人教版初中化學九年級3.2原子的結(jié)構(gòu)第一課時,01課堂導入02知識新授03隨堂檢測,課堂導入1.公元前5世紀，希臘哲學家德謨克利特等人認為：萬物是由大量的不可分割的微粒構(gòu)成的，即原子。,課堂導入19世紀初，英國科學家道爾頓提出近代原子學說，他認為原子是微小的不可分割的實心球體。1897年，英國科學家湯姆生發(fā)現(xiàn)了電子。,４、盧瑟福原子模型：發(fā)現(xiàn)了原子核課堂導入1911年，盧瑟福用一束帶正電的、質(zhì)量比電子大得多的高速運動的α粒子轟擊金箔，發(fā)現(xiàn)：①大多數(shù)α粒子能穿透金箔而不改變原來的運動方向；②一小部分α粒子改變了原來的運動方向；③有極少數(shù)α粒子被彈了回來。,現(xiàn)代原子結(jié)構(gòu)課堂新授觀察圖片，你想到了什么？結(jié)論：（1）原子不是一個實心球體；（2）原子是由居于原子中心的原子核和核外電子構(gòu)成的；（3）原子核帶正電荷，電子帶負電荷。,原子的構(gòu)成碳原子6質(zhì)子+6中子電子質(zhì)子中子課堂歸納原子的構(gòu)成原子核（+）電子（﹣）：1個電子帶1個單位負電荷質(zhì)子(+)：1個質(zhì)子帶1個單位正電荷中子：不帶電原子核的質(zhì)量幾乎等于原子的全部質(zhì)量。,原子的構(gòu)成問題：構(gòu)成原子的微粒有幾種？決定原子種類的是什么微粒？為什么整個原子不顯電性？,原子的構(gòu)成1、構(gòu)成原子的微粒有三種：質(zhì)子、中子、電子.決定原子種類的是：質(zhì)子數(shù)（所有原子都是三種粒子構(gòu)成原子嗎？有沒有例外？）2、原子中：核電荷數(shù)=質(zhì)子數(shù)=核外電子數(shù)3、原子不顯電性的原因：原子是由居于原子中心帶正電的原子核和核外帶負電的電子構(gòu)成，原子核又是由質(zhì)子和中子構(gòu)成，質(zhì)子帶正電，中子不帶電；原子核所帶的正電荷數(shù)（核電荷數(shù)）和核外電子所帶的負電相等，但電性相反，所以整個原子不顯電性。H原子例外，它沒有中子。,原子的構(gòu)成思考：通過下表，可以總結(jié)出什么規(guī)律？原子種類質(zhì)子數(shù)中子數(shù)核外電子數(shù)氫H101碳C666氧O888鈉Na111211氯Cl1718171、原子里質(zhì)子數(shù)等于電子數(shù)2、質(zhì)子數(shù)與中子數(shù)不一定相等3、原子核內(nèi)質(zhì)子數(shù)不同，原子種類不同4、質(zhì)子數(shù)≥1,中子數(shù)≥0,原子的構(gòu)成原子構(gòu)成中的規(guī)律：1、質(zhì)子數(shù)=核外電子數(shù)=核電荷數(shù)2、質(zhì)子數(shù)不一定等于中子數(shù)；不是所有的原子都有中子，如氫的中子數(shù)為0。3、不同原子，核內(nèi)的質(zhì)子數(shù)，核外電子數(shù)不同。質(zhì)子數(shù)決定原子的種類。,典例分析原子的構(gòu)成示意圖如圖所示，下列敘述正確的是()A.原子是實心球體B.質(zhì)子與電子質(zhì)量相等C.質(zhì)子、中子、電子均勻地分布在原子中D.整個原子的質(zhì)量主要集中在原子核上D例1【分析】學會看圖識原子：一看原子結(jié)構(gòu)——由原子核和核外電子構(gòu)成，二看數(shù)字——原子核的直徑數(shù)量級是原子直徑數(shù)量級的10-5~10-4，原子核的體積很小，原子不是實心球體。,典例分析紫薯中含有被譽為“抗癌大王”的硒元素。已知硒原子的核電荷數(shù)為34，中子數(shù)為44，則硒原子的核外電子數(shù)為()A.10B.34C.44D.78B例2分析：原子中質(zhì)子、中子、電子間的數(shù)量關(guān)系可運用推理法得出結(jié)論。原子由帶正電荷的原子核與核外帶負電荷的電子構(gòu)成，原子不顯電性，因此，原子核所帶正電荷數(shù)與核外電子所帶負電荷數(shù)相等，中子不帶電，所以質(zhì)子數(shù)、核電荷數(shù)與核外電子數(shù)均相等。,典例分析下列關(guān)于原子的說法中，不正確的是()。A.原子是化學變化中的最小粒子，但原子可以再分B.核外電子在原子核外的空間里作高速運動C.原子核是由質(zhì)子和電子構(gòu)成的，呈電中性D.原子可以構(gòu)成分子，也可以構(gòu)成物質(zhì)C已知原子的核電荷數(shù)，可以確定它的（）。A原子量B質(zhì)子數(shù)C中子數(shù)D電子數(shù)BD例3例4,相對原子質(zhì)量1.原子的實際質(zhì)量原子種類原子質(zhì)量氫氧碳鐵（1）不同原子的質(zhì)量不同；（2）原子的質(zhì)量很?。唬?）如此小的數(shù)據(jù)書寫、使用均不方便。你獲得的信息是什么？,典例分析2．相對原子質(zhì)量某原子的實際質(zhì)量碳原子質(zhì)量×某原子的相對原子質(zhì)量＝（1）概念：以一種碳原子的質(zhì)量的（約）作為標準，其他原子的質(zhì)量跟它比較所得的比值，就是這種原子的相對原子質(zhì)量。（2）計算公式：1、相對原子質(zhì)量不是原子的實際質(zhì)量，是一個比值，它的國際單位為一，符號是1（一般不寫）。2、兩個原子的質(zhì)量之比等于其相對原子質(zhì)量之比注意:,相對原子質(zhì)量（3）相對原子質(zhì)量與質(zhì)子數(shù)和中子數(shù)的關(guān)系：原子種類質(zhì)子數(shù)中子數(shù)核外電子數(shù)相對原子質(zhì)量氫1011碳66612氧88816鈉11121123鐵26302656相對原子質(zhì)量＝質(zhì)子數(shù)+中子數(shù),典例分析下列關(guān)于相對原子質(zhì)量的說法正確的是()A.相對原子質(zhì)量就是原子的實際質(zhì)量B.相對原子質(zhì)量是原子質(zhì)量與一種碳原子質(zhì)量的比值C.原子質(zhì)量越大，相對原子質(zhì)量就越大D.相對原子質(zhì)量的單位為“g”C例5分析：根據(jù)相對原子質(zhì)量的計算公式：相對原子質(zhì)量等于原子質(zhì)量與碳（12）原子質(zhì)量的之比，結(jié)合數(shù)學思想可得出相關(guān)結(jié)論：相對原子質(zhì)量單位不是“g”，不是實際質(zhì)量，與實際質(zhì)量成正比。,典例分析美國科學家勞倫斯·利費莫爾宣布他與俄羅斯科學家成功合成了一種核外電子數(shù)為118、中子數(shù)為179的超重元素原子，該原子的相對原子質(zhì)量和質(zhì)子數(shù)分別是()A.297、118B.118、297C.118、179D.179、118A例6分析：根據(jù)原子中粒子間的數(shù)量關(guān)系解題，即：在原子中，質(zhì)子數(shù)等于核外電子數(shù)，相對原子質(zhì)量近似等于質(zhì)子數(shù)與中子數(shù)之和。,總結(jié)歸納原子中存在的數(shù)量關(guān)系：1．質(zhì)子數(shù)＝核電荷數(shù)＝核外電子數(shù)。2．相對原子質(zhì)量≈質(zhì)子數(shù)＋中子數(shù)。原子中數(shù)字的作用：根據(jù)質(zhì)子數(shù)可以畫出原子的結(jié)構(gòu)示意圖，根據(jù)結(jié)構(gòu)示意圖中最外層電子數(shù)，可初步確定原子的種類、化學性質(zhì)等。,隨堂練習1.鈰(Ce)是一種常見的稀土元素,已知鈰原子的原子核內(nèi)有58個質(zhì)子和82個中子,則該原子的核外電子數(shù)為（）A．24B．58C．82D．1402．學習完“原子的構(gòu)成”之后，萍萍同學形成了以下認識，錯誤的是（）A．原子由居于中心的原子核和核外電子構(gòu)成B．核外電子在離核遠近不同的區(qū)域中運動C．原子核的質(zhì)量和電子的質(zhì)量相差不大D．原子核的體積與整個原子的體積相比要小很多BC,隨堂練習3．知識梳理有助于我們對已學知識的鞏固，如圖是某同學學習完第三章以后以氧氣(O2)為例進行的梳理，下列選項中與a、b、c、d相對應(yīng)的是（）A.原子、原子核、分子、核外電子B.原子、分子、原子核、核外電子C.分子、原子、核外電子、原子核D.分子、原子、原子核、核外電子D,隨堂練習4．據(jù)報道，上海某醫(yī)院正研究用放射性碘治療腫瘤，這種碘原子的核電荷數(shù)是53，相對原子質(zhì)量是125，下列關(guān)于這種原子的說法錯誤的是（）A.質(zhì)子數(shù)是53B.核外電子數(shù)是53C.中子數(shù)是53D.質(zhì)子數(shù)和中子數(shù)之和是1255.已知一個氧原子的質(zhì)量為2.657×10-26kg，碳12原子的質(zhì)量的1/12為1.663×10-27kg，則氧原子的相對原子質(zhì)量為（）A．16kgB．16C．2.657×10-26kgD．1.663×10-27kgCB,隨堂練習6.利用所學化學知識填空：（1）某原子的相對原子質(zhì)量為23，質(zhì)子數(shù)為11，則中子數(shù)為_________，電子數(shù)為_________，核電荷數(shù)為_________。（2）已知某原子中共有82個粒子，其中有30個粒子不帶電，則該原子的核電荷數(shù)為_________，相對原子質(zhì)量是_________。5612111126,隨堂練習7.從①質(zhì)子數(shù)、②中子數(shù)、③最外層電子數(shù)、④原子核這四個選項中選擇填空。（填序號）(1)原子的核電荷數(shù)決定于原子結(jié)構(gòu)中的_________。(2)原子序數(shù)主要決定于原子結(jié)構(gòu)中的_________。(3)原子的相對原子質(zhì)量決定于原子結(jié)構(gòu)中的_________。(4)原子的質(zhì)量主要集中在原子結(jié)構(gòu)中的_________。(5)原子的種類主要決定于原子結(jié)構(gòu)中的_________。①①①①②④,隨堂練習8．碳12原子的質(zhì)量為1.993×10－26kg，一種鐵原子的質(zhì)量為9.288×10－26kg，計算該鐵原子的相對原子質(zhì)量（保留小數(shù)點后一位）。