化學(xué)方程式一、選擇題（每小題2分，共40分）1、在化學(xué)變化中，下列說(shuō)法正確的是（）①原子的種類、元素的種類、分子的種類均不變；②原子的數(shù)目、分子的數(shù)目均不變；③原子的質(zhì)量、元素的質(zhì)量、物質(zhì)的總質(zhì)量均不變；④原子核的種類、數(shù)量、質(zhì)量均不變。A.①②B.①③C.③④D.②④【答案】C【解析】①原子的種類、元素的種類均不變，分子的種類改變，錯(cuò)誤；②原子的數(shù)目不變，分子的數(shù)目不能確定，錯(cuò)誤；③原子的質(zhì)量、元素的質(zhì)量、物質(zhì)的總質(zhì)量均不變，正確；④原子核的種類、數(shù)量、質(zhì)量均不變，正確。故選C。2、純凈物M在密閉容器中微熱就分解為NH3、H2O和CO2，根據(jù)這一實(shí)驗(yàn)事實(shí)能得出的結(jié)論是（　?。〢．M由四種元素組成B．M的化學(xué)性質(zhì)很穩(wěn)定C．M中有氨氣D．M可能是碳酸氫鈉【答案】A【解析】A、根據(jù)質(zhì)量守恒定律，在化學(xué)反應(yīng)中，反應(yīng)前后原子的個(gè)數(shù)和種類不變，物質(zhì)X在隔絕空氣的條件下稍加熱就分解為NH3、H2O和CO2，說(shuō)明X是由C、N、H、O四種元素組成的；B、根據(jù)題意“微熱就能分解”，說(shuō)明X不穩(wěn)定；C、根據(jù)質(zhì)量守恒定律，化學(xué)反應(yīng)的過(guò)程，就是參加反應(yīng)的各物質(zhì)（反應(yīng)物）的原子，重新組合而生成其他物質(zhì)的過(guò)程，生成物中有氨氣，不能證明原物質(zhì)中就有氨氣，且原物質(zhì)是純凈物，故一定不能含有氨氣；D、物質(zhì)X是由C、N、H、O四種元素組成的純凈物，故X不是碳酸氫鈉。故選A。3、已知化學(xué)反應(yīng)：2NO+O2=2NO2，該反應(yīng)屬于（　?。〢．化合反應(yīng)B．分解反應(yīng)C．置換反應(yīng)D．復(fù)分解反應(yīng)【答案】A【解析】A、化合反應(yīng)是有兩種或兩種以上的物質(zhì)生成一種物質(zhì)的化學(xué)反應(yīng)，2NO+O2=2NO2屬于化合反應(yīng)；故選項(xiàng)正確；B、分解反應(yīng)是由一種物質(zhì)生成兩種或兩種以上的物質(zhì)的反應(yīng)，故選項(xiàng)錯(cuò)誤；C、置換反應(yīng)是一種單質(zhì)和一種化合物反應(yīng)生成另一種單質(zhì)和另一種化合物的化學(xué)反應(yīng)，故選項(xiàng)錯(cuò)誤；D、復(fù)分解反應(yīng)是兩種化合物互相交換成分生成另外兩種化合物的反應(yīng)，故選項(xiàng)錯(cuò)誤；故選：A。 4、在一密閉容器內(nèi)加入甲、乙、丙、丁四種物質(zhì)，在一定條件下發(fā)生化學(xué)反應(yīng)，反應(yīng)前后各物質(zhì)的質(zhì)量變化見下表。下列說(shuō)法中不正確的是（）物質(zhì)甲乙丙丁反應(yīng)前物質(zhì)質(zhì)量/g82812反應(yīng)后物質(zhì)質(zhì)量/g416X2A．反應(yīng)后X的值為8B．參加反應(yīng)的甲、丁兩種物質(zhì)的質(zhì)量比為2：5C．該反應(yīng)為化合反應(yīng)D．丙一定為該反應(yīng)的催化劑【答案】D【解析】由表中數(shù)據(jù)分析可知，反應(yīng)前后的質(zhì)量減少了8g-4g=4g，故是反應(yīng)物，參加反應(yīng)的質(zhì)量為4g；同理可以確定乙是生成物，生成的質(zhì)量為16g-2g=14g；丁是反應(yīng)物，參加反應(yīng)的質(zhì)量為12g-2g=10g；由質(zhì)量守恒定律，丙的質(zhì)量不變，可能作該反應(yīng)的催化劑，也可能沒有參加反應(yīng)。A、由質(zhì)量守恒定律，丙的質(zhì)量不變，反應(yīng)后X的值為8g，故選項(xiàng)說(shuō)法正確。B、參加反應(yīng)的甲、丁兩種物質(zhì)的質(zhì)量比為4g：10g=2：5，故選項(xiàng)說(shuō)法正確。C、該反應(yīng)的反應(yīng)物為甲和丁，生成物是乙，符合“多變一”的形式，屬于化合反應(yīng)，故選項(xiàng)說(shuō)法正確。D、丙的質(zhì)量不變，可能作該反應(yīng)的催化劑，也可能沒有參加反應(yīng)，故選項(xiàng)說(shuō)法錯(cuò)誤。故選：D。5、氯酸鉀制氧氣的化學(xué)方程式書寫正確的是（）A．2KClO32KCl+3O2B．2KClO32KCl+O2↑C．2KClO32KCl+3O2↑D．2KClO3→MnO22KCl+3O2↑【答案】C【解析】根據(jù)化學(xué)方程式判斷正誤的方法需考慮：應(yīng)用的原理是否正確；化學(xué)式書寫是否正確；是否配平；反應(yīng)條件是否正確；↑和↓的標(biāo)注是否正確。A、該化學(xué)方程式氧氣后面沒有標(biāo)注↑，故選項(xiàng)錯(cuò)誤。B、該化學(xué)方程式配平錯(cuò)誤，故選項(xiàng)錯(cuò)誤。C、該化學(xué)方程式書寫完全正確。D、該化學(xué)方程式缺少反應(yīng)條件，故選項(xiàng)錯(cuò)誤。故選：C。6、根據(jù)化學(xué)方程式不能獲得的信息有（　?。?A．化學(xué)反應(yīng)發(fā)生的條件B．化學(xué)反應(yīng)的快慢C．反應(yīng)物和生成物的質(zhì)量比D．化學(xué)反應(yīng)的反應(yīng)物和生成物【答案】B【解析】A、由化學(xué)方程式，等號(hào)上方的是反應(yīng)條件，可以確定反應(yīng)條件，故選項(xiàng)錯(cuò)誤。B、由化學(xué)方程式，無(wú)法確定化學(xué)反應(yīng)速率的快慢，故選項(xiàng)正確。C、由化學(xué)方程式，可以計(jì)算出各反應(yīng)物和生成物的質(zhì)量比，故選項(xiàng)錯(cuò)誤。D、由化學(xué)方程式，可以確定反應(yīng)中的反應(yīng)物和生成物，故選項(xiàng)錯(cuò)誤。故選B。7、下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是（）A．一切化學(xué)反應(yīng)都是遵循質(zhì)量守恒定律的B．鎂在空氣中燃燒，雖然生成氧化鎂的質(zhì)量比鎂大，但這個(gè)反應(yīng)也遵循質(zhì)量守恒定律C．氯酸鉀和二氧化錳加熱后試管中殘留物比反應(yīng)物質(zhì)量小，但這個(gè)反應(yīng)也是遵循質(zhì)量守恒定律的D．水蒸發(fā)為水蒸氣，質(zhì)量沒有改變，由此可說(shuō)明化學(xué)變化是符合質(zhì)量守恒定律的【答案】D【解析】質(zhì)量守恒定律的適用范圍是化學(xué)變化，A正確；鎂在空氣中燃燒，由于反應(yīng)前沒有稱量參加反應(yīng)的氧氣的質(zhì)量，故生成氧化鎂的質(zhì)量比鎂大，B正確；氯酸鉀和二氧化錳加熱后生成氯化鉀和氧氣，氧氣會(huì)逸散到空氣中，故殘留物比反應(yīng)物質(zhì)量小，C正確；水蒸發(fā)為水蒸氣屬物理變化，不能用質(zhì)量守恒定律來(lái)解釋，D錯(cuò)誤。故選D。8、嫦娥五號(hào)計(jì)劃于2018年發(fā)射，發(fā)射火箭所用的燃料液態(tài)偏二甲肼（C2H8N2）與N2O4發(fā)生的反應(yīng)可寫作：C2H8N2+2N2O43N2↑+2CO2↑+nH2O，則n等于（　?。〢．2B．3C．4D．5【答案】C【解析】由題意，火箭所用的燃料液態(tài)偏二甲肼（C2H8N2）與N2O4發(fā)生的反應(yīng)可寫作：C2H8N2+2N2O43N2↑+2CO2↑+nH2O，根據(jù)反應(yīng)前后氫原子的數(shù)目相等，則8＝2n，n＝4。故選：C。9、關(guān)于2H2+O22H2O的讀法不正確的是（　?。〢．氫氣與氧氣在點(diǎn)燃的條件下生成水B．每2個(gè)氫分子與1個(gè)氧分子完全反應(yīng)，生成2個(gè)水分子C．常溫下，每2體積的氧氣與l體積的氧氣完全反應(yīng)，生成2體積的水 D．每4份質(zhì)量的氧氣與32份質(zhì)量的氧氣完全反應(yīng)，生成36份質(zhì)量的水【答案】C【解析】A、由2H2+O22H2O可知，氫氣和氧氣在點(diǎn)燃條件下反應(yīng)生成水，正確；B、由2H2+O22H2O可知，每2個(gè)氫分子和1個(gè)氧分子在點(diǎn)燃條件下發(fā)生反應(yīng)，生成2個(gè)水分子．正確；C、由2H2+O22H2O可知，每1體積的氧氣與2體積的氧氣完全反應(yīng)，但是由于水常溫下問液體，所以沒法談體積，錯(cuò)誤；D、由2H2+O22H2O可知：每4份質(zhì)量的氫氣跟32份質(zhì)量的氧氣在點(diǎn)燃的條件下完全反應(yīng)生成36份質(zhì)量的水．故選項(xiàng)正確。故選C。10、甲、乙、丙、丁種種物質(zhì)在反應(yīng)前后的質(zhì)量關(guān)系如圖所示，下列有關(guān)說(shuō)法錯(cuò)誤的是（　?。〢．參加反應(yīng)的甲和乙質(zhì)量比為2：7B．丙可能是該反應(yīng)的催化劑C．丁一定是化合物D．x的值是7【答案】A【解析】由圖中數(shù)據(jù)分析可知，反應(yīng)前后甲的質(zhì)量減少了14g﹣2g=12g，故甲是反應(yīng)物，參加反應(yīng)的甲的質(zhì)量為12g；同理可以確定丁是生成物，生成的丁的質(zhì)量為36g﹣5g=31g；丙的質(zhì)量不變，丙可能作該反應(yīng)的催化劑，也可能沒有參加反應(yīng)；由質(zhì)量守恒定律，乙應(yīng)是反應(yīng)物，且參加反應(yīng)的乙的質(zhì)量為31g﹣12g=19g，故X的數(shù)值為26g﹣19g=7g。A、參加反應(yīng)的甲和乙質(zhì)量比為12g：19g=12：19，故選項(xiàng)說(shuō)法錯(cuò)誤。B、丙的質(zhì)量不變，丙可能作該反應(yīng)的催化劑，也可能沒有參加反應(yīng)，故選項(xiàng)說(shuō)法正確。C、該反應(yīng)的反應(yīng)物為甲和乙，生成物是丁，符合“多變一”的特征，屬于化合反應(yīng)，丁是化合反應(yīng)的生成物，一定是化合物，故選項(xiàng)說(shuō)法正確。 D、由質(zhì)量守恒定律，乙應(yīng)是反應(yīng)物，且參加反應(yīng)的乙的質(zhì)量為31g﹣12g=19g，故X的數(shù)值為26g﹣19g=7g，故選項(xiàng)說(shuō)法正確。故選A。11、下列化學(xué)方程式中，書寫正確的是（　?。〢．H2OH2↑+O↑B．S+O2SO2C．Fe+CuSO4═FeSO4+Cu↓D．NH4HCO3NH3↑+H2O+CO2↑【答案】D【解析】A、該化學(xué)方程式中氧氣的化學(xué)式書寫錯(cuò)誤，正確的化學(xué)方程式應(yīng)為2H2O2H2↑+O2↑。B、該化學(xué)方程式的反應(yīng)條件應(yīng)為點(diǎn)燃，正確的化學(xué)方程式為：S+O2SO2。C、該化學(xué)方程式反應(yīng)物中鐵是固體，銅的后面不需標(biāo)注↓，正確的化學(xué)方程式應(yīng)為：Fe+CuSO4═FeSO4+Cu。D、該化學(xué)方程式書寫完全正確。故選：D。12、關(guān)于化學(xué)方程式4P+5O22P2O5的理解，正確的是（　　）A．反應(yīng)前后分子總數(shù)保持不變B．該反應(yīng)的反應(yīng)物是五氧化二磷C．每四份質(zhì)量的磷和五份質(zhì)量的氧氣完全反應(yīng)D．在點(diǎn)燃的條件下，磷和氧氣反應(yīng)生成五氧化二磷【答案】D【解析】A．由化學(xué)方程式可知，該反應(yīng)前后分子總數(shù)發(fā)生改變，故A錯(cuò)誤；B．由化學(xué)方程式可知，反應(yīng)物是磷和氧氣，生成物是五氧化二磷；故B錯(cuò)誤；C．表述錯(cuò)誤，應(yīng)為124份質(zhì)量的磷與160份質(zhì)量的氧氣在點(diǎn)燃條件下生成284份質(zhì)量的五氧化二磷，故C錯(cuò)誤；D．表述正確，故D正確。故選D。13、如圖是某反應(yīng)的微觀示意圖。下列說(shuō)法不正確的是（　　） A．反應(yīng)后硫元素化合價(jià)升高B．生成物均為氧化物C．反應(yīng)后分子總數(shù)減少D．參加反應(yīng)的甲、乙分子個(gè)數(shù)比為1：2【答案】D【解析】由微觀反應(yīng)示意圖可知，該反應(yīng)是由硫化氫與氧氣在點(diǎn)燃的條件下反應(yīng)生成二氧化硫和水，方程式為：2H2S+3O2點(diǎn)燃ˉ2SO2+2H2O。A．由方程式和化合價(jià)原則可知，硫元素由﹣2價(jià)變?yōu)?4價(jià)，反應(yīng)后硫元素化合價(jià)升高，故正確；B．生成物是二氧化硫和水，均為氧化物，故正確；C．由化學(xué)方程式可知，每5個(gè)分子變化成了4個(gè)分子，反應(yīng)后分子總數(shù)減少，故正確；D．由化學(xué)方程式可知，參加反應(yīng)的甲、乙分子個(gè)數(shù)比為2：3，故不正確。故選：D。14、在一密閉容器中加入甲、乙、丙、丁四種物質(zhì)，在運(yùn)動(dòng)條件下發(fā)生化學(xué)反應(yīng)，測(cè)得反應(yīng)前及t1、t2時(shí)各物質(zhì)質(zhì)量如圖所示，下列說(shuō)法中不正確的是（　?。〢．該反應(yīng)為化合反應(yīng)B．丙可能為該反應(yīng)的催化劑C．該反應(yīng)中，乙、丁的質(zhì)量變化之比為7：5D．該反應(yīng)中，甲、乙的質(zhì)量變化之比為1：4【答案】D【解析】A、反應(yīng)過(guò)程中，甲和丁的質(zhì)量減小，是反應(yīng)物，乙的質(zhì)量增加，是生成物，該反應(yīng)屬于化合反應(yīng)，該選項(xiàng)說(shuō)法正確； B、丙在反應(yīng)前后的質(zhì)量不變，可能是催化劑，也可能既不是催化劑，也不是反應(yīng)物和生成物，該選項(xiàng)說(shuō)法正確；C、該反應(yīng)中，乙、丁的質(zhì)量變化之比為：（32﹣4）：（24﹣4）=7：5，該選項(xiàng)說(shuō)法正確；D、該反應(yīng)中，甲、乙的質(zhì)量變化之比為：（16﹣8）：（32﹣4）=2：7，該選項(xiàng)說(shuō)法不正確。故選D。15、在密閉容器中有甲、乙、丙、丁四種物質(zhì)、在一定條件下反應(yīng)，測(cè)得反應(yīng)前及反應(yīng)過(guò)程中的兩個(gè)時(shí)刻各物質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)如圖所示。圖中a、b、c、d分別表示相應(yīng)物質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。下列數(shù)據(jù)正確的是（　　）A．a(chǎn)=56%B．b=6%C．c=17%D．d=8%【答案】A【解析】由四種物質(zhì)反應(yīng)前后各物質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)可知，反應(yīng)前后甲的質(zhì)量分?jǐn)?shù)減少了70%﹣42%=28%，故甲是反應(yīng)物；反應(yīng)前乙的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為14%，反應(yīng)后乙的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為1﹣42%﹣40%﹣10%=8%，乙的質(zhì)量分?jǐn)?shù)減少了14%﹣8%=6%，故乙是反應(yīng)物；反應(yīng)前丙的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為6%，丙的質(zhì)量分?jǐn)?shù)增加了40%﹣6%=34%，丙是生成物；丁的質(zhì)量分?jǐn)?shù)不變，可能作該反應(yīng)的催化劑，也可能沒有參加反應(yīng)。A、參加反應(yīng)的甲和乙質(zhì)量比為28%：6%，當(dāng)乙的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為11%時(shí)，減少了14%﹣11%=3%，則甲的質(zhì)量分?jǐn)?shù)應(yīng)減少14%，則a=70%﹣14%=56%，故選項(xiàng)說(shuō)法正確。B、反應(yīng)后乙的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為1﹣42%﹣40%﹣10%=8%，b=8%，故選項(xiàng)說(shuō)法錯(cuò)誤。C、生成的丙和參加反應(yīng)乙質(zhì)量比為34%：6%，當(dāng)乙的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為11%時(shí)，減少了14%﹣11%=3%，則丙的質(zhì)量分?jǐn)?shù)應(yīng)增加17%，則c=6%+17%=23%，故選項(xiàng)說(shuō)法錯(cuò)誤。D、丁的質(zhì)量分?jǐn)?shù)不變，可能作該反應(yīng)的催化劑，也可能沒有參加反應(yīng)，d=10%，故選項(xiàng)說(shuō)法錯(cuò)誤。故選A。16、在一定條件下，5gA物質(zhì)和7gB物質(zhì)恰好完全反應(yīng)，只生成C、D兩種物質(zhì)。若生成6gC，則生成D的質(zhì)量是（　?。〢．5gB．6gC．7gD．4g【答案】B 【解析】由質(zhì)量守恒定律，參加反應(yīng)A和B的質(zhì)量和等于生成的C和D的質(zhì)量和，5gA和7gB完全反應(yīng)生成6gC，則同時(shí)得到D的質(zhì)量是5g+7g-6g=6g。故選：B。17、對(duì)于化學(xué)反應(yīng)：4P+5O22P2O5，下列說(shuō)法正確的是（　　）①參加反應(yīng)的物質(zhì)是磷和氧氣②反應(yīng)前后分子總數(shù)不變③反應(yīng)前后元素的種類不變④反應(yīng)前后原子的種類和數(shù)目不變⑤反應(yīng)前后物質(zhì)的總質(zhì)量不變⑥反應(yīng)前后元素的化合價(jià)不變A．①②⑥B．②③④⑤C．①②③④⑤D．①③④⑤【答案】D【解析】由化學(xué)方程式4P+5O22P2O5可知，參加反應(yīng)的物質(zhì)是磷和氧氣，反應(yīng)條件是點(diǎn)燃，反應(yīng)前后元素的種類不變，反應(yīng)前后原子的種類和數(shù)目不變，反應(yīng)前后物質(zhì)的總質(zhì)量不變．故選D。18、某有機(jī)物在9.6g氧氣中恰好完全燃燒，生成8.8gCO2和5.4gH2O，下列說(shuō)法正確的是（　　）A．該有機(jī)物只含碳、氫兩種元素B．該有機(jī)物一定含有碳、氫元素，可能含有氧元素C．該有機(jī)物中一定含有碳、氫、氧三種元素D．無(wú)法確定【答案】C【解析】由質(zhì)量守恒定律，反應(yīng)前后元素種類不變，該物質(zhì)中一定含有碳元素和氧元素。8.8gCO2中含有氧元素的質(zhì)量為：8.8g××100%=6.4g，5.4gH2O中含有氧元素的質(zhì)量為：5.4g××100%=4.8g，生成物8.8g二氧化碳和5.4g水中所含氧元素的質(zhì)量和=6.4g+4.8g=11.2g，11.2g＞9.6g；該物質(zhì)中含氧元素的質(zhì)量為：11.2g﹣9.6g=1.6g，則該物質(zhì)中一定含有碳、氫、氧三種元素。故選C。19、在2A+B2C反應(yīng)中，已知A的相對(duì)分子質(zhì)量為24，C的相對(duì)分子質(zhì)量為40，則B的相對(duì)分子質(zhì)量為（）A.16gB.32C.16D.32g【答案】B【解析】設(shè)B的相對(duì)分子質(zhì)量為x，則根據(jù)題意得2×24+x=2×40，解得x=32；相對(duì)分子質(zhì)量的單位為1，故選B。20、用1000t含有氧化鐵80%的赤鐵礦石，理論上可以煉出含鐵97%的生鐵的質(zhì)量約是（　　） A．560tB．571tC．577tD．583t【答案】c【解析】設(shè)理論上可煉出含鐵97%的生鐵質(zhì)量為xFe2O3+3CO2Fe+3CO21601121000t×80%97%xx≈577t故選C。二、填空題（每空2分，共34分）21、在煤中摻適量石灰石，燃燒時(shí)能減少SO2的排放，其原因是：（1）2CaCO3+O2+2SO2＝2CaSO4+2X，請(qǐng)你推斷X的化學(xué)式為　?。唬?）汽油完全燃燒的產(chǎn)物是水和二氧化碳，由此可推斷汽油的組成元素中一定含有的元素是　?。敬鸢浮浚?）CO2；（2）碳元素和氫元素?！窘馕觥浚?）由反應(yīng)的化學(xué)方程式2CaCO3+O2+2SO2═2CaSO4+2X，可知反應(yīng)前后各原子的個(gè)數(shù)為反應(yīng)前反應(yīng)后Ca原子22C原子20O原子128S原子22根據(jù)化學(xué)變化前后原子的種類、數(shù)目不變，可判斷生成物X的2個(gè)分子中含有2個(gè)C原子和4個(gè)O原子，則每個(gè)X分子由1個(gè)C原子和2個(gè)O原子構(gòu)成，物質(zhì)X的化學(xué)式為CO2．故答案為：CO2；（2）反應(yīng)前后元素的種類不變，生成物二氧化碳和水中的碳元素和氫元素來(lái)自汽油．故答案為：碳元素和氫元素．22、硝酸可發(fā)生反應(yīng)：4HNO3或光照△4NO2↑＋X＋2H2O。據(jù)此回答：（1）反應(yīng)的基本類型屬于反應(yīng)。（2）X的化學(xué)式為，推斷的依據(jù)為。 【答案】（1）分解；（2）O2；質(zhì)量守恒定律?！窘馕觥浚?）有一種物質(zhì)生成多種物質(zhì)的化學(xué)反應(yīng)是分解反應(yīng)。（2）根據(jù)反應(yīng)的化學(xué)方程式4HNO3或光照△4NO2↑＋X＋2H2O，反應(yīng)物中氫、氮、氧原子個(gè)數(shù)分別為4、4、12，反應(yīng)后的生成物中氫、氮、氧原子個(gè)數(shù)分別為4、4、2，根據(jù)反應(yīng)前后原子種類、數(shù)目不變則X中含有2個(gè)氧原子，故化學(xué)式為O2，推斷依據(jù)為質(zhì)量守恒定律。23、根據(jù)下列反應(yīng)事實(shí)寫出相應(yīng)的化學(xué)方程式。（1）紅磷在空氣中燃燒：　　。（2）碳在氧氣中充分燃燒生成二氧化碳________；（3）二氧化碳通入澄清石灰水：　　?！敬鸢浮浚?）4P+5O22P2O5；（2）C+O2CO2；（3）CO2+Ca（OH）2＝CaCO3↓+H2O；【解析】（1）紅磷在空氣中燃燒生成五氧化二磷，反應(yīng)的化學(xué)方程式為：4P+5O22P2O5（2）鐵與硫酸銅溶液反應(yīng)生成硫酸亞鐵溶液和銅，反應(yīng)的化學(xué)方程式為Fe+CuSO4═FeSO4+Cu。（3）二氧化碳與氫氧化鈣溶液反應(yīng)生成碳酸鈣沉淀和水，反應(yīng)的化學(xué)方程式為：CO2+Ca（OH）2＝CaCO3↓+H2O。24、干粉滅火器在我們身邊隨處可見，常見的一種ABC型滅火器內(nèi)充裝物的主要成分是磷酸二氫銨（NH4H2PO4），使用時(shí)，磷酸二氫銨受熱分解，產(chǎn)生有剌激性氣味的氨氣（NH3），同時(shí)生成兩種常見的氧化物，試寫出磷酸二氫銨受熱分解的化學(xué)方程式_____?！敬鸢浮?NH4H2PO4P2O5+2NH3↑+3H2O【解析】磷酸二氫銨受熱分解，產(chǎn)生有剌激性氣味的氨氣（NH3），同時(shí)生成兩種常見的氧化物，由質(zhì)量守恒定律，兩種常見的氧化物是水和五氧化二磷，反應(yīng)的化學(xué)方程式為：2NH4H2PO4P2O5+2NH3↑+3H2O。25、在一密閉容器中，有甲、乙、丙、丁四種物質(zhì)，在一定條件下反應(yīng)，測(cè)得反應(yīng)前后各物質(zhì)質(zhì)量如下表：物質(zhì)甲乙丙丁反應(yīng)前質(zhì)量/g35204反應(yīng)后質(zhì)量/g待測(cè)14312請(qǐng)分析該表后，回答下列問題：（1）反應(yīng)后甲的質(zhì)量為g，反應(yīng)中甲物質(zhì)的作用可能是。 （2）該反應(yīng)中生成物的質(zhì)量比為。（3）寫出符合該反應(yīng)類型的一個(gè)化學(xué)方程式?！敬鸢浮浚?）3；催化作用；（2）9：8（或8：9，9：8或8：9）；（3）2H2O22H2O+O2↑；（其余合理答案亦可給分）?！窘馕觥浚?）根據(jù)質(zhì)量守恒定律，反應(yīng)后甲的質(zhì)量=（3+5+20+4）g-（14+3+12）g=3g；物質(zhì)甲反應(yīng)前后質(zhì)量不變，可能為該反應(yīng)的催化劑，在反應(yīng)中起催化作用；故答案為：3；催化作用；（2）物質(zhì)乙、丁反應(yīng)后質(zhì)量變大，為反應(yīng)的生成物，反應(yīng)中乙、丁的質(zhì)量比=（14-5）g：（12-4）g=9：8；故答案為：9：8（或8：9，9：8或8：9）；（3）物質(zhì)丙在反應(yīng)前后質(zhì)量減小，為反應(yīng)的反應(yīng)物，該反應(yīng)可表示為丙乙+丁，且生成物質(zhì)量比為9：8；過(guò)氧化氫在二氧化錳催化下分解生成水和氧氣符合該反應(yīng)的特點(diǎn)；故答案為：2H2O22H2O+O2↑；；（其余合理答案亦可給分）。26、某化學(xué)反應(yīng)的微觀示意圖如圖所示，其中相同的球代表同種原子。（1）該化學(xué)反應(yīng)中，發(fā)生變化的是　?。ㄟx填“分子”或“原子”），參加反應(yīng)的兩種分子的個(gè)數(shù)比為　　。（2）該反應(yīng)的生成物是　?。ㄟx擇序號(hào)填空）。A．化合物B．單質(zhì)C．混合物（3）該反應(yīng)的微觀示意圖說(shuō)明，化學(xué)反應(yīng)遵守質(zhì)量守恒定律的原因是　　?！敬鸢浮浚?）分子，3：1，A；（2）A；（3）化學(xué)反應(yīng)中，反應(yīng)前后，參加原子的種類及數(shù)目保持不變?！窘馕觥浚?）由微粒的變化可知，該化學(xué)反應(yīng)中，發(fā)生變化的是分子，參加反應(yīng)的兩種分子的個(gè)數(shù)比為3：1。（2）該反應(yīng)的生成物是由同種的分子構(gòu)成，分子是由不同種原子構(gòu)成的，屬于化合物。 （3）由反應(yīng)的微觀示意圖中微粒的變化可知，化學(xué)反應(yīng)遵守質(zhì)量守恒定律的原因是：化學(xué)反應(yīng)中，反應(yīng)前后，參加原子的種類及數(shù)目保持不變。三、實(shí)驗(yàn)探究（每空2分，共16分）27、根據(jù)如圖所小的實(shí)驗(yàn)回答問題。乙為通過(guò)紅磷燃燒前后質(zhì)量的測(cè)定驗(yàn)證質(zhì)量守恒定律的實(shí)驗(yàn)。用紅熱的玻璃管引燃紅磷，實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象是：紅磷燃燒，產(chǎn)生　　，放出大量熱。實(shí)驗(yàn)中氣球的作用除了使裝置密閉之外，還可以防止　??；實(shí)驗(yàn)時(shí)若取用紅磷的量不足，對(duì)實(shí)驗(yàn)的結(jié)果　?。ㄟx填“有”或“沒有”）影響?！敬鸢浮浚?）液體飛濺；蒸發(fā)皿中出現(xiàn)較多固體。（2）白煙；瓶塞飛出；沒有?！窘馕觥浚?）甲為蒸發(fā)溶液的實(shí)驗(yàn)。加熱時(shí)若不攪拌，造成的后果是液體飛濺；當(dāng)觀察到蒸發(fā)皿中出現(xiàn)較多固體時(shí)，停止加熱。故填：液體飛濺；蒸發(fā)皿中出現(xiàn)較多固體。（2）紅磷燃燒，產(chǎn)生白煙，放出大量熱；實(shí)驗(yàn)中氣球的作用除了使裝置密閉之外，還可以防止瓶塞飛出；實(shí)驗(yàn)時(shí)若取用紅磷的量不足，對(duì)實(shí)驗(yàn)的結(jié)果沒有影響，這是因?yàn)闊o(wú)論紅磷是否完全反應(yīng)，天平都保持平衡。故填：白煙；瓶塞飛出；沒有。28、為了探究化學(xué)反應(yīng)前后物質(zhì)的總質(zhì)量是否發(fā)生改變，甲同學(xué)和乙同學(xué)分別設(shè)計(jì)了下面兩個(gè)實(shí)驗(yàn)，請(qǐng)根據(jù)圖示回答問題：（1）甲同學(xué)設(shè)計(jì)的實(shí)驗(yàn)如圖A所示，反應(yīng)前，托盤天平的指針指向刻度盤的中間；兩種物質(zhì)反應(yīng)后，托盤天平的指針　　 （選填“向左”、“向右”或“不”）偏轉(zhuǎn)，原因是　　。（2）乙同學(xué)設(shè)計(jì)的實(shí)驗(yàn)如圖B所示，通過(guò)實(shí)驗(yàn)得出結(jié)論：化學(xué)反應(yīng)前后物質(zhì)的總質(zhì)量　　。（3）兩位同學(xué)通過(guò)交流反思得到啟示：在探究化學(xué)反應(yīng)前后物質(zhì)的總質(zhì)量是否發(fā)生改變時(shí)，對(duì)于有氣體參加或有氣體生成的反應(yīng)一定要在　　裝置中進(jìn)行。（4）從微觀角度分析，在化學(xué)反應(yīng)前后一定不變的是　?。ㄟx填序號(hào)）。①原子種類②分子種類③原子數(shù)目④分子質(zhì)量⑤分子數(shù)目⑥原子質(zhì)量【答案】（1）向右；鋅和稀硫酸反應(yīng)生成的氫氣逸出。（2）不變。（3）密封。（4）①③⑥?！窘馕觥浚?）兩種物質(zhì)反應(yīng)后，托盤天平的指針向右偏轉(zhuǎn)，原因是鋅和稀硫酸反應(yīng)生成的氫氣逸出；故填：向右；鋅和稀硫酸反應(yīng)生成的氫氣逸出。（2）乙同學(xué)設(shè)計(jì)的實(shí)驗(yàn)如圖B所示，硝酸銀和氯化鈉反應(yīng)生成氯化銀沉淀和硝酸鈉，反應(yīng)前后指針不發(fā)生偏轉(zhuǎn)，通過(guò)實(shí)驗(yàn)得出結(jié)論：化學(xué)反應(yīng)前后物質(zhì)的總質(zhì)量不變；故填：不變。（3）在探究化學(xué)反應(yīng)前后物質(zhì)的總質(zhì)量是否發(fā)生改變時(shí)，對(duì)于有氣體參加或有氣體生成的反應(yīng)一定要在密封裝置中進(jìn)行；故填：密封。（4）①反應(yīng)前后原子種類一定不變；②反應(yīng)前后分子種類一定改變；③反應(yīng)前后原子數(shù)目一定不變；④反應(yīng)前后分子一定改變，不同的分子質(zhì)量可能相等，也可能不相等；⑤反應(yīng)前后分子數(shù)目可能改變，也可能不改變；⑥原反應(yīng)前后子質(zhì)量一定不變；故填：①③⑥。四、分析與計(jì)算（1小題，共10分）29、實(shí)驗(yàn)室用68g過(guò)氧化氫溶液和2g二氧化錳制取氧氣,實(shí)驗(yàn)的相關(guān)數(shù)據(jù)如圖。 請(qǐng)回答:（1）二氧化錳作為催化劑在化學(xué)反應(yīng)前后本身的________都沒有發(fā)生變化；（2）反應(yīng)生成氧氣的質(zhì)量為________g。（3）參加反應(yīng)過(guò)氧化氫溶液的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是________?【答案】（1）質(zhì)量和化學(xué)性質(zhì)；（2）1.6；（3）5%【解析】（1）催化劑是在化學(xué)反應(yīng)中能改變化學(xué)反應(yīng)的速率，而本身的質(zhì)量和化學(xué)性質(zhì)不變的物質(zhì)，二氧化錳作為催化劑在化學(xué)反應(yīng)前后本身的質(zhì)量和化學(xué)性質(zhì)都沒有發(fā)生變化；（2）根據(jù)質(zhì)量守恒，反應(yīng)產(chǎn)生氧氣的質(zhì)量=70g-68.4g=1.6g；（3）設(shè)：產(chǎn)生1.6g氧氣需要H2O2的質(zhì)量為x2H2O22H2O+O2↑6832X1.6g68/32=X/1.6gX=3.4g過(guò)氧化氫溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)=×100%=5%。