www.ks5u.com初三升高一化學(xué)試卷3一、單選題(每小題1分，共20分)1.下列情況中分子間相距最近的是(　　)A.0℃的水B.3℃的水蒸汽C.4℃的水D.100℃的沸水【答案】C【解析】【分析】同一物質(zhì)的密度就越大，體積越小，物質(zhì)中分子間的距離越小?！驹斀狻克?℃時密度最大，體積最小，分子間的距離最小，故選C。2.紐約大學(xué)的科學(xué)家最近研制出有“雙腿”、能在盤子里“散步”的分子機器人。它是由26個氨基酸(化合物)分子經(jīng)化學(xué)反應(yīng)結(jié)合而成的多肽(一種蛋白質(zhì))分子。下列說法正確的是()A.這種分子機器人是一種新型分子B.我們已可以用肉眼直接看到這種分子“散步”C.分子本身是不會運動的，其“散步”一定是在人的推動下進(jìn)行的D.這種分子組成的物質(zhì)是一種單質(zhì)【答案】A【解析】【詳解】A．這種分子機器人是科學(xué)家最近研制出的，所以是一種新型分子，A正確；B．分子的體積和質(zhì)量都很小，我們不可能用肉眼直接看到這種分子“散步”，B錯誤；C．分子總是在不斷運動的，C錯誤；D．這種分子是由26個氨基酸（化合物）分子經(jīng)化學(xué)反應(yīng)結(jié)合而成，氨基酸是一種化合物，所以這種分子組成的物質(zhì)是一種化合物，D錯誤。故答案選A。3.圖中現(xiàn)象能說明分子在不斷運動的是()ABCD-22- 春天，柳絮飛揚夏天，荷花飄香秋天，落英繽紛冬天，雪花紛紛A.AB.BC.CD.D【答案】B【解析】【詳解】A．春天柳絮飛揚，柳絮的顆粒很大，不是分子，不能說明分子在不斷運動，故A不選；B．荷花飄香，是氣味分子在不斷運動，能說明分子在不斷運動，故B選；C．落英的顆粒也很大，不是分子，不能說明分子在不斷運動，故C不選；D．雪花的顆粒比較大，不是分子，不能說明分子在不斷運動，故D不選；故選B。4.下列說法中不正確的是()①溶液都是無色透明、均一、穩(wěn)定的混合物②同種溶質(zhì)的飽和溶液一定比它的不飽和溶液濃③糖水是溶液，鹽水是溶液，混合在一起，既有糖又有鹽，就不是溶液了④在某種溶質(zhì)的飽和溶液中再加入這種溶質(zhì)，溶液的質(zhì)量隨之增大⑤一杯調(diào)好的糖水，喝第一口特別甜，越喝越不甜，說明后來喝的糖水要變稀些⑥把飽和溶液溫度升高時，若溶液質(zhì)量不變，則溶液質(zhì)量分?jǐn)?shù)也不變A.②④⑤⑥B.①③④⑤C.①②③④⑤D.①②③⑤⑥【答案】C【解析】【詳解】①溶液不一定無色，如：硫酸銅溶液呈藍(lán)色，故①不正確；②溶液的飽和與否與溫度有關(guān)，沒有指明溫度，無法比較同種溶質(zhì)的飽和溶液與不飽和溶液濃度大小，在相同溫度下，同種溶質(zhì)的飽和溶液一定比它的不飽和溶液，故②不正確；③溶液中的溶質(zhì)可以是一種也可以是多種，故③不正確；④飽和溶液在同條件下不再溶解同種溶質(zhì)，故④不正確；⑤溶液是均一的，這只是味覺的遲鈍造成的錯誤，故⑤不正確；-22- ⑥改變?nèi)芤簻囟鹊倪^程中，溶劑不發(fā)生變化，故若溶液質(zhì)量不發(fā)生變化，溶質(zhì)質(zhì)量也不發(fā)生變化，⑥正確；答案選C。5.魚膽弄破后會使魚肉粘上難溶于水的膽汁酸(一種酸)而變苦，要減少這種苦味用來洗滌的最佳物質(zhì)是()A.水B.純堿C.食鹽D.食醋【答案】B【解析】【詳解】根據(jù)題意可知，要減少苦味，應(yīng)該選擇一種能夠和膽汁酸發(fā)生反應(yīng)的物質(zhì)，已知酸類物質(zhì)可以和酸堿指示劑、活潑金屬、金屬氧化物、堿、某些鹽發(fā)生化學(xué)反應(yīng)，選項中只有純堿(碳酸鈉)能夠與酸反應(yīng)，水、食鹽(氯化鈉)和食醋(醋酸)與酸均不反應(yīng)，故選B。6.牙齒中含琺瑯質(zhì)，它本身是一種堅硬物質(zhì)，不容易受損。但口腔內(nèi)酸性過強，酸性物質(zhì)就會與琺瑯質(zhì)發(fā)生反應(yīng)，從而損害琺瑯質(zhì)的表面而形成蛀牙。如圖為沒有護(hù)理牙齒與有護(hù)理牙齒人的口腔在飯后pH的變化情況。下列說法正確的是()A.飯后六十分鐘時牙齒最易被腐蝕B.飯后十分鐘時口腔內(nèi)的酸性最弱C.經(jīng)護(hù)理后口腔內(nèi)的酸性增強D.經(jīng)護(hù)理后口腔內(nèi)的酸性減弱【答案】D【解析】【詳解】A．飯后六十分鐘時牙齒最不容易被腐蝕，因為這時口腔內(nèi)的酸性很弱，選項A錯誤；B．飯后十分鐘時牙齒最易被腐蝕，因為這時口腔內(nèi)的酸性很強，選項B錯誤；C．經(jīng)護(hù)理后口腔內(nèi)酸性減弱，選項C錯誤；D．經(jīng)護(hù)理后口腔內(nèi)的堿性增強，酸性減弱，選項D正確；-22- 答案選D。7.下列說法正確的是()A.任何微粒的正負(fù)化合價的代數(shù)和都等于零B.電解質(zhì)溶液里陽離子所帶正電荷總數(shù)一定等于陰離子所帶的負(fù)電荷總數(shù)C.質(zhì)量和濃度都相同的酸與堿的溶液相混合，得到的溶液一定是中性的D.析出晶體后的溶液仍然是飽和溶液，它的濃度一定沒變【答案】B【解析】【詳解】A．帶負(fù)電荷的原子團(tuán)陰離子和帶正電荷的原子團(tuán)陽離子中元素化合價的代數(shù)和為離子所帶電荷數(shù)，故A錯誤；B．電解質(zhì)溶液里陽離子所帶正電荷總數(shù)一定等于陰離子所帶的負(fù)電荷總數(shù)，故B正確；C．質(zhì)量和濃度都相同的酸與堿的溶液相混合，得到的溶液不一定是中性的，與酸堿的體積，強弱等因素有關(guān)，只有滿足溶液中氫離子濃度與氫氧根離子濃度相等時，溶液為中性，故C錯誤；D．原溶液是不飽和溶液時，析出晶體后溶液濃度可能改變，若為改變溫度則飽和溶液的濃度變化，故D錯誤；答案選B。8.當(dāng)水的溫度和壓強升高到臨界點(t=374.3℃，p=22.05MPa)以上時，水就處于超臨界狀態(tài)，該狀態(tài)的水即稱之為超臨界水。超臨界水具有通常狀態(tài)下水所沒有的特殊性質(zhì)，它可以和空氣、氧氣及一些有機物質(zhì)均勻混合。如果超臨界水中同時溶有氧氣和有機物，則有機物可迅速被氧化為二氧化碳、氮氣、水等小分子化合物。有關(guān)超臨界水的敘述錯誤的是()A.超臨界水可處理有機廢物B.超臨界水是一種新物質(zhì)C.超臨界水是水的一種狀態(tài)D.超臨界水氧化技術(shù)不形成二次污染【答案】B【解析】【詳解】A．如果超臨界水中同時溶有氧氣和有機物，則有機物可迅速被氧化，因此超臨界水可用來處理有機廢物，選項A正確；-22- B．當(dāng)水的溫度和壓強升高到臨界點（t=374.3℃，p=22.05MPa）以上時，水就處于超臨界狀態(tài)，在這個變化中沒有新物質(zhì)生成，是物理變化，選項B錯誤；C．通過超臨界水的形成來看，超臨界水是水的一種特殊狀態(tài)，選項C正確；D．超臨界水氧化的產(chǎn)物主要是二氧化碳、氮氣、水等，不會形成二次污染，選項D正確。答案選B。9.關(guān)于實驗方法的歸納錯誤的是()A.玻璃容器都可用作反應(yīng)容器B.制取氣體時，應(yīng)先檢查裝置的氣密性C.取用固體藥品，一般用藥匙，有些塊狀的藥品可用鑷子夾取D.點燃可燃性氣體前必須檢驗氣體純度【答案】A【解析】【詳解】A．不是所有的玻璃容器都可用作反應(yīng)容器，說法錯誤，如量筒不能作反應(yīng)容器，故A錯誤；B．制取氣體時，應(yīng)先檢查裝置的氣密性，防止容器的氣密性不好引起漏氣，說法正確，故B正確；C．取用固體藥品，一般用藥匙或紙槽，有些塊狀藥品可用鑷子夾取，說法正確，故C正確；D．點燃可燃性氣體前必須檢驗氣體純度，防止氣體爆炸引起安全事故，說法正確，故D正確；答案選A。10.下列變化，只有加入酸才能一步實現(xiàn)的是()A.Zn→ZnSO4B.CaCO3→CO2C.MgO→MgCl2D.BaCl2→BaSO4【答案】C【解析】【詳解】A．鋅和硫酸反應(yīng)的方程式為：Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑，鋅和硫酸銅反應(yīng)的方程式為：Zn+CuSO4=ZnSO4+Cu，選項A錯誤；B．根據(jù)復(fù)分解反應(yīng)的規(guī)律：鹽和酸反應(yīng)生成新鹽和新酸。需比碳酸強的酸，加酸，能制取二氧化碳，如加鹽酸可一步制得二氧化碳，反應(yīng)為：CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑，但碳酸鈣能在高溫條件下自身分解，反應(yīng)為：CaCO3CaO+CO2↑，選項B錯誤；-22- C．根據(jù)復(fù)分解反應(yīng)的規(guī)律，金屬氧化物和酸反應(yīng)生成鹽和水，從氧化鎂制取鹽類物質(zhì)氯化鎂，只有與酸反應(yīng)，如MgO+2HCl=MgCl2+H2O，選項C正確；D．根據(jù)復(fù)分解反應(yīng)的規(guī)律，鹽和酸生成新鹽和新酸如BaCl2+H2SO4=BaSO4↓+2HCl，兩種鹽反應(yīng)生成兩種新鹽：BaCl2+CuSO4=BaSO4↓+CuCl2，選項D錯誤；答案選C。11.高鐵電池是新型可充電電池，與普通高能電池相比，該電池放電時能長時間保持穩(wěn)定的電壓。高鐵電池放電的化學(xué)方程式為：3Zn+2K2FeO4+8H2O=3Zn(OH)2+2Fe(OH)3+4KOH。下列敘述中錯誤的是()A.該反應(yīng)實現(xiàn)了化學(xué)能向電能的轉(zhuǎn)化B.放電過程中鋅元素的化合價降低C.高鐵電池能減少汞等重金屬污染D.放電過程中溶液的pH逐漸升高【答案】B【解析】【分析】根據(jù)電池放電是將化學(xué)能轉(zhuǎn)化為電能的過程，由題給化學(xué)方程式可知，高鐵電池放電時，鋅元素的化合價升高，生成強堿KOH等，所以溶液的pH增大，據(jù)此分析?！驹斀狻緼．根據(jù)電池放電是將化學(xué)能轉(zhuǎn)化為電能的過程，所以該反應(yīng)實現(xiàn)了化學(xué)能向電能的轉(zhuǎn)化，故A正確；B．根據(jù)由題中化學(xué)方程式可知：高鐵電池放電時，鋅元素的化合價升高，故B錯誤；C．根據(jù)高鐵電池放電的化學(xué)方程式可知不含有重金屬元素，因此，使用高鐵電池能減少汞等重金屬污染，故C正確；D．根據(jù)高鐵電池放電的化學(xué)方程式可知，高鐵電池放電時，生成了強堿KOH等，因此溶液的pH增大，故D正確；答案選B。12.除去下表所列物質(zhì)中含有的雜質(zhì)，所選試劑錯誤的是()A.物質(zhì)：二氧化碳；雜質(zhì)：氧氣；除去雜質(zhì)所選試劑：灼熱的銅網(wǎng)B.物質(zhì)：銅粉；雜質(zhì)：鐵；除去雜質(zhì)所選試劑：稀硫酸C.物質(zhì)：生石灰；雜質(zhì)：碳酸鈣；除去雜質(zhì)所選試劑：稀鹽酸D.物質(zhì)：碳酸鈣粉末；雜質(zhì)：氯化鈣粉末；除去雜質(zhì)所選試劑：水【答案】C-22- 【解析】【詳解】A．氧氣與銅反應(yīng)被吸收除去，二氧化碳與銅不反應(yīng)，可用灼熱的銅網(wǎng)除去二氧化碳中混有的氧氣，故A正確；B．鐵為活潑金屬，可與稀硫酸反應(yīng)除去，銅與稀硫酸不反應(yīng)，除雜試劑正確，故B正確；C．生石灰與碳酸鈣都與鹽酸反應(yīng)，不能用鹽酸除雜，應(yīng)加熱使碳酸鈣分解，除去，故C錯誤；D．氯化鈣易溶于水，碳酸鈣不溶，可加水溶解后過濾分離除雜，故D正確；故選C。13.比較、推理是化學(xué)學(xué)習(xí)常用的方法，以下是根據(jù)一些反應(yīng)事實推導(dǎo)出的影響化學(xué)反應(yīng)的因素，其中推理不合理的是()A.化學(xué)反應(yīng)事實：鐵絲在空氣中很難燃燒，而在氧氣中能劇烈燃燒；影響化學(xué)反應(yīng)的因素：反應(yīng)物濃度B.化學(xué)反應(yīng)事實：碳在常溫下不與氧氣發(fā)生反應(yīng)，而在點燃時能與氧氣反應(yīng)；影響化學(xué)反應(yīng)的因素：反應(yīng)溫度C.化學(xué)反應(yīng)事實：雙氧水在常溫下較難分解，而在加入二氧化錳后迅速分解；影響化學(xué)反應(yīng)的因素：催化劑D.化學(xué)反應(yīng)事實：銅片在空氣中很難燃燒，銅粉在空氣中較易燃燒；影響化學(xué)反應(yīng)的因素：反應(yīng)物的種類【答案】D【解析】【分析】從影響化學(xué)反應(yīng)速率的角度分析，影響化學(xué)反應(yīng)速率的因素有濃度、溫度、壓強、催化劑以及固體的表面積等，據(jù)此分析?！驹斀狻緼．鐵在不同濃度的氧氣中的反應(yīng)現(xiàn)象不同，氧氣濃度越大，反應(yīng)速率越快，推理合理，故A正確；B．碳在不同溫度下與氧氣反應(yīng)，溫度越高，反應(yīng)速率越快，推理合理，故B正確；C．雙氧水在有無催化劑條件下的分解速率不同，催化劑能加快反應(yīng)速率，故C正確；D．銅片與銅粉的表面積不同，反應(yīng)速率不同，二者都為銅，物質(zhì)的種類一樣，故D錯誤；答案選D。14.-22- 小軍同學(xué)在做家庭小實驗時，向熱的大米粥中加入碘酒，發(fā)現(xiàn)未變藍(lán)色。面對“異常”現(xiàn)象，他不應(yīng)該采取的做法是()A.向老師請教B.查找相關(guān)資料，探究原因C.認(rèn)為自己做錯了，繼續(xù)做其它實驗D.反復(fù)實驗，并觀察是否有相同現(xiàn)象【答案】C【解析】【詳解】A．向老師請教，找出有可能自己的錯誤操作，再重新做實驗，因此應(yīng)該向老師請教，故A不符合題意；B．查找相關(guān)資料，探究原因，分析自己可能存在的問題，因此應(yīng)該查找相關(guān)資料，故B不符合題意；C．認(rèn)為自己做錯了，繼續(xù)做其它實驗，要有探究、思考問題的科學(xué)精神，因此應(yīng)該查找原因或重新再做實驗等，故C符合題意；D．反復(fù)實驗，并觀察是否有相同現(xiàn)象，通過實驗來分析自己可能存在的問題，因此應(yīng)該反復(fù)實驗，故D不符合題意。綜上所述，答案為C。15.下列有關(guān)CO2的實驗中，只能證明CO2的物理性質(zhì)的實驗是(　　)A.B.C.-22- D.【答案】D【解析】【詳解】A.可證明CO2可用于滅火的化學(xué)性質(zhì)，A項錯誤；B.可證明CO2與澄清石灰水反應(yīng)的化學(xué)性質(zhì)，B項錯誤；C.可證明CO2是酸性氧化物，C項錯誤；D.僅能證明CO2密度比空氣大這一物理性質(zhì)，D項正確；答案選D。16.在如圖裝置中通入X氣體，并在管口P處點燃，實驗結(jié)果是澄清石灰水變渾濁，則X可以是()A.H2B.COC.CO2D.O2【答案】B【解析】【詳解】A．H2在P處能點燃，H2與CuO反應(yīng)生成H2O，H2O不能使澄清石灰水變渾濁，故A不符合題意；B．CO在P處能點燃，CO與CuO反應(yīng)生成的CO2能使澄清石灰水變渾濁，故B符合題意；C．CO2在P處不能被點燃，故C不符合題意；D．O2是助燃物，在P處不能被點燃，故D不符合題意。綜上所述，答案為B。17.某氣體由常見的一種或多種氣體組成，經(jīng)測定其中只含有碳、氧兩種元素，碳、氧元素的質(zhì)量比為1：2，則關(guān)于該氣體的說法正確的是()A.該氣體一定是純凈物B.該氣體一定是CO、CO2的混合物-22- C.該氣體中所含的物質(zhì)最多只有2種D.該氣體的組成情況至少有3種組合【答案】D【解析】【分析】根據(jù)常見的含C、O元素的氣體有CO、CO2，先分別計算氣體中C、O元素的質(zhì)量比，再根據(jù)題中碳、氧元素質(zhì)量比為1：2來判斷該氣體的組成?！驹斀狻緼．因CO中C、O元素的質(zhì)量比為12：16=3：4，CO2中C、O元素的質(zhì)量比為12：（16×2）=3：8，3：8＜1：2＜3：4，則該氣體一定不是純凈物，選項A錯誤；B．該氣體可能為CO、CO2的混合物，也可能為CO、O2的混合物，或三種氣體都有，選項B錯誤；C．該氣體滿足碳、氧元素質(zhì)量比為1：2，可能存在三種組合，選項C錯誤；D．若為CO、CO2、O2的混合物，為CO、CO2的混合物，為CO、O2的混合物都能符合碳、氧元素質(zhì)量比為1：2，即該氣體最多可能的組合有3種，選項D正確；答案選D。18.四個50mL燒杯中，分別放入濃度相同的20g鹽酸，然后向這四份鹽酸中分別加入足量的下列物質(zhì)，經(jīng)充分反應(yīng)后都生成MgCl2，其中質(zhì)量分?jǐn)?shù)最大的是()A.MgB.MgOC.Mg(OH)2D.MgCO3【答案】A【解析】【詳解】四種物質(zhì)均能與鹽酸反應(yīng)生成氯化鎂，根據(jù)氯離子守恒可知生成的氯化鎂的質(zhì)量相等，其中鎂和鹽酸反應(yīng)還生成氫氣，氧化鎂還生成水，氫氧化鎂生成水，碳酸鎂生成二氧化碳和水，所以反應(yīng)后溶液質(zhì)量最小的是鎂，則氯化鎂質(zhì)量分?jǐn)?shù)最大的是鎂。答案選A。19.用加熱氯酸鉀和二氧化錳混合物方法制取氧氣時，反應(yīng)過程中二氧化錳在混合物中的質(zhì)量分?jǐn)?shù)(n%)隨時間的變化圖象(如圖)正確的是()A.B.-22- C.D.【答案】C【解析】【詳解】加熱氯酸鉀和二氧化錳混合物的方法制取氧氣時二氧化錳起催化劑的作用，其質(zhì)量是不變的，反應(yīng)中生成氧氣，固體質(zhì)量減少，二氧化錳在混合物中的質(zhì)量分?jǐn)?shù)(n%)逐漸增大，當(dāng)反應(yīng)完全后固體質(zhì)量不再發(fā)生變化，所以反應(yīng)過程中二氧化錳在混合物中的質(zhì)量分?jǐn)?shù)(n%)先增大后不變。答案選C。20.已知硫酸溶液的密度隨濃度增大而增大，若將質(zhì)量分?jǐn)?shù)分別為20%與50%的硫酸溶液等體積混和，則所得混合溶液的質(zhì)量分?jǐn)?shù)()A.35%B.＜35%C.＞35%D.無法確定【答案】C【解析】【分析】令質(zhì)量分?jǐn)?shù)分別為20%與50%的硫酸溶液的密度分別為xg/mL、yg/mL；硫酸溶液的密度隨濃度增大而增大，所以x＜y，假定體積為1mL，混合后溶液質(zhì)量為混合前溶液質(zhì)量之和，根據(jù)質(zhì)量分?jǐn)?shù)定義用x、y表示出混合后的質(zhì)量分?jǐn)?shù)，結(jié)合密度關(guān)系判斷?！驹斀狻苛钯|(zhì)量分?jǐn)?shù)分別為20%與50%的硫酸溶液的密度分別為xg/ml、yg/ml；硫酸溶液的密度隨濃度增大而增大，所以x＜y，假定體積為1mL，則20%硫酸溶液的質(zhì)量為1ml×xg/ml=xg，溶質(zhì)硫酸的質(zhì)量為xg×20%=20%xg；50%的硫酸溶液的質(zhì)量為1ml×yg/ml=yg，溶質(zhì)硫酸的質(zhì)量為yg×50%=50%yg，所以混合后硫酸的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為，由于x＜y，＞1，＞35%，答案選C。【點睛】混合后溶質(zhì)質(zhì)量為混合前兩溶液中溶質(zhì)質(zhì)量之和為易錯點。二、多選題(每小題3分，共15分，每小題有1～2個正確答案)-22- 21.下列基本反應(yīng)類型中，一定有單質(zhì)生成的是(　　)A.化合反應(yīng)B.分解反應(yīng)C.置換反應(yīng)D.復(fù)分解反應(yīng)【答案】C【解析】【詳解】化合反應(yīng)：指的是由兩種或兩種以上的物質(zhì)生成一種新物質(zhì)的化學(xué)反應(yīng).(記憶時可記為“多變一”)分解反應(yīng)：它是指一種化合物在特定條件下(如加熱、通直流電、催化劑等)分解成二種或二種以上較簡單的單質(zhì)或化合物的反應(yīng)。置換反應(yīng)：置換反應(yīng)是單質(zhì)與化合物反應(yīng)生成另外的單質(zhì)和化合物的化學(xué)反應(yīng)復(fù)分解反應(yīng)：由兩種化合物互相交換成分，生成另外兩種化合物的反應(yīng)，叫做復(fù)分解反應(yīng)。綜上所述，答案為：C。22.有60克溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為10%的硝酸鈉溶液，欲將其溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)增加一倍，應(yīng)該采取的方法是()A.把溶劑蒸發(fā)掉一半B.加入7.5克硝酸鈉固體C.把溶劑蒸發(fā)掉30克D.加入20%的硝酸鈉溶液30克【答案】BC【解析】【分析】60g10%的硝酸鈉溶液中硝酸鈉的質(zhì)量為：60g×10%=6g，含溶劑60g?6g=54g，由此分析?！驹斀狻緼．設(shè)需要蒸發(fā)水的質(zhì)量為x，(60g?x)×20%=6g，x=30g，應(yīng)將溶劑蒸發(fā)掉溶液質(zhì)量的一半，而不是溶劑質(zhì)量的一半，故A不符合題意；B．設(shè)需要再溶解該物質(zhì)的質(zhì)量為y，(60g+y)×20%=6g+y，y=7.5g，故B符合題意；C．設(shè)需要蒸發(fā)水的質(zhì)量為x，(60g?x)×20%=6g，x=30g，故C符合題意；D．向60g10%的硝酸鈉溶液中，加入30g20%的硝酸鈉溶液，所得溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)應(yīng)為≈13%，小于20%，故D不符合題意；答案選BC。23.取式量為46的某有機物4.6克，在足量的氧氣中充分燃燒，生成8.8克二氧化碳和5.4克水，據(jù)此判斷該有機物()-22- A.只由碳、氫兩種元素組成B.一定含有碳、氫、氧三種元素C.其分子中C、H、O原子個數(shù)比為2：6：1D.其化學(xué)式為CH2O2【答案】BC【解析】【分析】根據(jù)元素守恒可判斷該有機物中一定含有C和H兩種元素，8.8g二氧化碳中含碳元素的質(zhì)量為：8.8g×=2.4g，5.4g水中含氫元素的質(zhì)量為5.4g×=0.6g；則4.6g該有機物中含氧的質(zhì)量為：4.6g-2.4g-0.6g=1.6g，據(jù)此分析解答?！驹斀狻緼．根據(jù)上述分析，該有機物中含有碳、氫和氧三種元素，故A不選；B．根據(jù)上述分析，該有機物中含有碳、氫和氧三種元素，故B選；C．8.8g二氧化碳中含碳元素的質(zhì)量為：8.8g×=2.4g，5.4g水中含氫元素的質(zhì)量為5.4g×=0.6g；則4.6g該有機物中含氧的質(zhì)量為：4.6g-2.4g-0.6g=1.6g，該物質(zhì)中原子個數(shù)比為N(C)∶N(H)∶N(O)=∶∶=2∶6∶1，故C選；D．根據(jù)C的計算，該物質(zhì)的最簡式為C2H6O，結(jié)合式量為46知化學(xué)式為C2H6O，故D不選；故選BC。24.兩種金屬粉末的混合物16g，與足量稀硫酸反應(yīng)后生成1g氫氣，則這種混合物可能是()A.Mg，AlB.Fe，ZnC.Mg，CuD.Fe，Al【答案】CD【解析】【詳解】設(shè)金屬元素的符號是A，相對原子質(zhì)量是B，在化合物中的化合價是x，金屬的質(zhì)量為m。═，得：m=═；生成1g氫氣所需要的金屬的質(zhì)量分別是：鎂是12g；鋁是9g；鐵是28g；鋅是32.5-22- g，稀硫酸與銅不反應(yīng)不產(chǎn)生氫氣；根據(jù)平均值法，混合金屬16g能生成1g氫氣，則需要的金屬組合是產(chǎn)生1g氫氣需要的純金屬一種質(zhì)量大于16g，一種質(zhì)量小于16g，A．產(chǎn)生1g氫氣需要鎂的質(zhì)量為12g，需要鋁的質(zhì)量為9g，選項A錯誤；B．產(chǎn)生1g氫氣需要鐵的質(zhì)量是28g，需要鋅的質(zhì)量是32.5g，選項B錯誤；C．產(chǎn)生1g氫氣需要鎂的質(zhì)量為12g，銅不能生成氫氣，選項C正確；D．產(chǎn)生1g氫氣需要鐵的質(zhì)量為28g，需要鋁的質(zhì)量是9g，選項D正確；答案選CD。25.有X、Y、Z三種金屬，把Y投入XCl2溶液中，Y溶解后溶液的質(zhì)量增加；把X投入Z(NO3)2溶液中，X溶解后溶液的質(zhì)量減少。下列判斷正確的是()A.金屬活動性順序：Y＞X＞ZB.相對原子質(zhì)量：Y＞Z＞XC.X、Y、Z可能依次是Hg，Zn，CuD.X、Y、Z可能依次是Cu，Zn，Hg【答案】AD【解析】【詳解】A．把Y投入XCl2溶液中，Y溶解，則金屬性Y＞X，X投入Z(NO3)2溶液中，X溶解，則金屬性X＞Z，說明金屬性Y＞X＞Z，故A正確；B．Y投入XCl2溶液中，Y溶解后溶液的質(zhì)量增加，只有當(dāng)X、Y的化合價相同時，由質(zhì)量守恒定律可知，Y的相對原子質(zhì)量大于X，所以，Y的相對原子質(zhì)量不一定大于X，故B錯誤；C．在金屬活動性順序中，金屬性鋅＞銅＞汞，XHg，Y為Zn，Z為Cu，根據(jù)A判斷，Y＞X＞Z，與活動性順序不符合，故C錯誤；D．在金屬活動性順序中，金屬性鋅＞銅＞汞，X為Cu，Y為Zn，Z為Hg，根據(jù)A判斷，Y＞X＞Z，符合活動性順序，Zn投入CuCl2溶液，Zn溶解后溶液的質(zhì)量增加；把Cu投入Hg(NO3)2溶液中，Cu溶解后溶液的質(zhì)量減少，符合，故D正確；答案為AD。三、填空題(共30分)26.如圖是某個化學(xué)反應(yīng)前、后的微觀模擬圖。請根據(jù)圖示回答：-22- (1)該反應(yīng)中，參加反應(yīng)的和與反應(yīng)后生成的各粒子間的個數(shù)比為________。(2)該反應(yīng)的基本類型為________(3)分析以上微觀模擬圖，你還能總結(jié)出的一條規(guī)律是________【答案】(1).2：1：2(2).化合反應(yīng)(3).在化學(xué)反應(yīng)前后，元素種類不變，原子的個數(shù)不變【解析】【分析】可以根據(jù)圖中提供的信息進(jìn)行分析、考慮，從而得出正確的結(jié)論．由圖中可知，白色分子有2個參加了反應(yīng)，參加反應(yīng)的黑色分子是一個，生成了2個新分子，所以各粒子間的個數(shù)比為2：1：2。【詳解】（1）先把反應(yīng)前后沒參加反應(yīng)的粒子刪去，然后確定參加反應(yīng)的微粒個數(shù)．由圖中可知，參加反應(yīng)和與反應(yīng)后生成各粒子間的個數(shù)比為2：1：2；故填：2：1：2；（2）該反應(yīng)中反應(yīng)物是兩種，生成物是一種，屬于化合反應(yīng)．故填：化合反應(yīng)．（3）由圖可知化學(xué)反應(yīng)前后，元素種類不變．故答案為：在化學(xué)反應(yīng)前后，元素種類不變。27.(1)通常所說的化石燃料有________、________、________(至少寫三種)。我國東海和南海的海底有大量“可燃冰”，它是甲烷分子居于水分子形成的籠中的產(chǎn)物(如圖所示)，“可燃冰”是否屬于化石燃料________(填“是”或“否”)。(2)甲烷在0℃的海水中，只要壓強達(dá)到3Mpa就能形成“可燃冰”。已知海底每增加10m，壓強就增大0.1Mpa，在這一溫度下，多深的海底可能找到“可燃冰”________(3)在“可燃冰”中，平均每46個水分子構(gòu)成8個籠，每個籠里容納1個CH4分子或1個游離的H2O分子。若這8個籠中有6個籠容納的是CH4分子，另外2個籠容納的是H2O分子，則“可燃冰”的平均組成是下列各項中的________A.CH4?2H2OB.CH4?6H2OC.CH4?8H2OD.CH4?10H2O-22- 【答案】(1).煤(2).石油(3).天然氣(4).是(5).300m以下(6).C【解析】【分析】(1)根據(jù)生活中常識得到常見化石燃料。(2)根據(jù)題中信息分析并計算。(3)根據(jù)組成條件分析得出答案?！驹斀狻竣呕剂弦卜Q礦石燃料，是一種烴或烴的衍生物的混合物，通常所說的化石燃料有煤、石油、天然氣。我國東海和南海的海底有大量“可燃冰”，它是甲烷分子居于水分子形成的籠中的產(chǎn)物(如圖所示)，“可燃冰”是化石燃料。；故答案為：煤；石油；天然氣；是。⑵甲烷在0℃的海水中，只要壓強達(dá)到3Mpa就能形成“可燃冰”。已知海底每增加10m，壓強就增大0.1Mpa，在這一溫度下，的海底可能找到“可燃冰”；故答案為：300m以下。⑶在“可燃冰”中，平均每46個水分子構(gòu)成8個籠，每個籠里容納1個CH4分子或1個游離的H2O分子。若這8個籠中有6個籠容納的是CH4分子，另外2個籠容納的是H2O分子，則8個籠中有6個籠容納的是CH4分子，總共有48個水分子，組成為6CH4?48H2O，因此“可燃冰”的平均組成是CH4?8H2O；故答案為：C。【點睛】生活中常識是高考?？碱}型，根據(jù)化學(xué)知識解決生活中的一些化學(xué)知識，應(yīng)用數(shù)學(xué)知識解決化學(xué)問題。28.某固體可能由Na2SO4、NaCl、Na2CO3、KNO3中的一種或幾種組成，現(xiàn)進(jìn)行如下實驗：試完成下列問題：(1)白色沉淀A的化學(xué)式為________，無色氣體D的化學(xué)式為________。(2)原固體中一定含有________，一定不含有________，可能含有________。(3)為檢驗上述可能含有的物質(zhì)是否一定存在，某同學(xué)又設(shè)計了如下實驗方案：-22- ①取少量固體溶于水，加入足量的Ba(NO3)2溶液，充分反應(yīng)后，過濾；②取濾液加入AgNO3溶液，觀察有無白色沉淀生成，由此得出結(jié)論。在上述某同學(xué)的實驗方案①中，加入足量的Ba(NO3)2溶液的目的是________?！敬鸢浮?1).BaCO3(2).CO2(3).Na2CO3(4).Na2SO4、KNO3(5).NaCl(6).反應(yīng)除去原溶液中Na2CO3，排除干擾【解析】【分析】根據(jù)白色沉淀溶解于硝酸的性質(zhì)即可判定它是碳酸鋇，則肯定有Na2CO3，無Na2SO4；根據(jù)無色溶液B中只有一種酸根離子，則只可能是Cl-，則肯定原固體中無KNO3；據(jù)此解答。【詳解】（1）若向固體配得的溶液中滴加BaCl2溶液，則會產(chǎn)生白色沉淀BaSO4、BaCO3?，F(xiàn)滴加稀HNO3，沉淀全部溶解，說明原固體中一定不含Na2SO4，肯定含有Na2CO3，故可判斷白色沉淀A為碳酸鋇，其化學(xué)式為BaCO3；碳酸鋇與硝酸反應(yīng)生成硝酸鋇、水和二氧化碳．故無色氣體D為二氧化碳，其化學(xué)式為CO2；答案為BaCO3，CO2。（2）由（1）可知，原固體中一定不含Na2SO4，肯定含有Na2CO3，又因無色溶液B中只含有一種酸根離子，由Na2CO3無色溶液B知，這種酸根離子只能是Cl-，逆推固體中一定不含KNO3，可能含有NaCl；答案為Na2CO3，Na2SO4、KNO3，NaCl。（3）為了檢驗NaCl是否存在，可向溶液中加入足量Ba(NO3)2除去Na2CO3，排除干擾，再滴加AgNO3溶液檢驗Cl-；答案為反應(yīng)除去原溶液中Na2CO3，排除干擾。四、實驗題(39分)29.圖中從左到右依次為小真、小善、小美三位同學(xué)探究物質(zhì)燃燒條件的實驗。(信息點：當(dāng)吸入或接觸五氧化二磷粉塵時，能與粘膜表層、眼、皮膚的水分反應(yīng)，對局部有強烈的腐蝕、刺激作用，嚴(yán)重者可引起中毒性肺炎、肺水腫。)根據(jù)圖中實驗裝置回答下列問題：(1)為了防止空氣污染，應(yīng)選擇________同學(xué)的實驗方案最好，不選擇其它實驗方案理由是________；(2)銅片上的紅磷不能燃燒的原因________。(3)試管3中的現(xiàn)象為________，若稍稍抬起試管3則有何現(xiàn)象________。-22- 【答案】(1).小美(2).小真、小善設(shè)計的裝置不夠密閉，白煙會逸散(3).紅磷的溫度沒有達(dá)到著火點(4).白磷燃燒產(chǎn)生大量白煙，試管內(nèi)液面上升(5).液面下降【解析】【分析】根據(jù)題干中的信息點和對圖形的觀察來判斷；了解物質(zhì)燃燒的條件和紅磷的著火點；回想課堂上燃燒白磷的試驗現(xiàn)象以及燃燒需要消耗氧氣結(jié)合大氣壓強原理，分析解答。【詳解】(1)從題中的信息點可知五氧化二磷粉塵屬有毒物質(zhì)，白磷和紅磷的燃燒都會產(chǎn)生五氧化二磷，所以在試驗中一定要注意盡量不直接與五氧化二磷接觸，從圖中可以看出小真、小善的試驗設(shè)計裝置不夠密閉，都能使燃燒后的產(chǎn)物直接接觸人，而小美的則不能，所以小美的試驗方案最好；(2)可燃物的燃燒需要達(dá)到物質(zhì)的著火點，而紅磷的著火點要200多度，而試驗設(shè)計中的熱水是不能有這么高的溫度的，所以紅磷不能燃燒；(3)從圖中可以看出試管3中的白磷與空氣(或氧氣)接觸，熱水可以使它達(dá)到著火點，所以白磷能夠燃燒，燃燒時產(chǎn)生大量白煙；白磷的燃燒需要消耗氧氣，試管內(nèi)的空氣因失去氧氣，壓強變小，試管外壓強大于試管內(nèi)的壓強，試管內(nèi)的液面就上升，若抬高試管，則液面會下降?！军c睛】銅片上的紅磷不能燃燒的原因從燃燒的條件分析，不具備溫度達(dá)到可燃物的著火點，為易錯點。30.2003年12月23日，川東北某天然氣礦井發(fā)生特大“井噴”，含有大量硫化氫的天然氣逸出，造成243人死亡的重大事故，硫化氫(H2S)是一種無色有臭雞蛋氣味的劇毒氣體，可溶于水，有可燃性，完全燃燒生成二氧化硫和水。請根據(jù)以上信息，結(jié)合學(xué)過的知識，回答下列問題：(1)事故發(fā)生后，若及時采取對逸出氣體點火燃燒的措施，可以減少對人員的危害和死亡。寫出逸出氣體完全燃燒的化學(xué)方程：________。(2)用點燃的方法可除去H2S氣體，但生成的二氧化硫又可能造成的危害是________。(3)專家提醒：發(fā)生H2S氣體泄漏時，可用濕毛巾捂住鼻子迅速離開現(xiàn)場。這利做法的理由是________。(4)“井噴”事故發(fā)生后，村民雖已聞到彌漫在空氣中的臭味，但直到幾小時后，村干部通知他們迅速撤離，才意識到危險。對此，你對學(xué)習(xí)化學(xué)知識有何感想：________。-22- 【答案】(1).2H2S+3O22SO2+2H2O、CH4+2O2CO2+2H2O(2).酸雨(3).H2S氣體可溶于水，這種做法可減少有毒氣體的吸入(4).學(xué)習(xí)化學(xué)知識，對保護(hù)自己和他人生命意義重大【解析】【分析】根據(jù)題干提供的信息進(jìn)行分析，硫化氫可溶于水，硫化氫完全燃燒生成二氧化硫和水，生成的二氧化硫溶于水能形成酸雨，甲烷燃燒能生成二氧化碳和水，據(jù)此分析?！驹斀狻?1)逸出氣體含有硫化氫和甲烷，硫化氫完全燃燒能生成二氧化硫和水，甲烷燃燒能生成二氧化碳和水，所以本題答案為：2H2S+3O22SO2+2H2O，CH4+2O2CO2+2H2O；(2)生成的二氧化硫溶于水能生成亞硫酸，從而形成酸雨；(3)硫化氫可溶于水，用濕毛巾捂住鼻子，能使硫化氫溶于水而減少有害氣體的吸入；(4)學(xué)習(xí)化學(xué)知識可以增強安全意識，對保護(hù)自己和他人生命意義重大?！军c睛】天然氣的主要成分是甲烷，本題中逸出氣體是甲烷和硫化氫的混合氣體，為易錯點。31.化學(xué)實驗室常用甲酸(HCOOH)和濃硫酸混合加熱制備一氧化碳，其反應(yīng)方程式為：HCOOHCO↑+H2O。如圖是制備一氧化碳還原三氧化二鐵并檢驗反應(yīng)產(chǎn)物結(jié)束時的實驗裝置。(1)實驗前先檢查裝置的氣密性；起始時應(yīng)檢驗________，以防止爆炸；(2)裝置B中盛放________，除去________；(3)裝置D中盛放________，檢驗________；(4)寫出C裝置中反應(yīng)的化學(xué)方程式________；(5)實驗結(jié)束時應(yīng)先停止________處加熱；(6)在反應(yīng)后磁鐵懸掛在玻璃管上方，其作用________?！敬鸢浮?1).CO的純度并驅(qū)除盡裝置內(nèi)的空氣(2).濃硫酸(3).水(4).澄清石灰水(5).二氧化碳(6).3CO+Fe2O32Fe+3CO2(7).C(8).-22- 將鐵從混合物中分離出來【解析】【分析】一氧化碳具有可燃性，與空氣或氧氣混合達(dá)到一定程度時遇明火會發(fā)生爆炸，濃硫酸具有吸水性，可以用作干燥劑，二氧化碳能使石灰水變渾濁，根據(jù)反應(yīng)物和生成物及其質(zhì)量守恒定律可以書寫化學(xué)方程式；磁鐵能夠吸引鐵?！驹斀狻浚?）因為一氧化碳和空氣或氧氣混合達(dá)到一定程度時遇明火會發(fā)生爆炸，所以開始應(yīng)該檢驗CO的純度并驅(qū)除盡裝置內(nèi)的空氣，以防止爆炸；（2）濃硫酸具有吸水性，可以除去一氧化碳中的水蒸氣；（3）石灰水遇二氧化碳變渾濁，可以用澄清石灰水檢驗二氧化碳；（4）氧化鐵和一氧化碳反應(yīng)生成鐵和二氧化碳，反應(yīng)的化學(xué)方程式為3CO+Fe2O32Fe+3CO2；（5）實驗結(jié)束時應(yīng)先停止C處的加熱，繼續(xù)通入一氧化碳直到玻璃管冷卻，這樣可以防止高溫下鐵被空氣中的氧氣氧化；答案選C。（6）磁鐵能夠吸引鐵，可以把鐵和其它物質(zhì)組成的混合物分離，從而得到鐵；故答案為：將鐵從混合物中分離出來。五、計算題(6分)32.已知20℃時氯化鈉的溶解度為36克。在該溫度下，將碳酸鈉與氯化鈉的混合物17.2克，放入19克水中使其完全溶解，然后加入36.5克質(zhì)量分?jǐn)?shù)為20%的鹽酸溶液，恰好完全反應(yīng)。求：(1)生成二氧化碳的質(zhì)量________；(2)反應(yīng)后所得溶液的溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)________。【答案】(1).4.4g(2).26.5%【解析】【分析】根據(jù)反應(yīng)：Na2CO3+2HCl=2NaCl+CO2↑+H2O，計算出鹽酸中溶質(zhì)的質(zhì)量，結(jié)合方程式計算生成二氧化碳、氯化鈉、水的質(zhì)量；計算反應(yīng)后溶液中總NaCl的質(zhì)量，判斷溶液是否達(dá)到飽和，進(jìn)而計算反應(yīng)后所得溶液的溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)，據(jù)此分析。【詳解】(1)m(HCl)=36.5g×20%=7.3g，根據(jù)反應(yīng)：Na2CO3+2HCl=2NaCl+CO2↑+H2-22- O，假設(shè)生成二氧化碳的質(zhì)量為x，生成水的質(zhì)量為y，反應(yīng)的Na2CO3的質(zhì)量為z，生成水的質(zhì)量為a；，可以得到x=4.4g，y=11.7g，z=10.6g，a=1.8g；(2)原混合物中碳酸鈉與氯化鈉的混合物共17.2克，氯化鈉的質(zhì)量為17.2g-10.6g=6.6g，則反應(yīng)后所得溶液的溶質(zhì)的總質(zhì)量為：11.7g+6.6g=18.3g；36.5克質(zhì)量分?jǐn)?shù)為20%的鹽酸溶液中水的質(zhì)量為：36.5g×80%=29.2g，生成水的質(zhì)量為1.8g，水的總質(zhì)量為19g+29.2g+1.8g=50g，則＞，溶液為飽和溶液，反應(yīng)后所得溶液的溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)==26.5%【點睛】判斷溶液是否為飽和溶液為難點，注意飽和溶液概念的理解是解題的關(guān)鍵。-22- -22-