絕密★啟用前高三化學考試本試卷滿分100分，考試用時75分鐘。注意事項：1.答題前，考生務必將自己的姓名、考生號、考場號、座位號填寫在答題卡上。2.回答選擇題時，選出每小題答案后，用鉛筆把答題卡上對應題目的答案標號涂黑。如需改動，用橡皮擦干凈后，再選涂其他答案標號?；卮鸱沁x擇題時，將答案寫在答題卡上。寫在本試卷上無效。3.考試結束后，將本試卷和答題卡一并交回。4.可能用到的相對原子質(zhì)量：H1C12O16Na23S32Ni59Au197一、選擇題：本題共16小題，共44分。第1～10小題，每小題2分；第11～16小題，每小題4分。在每小題給出的四個選項中，只有一項是符合題目要求的。1.傳統(tǒng)文化是中華文明的重要組成部分。下列關于傳統(tǒng)文化摘錄的化學解讀錯誤的是2.據(jù)西漢東方朔所撰的《神異經(jīng)·中荒經(jīng)》載，“西北有宮，黃銅為墻，題曰：地皇之宮?！蔽闹小包S銅”的主要成分是銅鋅，還含少量錫、鉛。下列說法錯誤的是A.金屬活動性：Zn>Pb>Sn>CuB.用黃銅制作的高洪太銅鑼應置于干燥處保存C.黃銅器能與稀硝酸發(fā)生反應D.可用灼燒法區(qū)分黃銅和黃金首飾3.下列各組離子在指定溶液中能大量共存的是A.能使甲基橙變?yōu)辄S色的溶液中：Fe2＋、Na＋、SO42－、NO3－B.lg＝10的溶液中：H＋、K＋、CH3COO－、Cl－C.明礬溶液中：NH4＋、K＋、I－、Br－D.加入鋁粉會產(chǎn)生H2的溶液中：Cu2＋、Mg2＋、NO3－、ClO－4.我國科學家仿生催化合成四環(huán)色烯縮酮(Z)的反應原理如圖，已知：R為烴基。 下列說法正確的是A.X苯環(huán)上的一氯代物只有2種B.Y的分子式為C11H10OC.Z分子中所有原子可能共平面D.X、Y、Z均能發(fā)生加成反應5.下列操作不能達到目的的是6.下列離子方程式正確的是A.向NaHCO3飽和溶液中滴加CaCl2飽和溶液：Ca2＋＋2HCO3－＝CaCO3↓＋CO2↑＋H2OB.向稀硝酸中滴加Na2S2O3溶液：2H＋＋S2O32－＝S↓＋SO2↑＋H2OC.向新制氯水中滴加少量的FeBr2溶液：2Fe2＋＋2Br－＋2Cl2＝2Fe3＋＋Br2＋4Cl－D.向NH4Cl溶液中加入小顆粒鈉：2Na＋2H2O＝2Na＋＋2OH－＋H2↑7.工業(yè)上用CO2制備甲醇，發(fā)生的反應為CO2(g)＋3H2(g)CH3OH(g)＋H2O(g)△H＝－49kJ·mol－1。下列有關該反應的說法正確的是A.反應中每生成18gH2O(l)，放出49kJ的能量B.反應中每生成16gCH3OH(g)，轉(zhuǎn)移3mol電子C.選擇合適的催化劑能減小反應的活化能和焓變D.反應物中所有化學鍵的鍵能之和大于生成物中所有化學鍵的鍵能之和8.實驗室常用MnO4－標定(NH4)2Fe(SO4)2，同時使MnO4－再生，其反應原理如圖。下列說法正確的是A.反應1中S2O82－中的硫元素被還原 B.只發(fā)生反應1或只發(fā)生反應2時溶液顏色均發(fā)生了變化C.S2O82－和I－、SO32－能在水溶液中大量共存D.將反應2設計成原電池，放電時Fe2＋向正極遷移9.2021年10月16日是第41個世界糧食日，我國糧食宣傳周的主題是“發(fā)展糧食生產(chǎn)助力鄉(xiāng)村振興”。下列有關說法錯誤的是A.稻谷經(jīng)處理后可得到大米，大米中含有的淀粉是高分子化合物B.將水稻的秸稈粉碎還田，減少秸稈燃燒，有利于實現(xiàn)碳中和C.玉米秸稈可用于制白紙，在此過程中未發(fā)生氧化還原反應D.推廣使用以稻殼、麥殼為主要原料制得的一次性餐具，有利于減輕“白色污染”10.已知NA為阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說法正確的是A.標準狀況下，33.6L二氯甲烷中含有氯原子的數(shù)目為3NAB.7.8g由Na2O2和Na2S組成的固體混合物中含有的離子總數(shù)為0.3NAC.60gCH3COOH與乙醇發(fā)生酯化反應，充分反應后斷裂C－O鍵的數(shù)目為NAD.常溫下，11.2L由甲烷和乙烯組成的混合物中含氫原子的數(shù)目為2NA11.我國科學家設計了一種將電解飽和食鹽水與電催化還原CO2相耦合的電解裝置(如圖)。下列說法錯誤的是A.生成CO的一極為陰極B.陰極上的電極反應式為CO2＋2e－＋2H＋＝CO＋H2OC.當電路中轉(zhuǎn)移2mol電子時，陰極增重16gD.陰陽兩極的電解質(zhì)溶液均可用稀硫酸酸化12.我國科學家實現(xiàn)了無催化劑熔融縮聚合成聚酯，其反應歷程如圖： 下列說法錯誤的是A.合成聚酯的反應屬于縮聚反應B.是產(chǎn)物之一C.上述轉(zhuǎn)化中有雙鍵的斷裂，沒有雙鍵的形成D.合成上述聚酯的單體是二元醇和二元羧酸13.短周期主族元素R、X、Y、Z、W的原子序數(shù)依次增大，由這五種元素組成的一種化合物M常用作食品的增味劑，M的結構式如圖所示。下列說法正確的是A.原子半徑：X>YB.由R、Y、Z三種元素形成的化合物均為共價化合物C.熔點：W2Zn(Fe2＋)15.以葉蛇紋石[主要成分是Mg6(Si4O10)(OH)8，含少量Fe2O3、FeO、Al2O3等]為原料提取高純硅的流程如下：下列說法錯誤的是A.反應2的副產(chǎn)物可作燃料B.反應3和反應4的副產(chǎn)物可循環(huán)利用C.反應2、3、4都是氧化還原反應D.上述流程中反應3和反應4可在同一容器中進行16.室溫下，向10mL0.1mol·L－1HA溶液中滴加0.1mol·L－1的NaOH溶液，溶液的酸度(AG)與NaOH溶液體積的關系如圖所示。已知：AG＝lg。下列說法錯誤的是A.在a、b、c、d點對應的溶液中，c點時水的電離程度最大B.b點對應的溶液中：c(A－)>c(Na＋)>c(H＋)>c(OH－)C.d點對應的溶液中：c(OH－)＝c(H＋)＋2c(HA)＋c(A－)D.室溫下，HA的電離常數(shù)Ka約為1.0×10－4二、非選擇題：共56分。第17～19題為必考題，考生都必須作答。第20～21題為選考題，考生根據(jù)要求作答。(一)必考題：共42分。 17.(14分)碳化鎂(MgC2)可用于制備乙炔(C2H2)。制備MgC2的原理為Mg＋C2H4MgC2＋2H2。以海水為原料制備碳化鎂的工藝如下：海水Mg(OH)2MgCl2溶液MgCl2MgMgC2(1)氫氧化鎂濁液中混有少量Ca(OH)2，提純Mg(OH)2的操作是。(2)電解熔融的MgCl2時，陽極上的電極反應式為。(3)實驗室制備HCl的原理是2NaCl＋H2SO4(濃)Na2SO4＋2HCl↑，用圖1中的裝置制備一瓶純凈的氯化氫。①氣流從左至右，裝置導管口的連接順序為(填標號)。②D裝置干燥管的作用是。③C裝置的反應中利用了濃硫酸的(填標號)。a.難揮發(fā)性b.強氧化性c.吸水性(4)制備碳化鎂的裝置如圖2所示(裝置中試劑均足量)。已知：C2H5OHCH2＝CH2↑＋H2O，副產(chǎn)物有CO2、SO2等。①儀器M的名稱是。②B裝置中的試劑是。F裝置中集氣瓶收集的氣體有(除水蒸氣外)(填化學式)。③假設各物質(zhì)完全反應，根據(jù)下列物理量可以計算出MgC2的質(zhì)量的是(填標號)。a.乙醇的體積和密度b.鎂的質(zhì)量c.濃硫酸的體積和密度 18.(14分)以廢鎳觸媒(含NiO、MgO、CaO、Al2O3、Fe2O3及SiO2)為原料制備硫酸鎳的工藝流程如圖：已知：①NiS不溶于水或稀硫酸；NiS＋2O2NiSO4。②該工藝流程條件下，有關金屬離子開始沉淀和完全沉淀時的pH見下表：回答下列問題：(1)“酸溶”時，Al2O3溶解的化學方程式為。(2)“濾渣1”的成分是(填化學式)。(3)“濾液1”的pH約為1.8，在“調(diào)節(jié)pH”時用氨水逐步調(diào)節(jié)pH至6.3，依次析出的是(填化學式)；取少量“濾液2”，向其中滴入KSCN溶液的目的是。(4)從“沉鎳”到“溶解”還需經(jīng)過的操作是，“溶解”時用0.01mol·L－1的硫酸而不用水的原因是。(5)“濾渣4”并入濾渣(填“1”、“2”或“3”)可實現(xiàn)再利用。(6)某工廠用2t該廢鎳觸媒(NiO含量為75%)制備硫酸鎳，設整個流程中Ni的損耗率為20%，最終得到NiSO4·6H2O的質(zhì)量為t。19.(14分)工業(yè)上，裂解正丁烷可以獲得乙烯、丙烯等化工原料。反應1：C4H10(g，正丁烷)CH4(g)＋C3H6(g)△H1反應2：C4H10(g，正丁烷)C2H6(g)＋C2H4(g)△H2已知幾種共價鍵的鍵能如下表： (1)根據(jù)上述數(shù)據(jù)估算，△H1＝kJ·mol－1。(2)正丁烷和異丁烷之間轉(zhuǎn)化的能量變化如圖1所示。①正丁烷氣體轉(zhuǎn)化成異丁烷氣體的熱化學方程式為。②下列有關催化劑的敘述錯誤的是(填標號)。A.能改變反應途徑B.能降低反應焓變C.能加快反應速率D.能增大平衡常數(shù)(3)向密閉容器中投入一定量的正丁烷，發(fā)生反應1和反應2，測得正丁烷的平衡轉(zhuǎn)化率(α)與壓強(p)、溫度(T)的關系如圖2所示。①p1、p2、p3由小到大的順序為。②隨著溫度升高，三種不同壓強下正丁烷的平衡轉(zhuǎn)化率趨向相等，原因是。(4)在一定溫度下，向密閉容器中投入正丁烷，同時發(fā)生反應1和反應2。測得部分物質(zhì)的濃度與時間的關系如圖3，平衡時壓強為17akPa。①7min時改變的條件可能是(填標號)。A.增大壓強B.增大正丁烷的濃度C.加入催化劑②該溫度下，反應1的平衡常數(shù)Kp＝kPa。(提示：組分分壓＝總壓×)(二)選考題：共14分。請考生從2道題中任選一題作答。如果多做，則按所做的第一題計分。20.[選修3：物質(zhì)結構與性質(zhì)](14分)工業(yè)上采用還原法冶煉黃金(Au)的原理如下：4Au＋O2＋8NaCN＋2H2O＝4Na[Au(CN)2]＋4NaOH2Na[Au(CN)2]＋Zn＝2Au＋Na2Zn(CN)4請回答下列問題： (1)在元素，周期表中，Au與Cu位于同族，基態(tài)Au原子比基態(tài)Cu原子多2個電子層?；鶓B(tài)Au原子的價層電子排布式為，金元素位于區(qū)。(2)Zn和Cu相鄰，第一電離能：I1(Cu)(填“>”“<”或“＝”，下同)I1(Zn)，第二電離能：I2(Cu)I2(Zn)。(3)1mol[Zn(CN)4]2－中含molσ鍵。(4)已知鹵化鋅的熔點如下表所示：鹵化鋅的熔點存在差異的主要原因是。(5)由金、氯、銫三種元素組成的晶體M，其晶胞結構如圖1所示，M的化學式為，其中金原子形成了2種不同的配離子(均呈負一價)，它們分別是和(寫出離子符號，不分順序)。(6)金晶體的晶胞結構如圖2所示，其晶胞參數(shù)為408pm，金晶體的密度為(只列計算式，設NA為阿伏加德羅常數(shù)的值)g·cm－3。21.[選修5：有機化學基礎](14分)XII是某藥物的中間體，一種合成XII的路線如圖： 已知：III和IV所含官能團相同。請回答下列問題：(1)VII中所含官能團的名稱是，IV的名稱是。(2)VIII→X的反應類型是。(3)II的結構簡式為。(4)XI→XII的化學方程式為。(5)VIII是VI的同分異構體，同時滿足下列條件的XIII的結構(不考慮立體異構)有種。①遇FeCl3溶液發(fā)生顯色反應②能發(fā)生銀鏡反應③除苯環(huán)外不含其他環(huán)(6)請設計以1－溴丙烷和III為原料合成的合成路線(其他無機試劑任選)。