自然界的水一、選擇題（每小題2分，共40分）1、下列敘述符合質(zhì)量守恒定律的是（）A．5g酒精與5g水混合得到10g酒精溶液B．2L氫氣與18L氧氣反應(yīng)生成20L的水C．12g碳完全反應(yīng)時只能消耗32g氧氣，則12g碳在64g氧氣中充分反應(yīng)生成76g二氧化碳D．鎂在空氣中燃燒，生成的氧化鎂的質(zhì)量等于參加反應(yīng)的鎂的質(zhì)量和氧氣的質(zhì)量之和【答案】D【解析】質(zhì)量守恒定律的適用范圍是化學變化，強調(diào)質(zhì)量守恒，不適用于其他物理量（例如，體積），A、B不正確；質(zhì)量守恒定律中的“參加反應(yīng)”是指真正參與反應(yīng)的那一部分質(zhì)量，如果反應(yīng)物沒有全部參加反應(yīng)，則剩余部分不能計算在內(nèi)，C中氧氣沒有完全參加反應(yīng)，C不正確；D選項符合質(zhì)量守恒定律，D正確。故選D。2、化學反應(yīng)前后一定發(fā)生變化的是（　?。〢．原子數(shù)目B．分子數(shù)目C．物質(zhì)種類D．反應(yīng)前后物質(zhì)的總質(zhì)量【答案】C【解析】化學反應(yīng)前后，反應(yīng)前后總質(zhì)量一定不變；化學變化的實質(zhì)是分子分成原子，原子再重新組合成新的分子，則原子種類、數(shù)目一定不變，則元素種類也不變。分子數(shù)目可能增加也可能減少，也可能前后相等；元素的化合價可能發(fā)生改變，也可能不變。化學變化一定有新物質(zhì)生成，化學反應(yīng)前后一定發(fā)生變化的是物質(zhì)種類。故選：C。3、煤油中含有噻吩（用X表示），噻吩具有令人不愉快的氣味，其燃燒時發(fā)生反應(yīng)的化學方程式表示為：X+6O2點燃ˉ4CO2+SO2+2H2O，則噻吩的化學式為（　?。〢．CH4B．C4H4SC．C4H6SD．C4H8S【答案】B【解析】由質(zhì)量守恒定律：反應(yīng)前后，原子種類、數(shù)目均不變，則每個X分子由4個碳原子、1個硫原子和4個氫原子構(gòu)成，則物質(zhì)X的化學式為C4H4S。故選：B。4、氧化汞受熱分解成汞和氧氣的反應(yīng)前后，發(fā)生改變的是（）A．分子種類B．原子種類C．元素種類D．原子數(shù)目 【答案】A【解析】根據(jù)質(zhì)量守恒定律，在化學變化中物質(zhì)的質(zhì)量、元素的種類和質(zhì)量、原子的種類、數(shù)目和質(zhì)量不發(fā)生改變；物質(zhì)的種類、分子的種類一定發(fā)生改變；分子的數(shù)目可能發(fā)生改變。5、鋁在氧氣中燃燒生成氧化鋁，鋁、氧氣、氧化鋁的質(zhì)量比是（　?。〢．27：32：102B．27：24：43C．4：3：2D．9：8：17【答案】D【解析】鋁在氧氣中燃燒生成氧化鋁，反應(yīng)的化學方程式為：4Al+3O22Al2O310896204在此反應(yīng)中鋁、氧氣、氧化鋁的質(zhì)量比為108：96：204＝9：8：17。故選：D。6、根據(jù)質(zhì)量守恒定律，2g氫氣和8g氧氣充分燃燒可生成水（）A．10gB．9gC．8.5gD．條件不足，無法確定【答案】B【解析】根據(jù)化學方程式可知氫氣與氧氣反應(yīng)的質(zhì)量比為1:8，即2g氫氣和8g氧氣充分燃燒，只能反應(yīng)1g氫氣，生成水的質(zhì)量為9g。故選B。7、把一定質(zhì)量的a、b、c、d四種物質(zhì)放入一密閉容器中，在一定條件下反應(yīng)一段時間后，測得反應(yīng)后各物質(zhì)的質(zhì)量如下。下列說法中正確的是（）物質(zhì)abcd反應(yīng)前的質(zhì)量（g）6.43.24.02.8反應(yīng)后的質(zhì)量（g）5.2x7.22.8A．x=2B．d是催化劑C．c不是化合物D．反應(yīng)前后原子的數(shù)目不變【答案】D【解析】根據(jù)表格判斷反應(yīng)前后物質(zhì)的質(zhì)量：a由6.4變?yōu)?.2，減少1.2，為反應(yīng)物；c由4.0變?yōu)?.2，增加2.8，為生成物；d的質(zhì)量不變，可能是雜質(zhì)或催化劑，B項不正確；根據(jù)參加的物質(zhì)的質(zhì)量等于反應(yīng)后生成物的質(zhì)量判斷b參加反應(yīng)的質(zhì)量=2.8-1.2=1.6，進而判斷x=3.2-1.6=1.6，A項錯誤；c為生成物，且該反應(yīng)為化合反應(yīng)判斷c一定是化合物，C項錯誤；根據(jù)質(zhì)量守恒定律判斷反應(yīng)前后原子的數(shù)目不變，D項正確。故選D。8、鐵在氧氣中燃燒的化學方程式書寫正確的是（　?。?A．3Fe+2O2Fe3O4B．Fe+O2　FeO2C．Fe+O2Fe3O4D．4Fe+3O22Fe2O3【答案】A【解析】在點燃的條件下，鐵在氧氣中燃燒生成四氧化三鐵，化學方程式為3Fe+2O2Fe3O4．故選A。9、水在常溫下是液體，在通電條件下，發(fā)生如下的化學反應(yīng)：2H2OO2+2H2，該反應(yīng)屬于（　?。〢．分解反應(yīng)B．復(fù)分解反應(yīng)C．置換反應(yīng)D．化合反應(yīng)【答案】A【解析】A、分解反應(yīng)是由一種物質(zhì)生成兩種或兩種以上的物質(zhì)的反應(yīng)，2H2OO2↑+2H2↑，該反應(yīng)屬于分解反應(yīng)，故選項正確；B、復(fù)分解反應(yīng)是兩種化合物互相交換成分生成另外兩種化合物的反應(yīng)，故選項錯誤；C、置換反應(yīng)是一種單質(zhì)和一種化合物反應(yīng)生成另一種單質(zhì)和另一種化合物的化學反應(yīng)，故選項錯誤；D、化合反應(yīng)是有兩種或兩種以上的物質(zhì)生成一種物質(zhì)的化學反應(yīng)，故選項錯誤；故選A。10、根據(jù)化學方程式不能獲得該反應(yīng)的信息是()A.化學反應(yīng)的快慢B.生成物C.反應(yīng)條件D.反應(yīng)物【答案】A【解析】A、由化學方程式，無法確定化學反應(yīng)的快慢，符合題意；B、由化學方程式，“═”左邊的是反應(yīng)物，右邊的是生成物，不符合題意；C、由化學方程式，可以看出反應(yīng)發(fā)生所需要的條件，不符合題意；D、由化學方程式，“═”左邊的是反應(yīng)物，右邊的是生成物，不符合題意。故選A。11、關(guān)于化學方程式aC2H5OH+bO2cCO2+dH2O，各化學式前的化學計量數(shù)之間的關(guān)系不正確的是（）A．a(chǎn)=2bB．2a=bC．3a=dD．a(chǎn)+2b=2c+d【答案】A【解析】根據(jù)質(zhì)量守恒定律，在化學反應(yīng)前后各元素原子的種類和個數(shù)保持不變。則關(guān)于碳元素可推知：2a=c；關(guān)于氫元素可推知：6a=2d,即3a=d；關(guān)于氧元素可推知：a+2b=2c+d12、關(guān)于化學方程式的意義的說法不正確的是（　?。?A．表示各物質(zhì)之間的質(zhì)量比B．表明了反應(yīng)的條件C．表明了反應(yīng)的速率D．表明化學反應(yīng)的反應(yīng)物、生成物【答案】C【解析】由化學方程式可計算出各反應(yīng)物和生成物的質(zhì)量比，可表明各反應(yīng)物、各生成物之間的質(zhì)量比，化學方程式可以表明反應(yīng)物、生成物和反應(yīng)條件，“=”左邊是反應(yīng)物，右邊是生成物，上方的是反應(yīng)條件，但是化學方程式不能表示化學反應(yīng)速率，故選C。13、硫在氧氣中燃燒的化學方程式是：S+O2SO2，從這個化學方程式獲得的信息錯誤的是（　?。〢．反應(yīng)前后元素種類不變B．該反應(yīng)的生成物中含有氧氣C．該反應(yīng)的反應(yīng)物是硫和氧氣D．該反應(yīng)發(fā)生所需要的條件是點燃【答案】B【解析】A、根據(jù)質(zhì)量守恒定律，反應(yīng)前后元素種類不變，正確；B、該反應(yīng)的生成物中含有氧元素，錯誤；C、該反應(yīng)的反應(yīng)物是硫和氧氣，正確；D、該反應(yīng)發(fā)生所需要的條件是點燃，正確。故選B。14、下列化學方程式書寫正確的是（）A．4P+5O2↑2P2O5B．4Fe+3O22Fe2O3C．2H2+O2H2OD．Mg+2HClMgCl2+H2↑【答案】D【解析】化學方程式的書寫依據(jù)是質(zhì)量守恒定律化學反應(yīng)前后原子的種類和數(shù)目不變，書寫時要注意：一寫二配三標四查。A中氣體符號不能標在反應(yīng)物中，錯誤；B鐵燃燒生成的是四氧化三鐵，錯誤；C沒有配平，錯誤。故選D。15、在密閉容器中放入甲、乙、丙、丁四種物質(zhì)，一定條件下發(fā)生化學反應(yīng)，一段時間后，測得相關(guān)數(shù)據(jù)如圖所示，下列說法正確到是（　　） A．x=3.1B．該反應(yīng)中甲、丁的質(zhì)量變化比為14：85C．該反應(yīng)屬于置換反應(yīng)D．乙一定是該反應(yīng)的催化劑【答案】B【解析】根據(jù)質(zhì)量守恒定律，x=10+3.5+10+6﹣（8.6+3.5+14.5）=2.9，故甲、丙為反應(yīng)物，丁為生成物，乙可能為催化劑，該反應(yīng)為化合反應(yīng)，A、x=2.9，故錯誤；B、生成甲、丁的質(zhì)量比為：（10g﹣8.6g）：（14.5g﹣6g）=14：85，故正確；C、該反應(yīng)為化合反應(yīng)，故錯誤；D、丙反應(yīng)前后質(zhì)量不變，可能是催化劑，也可能不參加反應(yīng)，故錯誤；故選B。16、化學方程式C+O2CO2表示（　　）A．碳加氧氣等于二氧化碳B．碳與氧氣混合生成二氧化碳C．碳和氧氣在點燃的條件下生成二氧化碳D．在點燃的條件下，12份質(zhì)量的碳與16份質(zhì)量的氧氣反應(yīng)生成28份質(zhì)量的二氧化碳【答案】C【解析】A、加號讀作和或跟，等號讀作生成，條件要讀出來，故A錯；B、碳與氧氣在點燃的條件下生成二氧化碳，不是簡單的混合，故B錯；C、該方程式的正確讀法為：碳和氧氣在點燃的條件下生成二氧化碳，故C正確；D、在點燃的條件下，12份質(zhì)量的碳與32份質(zhì)量的氧氣反應(yīng)生成44份質(zhì)量的二氧化碳，故D錯。故選：C。17、如圖是某汽車尾氣凈化裝置中發(fā)生反應(yīng)的微觀示意圖。下列說法正確的是（　?。?A．乙、丁屬于氧化物B．該反應(yīng)的化學方程式為NO+NH2N2+H2OC．甲物質(zhì)由一個氧原子和一個氮原子構(gòu)成D．反應(yīng)前后，原子種類、原子數(shù)目不變【答案】D【解析】由反應(yīng)的微觀示意圖可以看出，反應(yīng)物是NH3和NO兩種分子，生成物是N2和H2O兩種分子，所以化學反應(yīng)方程式為：6NO+4NH35N2+6H2O；A．氧化物是由兩種元素組成的化合物，且其中一種元素是氧元素，所以該反應(yīng)中的一氧化氮和水屬于氧化物，氨氣不屬于氧化物，故錯誤；B．由反應(yīng)的微觀示意圖可以看出，反應(yīng)物是NH3和NO兩種分子，生成物是N2和H2O兩種分子，所以化學反應(yīng)方程式為：6NO+4NH35N2+6H2O，故錯誤；C．一氧化氮是由一氧化氮分子構(gòu)成的，每個一氧化氮分子是由一個氧原子和一個氮原子構(gòu)成，故錯誤；D．由質(zhì)量守恒定律可知，反應(yīng)前后原子的種類與數(shù)目保持不變，故正確。故選：D。18、在反應(yīng)A+3B=2C+2D中，已知A和B的相對分子質(zhì)量之比為7∶8，當2.8gA與一定量B恰好完余反應(yīng)后，生成3.6gD,則生成C的質(zhì)量為（）A.9.6gB.8.8gC.6.8gD.4.4g【答案】B【解析】設(shè)與2.8gA恰好反應(yīng)的B的質(zhì)量是x，A的相對分子質(zhì)量為7w，B的相對分子質(zhì)量為8w，則=，解得x=9.6g，根據(jù)質(zhì)量守恒定律，生成C的質(zhì)量為：2.8g+9.6g-3.6g=8.8g。故選B。19、某純凈物3g在氧氣中完全燃燒，生成8.8g二氧化碳和5.4g水。下列說法不正確的是（　?。〢.該純凈物中含有C、H元素，不含O元素B.該反應(yīng)中O2和CO2的質(zhì)量比為14：11C.該反應(yīng)中O2和H2O的分子數(shù)之比為7：6 D.該純凈物中C、H原子的個數(shù)比為1：4【答案】D【解析】A、根據(jù)質(zhì)量守恒定律可知，化學反應(yīng)前后元素的種類保持不變；說明該物質(zhì)一定含有氫元素和碳元素，可能含有氧元素；又因為：二氧化碳中碳元素的質(zhì)量等于8.8g×=2.4g，水中氫元素的質(zhì)量等于5.4g×=0.6g，因此氫元素和碳元素的質(zhì)量之和是2.4g+0.6g═3.0g，說明該物質(zhì)僅含有碳元素和氫元素，故說法正確。B、根據(jù)質(zhì)量守恒定律可知，參加反應(yīng)的氧氣的質(zhì)量為8.8g+5.4g-3g=11.2g，則該反應(yīng)中O2和CO2的質(zhì)量比為11.2g：8.8g=14：11，故說法正確；C、反應(yīng)中O2和H2O的分子數(shù)之比為：=7：6，故說法正確；D、該純凈物中C、H原子的個數(shù)比為：=1：3，故錯誤。故選：D。20、將18g高錳酸鉀加熱，當產(chǎn)生1.6g氧氣時，固體剩余物是（）A．KMnO4、MnO2B．K2MnO4、MnO2C．KMnO4、MnO2、K2MnO4D．KMnO4、K2MnO4【答案】C【解析】高錳酸鉀受熱分解的化學方程式為：2KMnO4K2MnO4+MnO2+O2↑利用生成的氧氣的質(zhì)量判斷高錳酸鉀是否完全反應(yīng)。解：設(shè)發(fā)生反應(yīng)的高錳酸鉀的質(zhì)量為x。15.8g﹤18g，所以有高錳酸鉀剩余。二、填空題（每空2分，共36分）21、蠟燭燃燒后的產(chǎn)物有二氧化碳和水，由質(zhì)量守恒定律可知，石蠟的組成中一定含有________、________，可能含有________素?！敬鸢浮緾；H；O 【解析】依據(jù)化學反應(yīng)前后元素的種類不變可知：因為“蠟燭燃燒后生成水蒸氣和二氧化碳”，則可推測水中的氫元素和二氧化碳中的碳元素都來自蠟燭，而氧元素不確定，因為氧氣中也含有氧元素，要確定其是否含有氧元素得通過進一步的定量計算才能確定，所以蠟燭中一定含有碳氫兩種元素，可能含有氧元素。22、在3Fe+2O2═Fe3O4反應(yīng)中，　　份質(zhì)量的鐵跟　　份質(zhì)量的氧氣反應(yīng)，生成　　份質(zhì)量的四氧化三鐵?！敬鸢浮?68；64；232【解析】物質(zhì)的質(zhì)量比等于相對分子質(zhì)量和的比．3Fe+2O2═Fe3O416864232則三者的質(zhì)量比是168：64：23223、已知5gA與2gB恰好完全反應(yīng)生成3gC和若干克D。若制取8gD，則需__________gA?！敬鸢浮?0【解析】由質(zhì)量守恒定律生成的D的質(zhì)量為5g+2g-3g=4g，即A、D的質(zhì)量比為5∶4，則利用計算可求出若制取8gD，需要A的質(zhì)量為10g。24、火柴頭上主要含有氯酸鉀、二氧化錳、硫磺、玻璃粉；火柴盒兩邊的摩擦層是由紅磷和玻璃粉調(diào)和而成的．火柴著火的主要過程是：①火柴頭在火柴盒上劃動時產(chǎn)生的熱量使磷燃燒；②磷燃燒放出的熱量使氯酸鉀分解；③氯酸鉀分解產(chǎn)生的氧氣與硫反應(yīng)，放出的熱量使火柴梗著火．請寫出以上①②③中反應(yīng)的化學反應(yīng)式（或化學方程式）．①　　。②　　。③　　。【答案】①4P+5O22P2O5；②2KClO32KCl+3O2↑；③S+O2SO2．【解析】①磷與氧氣在點燃條件下反應(yīng)生成五氧化二磷．該反應(yīng)的化學方程式為：4P+5O22P2O5．②氯酸鉀在二氧化錳的催化作用和加熱條件下反應(yīng)生成氯化鉀和氧氣．該反應(yīng)的化學方程式為：2KClO32KCl+3O2↑．③硫與氧氣在點燃條件下反應(yīng)生成二氧化硫． 該反應(yīng)的化學方程式為：S+O2SO2．25、已知相同條件下，氣體的體積比即其分子個數(shù)比。一定條件下，下表所示的物質(zhì)在密閉的容器內(nèi)充分反應(yīng)，測得反應(yīng)前后各物質(zhì)的質(zhì)量如下表：物質(zhì)X氧氣水二氧化碳一氧化碳反應(yīng)前質(zhì)量/g3.211.2000反應(yīng)后質(zhì)量/g007.24.4a（1）相同條件下該反應(yīng)生成的CO與CO2的質(zhì)量比為________；體積比為________。（2）若要使X充分燃燒，還需增加的氧氣的質(zhì)量為________?！敬鸢浮浚?）7:11；1:1；（2）1.6g【解析】（1）根據(jù)質(zhì)量守恒定律，3.2+11.2=7.2+4.4+a，得a=2.8，故由表可知，該反應(yīng)生成二氧化碳的質(zhì)量為4.4g，生成一氧化碳的質(zhì)量為2.8g，故該反應(yīng)生成的CO與CO2的質(zhì)量比為2.8:4.4=7:11；體積比等于分子個數(shù)比，一氧化碳與二氧化碳的分子個數(shù)比為：=1:1，故體積不為1:1；（2）若要使X充分燃燒需要氧氣的質(zhì)量就是使一氧化碳完全轉(zhuǎn)化為二氧化碳需增加的氧氣的質(zhì)量，設(shè)2.8g的一氧化碳完全燃燒需要氧氣的質(zhì)量為xCO+O22CO256322.8gx=解得x=1.6g；26、在常溫下完全電解90mL的水，正極與負極產(chǎn)生的氣體的體積比為　　，產(chǎn)生氧氣的質(zhì)量為　　克（設(shè)常溫下水的密度為1g/cm3）?！敬鸢浮浚?）1：2；80【解析】（3）電解水實驗中與電源正極相連的試管中產(chǎn)生的氣體可以使帶火星的木條復(fù)燃，與負極相連的試管產(chǎn)生的氣體可以燃燒，其體積比約為1：2；90mL的水合90g設(shè)得到氧氣的質(zhì)量為y 2H2O2H2↑+O2↑363290gyy=80g27.下圖為化學反應(yīng)的微觀過程，其中“”和“”表示兩種不同原子。（1）該反應(yīng)屬于_____________（填基本反應(yīng)類型）反應(yīng)。（2）虛線框內(nèi)應(yīng)填的微觀圖示是_____________（填A(yù)、B、C、D），你推斷的依據(jù)是__________?！敬鸢浮浚?）分解；（2）D質(zhì)量守恒定律【解析】（1）根據(jù)微觀示意圖，反應(yīng)物為一種物質(zhì)，生成了兩種物質(zhì)，符合“一變多”的特點，為分解反應(yīng)；（2）根據(jù)質(zhì)量守恒定律，反應(yīng)前后各原子個數(shù)不變；三、實驗探究（每空2分，共16分）28、在“質(zhì)量守恒定律”的課堂教學中，老師引導(dǎo)同學們進行“化學反應(yīng)中，反應(yīng)物與生成物的質(zhì)量關(guān)系”的實驗探究．他們使用的實驗裝置和選用藥品如圖所示，現(xiàn)分別以A、B、C、D表示如下：A、B、C、D四個實驗分別由甲、乙、丙、丁四個組的同學來完成，他們都進行了規(guī)范的操作、準確的稱量和細致的觀察。（1）A實驗：錐形瓶底放層細沙的原因是：______；小氣球的作用是：____ ；白磷剛引燃，立即將錐形瓶放到天平上稱量，天平不平衡。結(jié)論是：質(zhì)量不守恒。待錐形瓶冷卻后，重新放到托盤天平上稱量，天平平衡。結(jié)論是：質(zhì)量守恒．你認為結(jié)論正確的是______（填“前一種”或“后一種”），而導(dǎo)致另一種結(jié)論錯誤的原因是：______。（2）丙組同學認為C實驗說明了質(zhì)量守恒定律。請你從原子的角度說明為什么？______。（3）如果A裝置中只是將藥品改為少量的二氧化錳和過氧化氫，反應(yīng)前后天平仍不平衡，原因是：______；結(jié)論是：______；參加反應(yīng)的過氧化氫的質(zhì)量一定______（填“等于”或“不等于”）生成的水和氧氣的質(zhì)量總和?！敬鸢浮浚?）防止白磷燃燒產(chǎn)生的熱量使錐形瓶底部炸裂；緩沖作用；后一種；白磷剛引燃時，裝置內(nèi)氣體受熱膨脹將氣球脹大，裝置受到的浮力增大；（2）化學反應(yīng)的過程是反應(yīng)物的原子重新組合的過程，反應(yīng)前后原子的種類、數(shù)目、質(zhì)量不變，因此生成物的質(zhì)量也不會改變；（3）過氧化氫分解產(chǎn)生的氧氣將使氣球脹大，裝置受到的浮力增大；參加反應(yīng)的過氧化氫的質(zhì)量一定等于生成的水和氧氣的質(zhì)量總和；等于?！窘馕觥浚?）為了防止白磷燃燒產(chǎn)生的熱量使錐形瓶底部炸裂，因此錐形瓶底放層細沙；為防止白磷燃燒產(chǎn)生的熱量把橡皮塞沖出，因此加一個小氣球，起到緩沖的作用；因為白磷剛引燃時，裝置內(nèi)氣體受熱膨脹將氣球脹大，裝置受到的浮力增大，所以立即將錐形瓶放到天平上稱量，天平不平衡，而待錐形瓶冷卻后，重新放到托盤天平上稱量，天平平衡，故結(jié)論正確的是后一種；（2）C實驗說明了質(zhì)量守恒定律，因為化學反應(yīng)的過程是反應(yīng)物的原子重新組合的過程，反應(yīng)前后原子的種類、數(shù)目、質(zhì)量不變，因此生成物的質(zhì)量也不會改變；（3）如果A裝置中只是將藥品改為少量的二氧化錳和過氧化氫，反應(yīng)前后天平仍不平衡，原因是：過氧化氫分解產(chǎn)生的氧氣將使氣球脹大，裝置受到的浮力增大，因此反應(yīng)前后天平仍不平衡；得到結(jié)論是：參加反應(yīng)的過氧化氫的質(zhì)量一定等于生成的水和氧氣的質(zhì)量總和；四、分析與計算（1小題，共8分）29、24.某學習小組在實驗室中用加熱KClO3和MnO2混合物的方法制取O2，反應(yīng)過程中固體質(zhì)量變化如圖所示，請計算。 （1）制取O2的質(zhì)量是_____________g。（2）原混合物中KClO3的質(zhì)量是多少？（寫出計算過程）【答案】（1）19.2；（2）49g【解析】（1）根據(jù)質(zhì)量守恒定量，反應(yīng)前固體總質(zhì)量為60g，反應(yīng)后為40.8g,能夠推出生成的氧氣的質(zhì)量。能夠確定已知量為氧氣，質(zhì)量為60g﹣40.8g=19.2g，（2）未知量為氯酸鉀，根據(jù)化學方程式2KClO32KCl+3O2↑計算。解：設(shè)原混合物中KClO3的質(zhì)量為x答：原混合物中KClO3的質(zhì)量為49g。