金屬和金屬材料一、選擇題（每小題2分，共40分）1、下列金屬中，熔點最低的是（）A.銅B.汞C.鋁D.鎢【答案】B【解析】汞常溫下唯一的液態(tài)金屬，故四種金屬中熔點最低的是汞。故選：B。2、地殼中含量最多的元素是（　　）A．氧B．鋁C．硅D．鐵【答案】A【解析】地殼含量較多的元素（前四種）按含量從高到低的排序為：氧、硅、鋁、鐵，其中含量最多的元素是氧元素。A、地殼中含量最多的元素是氧元素，故選項正確。B、地殼中含量最多的元素是氧元素，不是鋁元素，故選項錯誤。C、地殼中含量最多的元素是氧元素，不是硅元素，故選項錯誤。D、地殼中含量最多的元素是氧元素，不是鐵元素，故選項錯誤。故選：A。3、下列物品主要是由合金制成的是（　?。〢．塑料水杯B．青銅鑄像C．汽車輪胎D．羊毛大衣【答案】B【解析】A、塑料屬于有機合成材料，錯誤；B、青銅屬于合金，正確；C、輪胎是橡膠制成的，屬于有機合成材料，錯誤；D、羊毛屬于天然材料，錯誤；故選：B。4、黃銅是銅與鋅的合金。下列關(guān)于黃銅的說法正確的是（　?。〢．比純銅耐腐蝕B．加熱不與空氣反應(yīng)C．硬度小于純銅D．可以完全溶解在稀鹽酸中【答案】A 【解析】A、黃銅是銅與鋅的合金，比純銅耐腐蝕，故選項說法正確。B、黃銅是銅與鋅的合金，銅與鋅加熱均能與空氣中的氧氣反應(yīng)，故選項說法錯誤。C、合金的硬度比組成它的純金屬的硬度大，硬度大于純銅，故選項說法錯誤。D、銅不與稀鹽酸反應(yīng)，不能完全溶解在稀鹽酸中，故選項說法錯誤。故選：A。5、下列金屬中，金屬活動性最強的是（　?。〢．鉀B．鐵C．銅D．金【答案】A【解析】常見金屬活動性順序為K、Ca、Na、Mg、Al、Zn、Fe、Sn、Pb、H、Cu、Hg、Ag、Pt、Au；在金屬活動性順序中，金屬的位置越靠前，金屬的活動性就越強，鉀、鐵、銅、金四種金屬中鉀的位置最靠前，故四種金屬中金屬活動性最強的是鉀。故選：A。6、《呂氏春秋》記載“金（即銅單質(zhì)）柔錫（即錫單質(zhì)）柔，合兩柔則剛（即堅硬）”。這句話說明合金具有的特性是（　　）A．合金的熔點一般比其組分低B．合金的硬度一般比其組分大C．合金的抗腐蝕性一般比其組分強D．合金的耐磨性一般比其組分好【答案】B【解析】合金與其組分相比：硬度大、熔點低、抗腐蝕性增強，這里說的是硬度大。故選：B。7、假設(shè)與排除是探索未知物的一種方法。(本草綱目拾遺》中記載:“強水性最烈，能蝕五金(金、銀、銅、鉛、鐵)”，下列物質(zhì)最可能是“強水”的是（）A.硫酸亞鐵溶液?B.稀鹽酸C.濃硝酸和濃鹽酸的混合物??D.稀硫酸【答案】C【解析】金、銀、銅、鉛不能與硫酸亞鐵溶液反應(yīng)；金、銀、銅不與稀鹽酸和稀硫酸反應(yīng)；最可能是“強水”的是濃硝酸和濃鹽酸的混合物可以與金、銀、銅、鉛、鐵反應(yīng)。故選C。8、下列與金屬材料有關(guān)的說法中，正確的是（　?。〢．黃銅片比銅片硬度小B．鋼的性能優(yōu)良，是很純的鐵C．沙漠地區(qū)的鐵制品銹蝕較快D．為防止鋼鐵制品生銹，可在其表面刷漆【答案】D【解析】A、合金的硬度比組成它的純金屬的硬度大，黃銅片比銅片硬度大，故選項說法錯誤。 B、鋼的性能優(yōu)良，鋼是鐵的合金，不是很純的鐵，故選項說法錯誤。C、沙漠地區(qū)的鐵制品，不易與水蒸氣接觸，不易生銹，故選項說法錯誤。D、為防止鋼鐵制品生銹，可在其表面刷漆，以隔絕氧氣和水，故選項說法正確。故選：D。9、有甲、乙、丙三種金屬，如果將甲、乙、丙分別放入硫酸銅溶液中，一段時間后，乙、丙表面出現(xiàn)紅色物質(zhì)，甲沒有明顯現(xiàn)象；再將大小相同的乙、丙分別放入相同溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)的稀鹽酸中，乙、丙均產(chǎn)生氣泡，但丙產(chǎn)生氣泡的速度明顯快于乙，則甲、乙、丙三種金屬的活動性順序是（　?。〢.丙>乙>甲B.甲>丙>乙C.丙>甲>乙D.甲>乙>丙【答案】A【解析】有甲、乙、丙三種金屬，如果將甲、乙、丙分別放入硫酸銅溶液中，一段時間后，乙、丙表面出現(xiàn)紅色物質(zhì)，甲沒有明顯現(xiàn)象，位于前面的金屬能把排在它后面的金屬從其鹽溶液中置換出來，則乙、丙的金屬活動性比銅強，甲的金屬活動性比銅弱，即乙、丙＞銅＞甲；再將大小相同的乙、丙分別放入相同溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)的稀鹽酸中，乙、丙均產(chǎn)生氣泡，但丙產(chǎn)生氣泡的速度明顯快于乙，則丙的金屬活動性比乙強；則甲、乙、丙三種金屬的活動性順序是丙＞乙＞甲。故選：A。10、如圖是某化學(xué)興趣小組設(shè)計的觀察鐵制品銹蝕的實驗裝置。下列相關(guān)敘述中正確的是（　　）①一段時間后，鐵絲會由下向上出現(xiàn)銹蝕現(xiàn)象②一段時間后，水面處鐵絲銹蝕嚴重③一段時間后，塑料瓶會變膨脹，因為鐵生銹要放熱④一段時間后，塑料瓶會變癟，因為鐵生銹與空氣有關(guān)A．①②B．②④C．②③D．③④【答案】B【解析】在水面處的鐵絲與水和氧氣充分接觸，最先生銹，由于鐵生銹需要消耗氧氣，導(dǎo)致瓶內(nèi)的氣壓減小，故一段時間后塑料瓶會變癟；故選：B。11、把一枚無銹鐵釘放在硫酸銅溶液中，一段時間后，可出現(xiàn)的是（　?。?A．溶液藍色變淺直至無色B．鐵釘表面析出紅色物質(zhì)C．產(chǎn)生大量氣泡D．溶液質(zhì)量增加【答案】B【解析】A、鐵能與硫酸銅溶液反應(yīng)生成硫酸亞鐵溶液和銅，溶液藍色變淺直至淺綠色，故選項說法錯誤。B、鐵能與硫酸銅溶液反應(yīng)生成硫酸亞鐵溶液和銅，鐵釘表面析出紅色物質(zhì)，故選項說法正確。C、鐵能與硫酸銅溶液反應(yīng)生成硫酸亞鐵溶液和銅，沒有氣泡產(chǎn)生，故選項說法錯誤。D、鐵能與硫酸銅溶液反應(yīng)生成硫酸亞鐵溶液和銅，每56份質(zhì)量的鐵可置換出64份質(zhì)量的銅，溶液的質(zhì)量會減少，故選項說法錯誤。故選：B。12、下列措施中，不能防止金屬制品銹蝕的是（　　）A．在表面刷漆B．在表面涂油C．在表面鍍鉻D．用濕布擦拭【答案】D【解析】A、在表面刷漆，能隔絕氧氣和水，能防止金屬制品銹蝕，故選項錯誤。B、在表面涂油，能隔絕氧氣和水，能防止金屬制品銹蝕，故選項錯誤。C、在表面鍍鉻，能隔絕氧氣和水，能防止金屬制品銹蝕，故選項錯誤。D、用濕布擦拭，金屬制品能與氧氣、水分充分接觸，不能防止金屬制品銹蝕，故選項正確。故選：D。13、已知化學(xué)反應(yīng)：X+YSO4=Y+XSO4，根據(jù)此反應(yīng)信息判斷正確的是（）A．X一定是金屬鐵B．Y一定是金屬銅C．X的金屬活動性比Y強D．Y的金屬活動性比X強【答案】C【解析】根據(jù)X+YSO4=Y+XSO4判斷X的金屬活動性比Y強，不一定金屬鐵；Y不一定是金屬銅。故選C。14、下列有關(guān)金屬的說法正確的是（　?。〢．鋼的含碳量比生鐵的含碳量高B．防止金屬銹蝕是保護金屬資源的有效途徑C．鎂帶在空氣中燃燒，發(fā)出耀眼白光，生成黑色固體D．鋁制品不需要涂保護層來防腐蝕，因為常溫下鋁不與氧氣反應(yīng)【答案】B【解析】A.鋼的含碳量為0.03%~2%之間，而生鐵的含碳量在2%~4.3%之間，故錯誤；B.防止金屬銹蝕是保護金屬資源的有效途徑，故正確；C.鎂帶在空氣中燃燒，發(fā)出耀眼白光，生成白色固體，故 錯誤；D.鋁制品不需要涂保護層來防腐蝕，因為常溫下鋁能與氧氣反應(yīng)生成致密的氧化鋁保護膜，故錯誤。故選：B。15、2017年春季，在張獻忠沉銀現(xiàn)場，考古專家發(fā)現(xiàn)了金幣、銀幣、銅幣和銀錠，還有鐵刀、鐵矛等兵器，金幣銀幣光亮如初，鐵刀鐵矛銹跡斑斑。下列說法不正確的是（）A.金銀銅鐵都是重要的金屬資源B.金銀的化學(xué)性質(zhì)比銅鐵更穩(wěn)定C.自然界中，金、銀、銅、鐵主要以単質(zhì)的形式存在D.可以用銀、鐵、硫酸銅溶液驗證銀、鐵、銅三種金屬的活動性順序【答案】C【解析】金、銀、銅、鐵在生產(chǎn)生活中有著廣泛的用途，都是重要的金屬資源；在金屬活動順序表中，金、銀排在銅、鐵的后面，金、銀的化學(xué)性質(zhì)比銅、鐵更穩(wěn)定；除少數(shù)很不活潑的金屬（如金、銀等）以單質(zhì)形式存在外，其余的都以化合物的形式存在，金屬鐵在自然界中主要以化合物的形式存在；鐵能與硫酸銅反應(yīng)生成硫酸亞鐵和銅，說明鐵的活動性大于銅，銀不能與硫酸銅反應(yīng)，說明銅的活動性大于銀，可以用銀、鐵、硫酸銅溶液驗證銀、鐵、銅三種金屬的活動性順序。故選C。16、如圖為一氧化碳還原氧化鐵實驗。下列說法中正確的是（　?。〢．開始時應(yīng)先預(yù)熱玻璃管，后通入一氧化碳B．實驗中玻璃管里粉末由黑色逐漸變成紅粽色C．參加反應(yīng)的氧化鐵和一氧化碳質(zhì)量比為40：7D．將尾氣點燃或收集，可防止一氧化碳污染空氣【答案】D【解析】A、實驗開始先通入一氧化碳，排出裝置內(nèi)的空氣后，再點燃酒精噴燈加熱玻璃管中的氧化鐵，先通入一氧化碳后加熱的原因是排盡玻璃管中的空氣，防止發(fā)生爆炸，故選項說法錯誤。B、一氧化碳具有還原性，能與氧化鐵反應(yīng)生成鐵和二氧化碳，實驗進行一段時間后，玻璃管A中出現(xiàn)的現(xiàn)象是紅棕色粉末逐漸變黑，故選項說法錯誤。C、反應(yīng)的化學(xué)方程式為：Fe2O3+3CO2Fe+3CO2 ，參加反應(yīng)的氧化鐵和一氧化碳質(zhì)量比為160：（28×3）＝40：21，故選項說法錯誤。D、一氧化碳有毒，直接排放到空氣中會污染環(huán)境，本實驗的缺陷是沒有設(shè)計尾氣處理裝置，可將玻璃管改成尖嘴點燃或用氣球收集，故選項說法正確。故選：D。17、向CuO和鐵粉的混合物中加入一定量的稀硫酸，微熱充分反應(yīng)后冷卻、過濾，在濾液中加入一枚潔凈的鐵釘，發(fā)現(xiàn)鐵釘表面無任何變化。據(jù)此判斷，下列結(jié)論正確的是（　?。〢．濾液中一定含有FeSO4、H2SO4B．濾渣里一定有CuC．濾液中可能有CuSO4、H2SO4D．濾渣里一定有Cu和Fe【答案】B【解析】A、在濾液中加入一枚潔凈的鐵釘，發(fā)現(xiàn)鐵釘表面無任何變化，說明濾液中不含有硫酸銅、硫酸，該選項說法不正確；B、稀硫酸和氧化銅反應(yīng)生成硫酸銅和水，硫酸銅和鐵反應(yīng)生成硫酸亞鐵和銅，因此濾渣中含有銅，該選項說法正確；C、濾液中不含有硫酸，該選項說法不正確；D、濾渣中含有銅，不一定含有鐵，該選項說法不正確。故選：B。18、某化學(xué)興趣小組用以下裝置探究煉鐵原理，關(guān)于該裝置和反應(yīng)過程描述錯誤的是（　?。〢．盛裝藥品前應(yīng)先檢查裝置氣密性B．加熱前要先通CO，加熱后B中出現(xiàn)渾濁C．已知方框中連接的是C和D，導(dǎo)管口的連接順序為a→b→c→dD．這種方法“煉”出的鐵與工業(yè)上煉出的生鐵在組成上最大的區(qū)別是不含碳【答案】C【解析】A、盛裝藥品前應(yīng)先檢查裝置氣密性，以防止裝置漏氣，故選項說法正確。 B、實驗開始先通入一氧化碳，排出裝置內(nèi)的空氣后，再點燃酒精噴燈加熱玻璃管中的氧化鐵，先通入一氧化碳后加熱的原因是排盡玻璃管中的空氣，防止發(fā)生爆炸。加熱后有二氧化碳生成，會觀察到B中出現(xiàn)渾濁，故選項說法正確。C、一氧化碳難溶于水，長導(dǎo)管是出水管，導(dǎo)管口的連接順序為a→c→b→d，故選項說法錯誤。D、生鐵中含有碳等雜質(zhì)，這種方法“煉”出的鐵與工業(yè)上煉出的生鐵在組成上最大的區(qū)別是不含碳，故選項說法正確。故選：C。19、向m克AgNO3、Cu（NO3）2和Fe（NO3）2的混合溶液中加入Zn，充分反應(yīng)后過濾，所得濾液質(zhì)量仍為m克。下列說法正確的是（　?。〢．濾渣中一定有Ag、Cu、FeB．濾液中一定沒有AgNO3C．濾液中一定含有Zn（NO3）2、Fe（NO3）2D．該過程至少發(fā)生了三個化學(xué)反應(yīng)【答案】B【解析】A、鋅和硝酸銀、硝酸銅、硝酸亞鐵反應(yīng)的化學(xué)方程式及其質(zhì)量關(guān)系為：Zn+2AgNO3＝Zn（NO3）2+2Ag，65216Zn+Cu（NO3）2＝Zn（NO3）2+Cu6564Zn+Fe（NO3）2＝Zn（NO3）2+Fe，6556以上質(zhì)量關(guān)系可知，鋅和硝酸銀反應(yīng)后溶液質(zhì)量減小，和硝酸銅、硝酸亞鐵反應(yīng)后溶液質(zhì)量增大，因為充分反應(yīng)后過濾，得到濾液的質(zhì)量仍為mg，說明硝酸銀完全反應(yīng)，硝酸銅參加了反應(yīng)，無法確定硝酸亞鐵是否參加了反應(yīng)，因此濾渣中一定有反應(yīng)生成的Ag、Cu，故A錯誤；B、因為充分反應(yīng)后過濾，得到濾液的質(zhì)量仍為mg，說明硝酸銀完全反應(yīng)，硝酸銅參加了反應(yīng)，故B正確；C、此時濾液一定含有的溶質(zhì)是鋅和硝酸銀、硝酸銅反應(yīng)生成的Zn（NO3）2，無法確定硝酸亞鐵是否完全參加了反應(yīng)，故C錯誤；D、充分反應(yīng)后過濾，得到濾液的質(zhì)量仍為mg，說明硝酸銀完全反應(yīng)，硝酸銅參加了反應(yīng)，無法確定硝酸亞鐵是否參加了反應(yīng)，說明至少發(fā)生了兩個反應(yīng)，故D錯誤。故選：B。 20、現(xiàn)有等質(zhì)量甲、乙、丙三種金屬，分別放入三份溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)相同的足量稀硫酸中，產(chǎn)生氫氣的質(zhì)量與反應(yīng)時間的關(guān)系如圖所示（已知甲、乙、丙在生成物中化合價均為+2價）。則下列說法中錯誤的是（　?。〢．金屬活動性：乙＞甲＞丙B．生成氫氣的質(zhì)量：甲＞乙＞丙C．相對原子質(zhì)量：乙＞丙＞甲D．消耗硫酸的質(zhì)量：甲＞乙＞丙【答案】C【解析】據(jù)圖判斷生成氫氣打的速率：乙＞甲＞丙，即金屬活動性：乙＞甲＞丙；生成氫氣的質(zhì)量：甲＞乙＞丙；相對原子質(zhì)量：丙＞乙＞甲；根據(jù)質(zhì)量守恒定律可知，生成氫氣的質(zhì)量與消耗稀硫酸的質(zhì)量有關(guān)，生成氫氣的質(zhì)量：甲＞乙＞丙，即消耗硫酸的質(zhì)量：甲＞乙＞丙。故選C。二、填空題（每空2分，共34分）21、如圖裝置可以做CO還原Fe2O3的實驗并檢驗該反應(yīng)的氣體生成物。已知由一氧化碳發(fā)生裝置得到的CO中混有雜質(zhì)CO2和H2O．（1）寫出B裝置玻璃管內(nèi)反應(yīng)的化學(xué)方程式。（2）從環(huán)保角度考慮，請寫出一種尾氣處理方法。（3）若沒有A裝置，則該實驗不能達到檢驗氣體生成物的目的，請說明原因。【答案】（1）3CO+Fe2O32Fe+3CO2；（2）在裝置C的短導(dǎo)管處放一盞點燃的酒精燈；（3）無法證明使澄清的石灰水變渾濁的氣體是否來自于反應(yīng)后新生成的。【解析】（1）裝置B中發(fā)生的反應(yīng)是一氧化碳與氧化鐵在高溫的條件下反應(yīng)生成鐵和二氧化碳；故 填：3CO+Fe2O32Fe+3CO2；（2）尾氣中含有有毒的一氧化碳氣體，為了防止直接排放造成空氣污染，所以要在裝置C的短導(dǎo)管處放一盞點燃的酒精燈；故填：在裝置C的短導(dǎo)管處放一盞點燃的酒精燈；（3）裝置A可以除去原氣體中混有的少量的二氧化碳，若沒有A裝置，則無法證明使澄清的石灰水變渾濁的氣體是否來自于反應(yīng)后新生成的；故填：無法證明使澄清的石灰水變渾濁的氣體是否來自于反應(yīng)后新生成的。22、金屬在生活中隨處可見。請回答以下問題：（1）用金屬的下列特性填空（填字母序號）：a．導(dǎo)熱性、b．導(dǎo)電性、c．延展性。①黃金經(jīng)反復(fù)捶打可制成金箔，利用了金有良好的_______。②鐵鍋常用于烹飪，利用了鐵有良好的_______。（2）下列鋼鐵制品最容易生銹的是_______（填字母序號）。a．不銹鋼杯子?b．涂油的自行車鏈條?c．切酸菜后沒有洗干凈的菜刀【答案】（1）：c；a。（2）c?！窘馕觥浚?）①黃金經(jīng)反復(fù)捶打可制成金箔，利用了金有良好的延展性。②鐵鍋常用于烹飪，利用了鐵有良好的導(dǎo)熱性。故填：c；a。（2）下列鋼鐵制品最容易生銹的是切酸菜后沒有洗干凈的菜刀。故填：c。23、在人類社會的發(fā)展進程中，金屬起著重要的作用。（1）青銅是銅錫合金，其屬于　?。ㄌ睢敖饘俨牧稀被颉昂铣刹牧稀保?。（2）某些鐵制零件防銹措施是涂油，其防銹原理是　　。工人師傅常用稀鹽酸除鐵銹，其反應(yīng)的化學(xué)方程式是　　。（3）鋁合金廣泛應(yīng)用于飛機制造業(yè)，可增加飛機的載重量以及提高運行速度，這是利用了鋁合金　?。ù鹨稽c即可）的優(yōu)良性能。（4）向硝酸銀和硝酸鋁的混合溶液中加入一定量的鐵粉，觀察到溶液由無色變?yōu)闇\綠色后，對混合物進行過濾，則濾液中一定含有的溶質(zhì)是　　。【答案】（1）金屬材料。（2）隔絕氧氣和水；Fe2O3+6HCl═2FeCl3+3H2O。（3）密度小。（4）硝酸鋁、硝酸亞鐵。【解析】（1）青銅是銅錫合金，其屬于金屬材料。故填：金屬材料。 （2）某些鐵制零件防銹措施是涂油，其防銹原理是隔絕氧氣和水；工人師傅常用稀鹽酸除鐵銹，是因為氧化鐵能和稀鹽酸反應(yīng)生成氯化鐵和水，其反應(yīng)的化學(xué)方程式是：Fe2O3+6HCl═2FeCl3+3H2O。故填：隔絕氧氣和水；Fe2O3+6HCl═2FeCl3+3H2O。（3）鋁合金廣泛應(yīng)用于飛機制造業(yè)，可增加飛機的載重量以及提高運行速度，這是利用了鋁合金密度小的優(yōu)良性能。故填：密度小。（4）向硝酸銀和硝酸鋁的混合溶液中加入一定量的鐵粉，觀察到溶液由無色變?yōu)闇\綠色后，對混合物進行過濾，則濾液中一定含有的溶質(zhì)是不能反應(yīng)的硝酸鋁和反應(yīng)生成的硝酸亞鐵。故填：硝酸鋁、硝酸亞鐵。24、同學(xué)們到實驗室去進行“探究金屬的性質(zhì)”實驗。將鋅粉和鐵粉的混合物加入到盛有一定量硝酸銀溶液的燒杯中，充分反應(yīng)后過濾，得到濾渣和濾液。請你填空。（1）若將所得濾渣放入稀鹽酸中，有氣泡產(chǎn)生，則①濾液里一定含有_____（填寫化學(xué)式，下同），可能含有_____；②濾渣中一定含有_____，可能含有_____。（2）若反應(yīng)后所得濾液呈無色，則濾渣中一定含有_____（填寫化學(xué)式）?！敬鸢浮?1).①Zn(NO3)2；Fe(NO3)2；②Ag；Fe；Zn；（2）Ag、Fe、Zn；【解析】由于金屬活動性是：鋅比鐵活潑，鐵比銀活潑，將鋅粉和鐵粉的混合物加入到盛有一定量硝酸銀溶液的燒杯中，鋅先和硝酸銀反應(yīng)生成硝酸鋅和銀，如果鋅不足，則鐵再和硝酸銀反應(yīng)生成硝酸亞鐵和銀。（1）若將所得濾渣放入稀鹽酸中，有氣泡生成，則說明濾渣中一定有鐵，可能含有鋅，溶液中的硝酸銀完全參加了反應(yīng)①濾液里一定含有Zn（NO3）2，可能含有Fe（NO3）2；②濾渣中一定含有Ag、Fe，可能含有Zn；（2）若反應(yīng)所得濾液呈無色，說明了鐵未參加反應(yīng)，則濾渣中一定含有Ag、Fe、Zn；三、實驗探究（每空2分，共16分）25、金屬材料的研究和應(yīng)用是化學(xué)學(xué)習(xí)的一個重要內(nèi)容．（1）為了探究鐵制品銹蝕的條件做了如圖三個對比實驗，一周后，B、C中無明顯現(xiàn)象，A中的現(xiàn)象是　　　　　　　、　　　　　　　　　　，實驗證明，鐵制品銹蝕主要是鐵與空氣中的　　　　　　　　共同作用的結(jié)果。 （2）鐵制品銹蝕可用稀硫酸除去鐵銹，發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為　　　　　　　　　　　　?！敬鸢浮浚?）鐵絲生銹；試管內(nèi)液面上升；氧氣和水蒸氣；（2）Fe2O3+3H2SO4═Fe2（SO4）3+3H2O；【解析】（1）一周后，B、C中無明顯現(xiàn)象，A中的現(xiàn)象是鐵絲生銹，試管內(nèi)液面上升，實驗證明，鐵制品銹蝕主要是鐵與空氣中的氧氣和水蒸氣共同作用的結(jié)果；（2）鐵制品銹蝕可用稀硫酸除去鐵銹，發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為Fe2O3+3H2SO4═Fe2（SO4）3+3H2O；26、小亮學(xué)完合金后，知道了不銹鋼的主要成分是鐵，白銅中含有銅和鎳（Ni）。他決定探究Fe、Cu、Ni的金屬活動性順序。（1）［查閱資料］鎳能與稀硫酸反應(yīng)生成能溶于水的NiSO4，并放出氫氣。寫出鎳與稀硫酸反應(yīng)的化學(xué)方程式：。（2）［猜想與假設(shè)］根據(jù)教材中常見金屬的活動性順序和查閱的資料，對以上三種金屬的活動性作出猜想：猜想①Fe＞Ni＞Cu；猜想②。（3）［實驗探究］把用砂紙打磨過的鎳片浸入FeSO4溶液中，過一會兒取出，發(fā)現(xiàn)鎳片表面無明顯變化。證明（填“猜想①”或“猜想②”）成立。（4）［拓展延伸］用銅片、NiSO4溶液和，通過實驗探究也能判斷Fe、Cu、Ni的金屬活動性順序。【答案】（1）［查閱資料］Ni+H2SO4＝NiSO4+H2↑；（2）［猜想與假設(shè)］Ni＞Fe＞Cu；（3）［實驗探究］猜想①；（4）［拓展延伸］鐵片。【解析】（1）［查閱資料］根據(jù)反應(yīng)物和生成物判斷反應(yīng)方程式：Ni+H2SO4＝NiSO4+H2↑；（2）［猜想與假設(shè)］根據(jù)Ni可以與稀硫酸反應(yīng)，說明Ni比Cu活潑，猜想②Ni＞Fe＞Cu；（3）［實驗探究］把用砂紙打磨過的鎳片浸入FeSO4溶液中，過一會兒取出，發(fā)現(xiàn)鎳片表面無明顯變化說明Fe比Ni活潑，猜想①成立；（4）［拓展延伸］用銅片、NiSO4溶液和鐵片，通 過實驗探究也能判斷Fe、Cu、Ni的金屬活動性順序。四、分析與計算（1小題，10分）27、欲測定Cu—Zn合金及Cu—Ag合金中銅的質(zhì)量分數(shù)，實驗室只提供一瓶未標明質(zhì)量分數(shù)的稀硫酸和必要的儀器。(1)你認為能測出銅的質(zhì)量分數(shù)的是__________合金。(2)取該合金的粉末26g加入該硫酸充分反應(yīng)，所加稀硫酸與生成氣體的質(zhì)量關(guān)系如圖所示。①生成氣體的質(zhì)量為__________g。②請計算該合金中銅的質(zhì)量分數(shù)。【答案】(1)Cu—Zn　(2)①0.2g②設(shè)：合金中鋅的質(zhì)量為x＝x＝6.5g合金中銅的質(zhì)量為：26g－6.5g＝19.5g合金中銅的質(zhì)量分數(shù)＝×100%＝75%答：合金中銅的質(zhì)量分數(shù)為75%。