2022屆黑龍江省青岡縣第一中學(xué)校高三上學(xué)期期初考試化學(xué)試題可能用到的原子量：H：1C：12O：16Mg:24S:32Cl:35.5Fe:56N：14Al：27Na：23第Ⅰ卷（選擇題共54分）一、選擇題（本題包括18小題，每小題3分，共54分，每小題只有一個(gè)正確選項(xiàng)）1.化學(xué)與科技、社會(huì)、生產(chǎn)密切相關(guān)，下列事實(shí)不涉及化學(xué)反應(yīng)的是（　?。〢.?開(kāi)采可燃冰生產(chǎn)天然氣B.?利用二氧化碳生產(chǎn)燃料乙醇C.?化學(xué)家合成一些藥物D.?利用石油生產(chǎn)塑料、化纖等高分子材料2、常溫下，下列各組離子在指定溶液中一定能大量共存的是（）A.使甲基橙變紅的溶液中：Na+、Cl-、CH3COO?、Fe2+B.水電離的OH?濃度為10?12mol·L?1的溶液中：Mg2+、NH4+、AlO2-、SO42-C.無(wú)色溶液中：Al3+、NO3-、Cl-、SO42-D.c(H2C2O4)=0.5mol·L?1溶液中：Na+、K+、MnO4-、Cl-3、下列離子方程式正確的是A.向明礬溶液中逐滴滴入Ba(OH)2溶液至沉淀質(zhì)量最大時(shí)反應(yīng)為：2Al3++3+3Ba2++6OH﹣=3BaSO4↓+2Al(OH)3↓B.氯化鐵溶液腐蝕銅電路板：Cu+Fe3+=Fe2++Cu2+C.已知：2Br﹣+Cl2=2Cl﹣+Br2，Br2+2Fe2+=2Fe3++2Br﹣，向含0.2molFeBr2的溶液中通入標(biāo)準(zhǔn)狀況下3.36LCl2時(shí)，發(fā)生的反應(yīng)為：4Fe2++2Br﹣+3Cl2=4Fe3++Br2+6Cl﹣D.向NaHSO4中滴入Ba(OH)2溶液至恰好顯中性：H+++Ba2++OH﹣=H2O+BaSO4↓4、寧夏的硒砂瓜現(xiàn)今已享譽(yù)區(qū)內(nèi)外，西瓜富含硒元素，有延年益壽、抗衰老、抗癌作用，因之得名“硒砂瓜”。二氧化硒(Se)是一種氧化劑，其被還原后的單質(zhì)硒可能成為環(huán)境污染物，通過(guò)與濃HNO3或濃H2SO4反應(yīng)生成SeO2以回收Se。在回收過(guò)程當(dāng)中涉及到如下化學(xué)反應(yīng)：①SeO2＋4KI＋4HNO3―→Se＋2I2＋4KNO3＋2H2O；②Se＋2H2SO4(濃)―→2SO2↑＋SeO2＋2H2O。下列有關(guān)敘述正確的是(　　)A.SeO2、H2SO4(濃)、I2的氧化性由強(qiáng)到弱的順序是H2SO4(濃)＞SeO2＞I2B.①中Se是氧化產(chǎn)物，I2是還原產(chǎn)物10 C.反應(yīng)①中KI是氧化劑，SeO2是還原劑D.反應(yīng)①中每有0.6molI2生成，轉(zhuǎn)移電子數(shù)目為2.4NA5、NA代表阿伏加德羅常數(shù)的值。下列說(shuō)法正確的是A.常溫常壓下，1molP4中所含P－P鍵數(shù)目為4NAB.100mL1mol·L?1FeCl3溶液中所含F(xiàn)e3+的數(shù)目為0.1NAC.標(biāo)準(zhǔn)狀況下，11.2L甲烷和乙烯混合物中含氫原子數(shù)目為4NAD.0.1molH2和0.1molI2于密閉容器中充分反應(yīng)后，其分子總數(shù)為0.2NA6、化合物X是一種醫(yī)藥中間體，其結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式如圖所示。下列有關(guān)化合物X的說(shuō)法正確的是（??）A.?分子中兩個(gè)苯環(huán)一定處于同一平面B.?不能與飽和Na2CO3溶液反應(yīng)C.?在酸性條件下水解，水解產(chǎn)物只有一種D.?1mol化合物X最多能與2molNaOH反應(yīng)7、過(guò)碳酸鈉2NaCO3·3H2O2是一種白色晶體，可用碳酸鈉和雙氧水化合制備：2NaCO3+3H2O2=2NaCO3·3H2O2。下列說(shuō)法正確的是A．過(guò)碳酸鈉具有強(qiáng)還原性B．1mol過(guò)碳酸鈉發(fā)生熱分解，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為6NAC．生產(chǎn)過(guò)程中若遇到酸、鐵鹽等都可能導(dǎo)致產(chǎn)率下降D．將過(guò)碳酸鈉溶液與亞硫酸氫鈉溶液混合，發(fā)生的反應(yīng)為2NaCO3·3H2O2+3NaHSO3=2Na2CO3+3NaHSO4+3H2O8.如果用0.3mol·L?1的亞硫酸鈉溶液16mL，恰好將3.2×10?3mol的強(qiáng)氧化劑[RO(OH)2]2+溶液的溶質(zhì)還原到較低價(jià)態(tài)。則反應(yīng)后R的最終價(jià)態(tài)為A.0B.+1C.+2D.+39、在含有Fe3+、Fe2+、Al3+、NH4+的稀溶液中加入足量的Na2O210 固體，充分反應(yīng)后微熱，再加入過(guò)量的稀鹽酸，完全反應(yīng)后，離子數(shù)目沒(méi)有變化的是（）A．Fe3+、Al3+B．Al3+C．Fe2+、NH4+D．Fe3+10、下列有關(guān)物質(zhì)分類或歸類正確的是（　　）①混合物：石炭酸、福爾馬林、水玻璃、水銀②化合物：CaCl2、燒堿、聚苯乙烯、HD③電解質(zhì)：明礬、膽礬、冰醋酸、硫酸鋇④同系物：CH2O2、C2H4O2、C3H6O2、C4H8O2⑤同素異形體：C60、C70、金剛石、石墨．A．①③④B．③⑤C．②③④D．②④11、下列所得溶液的物質(zhì)的量濃度等于0.1mol?L﹣1的是（　　）A．將0.1molHCl充分溶解在1L水中B．將60g質(zhì)量分?jǐn)?shù)為10%的醋酸與940g水混合C．將3.1g氧化鈉溶于水并配成1L溶液D．將14.2gNa2SO4?10H2O溶于水中配成1L溶液12、下列實(shí)驗(yàn)方案合理的是(　　)A.制取少量CO2,可隨開(kāi)隨制,隨關(guān)隨停B.配制一定物質(zhì)的量濃度的稀硫酸C.可制得Fe(OH)2,并觀察其顏色D.干燥、收集NH3,并吸收多余的尾氣13、如圖表示1gO2與1gX氣體在相同容積的密閉容器中壓強(qiáng)(p)與溫度(T)的關(guān)系，則X氣體可能是(　　)10 A．C2H4B．CH4C．CO2D．NO14、L-多巴可用于帕金森綜合癥的治療，其結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為。下列關(guān)于L-多巴的說(shuō)法中，不正確的是A.分子式為C9H11O4NB.能縮合生成高分子C.能與酸、堿反應(yīng)生成鹽D.核磁共振氫譜有8個(gè)吸收峰15、配制一定物質(zhì)的量濃度的溶液是一個(gè)重要的定量實(shí)驗(yàn)，下列有關(guān)說(shuō)法正確的（）A．容量瓶用蒸餾水洗凈后，需經(jīng)干燥再用于配制溶液B．用Na2CO3?10H2O晶體配制Na2CO3溶液時(shí)，Na2CO3晶體已失去部分結(jié)晶水，用該晶體所配Na2CO3溶液的物質(zhì)的量濃度偏大C．配制NaOH溶液時(shí)，NaOH固體中含有Na2O雜質(zhì)，所配溶液物質(zhì)的量濃度偏小D．定容時(shí)，為防止液滴飛濺，膠頭滴管緊貼容量瓶?jī)?nèi)壁16、白藜蘆醇廣泛存在于食物（例如桑甚、花生，尤其是葡萄）中，它可能具有抗癌性。能夠與1mol該化合物發(fā)生反應(yīng)Br2和H2的最大用量分別是（）A.1mol、1molB.3.5mol、7molC.3.5mol、6molD.6mol、7mol17、在酸性條件下，黃鐵礦（FeS2）催化氧化的反應(yīng)方程式為2FeS2+7O2+2H2O═2Fe2++4SO42?+4H+實(shí)現(xiàn)該反應(yīng)的物質(zhì)間轉(zhuǎn)化如圖所示。下列分析正確的是A．反應(yīng)Ⅰ的離子方程式為4Fe(NO)2++O2+4H+═4Fe3++4NO+2H2O，F(xiàn)e(NO)2+10 作氧化劑B．反應(yīng)Ⅱ中Fe3+作氧化劑，F(xiàn)eS2被還原C．在酸性條件下，黃鐵礦催化氧化中NO作催化劑D．反應(yīng)Ⅲ的離子方程式為Fe2++NO═Fe(NO)2+，該反應(yīng)是氧化還原反應(yīng)18、苯環(huán)上連有—C4H9和—C3H7兩個(gè)取代基，若不考慮立體異構(gòu)，這類物質(zhì)的結(jié)構(gòu)共有()A．6種B．18種C．24種D．48種第II卷非選擇題（共46分）19、（10分）次磷酸（H3PO2）是一種精細(xì)磷化工產(chǎn)品，具有較強(qiáng)的還原性．回答下列問(wèn)題．（1）H3PO2與足量的NaOH溶液反應(yīng)，生成NaH2PO2，則H3PO2為　　元酸．（2）H3PO2是中強(qiáng)酸，寫(xiě)出其與NaHCO3溶液反應(yīng)的離子方程式　?。?）H3PO2和NaH2PO2均可將溶液中的Ag+還原為Ag，從而可用于化學(xué)鍍銀．①H3PO2中，P元素的化合價(jià)為　??；②利用H3PO2進(jìn)行化學(xué)鍍銀反應(yīng)中，氧化劑與還原劑的物質(zhì)的量之比為4：1，則氧化產(chǎn)物為　　（填化學(xué)式）；（4）H3PO2的工業(yè)制法是：將白磷（P4）與Ba（OH）2溶液反應(yīng)生成PH3氣體和Ba（H2PO2）2，后者再與H2SO4反應(yīng)，寫(xiě)出白磷與Ba（OH）2溶液反應(yīng)的化學(xué)方程式　　．20、（11分）過(guò)氧化鈣(CaO2·8H2O)是一種在水產(chǎn)養(yǎng)殖中廣泛使用的供氧劑。(1)Ca(OH)2懸濁液與H2O2溶液反應(yīng)可制備CaO2·8H2O。Ca(OH)2＋H2O2＋6H2O===CaO2·8H2O反應(yīng)時(shí)通常加入過(guò)量Ca(OH)2，其目的_______________________________,(2)向池塘水中加入一定量CaO2·8H210 O后，池塘水中濃度增加的離子有________(填序號(hào))。A．Ca2＋B．H＋C．COD．OH－(3)水中溶解氧的測(cè)定方法如下：向一定量水樣中加入適量MnSO4和堿性KI溶液，生成MnO(OH)2沉淀，密封靜置，加入適量稀H2SO4，待MnO(OH)2與I－完全反應(yīng)生成Mn2＋和I2后，以淀粉作指示劑，用Na2S2O3標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定至終點(diǎn)，測(cè)定過(guò)程中物質(zhì)的轉(zhuǎn)化關(guān)系如下：O2MnO(OH)2I2S4O寫(xiě)出O2將Mn2＋氧化成MnO(OH)2的離子方程式：（4）利用電解后的溶液制備重鉻酸鈉晶體（Na2Cr2O7·2H2O）的流程如下。已知：重鉻酸鈉晶體（Na2Cr2O7·2H2O）俗稱紅礬鈉，桔紅色晶體，略有吸濕性，易溶于水，不溶于乙醇；Na2Cr2O7·2H2O的式量為298。硫酸硫酸鈉晶體產(chǎn)品酸化電解后的陽(yáng)極溶液蒸發(fā)濃縮趁熱過(guò)濾NONGSUO冷卻結(jié)晶分離操作①流程中分離操作包括、洗滌、干燥，其中洗滌時(shí)最好選用(填試劑名稱)。②準(zhǔn)確稱取上述流程中的產(chǎn)品3.1700g配成250mL溶液，取出25.00mL放于錐形瓶中，加入10mL2mol·L－1H2SO4溶液和足量碘化鉀溶液，放于暗處5min；然后加入100mL水和2—3滴淀粉指示劑；最后根據(jù)I2＋2S2O32－＝2I－＋S4O62－用0.1000mol·L－1Na2S2O3標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定，判斷達(dá)到滴定終點(diǎn)的依據(jù)是：。若實(shí)驗(yàn)中平均用去Na2S2O3標(biāo)準(zhǔn)溶液60.00mL，則所得產(chǎn)品中的重鉻酸鈉晶體的純度為。21、（10分）如圖是工業(yè)制取菱鎂礦MgCO3(含雜質(zhì)Al2O3、FeCO3)制取鎂的工藝流程鹽酸鎂菱鎂礦酸浸池Cl2酸浸池甲沉淀池沉淀混合物MgCl2溶液無(wú)水MgCl210 請(qǐng)回答有關(guān)問(wèn)題：（1）菱鎂礦進(jìn)入酸浸池前需要粉碎，目的是。（2）氧化池通入Cl2的目的是氧化（填化學(xué)式），工業(yè)上不選用硝酸做氧化劑的原因是和。（3）物質(zhì)甲可以是A、MgOB、Mg（OH）2C、NaOH溶液D、稀氨水（4）由MgCl2溶液制取無(wú)水MgCl2的操作方法。（5）當(dāng)Fe3+完全沉淀時(shí)，求最小pH。已知：氫氧化鐵ksp=1.0×10-38，離子濃度小于1×10-5mol/L認(rèn)為沉淀完全22、（15分）維生素E是一種人體必需的脂溶性維生素，現(xiàn)已廣泛應(yīng)用于醫(yī)藥、營(yíng)養(yǎng)品、化妝品等。天然的維生素E由多種生育酚組成，其中α-生育酚(化合物E)含量最高，生理活性也最高。下面是化合物E的一種合成路線，其中部分反應(yīng)略去。已知以下信息：a)10 b)c)回答下列問(wèn)題：(1)A的化學(xué)名稱為_(kāi)____________。(2)B的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為_(kāi)_____________。(3)反應(yīng)物C含有三個(gè)甲基，其結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為_(kāi)_____________。(4)反應(yīng)⑤的反應(yīng)類型為_(kāi)_____________。(5)反應(yīng)⑥的化學(xué)方程式為_(kāi)_____________。(6)化合物C的同分異構(gòu)體中能同時(shí)滿足以下三個(gè)條件的有_________個(gè)(不考慮立體異構(gòu)體，填標(biāo)號(hào))。(ⅰ)含有兩個(gè)甲基；(ⅱ)含有酮羰基(但不含C=C=O)；(ⅲ)不含有環(huán)狀結(jié)構(gòu)。(a)4(b)6(c)8(d)10其中，含有手性碳(注：連有四個(gè)不同的原子或基團(tuán)的碳)的化合物的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為_(kāi)___________。10 答案一、選擇題（每題3分，共54分）123456789ACCADCCDB101112131415161718BCCCDBDCC19、（10分）（每空2分）（1）一；（2）H3PO2+HCO3-=H2PO﹣2+CO2↑+H2O；（3）①+1；②H3PO4；（4）2P4+3Ba（OH）2+6H2O=3Ba（H2PO2）2+2PH3↑．（20）（11分）(1)提高H2O2的利用率（1分）(2)AD（2分）(3)①2Mn2＋＋O2＋4OH－===2MnO(OH)2↓（2分）（4）①過(guò)濾（1分）乙醇（1分）②滴入最后一滴標(biāo)準(zhǔn)液，溶液由藍(lán)色變?yōu)闊o(wú)色，且30S內(nèi)不變色或者不恢復(fù)。（2分）94.01%或94%（2分）21、（10分）(1)增大接觸面積，加快溶解速率（2分）(2)FeCl2（1分）引入雜質(zhì)離子NO3-（1分）；產(chǎn)生污染性氣體氮氧化物（1分）(3)AB（2分）(4)在干燥的HCl氣流中加熱蒸干（1分）10 (5)3（2分）22、（15分）（1）3-甲基苯酚(或間甲基苯酚)（1分）（2）（2分）（3）（2分）（4）加成反應(yīng)（1分）（5）（3分）（6）c（3分）CH2=CHCH(CH3)COCH3()（3分）10