2020-2021學(xué)年溫州六中九年級(jí)上學(xué)期期中化學(xué)試卷一、單選題（本大題共11小題，共22.0分）1.下列說(shuō)法中，正確的是(????)A.合金是兩種金屬組成的混合物B.金屬材料中只含有金屬C.鐵銹也是一種金屬材料D.合金的強(qiáng)度、硬度一般比組成它們的純金屬更高，抗腐蝕性能也更好2.下列變化屬于物理變化的是(????)A.蠟燭燃燒B.農(nóng)家肥腐熟C.汽油揮發(fā)D.糧食釀酒3.下列實(shí)驗(yàn)基本操作正確的是(????)A.用100mL量筒量取9mLNaCl溶液B.滴瓶上的滴管使用后必須用水清洗，以免污染整瓶試劑C.給試管里的液體加熱時(shí)，試管里的液體體積不應(yīng)超過(guò)試管容積的13D.連接玻璃管和膠皮管時(shí)，用力把玻璃管插入膠皮管即可4.某同學(xué)用pH試紙測(cè)定石灰水的pH，他先將pH試紙用蒸餾水潤(rùn)濕，然后在濕潤(rùn)后的pH試紙上滴加被測(cè)石灰水，則測(cè)得結(jié)果與實(shí)際值相比(????)A.偏高B.偏低C.相等D.無(wú)法確定5.下列物質(zhì)存放在燒杯中一段時(shí)間后，質(zhì)量變大且沒(méi)有發(fā)生化學(xué)變化的是(????)A.氫氧化鈉B.濃硫酸C.濃鹽酸D.生石灰6.嬰兒“尿不濕”最關(guān)鍵的材料是聚丙烯酸鈉，其吸水性是棉花、紙張的數(shù)十倍。它是由丙烯酸(C3H4O2)與氫氧化鈉經(jīng)過(guò)一系列的復(fù)雜反應(yīng)而制得。下列說(shuō)法正確的是(????)A.丙烯酸中碳元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為50%B.丙烯酸中氫元素與氧元素的質(zhì)量比為2：1C.丙烯酸是氧化物D.丙烯酸由3個(gè)碳原子、4個(gè)氫原子和2個(gè)氧原子構(gòu)成7.下列離子在pH=2的無(wú)色溶液中能大量共存的是(????)A.K+、SO42-、Cl-、H+B.OH-、CO32-、K+、Ca2+C.Na+、SO42-、OH-、NO3-D.Na+、Cu2+、Fe3+、NO3- 8.下列說(shuō)法正確的是(????)A.分別將鐵絲、銀絲浸入等體積、等濃度的硫酸銅溶液中，觀察現(xiàn)象可以比較鐵、銅、銀的金屬活動(dòng)性強(qiáng)弱B.NH4Cl、Na2CO3、NaOH、Na2SO4能在溶液中共存C.除去N2中混有的CO，可以將混合氣體通過(guò)足量的灼熱的氧化銅粉末D.除去粗鹽中的難溶性雜質(zhì)實(shí)驗(yàn)中，共使用了3次玻璃棒，但作用各不相同9.下列有關(guān)濃硫酸的相關(guān)實(shí)驗(yàn)，其中合理的是(????)序號(hào)實(shí)驗(yàn)?zāi)康膶?shí)驗(yàn)過(guò)程①稀釋濃硫酸取少量濃硫酸放入燒杯中，緩慢倒入水，并用玻璃棒攪拌②證明腐蝕性取少量濃硫酸，滴在紙張或木片上③證明吸水性取少量濃硫酸，置于空氣中一段時(shí)間，其溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)增大④除氧氣中水分將混合氣體通過(guò)盛有濃硫酸的洗氣瓶，并用向上排氣法收集A.②③B.①③C.②④D.①④10.下列實(shí)驗(yàn)方案正確的是(????)A.鑒別硫酸和硫酸鈉：取樣，加入碳酸鋇粉末B.檢驗(yàn)H2中含有的HCl氣體：通入Na2CO3溶液C.制備Cu(OH)2：將CuO和適量的NaOH溶液混合，過(guò)濾，洗滌，干燥D.分離一氧化碳和二氧化碳：先通過(guò)足量氯化鈣溶液，再向溶液中加足量稀鹽酸11.下列有關(guān)實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象描述正確的是(????)A.打開(kāi)濃硫酸瓶塞，有大量白霧出現(xiàn)B.滴有酚酞試液的蒸餾水中加入Fe(OH)3，酚酞試液變紅色C.向氯化鈣溶液中通二氧化碳，出現(xiàn)大量白色沉淀D.鐵絲在氧氣中劇烈燃燒，火星四射，生成黑色固體二、填空題（本大題共1小題，共8.0分）12.請(qǐng)回答：(1)在O、O2、O2-中，表示氧離子的是______；(2)氮?dú)獾幕瘜W(xué)式是______；(3)如圖是氯原子的結(jié)構(gòu)示意圖，由此可知，氯原子在化學(xué)反應(yīng)中容易______電子(選填“得到”或“失去”)． 三、簡(jiǎn)答題（本大題共4小題，共32.0分）13.(1)A、B、C及甲、乙均為初中化學(xué)中常見(jiàn)物質(zhì)。其中，B為黑色固體，A能結(jié)合血紅蛋白使人中毒。它們有如圖所示的轉(zhuǎn)化關(guān)系(“-”表示相互間能反應(yīng)，“→”表示能轉(zhuǎn)化)，部分反應(yīng)物和生成物及反應(yīng)條件未標(biāo)注。請(qǐng)回答：(1)金屬甲比金屬乙的活動(dòng)性______(填“強(qiáng)”或“弱”)；(2)A的化學(xué)式為_(kāi)_____，C的化學(xué)式為_(kāi)_____；(3)寫(xiě)出轉(zhuǎn)化B→乙的化學(xué)反應(yīng)方程式：______。14.能源“非石油化”是戰(zhàn)略目標(biāo)，發(fā)展以CH4、CO2等為原料的“C1化學(xué)”成為當(dāng)今化工生產(chǎn)的必然趨勢(shì)．通常天然氣中含有H2S等有毒氣體，如圖為天然氣合成氨的工藝流程．(1)甲烷----氧氣燃料電池是將______能轉(zhuǎn)化為_(kāi)_____能的裝置．CH4在空氣中燃燒時(shí)，將干冷的小燒杯罩在火焰上方，可觀察到燒杯內(nèi)壁有______．(2?)CH4可合成多種無(wú)機(jī)物和有機(jī)物．研究CH4和CO2反應(yīng)生成CO和H2，重大意義在于______；我國(guó)科研人員首先發(fā)現(xiàn)CH4可直接分解獲得C6H6和H2，化學(xué)方程式為_(kāi)_____．(3)①中CH4與H2O(氣)反應(yīng)生成CO2、H2，化學(xué)方程式是______.②中一般加人K2CO3溶液吸收CO2，此反應(yīng)表示為K2CO3+CO2+H2O=2______，N2與?H2按照分子數(shù)1：______反應(yīng)生成NH3．15.如圖所示為實(shí)驗(yàn)室中常見(jiàn)的氣體制備和收集裝置，請(qǐng)回答下列問(wèn)題： (1)用加熱氯酸鉀與二氧化錳混合物制氧氣，可選用的發(fā)生裝置是______(填字母序號(hào))；若要收集較為純凈的氧氣，應(yīng)選擇的裝置是______(填字母代號(hào))(2)實(shí)驗(yàn)室制氧氣還可以用高錳酸鉀，它是一種紫黑色的晶體，其制取氧氣的符號(hào)表達(dá)式為_(kāi)_____，該反應(yīng)屬于______反應(yīng)(基本反應(yīng)類(lèi)型).如用其制氧氣并用排水法收集，停止加熱時(shí)要先把______，其目的是______；如發(fā)現(xiàn)水槽中的水變成了淺紫紅色，你認(rèn)為產(chǎn)生該現(xiàn)象的原因可能是______．(3)欲使用裝置E用排空氣法收集氧氣，則氣體應(yīng)從______(填“a”或“b”，下同)端通入，驗(yàn)滿(mǎn)的方法是______；欲使用裝置E用排水法收集氧氣，先將瓶中裝滿(mǎn)水，再將氣體從______端通入．(4)用B作為反應(yīng)發(fā)生裝置制取氧氣時(shí)反應(yīng)的符號(hào)表達(dá)式是______.若選用C做發(fā)生裝置，你認(rèn)為?選用C的優(yōu)點(diǎn)是______．(5)1班同學(xué)對(duì)探究影響反應(yīng)快慢的一些因素的收集了相關(guān)數(shù)據(jù)(常溫通常指20℃；)實(shí)驗(yàn)序號(hào)過(guò)氧化氫溶液濃度/%過(guò)氧化氫溶液質(zhì)量/g溫度/℃二氧化錳用量/g氧氣體積/ml反應(yīng)所需時(shí)間/sa512200.212511b3012200.21252c301240/125148d301290/12582通過(guò)實(shí)驗(yàn)a和b對(duì)比可知，化學(xué)反應(yīng)快慢與______有關(guān)；通過(guò)對(duì)比實(shí)驗(yàn)可知，化學(xué)反應(yīng)快慢與溫度的關(guān)系是______．(6)對(duì)于過(guò)氧化氫分解制取氧氣，硫酸銅溶液和硫酸鐵溶液也有一定的催化作用，為比較硫酸鐵和硫酸銅對(duì)過(guò)氧化氫分解的催化效果，甲乙兩組的同學(xué)分別設(shè)計(jì)了如圖甲、乙所示的實(shí)驗(yàn)．請(qǐng)回答相關(guān)問(wèn)題： ①如圖甲，可通過(guò)觀察______定性比較兩者的催化效果．②如圖乙(裝置氣密性良好)，要定量比較兩者的催化效果，可測(cè)量______③用乙裝置還可知生成的氧氣的質(zhì)量(裝置氣密性良好).下列分析錯(cuò)誤的是______A、通過(guò)測(cè)定氧氣的體積計(jì)算氧氣的質(zhì)量B、注射器中收集到的氣體是氧氣C、反應(yīng)后，共生成了80mL?O2D、反應(yīng)后需要等裝置冷卻到室溫再讀數(shù)．16.金屬材料在生活中的應(yīng)用越來(lái)越廣泛。請(qǐng)回答案下列相關(guān)問(wèn)題：(1)銅常用于制作導(dǎo)線，因?yàn)槠渚哂辛己玫腳_____。(2)將純鋁和鋁合金相互刻畫(huà)，純鋁上有痕跡而鋁合金上沒(méi)有，說(shuō)明純鋁的硬度______(填“大于”或“小于”)鋁合金。(3)鋼鐵等物件容易生銹，鐵生銹的實(shí)質(zhì)是鐵與空氣中的______、______等發(fā)生化學(xué)反應(yīng)。(4)實(shí)驗(yàn)驗(yàn)證鋅、銅、銀三種金屬活動(dòng)性強(qiáng)弱的方案有多種，例如：將兩種金屬分別投入到______(填化學(xué)式)溶液中即可驗(yàn)證。(5)如圖，向一定量硝酸銀溶液中加入一定量的銅、鋅的混合物粉末，充分反應(yīng)后過(guò)濾，得到溶液甲和固體乙。①若溶液甲為藍(lán)色，則固體乙中一定含有的物質(zhì)是______(填化學(xué)式)。②若固體乙中含有鋅、銅、銀三種，則溶液甲中所含的金屬離子符號(hào)為_(kāi)_____，此時(shí)向固體乙中加入稀硫酸，發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為_(kāi)_____。(6)普通黃銅是由銅和鋅組成的合金。稱(chēng)取20.0g普通黃銅的粉末樣品，加入足量的稀硫酸充分反應(yīng)后，過(guò)濾出剩余的固體，并進(jìn)行洗滌、干燥、稱(chēng)量，質(zhì)量為13.5g，通過(guò)計(jì)算得出：該合金中鋅的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是______，消耗的硫酸質(zhì)量為_(kāi)_____g。 參考答案及解析1.答案：D解析：本題主要考查金屬與合金的性質(zhì)和概念，難度不大。A.合金是指由一種金屬與其它金屬或非金屬熔合而成的具有金屬特性的物質(zhì)，所以合金中可含有非金屬，故A錯(cuò)誤；B.金屬材料是指純金屬及其合金，合金生鐵中就含有非金屬碳，故B錯(cuò)誤；C.鐵銹的主要成分是氧化鐵，不是金屬材料，故C錯(cuò)誤；D.合金的強(qiáng)度、硬度一般比組成它們的純金屬更高，抗腐蝕性能更好，故D正確。故選D。??2.答案：C解析：解：A、蠟燭燃燒過(guò)程中有新物質(zhì)二氧化碳等生成，屬于化學(xué)變化。B、農(nóng)家肥腐熟過(guò)程中有新物質(zhì)生成，屬于化學(xué)變化。C、汽油揮發(fā)過(guò)程中只是狀態(tài)發(fā)生改變，沒(méi)有新物質(zhì)生成，屬于物理變化。D、糧食釀酒過(guò)程中有新物質(zhì)酒精生成，屬于化學(xué)變化。故選：C。化學(xué)變化是指有新物質(zhì)生成的變化，物理變化是指沒(méi)有新物質(zhì)生成的變化，化學(xué)變化和物理變化的本質(zhì)區(qū)別是否有新物質(zhì)生成；據(jù)此分析判斷．本題難度不大，解答時(shí)要分析變化過(guò)程中是否有新物質(zhì)生成，若沒(méi)有新物質(zhì)生成屬于物理變化，若有新物質(zhì)生成屬于化學(xué)變化．3.答案：C解析：解：A、量筒量程選擇的依據(jù)有兩點(diǎn)：一是保證量取一次，二是量程與液體的取用量最接近，量取9mLNaCl溶液應(yīng)使用10mL量筒，不能使用100mL的量筒，故操作錯(cuò)誤。B、滴瓶上的滴管使用后直接插回原瓶，不能用水清洗，否則試劑瓶中的溶液將被稀釋?zhuān)什僮麇e(cuò)誤。C、給試管中的液體加熱時(shí)，用酒精燈的外焰加熱試管里的液體，且液體體積不能超過(guò)試管容積的13，故操作正確。D、在連接玻璃管和膠皮管時(shí)，先把玻璃管口用水濕潤(rùn)，然后稍用力把玻璃管插入膠皮管，故操作錯(cuò)誤。故選：C。 A、根據(jù)量筒的使用原則進(jìn)行分析判斷。B、根據(jù)膠頭滴管的使用方法進(jìn)行分析判斷。C、根據(jù)給試管中的液體加熱的方法進(jìn)行分析判斷。D、根據(jù)連接玻璃管和膠皮管的方法進(jìn)行分析判斷。本題難度不大，熟悉各種儀器的用途及使用注意事項(xiàng)、掌握常見(jiàn)化學(xué)實(shí)驗(yàn)基本操作的注意事項(xiàng)是解答此類(lèi)試題的關(guān)鍵。4.答案：B解析：解：石灰水顯堿性，某同學(xué)用pH試紙測(cè)定石灰水的pH，他先將pH試紙用蒸餾水潤(rùn)濕，然后在濕潤(rùn)后的pH試紙上滴加被測(cè)石灰水，溶液的堿性變?nèi)?；?dāng)溶液的pH大于7時(shí)，呈堿性，且pH越大，堿性越強(qiáng)，則測(cè)得結(jié)果與實(shí)際值相比偏低。故選：B。根據(jù)先將pH試紙用蒸餾水潤(rùn)濕，再蘸取待測(cè)液滴在pH試紙上，稀釋了待測(cè)溶液，使溶液的酸堿性減弱；結(jié)合當(dāng)溶液的pH等于7時(shí)，呈中性；當(dāng)溶液的pH小于7時(shí)，呈酸性，且pH越小，酸性越強(qiáng)；當(dāng)溶液的pH大于7時(shí)，呈堿性，且pH越大，堿性越強(qiáng)；進(jìn)行分析解答．本題難度不大，掌握溶液的酸堿性和溶液pH大小之間的關(guān)系、用蒸餾水潤(rùn)濕后稀釋了待測(cè)溶液等是正確解答此類(lèi)題的關(guān)鍵．5.答案：B解析：解：A、氫氧化鈉能與二氧化碳反應(yīng)生成碳酸鈉，發(fā)生化學(xué)變化，質(zhì)量增大，故不符合；B、濃硫酸具有吸水性，能吸收空氣中的水而使質(zhì)量增大，發(fā)生的是物理變化，故符合；C、濃鹽酸具有揮發(fā)性，易揮發(fā)出溶質(zhì)氯化氫而導(dǎo)致溶液質(zhì)量減少，發(fā)生物理變化，故不符合；D、生石灰吸收空氣中的水蒸氣生成氫氧化鈣，質(zhì)量增加，發(fā)生化學(xué)變化，故不符合，故選：B。根據(jù)物質(zhì)的性質(zhì)進(jìn)行分析，氫氧化鈉能與二氧化碳反應(yīng)生成碳酸鈉而變質(zhì)，質(zhì)量增大；濃硫酸具有吸水性，能吸收空氣中的水而使質(zhì)量增大；濃鹽酸具有揮發(fā)性，易揮發(fā)出溶質(zhì)氯化氫而導(dǎo)致溶液質(zhì)量減少；生石灰吸收空氣中的水蒸氣生成氫氧化鈣，質(zhì)量增加。本題考查了物質(zhì)貯存及變化的知識(shí)，完成此題，可以依據(jù)物質(zhì)的性質(zhì)。6.答案：A解析：解：A.丙烯酸(C3H4O2)中碳元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為：12×312×3+1×4+16×2×100%=50%，故正確；B.丙烯酸(C3H4O2)中氧元素與氫元素的質(zhì)量比為：(1×4)：(16×2)=1：8，故錯(cuò)誤； C.氧化物是由兩種元素組成的，而丙烯酸是由碳、氫、氧三種元素組成的，不屬于氧化物，故錯(cuò)誤；D.丙烯酸是由分子構(gòu)成的，而不是由原子直接構(gòu)成的，故錯(cuò)誤。故選：A。A.根據(jù)化合物中元素質(zhì)量分?jǐn)?shù)的計(jì)算方法來(lái)分析；B.根據(jù)化合物中元素的質(zhì)量比計(jì)算方法來(lái)分析；C.根據(jù)氧化物的概念來(lái)分析；D.根據(jù)物質(zhì)的結(jié)構(gòu)來(lái)分析。本題考查了化學(xué)式的意義以及根據(jù)化學(xué)式的相關(guān)計(jì)算，難度不大。7.答案：A解析：解：pH為2的水溶液顯酸性，水溶液中含有大量的H+；A、四種離子間不能結(jié)合成沉淀、氣體或水，能在酸性溶液中大量共存，且不存在有色離子，故選項(xiàng)正確．B、OH-、CO32-與酸性溶液中的H+分別能結(jié)合成水、水和二氧化碳，不能大量共存，故選項(xiàng)錯(cuò)誤．C、OH-與酸性溶液中的H+能結(jié)合成水，不能大量共存，故選項(xiàng)錯(cuò)誤．D、四種離子間不能結(jié)合成沉淀、氣體或水，且能在酸性溶液中大量共存，但Cu2+、Fe3+的水溶液分別呈藍(lán)色、黃色，故選項(xiàng)錯(cuò)誤．故選：A．pH為2的水溶液顯酸性，水溶液中含有大量的H+；根據(jù)復(fù)分解反應(yīng)的條件，離子間若能互相結(jié)合成沉淀、氣體或水，則離子不能大量共存，據(jù)此進(jìn)行分析判斷即可．本題還要注意溶液呈無(wú)色，不能含有明顯有顏色的銅離子、鐵離子和亞鐵離子等．本題考查了離子共存的問(wèn)題，判斷各離子在溶液中能否共存，主要看溶液中的各離子之間能否發(fā)生反應(yīng)生成沉淀、氣體、水；還要注意是在酸性溶液中共存及特定離子的顏色．8.答案：A解析：解：將鐵絲、銀絲浸入等體積、等濃度的硫酸銅溶液中，鐵與CuSO4溶液反應(yīng)置換出銅，說(shuō)明了金屬活動(dòng)性鐵>銅，銀與CuSO4溶液不反應(yīng)，說(shuō)明了金屬活動(dòng)性銅>銀，由此可得出三種金屬活動(dòng)性鐵>銅>銀，故選項(xiàng)說(shuō)法正確。B、NH4Cl、NaOH在溶液中能相互交換成分生成氯化鈉、氨氣和水，不能大量共存，故選項(xiàng)說(shuō)法錯(cuò)誤。C、CO與足量的灼熱的氧化銅粉末反應(yīng)生成銅和二氧化碳，能除去雜質(zhì)但引入了新的雜質(zhì)二氧化碳，不符合除雜原則，故選項(xiàng)說(shuō)法錯(cuò)誤。 D、除去粗鹽中的難溶性雜質(zhì)的實(shí)驗(yàn)過(guò)程中玻璃棒的作用：①溶解--攪拌，加速溶解；②過(guò)濾--引流，防止液體飛濺；③蒸發(fā)--攪拌，使受熱均勻，防止液滴飛濺；④計(jì)算產(chǎn)率--轉(zhuǎn)移精鹽，故選項(xiàng)說(shuō)法錯(cuò)誤。故選：A。A、在金屬活動(dòng)性順序中，位于前面的金屬能把排在它后面的金屬?gòu)钠潲}溶液中置換出來(lái)，進(jìn)行分析判斷。B、根據(jù)復(fù)分解反應(yīng)發(fā)生的條件可知，若物質(zhì)之間相互交換成分不能生成水或氣體或沉淀，則能夠在溶液中大量共存，據(jù)此進(jìn)行分析判斷。C、除雜質(zhì)至少要滿(mǎn)足兩個(gè)條件：①一般加入的試劑只能與雜質(zhì)反應(yīng)，不能與原物質(zhì)反應(yīng)；②反應(yīng)后不能引入新的雜質(zhì)。D、根據(jù)粗鹽提純是將粗鹽中含有的泥沙等不溶物除去，進(jìn)行分析判斷。本題有一定難度，抓住除雜質(zhì)的必需條件、金屬活動(dòng)性順序應(yīng)用、物質(zhì)的共存條件等是正確解答本題的關(guān)鍵。9.答案：C解析：解：①濃硫酸與水以任意比互溶，溶解時(shí)放出大量的熱，且密度比水大，稀釋時(shí)，一定要把濃硫酸沿器壁慢慢注入水中，并不斷攪拌，故①不合理；②濃硫酸具有腐蝕性，能將紙張、木材、布料、皮膚等物質(zhì)中氫、氧按水的組成比脫去，生成黑色的炭，所以可以取少量濃硫酸，滴在紙張或木片上來(lái)證明濃硫酸的腐蝕性，故②合理；③濃硫酸具有吸水性，能吸收空氣中的水分，取少量濃硫酸放置在空氣中，其溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)減小，而不是增大，故③不合理④濃硫酸能吸收氣體里的水蒸氣，做某些氣體的干燥劑；將氧氣通入濃硫酸，可干燥氧氣，再用向上排空氣法收集，故④合理。故選：C。①濃硫酸密度比水大，稀釋時(shí)，放出大量的熱；②濃硫酸具有強(qiáng)烈的腐蝕性，能奪取木材、紙張里的水分；③濃硫酸具有吸水性，能吸收氣體里的水蒸氣；④吸收氣體中水蒸氣(作為干燥劑，不能干燥硫化氫、溴化氫、碘化氫、氨氣)可被濃硫酸脫水的物質(zhì)一般為含氫、氧元素的有機(jī)物，其中蔗糖、木屑、紙屑和棉花等物質(zhì)被子脫水后生成了黑色的炭(炭化) 本題考查濃硫酸的性質(zhì)，理解濃硫酸的稀釋方法、吸水性、脫水性及其應(yīng)用．10.答案：A解析：解：A、硫酸和碳酸鋇反應(yīng)會(huì)生成硫酸鋇沉淀、水和二氧化碳，硫酸鈉和碳酸鋇不會(huì)發(fā)生反應(yīng)，可以鑒別，故A正確；B、碳酸鈉和鹽酸反應(yīng)會(huì)生成二氧化碳，二氧化碳對(duì)于氫氣也是雜質(zhì)，故B錯(cuò)誤；C、金屬氧化物不會(huì)與堿反應(yīng)，故C錯(cuò)誤；D、二氧化碳不會(huì)與氯化鈣反應(yīng)，故D錯(cuò)誤。故選：A。A、根據(jù)硫酸和碳酸鋇反應(yīng)會(huì)生成硫酸鋇沉淀、水和二氧化碳，硫酸鈉和碳酸鋇不會(huì)發(fā)生反應(yīng)進(jìn)行分析；B、根據(jù)碳酸鈉和鹽酸反應(yīng)會(huì)生成二氧化碳進(jìn)行分析；C、根據(jù)金屬氧化物不會(huì)與堿反應(yīng)進(jìn)行分析；D、根據(jù)二氧化碳不會(huì)與氯化鈣反應(yīng)進(jìn)行分析。合理設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)，科學(xué)地進(jìn)行實(shí)驗(yàn)、分析實(shí)驗(yàn)，是得出正確實(shí)驗(yàn)結(jié)論的前提，因此要學(xué)會(huì)設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)、進(jìn)行實(shí)驗(yàn)、分析實(shí)驗(yàn)，為學(xué)好化學(xué)知識(shí)奠定基礎(chǔ)。11.答案：D解析：解：A、濃硫酸具有吸水性，不具有揮發(fā)性，打開(kāi)濃硫酸瓶塞，無(wú)明顯現(xiàn)象，故選項(xiàng)說(shuō)法錯(cuò)誤。B、滴有酚酞試液的蒸餾水中加入Fe(OH)3，氫氧化鐵難溶于水，酚酞試液不變色，故選項(xiàng)說(shuō)法錯(cuò)誤。C、往氯化鈣溶液中通入二氧化碳?xì)怏w，不反應(yīng)，無(wú)明顯現(xiàn)象，故選項(xiàng)說(shuō)法錯(cuò)誤。D、鐵絲在氧氣中劇烈燃燒，火星四射，放出大量的熱，生成一種黑色固體，故選項(xiàng)說(shuō)法正確。故選：D。A、根據(jù)濃硫酸具有吸水性，進(jìn)行分析判斷。B、根據(jù)氫氧化鐵難溶于水，進(jìn)行分析判斷。C、根據(jù)二氧化碳的化學(xué)性質(zhì)，進(jìn)行分析判斷。D、根據(jù)鐵絲在氧氣中燃燒的現(xiàn)象進(jìn)行分析判斷。本題難度不大，掌握堿的化學(xué)性質(zhì)、濃硫酸具有吸水性、常見(jiàn)物質(zhì)燃燒的現(xiàn)象等即可正確解答，在描述實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象時(shí)，需要注意煙和霧的區(qū)別、物質(zhì)顏色的變化。12.答案：O2-?N2?得到解析：解：(1)O表示的意義：氧原子、O2表示的意義氧分子、02-表示的意義氧離子；(2)氮?dú)馐请p原子構(gòu)成的氣態(tài)非金屬物質(zhì)，故化學(xué)式為：N2； (3)由氯原子的結(jié)構(gòu)示意圖可知，最外層電子為7，在化學(xué)反應(yīng)中容易得到電子，最外層電子決定化學(xué)性質(zhì)．故答為：(1)O2-；(2)N2；(3)得到(1)會(huì)比較O、O2、02-三種微粒分別表示的意義：原子、分子、離子；(2)氮?dú)馐请p原子構(gòu)成的氣態(tài)非金屬物質(zhì)，故可以書(shū)寫(xiě)化學(xué)式N2；(3)由氯原子的結(jié)構(gòu)示意圖可知，最外層電子為7，在化學(xué)反應(yīng)中容易得到電子而達(dá)穩(wěn)定結(jié)構(gòu)．了解化學(xué)符號(hào)及其周?chē)鷶?shù)字的意義；了解核外電子在化學(xué)反應(yīng)中的作用；正確書(shū)寫(xiě)化學(xué)符號(hào)．13.答案：弱?CO?O2?Fe3O4+4CO-?高溫??3Fe+4CO2解析：解：A、B、C及甲、乙均為初中化學(xué)中常見(jiàn)物質(zhì)，A能結(jié)合血紅蛋白使人中毒，所以A是一氧化碳，B為黑色固體，B會(huì)與一氧化碳反應(yīng)，所以B是氧化銅或四氧化三鐵，金屬乙會(huì)轉(zhuǎn)化成金屬甲，所以乙比甲活潑，乙是鐵，B就是四氧化三鐵，一氧化碳會(huì)轉(zhuǎn)化成甲，所以甲可以是銅，C會(huì)轉(zhuǎn)化成一氧化碳、四氧化三鐵，所以C是氧氣，一氧化碳和氧化銅在加熱的條件下生成銅，一氧化碳和四氧化三鐵在加熱的條件下生成鐵，鐵和氧氣在點(diǎn)燃的條件下生成四氧化三鐵，鐵和硫酸銅反應(yīng)會(huì)生成硫酸亞鐵和銅，鐵、銅都會(huì)與氧氣反應(yīng)，氧氣會(huì)轉(zhuǎn)化成一氧化碳、四氧化三鐵，推出的各種物質(zhì)均滿(mǎn)足題中的轉(zhuǎn)化關(guān)系，推導(dǎo)正確，所以(1)經(jīng)過(guò)推導(dǎo)可知，金屬甲比金屬乙的活動(dòng)性弱；(2)A的化學(xué)式為CO，C的化學(xué)式為O2；(3)轉(zhuǎn)化B-乙的反應(yīng)是四氧化三鐵和一氧化碳在高溫的條件下生成鐵和二氧化碳，化學(xué)方程式為：Fe3O4+4CO-?高溫??3Fe+4CO2。故答案為：(1)弱；(2)CO，O2；(3)Fe3O4+4CO-?高溫??3Fe+4CO2。根據(jù)A、B、C及甲、乙均為初中化學(xué)中常見(jiàn)物質(zhì)，A能結(jié)合血紅蛋白使人中毒，所以A是一氧化碳，B為黑色固體，B會(huì)與一氧化碳反應(yīng)，所以B是氧化銅或四氧化三鐵，金屬乙會(huì)轉(zhuǎn)化成金屬甲，所以乙比甲活潑，乙是鐵，B就是四氧化三鐵，一氧化碳會(huì)轉(zhuǎn)化成甲，所以甲可以是銅，C會(huì)轉(zhuǎn)化成一氧化碳、四氧化三鐵，所以C是氧氣，然后將推出的各種物質(zhì)代入轉(zhuǎn)化關(guān)系中驗(yàn)證即可。在解此類(lèi)題時(shí)，首先將題中有特征的物質(zhì)推出，然后結(jié)合推出的物質(zhì)和題中的轉(zhuǎn)化關(guān)系推導(dǎo)剩余的物質(zhì)，最后將推出的各種物質(zhì)代入轉(zhuǎn)化關(guān)系中進(jìn)行驗(yàn)證即可。 14.答案：化學(xué)；電；小水珠產(chǎn)生；開(kāi)發(fā)“非石油化”能源，減緩溫室效應(yīng)；6CH4.?一定條件下??C6H6+9H2；CH4+2H2O(氣).?一定條件下??CO2+4H2；KHCO3；3解析：解：(1)甲烷----氧氣燃料電池是將化學(xué)能轉(zhuǎn)化為電能的裝置．CH4在空氣中燃燒時(shí)，將干冷的小燒杯罩在火焰上方，可觀察到燒杯內(nèi)壁有小水珠產(chǎn)生．故填：化學(xué)；電；小水珠產(chǎn)生．(2?)研究CH4和CO2反應(yīng)生成CO和H2，重大意義在于開(kāi)發(fā)“非石油化”能源，減緩溫室效應(yīng)；我國(guó)科研人員首先發(fā)現(xiàn)CH4可直接分解獲得C6H6和H2，反應(yīng)的化學(xué)方程式為：6CH4.?一定條件下??C6H6+9H2．故填：開(kāi)發(fā)“非石油化”能源，減緩溫室效應(yīng)；6CH4.?一定條件下??C6H6+9H2．(3)①中CH4與H2O(氣)反應(yīng)生成CO2、H2，反應(yīng)的化學(xué)方程式為：CH4+2H2O(氣).?一定條件下??CO2+4H2；②由質(zhì)量守恒定律可知，反應(yīng)前鉀原子是2個(gè)，碳原子是2個(gè)，氫原子是2個(gè)，氧原子是6個(gè)，反應(yīng)后鉀原子應(yīng)該是2個(gè)，碳原子應(yīng)該是2個(gè)，氫原子應(yīng)該是2個(gè)，氧原子應(yīng)該是6個(gè)，因此生成物的化學(xué)式中包含1個(gè)鉀原子、1個(gè)氫原子、1個(gè)碳原子和3個(gè)氧原子，因此生成物是KHCO3；氮?dú)夂蜌錃夥磻?yīng)的化學(xué)方程式為：N2+3H2.?一定條件下??2NH3，因此N2與?H2按照分子數(shù)1：3反應(yīng)生成NH3．故填：CH4+2H2O(氣).?一定條件下??CO2+4H2；KHCO3；3．(1)能量之間可以相互轉(zhuǎn)化；甲烷在空氣中燃燒生成水和二氧化碳；(2?)化石燃料的大量使用是導(dǎo)致溫室效應(yīng)的主要原因，二氧化碳是一種重要的溫室氣體；根據(jù)反應(yīng)物、生成物、反應(yīng)條件及其質(zhì)量守恒定律可以書(shū)寫(xiě)反應(yīng)的化學(xué)方程式；(3)氮?dú)夂蜌錃庠谝欢l件下反應(yīng)生成氨氣．本題主要考查物質(zhì)的性質(zhì)，解答時(shí)要根據(jù)各種物質(zhì)的性質(zhì)，結(jié)合各方面條件進(jìn)行分析、判斷，從而得出正確的結(jié)論．15.答案：A?F?2KMnO4-??△???K2MnO4+MnO2+O2↑?分解?先把導(dǎo)管移出水面，再熄滅酒精燈?防止水倒流使試管炸裂?試管口沒(méi)有放一團(tuán)棉花?a?將帶火星的木條放在導(dǎo)管b處，若帶火星的木條復(fù)燃則已滿(mǎn)?b?2H2O2-?MnO2??2H2O+O2↑?控制化學(xué)反應(yīng)速率?溫度?溫度越高反應(yīng)速率越快?產(chǎn)生氣泡的快慢?產(chǎn)生相同體積的氣體所需的反應(yīng)時(shí)間?BC 解析：解：(1)實(shí)驗(yàn)室用氯酸鉀制取氧氣的反應(yīng)物是固體，反應(yīng)條件是加熱、催化劑，所以可選用的發(fā)生裝置是A，排水法收集的氧氣純凈，所以要收集較為純凈的氧氣，應(yīng)選擇的裝置是F；(2)高錳酸鉀在加熱的條件下生成錳酸鉀、二氧化錳和氧氣，化學(xué)方程式為：2KMnO4-??△???K2MnO4+MnO2+O2↑，該反應(yīng)屬于分解反應(yīng)，用排水法收集，停止加熱時(shí)要先把先把導(dǎo)管移出水面，再熄滅酒精燈，防止水倒流使試管炸裂，高錳酸鉀制取氧氣時(shí)，需要在試管口放一團(tuán)棉花，防止高錳酸鉀粉末進(jìn)入導(dǎo)管，所以發(fā)現(xiàn)水槽中的水變成了淺紫紅色，產(chǎn)生該現(xiàn)象的原因可能是：試管口沒(méi)有放一團(tuán)棉花；(3)氧氣密度比空氣大，氧氣有助燃性，所以使用裝置E用排空氣法收集氧氣，則氣體應(yīng)從a端通入，驗(yàn)滿(mǎn)的方法是：將帶火星的木條放在導(dǎo)管b?處，若帶火星的木條復(fù)燃則已滿(mǎn)，氧氣密度比水小，不易溶于水，所以使用裝置E用排水法收集氧氣，先將瓶中裝滿(mǎn)水，再將氣體從b端通入；(4)過(guò)氧化氫在二氧化錳的催化作用下反應(yīng)生成水和氧氣，化學(xué)方程式為：2H2O2?-?MnO2??2H2O+O2↑，注射器可以控制液體的滴加速度，所以選用C做發(fā)生裝置，選用C的優(yōu)點(diǎn)是：控制化學(xué)反應(yīng)速率；(5)通過(guò)實(shí)驗(yàn)a和b對(duì)比可知，化學(xué)反應(yīng)快慢與反應(yīng)物的濃度有關(guān)；通過(guò)對(duì)比實(shí)驗(yàn)可知，化學(xué)反應(yīng)快慢與溫度的關(guān)系是：溫度越高反應(yīng)速率越快；(6)①催化劑可以改變反應(yīng)的速率，所以可通過(guò)觀察產(chǎn)生氣泡的快慢定性比較兩者的催化效果；②定量分析反應(yīng)的快慢可以收集一定體積的氣體，時(shí)間短則反應(yīng)快；③A、通過(guò)注射器的體積變化可知氧氣的體積，根據(jù)氧氣的體積可計(jì)算氧氣的質(zhì)量，故A正確；B、注射器中收集到的氣體是氧氣和裝置內(nèi)空氣的混合氣，故B錯(cuò)誤C、通過(guò)注射器的體積變化可知?dú)怏w的體積，因此共生成了80mL-20mL=60mL的氣體，故C錯(cuò)誤；D、反應(yīng)后需要等裝置冷卻到室溫再讀數(shù)，故D正確．故選：BC．故答案為：(1)A，F(xiàn)；(2)2KMnO4-??△???K2MnO4+MnO2+O2↑，分解，先把導(dǎo)管移出水面，再熄滅酒精燈，防止水倒流使試管炸裂，試管口沒(méi)有放一團(tuán)棉花；(3)a，將帶火星的木條放在導(dǎo)管b?處，若帶火星的木條復(fù)燃則已滿(mǎn)，b；(4)2H2O2?-?MnO2??2H2O+O2↑，控制化學(xué)反應(yīng)速率；(5)反應(yīng)物的濃度，溫度越高反應(yīng)速率越快；(6)①產(chǎn)生氣泡的快慢； ②產(chǎn)生相同體積的氣體所需的反應(yīng)時(shí)間；③BC．(1)根據(jù)實(shí)驗(yàn)室用氯酸鉀制取氧氣的反應(yīng)物是固體，反應(yīng)條件是加熱、催化劑，排水法收集的氧氣純凈進(jìn)行分析；(2)根據(jù)高錳酸鉀在加熱的條件下生成錳酸鉀、二氧化錳和氧氣，用排水法收集，停止加熱時(shí)要先把先把導(dǎo)管移出水面，再熄滅酒精燈，防止水倒流使試管炸裂，高錳酸鉀制取氧氣時(shí)，需要在試管口放一團(tuán)棉花，防止高錳酸鉀粉末進(jìn)入導(dǎo)管進(jìn)行分析；(3)根據(jù)氧氣密度比空氣大，氧氣有助燃性，氧氣密度比水小，不易溶于水進(jìn)行分析；(4)根據(jù)過(guò)氧化氫在二氧化錳的催化作用下反應(yīng)生成水和氧氣，注射器可以控制液體的滴加速度進(jìn)行分析；(5)根據(jù)控制變量法的晶體操作和表中的數(shù)據(jù)進(jìn)行分析；(6)①根據(jù)催化劑可以改變反應(yīng)的速率進(jìn)行分析；②根據(jù)定量分析反應(yīng)的快慢可以收集一定體積的氣體，時(shí)間短則反應(yīng)快進(jìn)行分析；③根據(jù)裝置的反應(yīng)原理進(jìn)行分析．本題主要考查常見(jiàn)氣體的發(fā)生裝置與收集裝置的探究，發(fā)生裝置依據(jù)反應(yīng)物的狀態(tài)和反應(yīng)條件選擇，收集裝置依據(jù)氣體的密度和溶解性選擇．16.答案：導(dǎo)電性?小于?水蒸氣?氧氣?CuSO4?Ag?Zn2+?Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑?32.5%?9.8解析：解：(1)銅用作導(dǎo)線是利用銅的導(dǎo)電性；(2)將純鋁和鋁合金相互刻畫(huà)，純鋁上留下明顯劃痕，說(shuō)明鋁合金的硬度比純鋁的大；(3)鐵生銹的實(shí)質(zhì)是鐵與空氣中的氧氣、水蒸氣等發(fā)生化學(xué)反應(yīng)。(4)在金屬活動(dòng)順序表中，金屬的活動(dòng)性順序是鋅>銅>銀。設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)驗(yàn)證鋅、銅、銀三種金屬活動(dòng)性強(qiáng)弱的方案有多種，其中可選用試劑鋅片、銀片和銅的鹽溶液如硫酸銅、氯化銅、硝酸銅等；(5)在金屬活動(dòng)順序表中，金屬的活動(dòng)性順序是鋅>銅>銀。向一定量AgNO3溶液中加入銅和鋅的混合粉末時(shí)，鋅先與硝酸銀反應(yīng)，當(dāng)鋅反應(yīng)完后，銅再與硝酸銀反應(yīng)。①若溶液甲顯藍(lán)色，說(shuō)明了鋅已經(jīng)完全反應(yīng)，銅與于硝酸銀反應(yīng)生成了硝酸銅，化學(xué)反應(yīng)方程式為：Cu+2AgNO3=2Ag+Cu(NO3)2，此時(shí)固體乙中一定含有的物質(zhì)是銀，可能有的物質(zhì)是銅。②若乙中含有鋅、銅、銀三種固體，說(shuō)明了鋅過(guò)量完全置換了銀，溶液中只有硝酸鋅，沒(méi)有硝酸銀、硝酸銅，則溶液甲中所含的金屬離子符號(hào)為：Zn2+，此時(shí)向固體乙中加入稀硫酸，鋅能與發(fā)生反應(yīng)，化學(xué)方程式為：Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑； (6)根據(jù)質(zhì)量守恒定律可知，該樣品中鋅的質(zhì)量為20.0g-13.5g=6.5g；該合金中鋅的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是：6.5g20.0g×100%=32.5%。設(shè)消耗硫酸的質(zhì)量為x，Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑65??????986.5g????x656.5g=98xx=9.8g答：消耗硫酸的質(zhì)量為9.8g。答案：(1)導(dǎo)電性；(2)小于；(3)水蒸氣(或水)；氧氣；(4)CuSO4{或CuCl2或Cu(NO3)2}；(5)①Ag；②Zn2+；Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑；(6)32.5%；9.8g。(1)根據(jù)金屬的性質(zhì)分析；(2)合金與組成它的純金屬相比，具有硬度大等的優(yōu)點(diǎn)；(3)根據(jù)防止鐵生銹的原理分析回答；(4)在金屬活動(dòng)性順序中，排在前面的金屬可以把位于它后面的金屬?gòu)钠潲}溶液中置換出來(lái)，可簡(jiǎn)記為“前置后，鹽可溶”；(5)在金屬活動(dòng)性順序中，排在前面的金屬可以把位于它后面的金屬?gòu)钠潲}溶液中置換出來(lái)，可簡(jiǎn)記為“前置后，鹽可溶”；(6)Cu-Zn合金中鋅的活動(dòng)性比氫強(qiáng)，能與稀硫酸反應(yīng)，銅不能；據(jù)此由鋅和稀硫酸反應(yīng)的化學(xué)方程式，進(jìn)行分析解答。本題考查了金屬的性質(zhì)和用途以及活動(dòng)性順序的應(yīng)用，難度不大，完成此題，可以依據(jù)金屬活的知識(shí)分析回答。