晶體，C是無(wú)色無(wú)味的氣體，H是白色沉淀，且在潮濕空氣中迅速變?yōu)榛揖G色，最終變?yōu)榧t褐色固體M。(1)寫(xiě)出下列物質(zhì)的化學(xué)式：A：，D：，R：。(2)按要求寫(xiě)下列反應(yīng)方程式：①H在潮濕空氣中變成M的過(guò)程中的化學(xué)方程式：；②B和R反應(yīng)生成N的離子方程式：。(3)1molA和水生成B和C的反應(yīng)中，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)目為；2.7gR，放入足量的B溶液中，產(chǎn)生的氣體在標(biāo)準(zhǔn)狀態(tài)下的體積為。17.(12分)某種胃藥的有效成分為碳酸鈣，測(cè)定其中碳酸鈣含量的操作如下(設(shè)該藥片中的其他成分不與鹽酸和氫氧化鈉反應(yīng))：①配制0.10mol·L－1的稀鹽酸和0.10mol·L－1的NaOH溶液；②向一粒研碎后的藥片(0.1g)中加入20.00mL蒸餾水； ③加入25.00mL0.10mol·L－1的稀鹽酸；④用0.10mol·L－1的NaOH溶液中和過(guò)量鹽酸，記錄所消耗的NaOH溶液的體積。請(qǐng)回答下列問(wèn)題：(1)容量瓶上需標(biāo)有以下五項(xiàng)中的(填字母)。A.溫度B.濃度C.容積D.壓強(qiáng)E.刻度線(2)測(cè)定過(guò)程中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為、。(3)該測(cè)定實(shí)驗(yàn)共進(jìn)行了4次，實(shí)驗(yàn)室現(xiàn)有①50mL、②100mL、③250mL、④500mL4種規(guī)格的容量瓶，則配制鹽酸應(yīng)選用容量瓶的規(guī)格為(填序號(hào))；某學(xué)生欲用10mol·L－1濃鹽酸和蒸餾水配制所需0.1mol·L－1的稀鹽酸，則所需要濃鹽酸體積為mL。(4)某同學(xué)4次測(cè)定所消耗的NaOH溶液的體積如下：根據(jù)這個(gè)同學(xué)的實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)，計(jì)算這種藥片中碳酸鈣的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為%。18.(14分)氯氣是一種重要的化工原料，實(shí)驗(yàn)室用如下裝置制取氯氣，并用氯氣進(jìn)行實(shí)驗(yàn)?；卮鹣铝袉?wèn)題：(1)裝置A中用濃鹽酸和MnO2發(fā)生反應(yīng)制取氯氣，請(qǐng)從下列①②③裝置中選用合適的裝置(填裝置序號(hào))，發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為，氧化劑與還原劑的質(zhì)量比為。(2)G裝置用于尾氣處理，G瓶中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式。(3)D中干燥紅布條不褪色，E中濕潤(rùn)紅布條褪色，D和E中現(xiàn)象的差異是因?yàn)镋中發(fā)生了反 應(yīng)(填化學(xué)方程式)。(4)F裝置的現(xiàn)象是。(5)下列有關(guān)該實(shí)驗(yàn)的說(shuō)法正確的是(填字母)。A.裝置連接的順序可以是ABCDEFGB.裝置連接的順序可以是ABFCDEGC.若過(guò)量的Cl2與I2反應(yīng)的方程式為5Cl2+I2+6H2O=10HCl+2HIO3，則F中的現(xiàn)象是先變藍(lán)后褪色D.8.7gMnO2與足量濃鹽酸反應(yīng)可生成2.24LCl2