河南省重點高中2022屆高三上學(xué)期階段性調(diào)研聯(lián)考化學(xué)試題注意事項：1．共100分，考試時長為90分鐘。2．答題前，考生先將姓名、準考證號填寫清楚，將條形碼準確粘貼在條形碼區(qū)域內(nèi)。3．請按照題號順序在答題卡各題目的答題區(qū)域內(nèi)作答，超出答題區(qū)域書寫的答案無效。4．保持卡面清潔，不要折疊、不要弄破、弄皺，不準使用涂改液、修正帶、刮紙刀?？赡苡玫降南鄬υ淤|(zhì)量：H1C12N14O16Na23S32一、選擇題（每小題只有一個正確答案，1-10題每題2分，11-20題每題3分，共50分）1.聚焦生態(tài)文明建設(shè)，守護藍天碧水凈土。下列物質(zhì)不屬于空氣污染物的是A.臭氧B.氮的氧化物C.PM2.5D.二氧化碳2.很多元素都有同素異形體，下列不屬于碳元素的同素異形體的是A．C60B.12CC.金剛石D.石墨3．化學(xué)工業(yè)是國民經(jīng)濟的支柱產(chǎn)業(yè)，下列生產(chǎn)過程中不涉及化學(xué)變化的是A．氮肥廠用氫氣和氮氣合成氨B．鋼鐵廠用熱還原法冶煉鐵C．化工廠用電解法制備氯氣D．煉油廠用分餾法生產(chǎn)汽油4．實驗室中從溴水中提取溴，下列方法中最適宜的是A．蒸餾B．過濾C．萃取D．結(jié)晶5．燃料電池能有效提高能源利用率，具有廣泛的應(yīng)用前景，下列物質(zhì)均可用作燃料電池的燃料，其中最環(huán)保的是A．甲醇B．氫氣C．液化石油氣D．天然氣6．我們經(jīng)常用各類化學(xué)用語表達著多姿多彩的化學(xué)世界，下列化學(xué)用語表示正確的是A．原子核內(nèi)有8個中子的氧原子：OB．硫離子的結(jié)構(gòu)示意圖：C．次氯酸鈉的電子式：D．蔗糖分子的分子式：7．下列關(guān)于膠體的敘述正確的是A．膠體區(qū)別于其他分散系的本質(zhì)特征是分散質(zhì)粒子直徑的大小B．光線透過溶液和膠體時，均可發(fā)生丁達爾效應(yīng)C．FeCl3溶液和Fe(OH)3膠體均是紅褐色液體D．可以通過過濾的方法分離FeCl3溶液和Fe(OH)3膠體 8．奎尼酸是制備治療艾滋病新藥二咖啡?？崴岬脑希浣Y(jié)構(gòu)簡式如圖，下列有關(guān)奎尼酸的說法中正確的是A．奎尼酸的分子式是C7H9O6B．奎尼酸遇FeCl3溶液顯紫色C．奎尼酸可以與鈉反應(yīng)但是不能與NaOH反應(yīng)D．奎尼酸能發(fā)生消去反應(yīng)、氧化反應(yīng)、取代反應(yīng)9.2018年第26屆國際計量大會新修訂了阿伏加德羅常數(shù)，規(guī)定1mol任何粒子的粒子數(shù)叫做阿伏加德羅常數(shù)，通常用6.02×1023mol?1表示。設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說法正確的是A．標準狀況下，5.6LSO3分子中含有的電子總數(shù)為10NAB．在含Al3+總數(shù)為NA的AlCl3溶液中，Cl?總數(shù)為3NAC．7.8gNa2O2中所含的陰離子數(shù)目為0.1NAD．4.6gC2H6O中含有C—H鍵的數(shù)目一定為0.6NA10．已知反應(yīng)：As2S3+HNO3+X→H3AsO4+H2SO4+NO↑，下列關(guān)于該反應(yīng)的說法不正確的是A．X為H2OB．生成1molH3AsO4轉(zhuǎn)移2mole?C．氧化產(chǎn)物為H2SO4和H3AsO4D．參加反應(yīng)的HNO3全部被還原11.標準狀況下氨氣溶解在水中水的密度為，所得溶液的密度為，質(zhì)量分數(shù)為w，物質(zhì)的量濃度為，則下列關(guān)系中正確的是A.B.C.D.12.自然界中存在一種尖晶石，化學(xué)式可表示為，它透明色美，可作為寶石，已知該尖晶石中混有。取一定量樣品，恰好完全溶解在一定濃度鹽酸中，鹽酸濃度可能是??A.B.C.D.13.一定量的CuS和的混合物投入足量的中，收集到氣體標準狀況，向反應(yīng)后的溶液中存在和加入足量NaOH，產(chǎn)生藍色沉淀，過濾、洗滌、灼燒，得到，若上述氣體為NO和的混合物，且體積比為，則V可能為A.B.C.D.14.現(xiàn)有一塊鋁、鐵合金，欲測定其含鋁量，切取合金，溶于鹽酸中，再加入過量NaOH溶液，濾出沉淀，將沉淀在空氣中充分灼燒，最后得到紅棕色粉末，則此合金中Al的質(zhì)量分數(shù)約為 A.B.C.D.15.有機物甲的結(jié)構(gòu)簡式為：，它可以通過下列路線合成分離方法和其他產(chǎn)物已經(jīng)略去：下列說法不正確的是?A.甲可以發(fā)生取代反應(yīng)、加成反應(yīng)和縮聚反應(yīng)B.步驟I的反應(yīng)方程式是：C.步驟IV的反應(yīng)類型是取代反應(yīng)D.步驟I和IV在合成甲過程中的目的是保護氨基不被氧化16.近年來，我國在探索太空、開發(fā)5G，以及在抗擊新冠肺炎等方面都取得了舉世矚目的成就。這些成就都與化學(xué)有著密切的聯(lián)系。下列有關(guān)說法正確的是A.用的醫(yī)用酒精殺死新型冠狀病毒，是利用了酒精的強氧化性B.大飛機C919采用了大量復(fù)合材料與鋁鋰合金，鋁鋰合金屬于金屬材料C.5G技術(shù)的應(yīng)用離不開光纜，我國光纜線路總長度超過了三千萬千米，光纜的主要成分是晶體硅D.“神舟十一號”宇宙飛船返回艙外表面使用的高溫結(jié)構(gòu)陶瓷屬于有機高分子材料17.將盛有和的混合氣體的量筒倒立于水槽中，充分反應(yīng)后，還剩余無色氣體，則原混合氣體中的體積和剩余的氣體分別是A.，NOB.，C.，D.，NO18.某酸性工業(yè)廢水中含有一定量的、、等離子。利用常用的酸、堿和工業(yè)生產(chǎn)中的廢鐵屑，設(shè)計如下工藝流程，從廢水中回收金，并生產(chǎn)一定量的鐵紅和氧化銅。? 下列說法不正確的是A.標號處發(fā)生的反應(yīng)均為氧化還原反應(yīng)B.標號處加入的相應(yīng)物質(zhì)是稀硝酸或稀硫酸C.標號處發(fā)生的離子反應(yīng)最多有四個D.鐵紅的化學(xué)式為，工業(yè)上常用作紅色顏料19.在由Fe、FeO和組成的混合物中加入的鹽酸，恰好使混合物完全溶解，并放出氣體標準狀況，此時溶液中無離子，則下列判斷正確的是A.混合物中三種物質(zhì)反應(yīng)時消耗鹽酸的物質(zhì)的量之比為B.反應(yīng)后所得溶液中的與的物質(zhì)的量濃度之比為C.混合物中，F(xiàn)eO的物質(zhì)的量無法確定，但Fe比的物質(zhì)的量多D.混合物中，的物質(zhì)的量無法確定，但Fe比FeO的物質(zhì)的量多20.下列說法錯誤的是A.將雄黃、硝石和松脂“三物煉之”提砷，硝石起還原作用B.“絳礬，本來綠色，燒之赤色”，“燒”時有和生成C.神農(nóng)本草經(jīng)有“石膽能化鐵為銅”，“石膽”中含有銅鹽D.用草木灰與“煅蜃蛤灰”加水調(diào)成漿，漂洗布料效果更好二、綜合題（本大題共3小題，滿分46分。）21.（18分）碘化鈉在醫(yī)藥中用作甲狀腺腫瘤防治劑、祛痰劑和利尿劑，也用作食品添加劑、感光劑等。工業(yè)上用NaOH溶液、水合肼制取碘化鈉固體，其制備流程圖如下：已知：N2H4·H2O在100℃以上分解。（1）已知，在合成過程的反應(yīng)產(chǎn)物中含有NaIO3，則在合成過程中消耗了3molI2，所生成NaIO3的物質(zhì)的量為mol。（2）寫出還原過程中的離子方程式； 在還原過程中，為了加快反應(yīng)，可采取可提高反應(yīng)溫度，但溫度不得超過℃；請選擇下列試劑檢測所得碘化鈉固體中是否含有NaIO3雜質(zhì)(選填字母)。A．FeCl2溶液B．冰醋酸C．KI溶液D．淀粉溶液（3）測定產(chǎn)品中NaI含量的實驗步驟如下：a．稱取4.000g樣品、溶解，在250mL容量瓶中定容；b．量取25.00ml待測液于錐形瓶中，然后加入足量的FeCl3溶液，充分反應(yīng)后，再加入A溶液作指示劑；c．用0.1000mol·L-1的Na2S2O3，溶液進行滴定至終點(發(fā)生反應(yīng)的方程式為：2Na2S2O3+I2===Na2S4O2+2NaI），重復(fù)測定2次，所得的相關(guān)數(shù)據(jù)如下表：測定序號待測液體積/mL標準液滴定管起點讀數(shù)/mL標準液滴定管終點讀數(shù)/mL125.000.0624.04225.000.0224.02325.000.1224.14①操作b中，加入足量的FeCl3溶液時所發(fā)生的離子方程式為。②加入A物質(zhì)為(填名稱)；滴定終點觀察到的現(xiàn)象為。③計算該樣品中NaI的含量為。(只寫出有具體數(shù)值的表達式即可)（4）碘化鈉固體的保存方法是。22.（14分）氮化鈣（Ca3N2）是一種重要的化學(xué)試劑，通常條件下為棕色易水解的固體。某小組在實驗室制備氮化鈣并測定其純度，設(shè)計如下實臉（夾持裝置略去）：I．氮化鈣的制備。（1）加熱條件下，鈣和氮氣制備氮化鈣的反應(yīng)方程式為_________。 （2）按氣流由左到右的方向，上述裝置合理的連接順字為__________(填儀器接口字母)。（3）按連接好的裝置進行實驗。①實驗步驟如下，檢查裝置氣密性，加入藥品：_______（請按正確順序填入下列步驟的字母標號）。a.點燃裝置C處酒精燈，反應(yīng)一段時間b.打開分液漏斗活塞c.點燃裝置A處酒精燈d.熄滅裝置A處酒精燈e.熄滅裝置C處酒精燈f.關(guān)閉分液漏斗活塞②裝置B的作用為_________。③裝置C的硬質(zhì)玻璃管中的現(xiàn)象為_________。（4）設(shè)計實驗證明Ca3N2中混有鈣單質(zhì)：_______________。II．測定氮化鈣純度。i.稱取4.0g反應(yīng)后的固體，加入足量水，將生成的氣體全部蒸出并通入100.00mL1.00mol/L鹽酸中，充分反應(yīng)后，將所得溶液稀釋到200.00mL;ii．取20.00mL稀釋后的溶液，用0.2mol/LNaOH標準溶液滴定過量的鹽酸，到終點時消耗標準溶液25.00mL。（5）所取固體中氮化鈣的質(zhì)量分數(shù)為_____________。23、(10分)氯化鈷滲入水泥中可以制備彩色水泥(變色水泥)。以某廢鈷渣(主要成分為Co2O3,含少量Fe3O4、Al2O3和SiO2)制備氯化鈷晶體的一種流程如下: 已知:在酸性條件下,氧化性Co3+>Cl2>H2O2>Fe3+。請回答下列問題:(1)濾渣A的主要成分是________(填化學(xué)式);提高廢鈷渣溶解速率的措施宜采用__________________(任寫一點)。?(2)在濾液A中加入H2O2,H2O2作還原劑的離子方程式為__________________。?(3)從濾渣B中提取鐵紅的操作是將濾渣B溶于過量的________溶液(填化學(xué)式),________,洗滌、灼燒得到鐵紅。?(4)從環(huán)境保護角度分析,不用濃鹽酸替代硫酸的原因是__________________。?(5)為了測定CoCl2·nH2O中結(jié)晶水?dāng)?shù)目進行如下實驗:取18.4g樣品在一定條件下脫水得13.0gCoCl2,則n=________。?24、(6分)取一定量的Fe、Cu的混合物粉末，平均分成A、B、C、D、E五等份，分別向每一份中加入一定量的稀硝酸，實驗中收集到的NO氣體(惟一還原產(chǎn)物)的體積及所得剩余物的質(zhì)量記錄如下(所有體積均在標準狀況下測定)：實驗序號ABCDE硝酸溶液體積100ml200mL300mL400mL500mL剩余固體的質(zhì)量17.2g8g0g0g0g氣體體積2.24L4.48L6.72L7.84L7.84L(1)A組實驗后17.2g剩余固體為___________(均填寫化學(xué)式)(2)實驗中每次所取混合物中鐵的物質(zhì)的量為________mol。（3）若C組金屬恰好反應(yīng)完，則反應(yīng)后溶液中的金屬陽離子為：，物質(zhì)的量之比是:。化學(xué)答案一、選擇題12345678910 CADCCCDBBB11121314151617181920ACACCDADBC二、填空題21.（1）1（2）2IO3－+3N2H4·H2O====3N2+2I－+9H2O100BD（3）①2Fe3++2I－====2Fe2++I2②淀粉試液溶液由淺藍色褪色，且半分鐘內(nèi)不變色③90.00%（4）用棕色瓶遮光、密封保存【解析】（1）據(jù)題意，碘單質(zhì)與氧氧化鈉溶液發(fā)生成NaI，NaIO3、H2O，其化學(xué)方程式3I2+6NaOH===5NaI+NaIO3+3H2O，消耗3molI2，生成1molNaIO3；（2）根據(jù)流程圖中反應(yīng)物和生成物,可寫出相應(yīng)離子方程式2IO3－+3N2H4·H2O====3N2+2I－+9H2O，在100℃以上分解，所以反應(yīng)溫度要控制在100℃以下；在酸性條件下IO3－與I－可生成能使淀粉溶液變藍色的I2。（3）①I－能被Fe3+氧化生成I2遇碘變藍。②淀粉溶液與I2變藍色，當(dāng)I2被消耗時，其藍色會變淺直到消失。③用三次實驗所用標準液的平均體積為24.00mL,則該樣品中NaI的含量為：0.024L×0.1000mol/L×150.0g/mol×10÷4.000g×100%=90.00%（4）題圖可知，NaI能作感光材料，故應(yīng)避光；另外I-能被空氣中氧氣氧化，故用棕色瓶遮光、密封保存。22.3Ca+N2Ca3N2igh（或hg）ab（或ba）ef（或fe）jk（或kj）dccbaefd防止外界空氣進入裝置C使Ca3N2變質(zhì)銀白色金屬逐漸變?yōu)樽厣』旌衔锷倭坑跐崈粼嚬苤校尤脒m量稀鹽酸，將生成的氣體凈化后，通入灼熱的CuO黑色固體變紅，則Ca3N2中混有鈣單質(zhì)92.5%【解析】由題意知，制備氮化鈣要用到氮氣和鈣，根據(jù)所給裝置可以判斷，本實驗中所用氮氣來自于空氣，先將空氣用堿石灰干燥，再用熾熱的鐵粉除去其中氧氣，，然后再加熱條件下與鈣發(fā)反應(yīng)得到氮化鈣，由于氮化鈣易水解，所以后面要 接一個保護裝置以防止水蒸氣與氮化鈣接觸反應(yīng)。I．（1）鈣和氮氣制備氮化鈣的反應(yīng)方程式為3Ca+N2Ca3N2。（2）按氣流由左到右的方向，合理的連接順字為igh（或hg）ab（或ba）ef（或fe）jk（或kj）dc。（3）①實驗步驟如下，檢查裝置氣密性，加入藥品，點燃裝置A處酒精燈，打開分液漏斗活塞，點燃裝置C處酒精燈，反應(yīng)一段時間，熄滅裝置C處酒精燈，關(guān)閉分液漏斗活塞，熄滅裝置A處酒精燈。所以正確的順序為cbaefd。②氮化鈣易水解，而空氣中是有水蒸氣的，所以裝置B的作用為防止外界空氣進入裝置C使Ca3N2變質(zhì)。③因為鈣是銀白色金屬，而氮化鈣是棕色的，所以裝置C的硬質(zhì)玻璃管中的現(xiàn)象為銀白色金屬逐漸變?yōu)樽厣?。?）要證明Ca3N2中混有鈣單質(zhì)，可以取混合物與鹽酸反應(yīng)生成氯化鈣、氯化銨和氫氣（雖然鈣與水也能反應(yīng)生成氫氣，因氮化鈣與水反應(yīng)會生成氨氣，如果混合物直接和水反應(yīng)，生成的氣體中氨氣是主要成分，又因硫酸鈣微溶會影響固體的溶解，所以用鹽酸來與混合物反應(yīng)檢驗鈣是最好的），生成的氣體用CuO來檢驗，如果黑色的氧化銅變紅則證明有氫氣生成，也就證明了鈣單質(zhì)的存在。所以實驗方案為：取混合物少量于潔凈試管中，加入適量稀鹽酸，將生成的氣體凈化后，通入灼熱的CuO黑色固體變紅，則Ca3N2中混有鈣單質(zhì)。（5）氮化鈣與水反應(yīng)生成氨氣和氫氧化鈣，鈣與水反應(yīng)生成氫氧化鈣和氫氣。將氨氣通入鹽酸中生成氯化銨。鹽酸的總物質(zhì)的量為0.1mol,過量的鹽酸消耗的氫氧化鈉為25.0010-3L0.2mlo/L=0.05mol，所以n(NH3)=0.05mol，由N元素守恒求出n(Ca3N2)=0.025mol，所以m(Ca3N2)=0.025mol=3.7g，所取固體中氮化鈣的質(zhì)量分數(shù)為92.5%。23、（10分）(1)SiO2（1分）加熱、攪拌、固體研磨成粉末、適當(dāng)提高H2SO4的濃度（任寫一條）（1分）(2)2Co3++H2O2=2Co2++O2↑+2H+?（2分）(3)NaOH（1分）過濾（1分）(4)產(chǎn)生Cl2污染環(huán)境（2分） (5)3（2分）24、（8分）（1）Fe、Cu,（2分）（2）0.2mol（2分）（2）Fe3+、Fe2+和Cu2+（2分）1:30:45（2分）