2022年1月浙江省普通高校招生選考科目化學(xué)仿真模擬試卷A(考試時(shí)間：90分鐘滿分100分)可能用到的相對(duì)原子質(zhì)量：H1C12N14O16Na23Mg24Al27Si28S32Cl35.5K39Ca40Fe56Cu64Ag108I127Ba137選擇題部分一、選擇題(本大題共25小題，每小題2分，共50分。每個(gè)小題列出的四個(gè)備選項(xiàng)中只有一個(gè)是符合題目要求的，不選、多選、錯(cuò)選均不得分)1．下列物質(zhì)屬于純凈物的是()A．漂白粉B．濃硫酸C．冰醋酸D．加碘鹽【答案】C【解析】A項(xiàng)，漂白粉是氯化鈣和次氯酸鈣組成的混合物，A不符合；B項(xiàng)，濃硫酸是98%的硫酸，有少量的水，是混合物，B不符合；C項(xiàng)，冰醋酸是純凈物，C符合；D項(xiàng)，加碘鹽中主要成分為氯化鈉、還有碘酸鉀，是混合物，D不符合；故選C。2．下列物質(zhì)屬于強(qiáng)電解質(zhì)的是()A．NaHCO3B．SO2C．HClOD．食鹽水【答案】A【解析】A項(xiàng)，NaHCO3在水溶液中能完全電離成Na+和HCO3-，故NaHCO3是強(qiáng)電解質(zhì)，A符合題意；B項(xiàng)，SO2在水溶液或熔融狀態(tài)下均不能電離，且為化合物，所以是非電解質(zhì)，B不符合題意；C項(xiàng)，HClO在水溶液中部分電離，是弱電解質(zhì)，C不符合題意；D項(xiàng)，食鹽水是混合物，既不是電解質(zhì)也不是非電解質(zhì)，D不符合題意；故選A。3．下列物質(zhì)的化學(xué)成分不正確的是()A．生石灰：Ca(OH)2B．重晶石：BaSO4C．尿素：CO(NH2)2D．草酸：HOOC-COOH【答案】A【解析】A項(xiàng)，生石灰的主要成分為氧化鈣，故A錯(cuò)誤；B項(xiàng)，重晶石的主要成分為硫酸鋇，故B正確；C項(xiàng)，尿素的分子式為CO(NH)2，故C正確；D項(xiàng)，草酸是乙二酸的俗稱，結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為HOOC—COOH，故D正確；故選A。 4．下列儀器與名稱一一對(duì)應(yīng)的是()A．坩鍋B．表面皿C．三腳架D．干燥管【答案】D【解析】A項(xiàng)，為坩堝，A錯(cuò)誤；B項(xiàng)，可知為蒸發(fā)皿，B錯(cuò)誤；C項(xiàng)，為泥三角，C錯(cuò)誤；D項(xiàng)，為干燥管，D正確；故選D。5．下列表示正確的是()A．羥基的電子式：B．乙炔的結(jié)構(gòu)式：HC＝CHC．氯原子的結(jié)構(gòu)示意圖：D．NCl3分子的比例模型：【答案】C【解析】A項(xiàng)，羥基的電子式：，A錯(cuò)誤；B項(xiàng)，乙炔的結(jié)構(gòu)式：HCCH，B錯(cuò)誤；C項(xiàng)，氯原子的結(jié)構(gòu)示意圖：，C正確；D項(xiàng)，是NCl3分子的球棍模型，圖中球棍模型的N原子和Cl原子的相對(duì)大小不對(duì)，D錯(cuò)誤；故選C。6．下列說(shuō)法正確的是()A．CH4和C9H20互為同系物B．H35Cl和H37Cl互為同素異形體C．32S2和33S8互為同位素D．和互為同分異構(gòu)體【答案】A【解析】A項(xiàng)，CH4和C9H20均為鏈狀的烷烴，二者一定互為同系物，A正確；B項(xiàng)，同素異形體是同一元素的不同單質(zhì)，H35Cl和H37Cl是同一物質(zhì)，B錯(cuò)誤；C項(xiàng)，32S2和33S8是同 一元素的不同單質(zhì)，二者互為同素異形體，C錯(cuò)誤；D項(xiàng)，和是同一物質(zhì)，D錯(cuò)誤；故選A。7．關(guān)于有機(jī)反應(yīng)類型，下列判斷不正確的是()A．(加成反應(yīng))B．(還原反應(yīng))C．(消去反應(yīng))D．(水解反應(yīng))【答案】D【解析】A項(xiàng)，是1,3-丁二烯與單質(zhì)溴發(fā)生的1,4-加成反應(yīng)，A正確；B項(xiàng)，是醛基和氫氣的加成反應(yīng)，也是還原反應(yīng)，B正確；C項(xiàng)，是乙醇的消去反應(yīng)，C正確；D項(xiàng)，是葡萄糖的分解反應(yīng)，葡萄糖是單糖，不能發(fā)生水解反應(yīng)，D錯(cuò)誤；故選D。8．關(guān)于反應(yīng)2KCuO2+8HCl=2KCl+2CuCl2+Cl2↑+4H2O，下列說(shuō)法正確的是()A．KCuO2發(fā)生氧化反應(yīng)B．CuCl2是氧化產(chǎn)物C．若生成標(biāo)準(zhǔn)狀況下4.48L氯氣，則轉(zhuǎn)移0.4mol電子D．氧化劑與還原劑的物質(zhì)的量之比為1∶4【答案】C【解析】高酮酸鉀(KCuO2)中的Cu為罕見(jiàn)的+3價(jià)，反應(yīng)中化合價(jià)降低，為氧化劑，CuCl2為還原產(chǎn)物；HCl中的Cl由-1價(jià)升為0價(jià)，為還原劑，Cl2為氧化產(chǎn)物。A項(xiàng)，KCuO2是氧化劑，發(fā)生還原反應(yīng)，A錯(cuò)誤；B項(xiàng)，CuCl2為還原產(chǎn)物，B錯(cuò)誤；C項(xiàng)，4.48LCl2的物質(zhì)的量為=0.2mol，Cl由-1價(jià)變?yōu)?價(jià)，生成每個(gè)Cl2轉(zhuǎn)移2個(gè)電子，故生成0.2molCl2轉(zhuǎn)移0.4mol個(gè)電子，C正確；D項(xiàng)，根據(jù)方程式可知，8個(gè)HCl參加反應(yīng)，只有2個(gè)被氧化，因此氧化劑與還原劑的物質(zhì)的量之比為1∶1，D錯(cuò)誤；故選C。9．化學(xué)與生活、社會(huì)發(fā)展息息相關(guān)。下列有關(guān)說(shuō)法正確的是() A．聚丙烯酸鈉可作“尿不濕”的原料B．植物油、石蠟油、礦物油、地溝油的化學(xué)成分完全相同C．FeO是一種具有磁性的黑色晶體，可作錄音磁帶的原材料D．PE(聚乙烯)材料因其無(wú)毒且易降解，廣泛用于食品包裝【答案】A【解析】A項(xiàng)，聚丙烯酸鈉有很強(qiáng)的吸水和蓄水能力，切對(duì)人體無(wú)害，可作“尿不濕”的原料，A正確；B項(xiàng)，植物油屬于油脂，屬于酯類，礦物油屬于從石油煉制所得的烴類混合物，地溝油是廚房加工過(guò)的廢棄油，屬于油脂，石蠟油是一種礦物油，是從原油分餾中得到的混合物，主要成分為烴類，所以化學(xué)成分不相同，B錯(cuò)誤；C項(xiàng)，F(xiàn)e3O4是一種具有磁性的黑色晶體，可作錄音磁帶的原材料，C錯(cuò)誤；D項(xiàng)，PE(聚乙烯)材料無(wú)毒，可廣泛用于食品包裝，但其不易降解，引起的環(huán)境問(wèn)題為“白色污染”，D錯(cuò)誤；故選A。10．下列說(shuō)法不正確的是()A．純堿因堿性過(guò)強(qiáng)，不可用于食品工業(yè)B．人體中極少量的NO會(huì)促進(jìn)血管擴(kuò)張，防止血管栓塞C．石灰石—石膏法、氨水法等常用于燃煤煙氣的脫硫處理D．電解ZnSO4溶液可以制備金屬鋅【答案】A【解析】A項(xiàng)，純堿可以用于食品工業(yè)，如制作面食、味精等，A錯(cuò)誤；B項(xiàng)，NO在人體的血管系統(tǒng)內(nèi)具有傳送信號(hào)的功能，極少量的NO會(huì)促進(jìn)血管擴(kuò)張，防止血管栓塞，B正確；C項(xiàng)，石灰石—石膏法脫硫的原理為：石灰石在高溫下發(fā)生分解生成CaO和SO2反應(yīng)生成CaSO3，CaSO3和O2反應(yīng)生成CaSO4，CaSO4可用來(lái)生產(chǎn)副產(chǎn)品石膏(生石膏CaSO4?2H2O、熟石膏2CaSO4?H2O)；氨水法脫硫的原理為：氨水和SO2發(fā)生反應(yīng)生成(NH4)2SO3，(NH4)2SO3和O2反應(yīng)生成(NH4)2SO4，(NH4)2SO4可用作氮肥，C正確；D項(xiàng)，電解池中，Zn2+比H2O的H+先放電，可以通過(guò)電解ZnSO4制備金屬Zn，D正確；故選A。11．下列說(shuō)法正確的是()A．酸液不慎濺到手上，先用大量水沖洗，再用飽和碳酸氫鈉溶液洗，最后再用水沖洗B．?dāng)嚢柘略诎⑺酒チ执之a(chǎn)品中加入飽和碳酸氫鈉溶液，直到?jīng)]有氣體產(chǎn)生為止，過(guò)濾，取濾液結(jié)晶，可以得到純度較高的阿司匹林C．將移液管中的溶液放出時(shí)，不能使管尖與容器內(nèi)壁接觸D．在1mL0.5mol·L-1AlCl3溶液中，加入飽和NaF溶液，充分振蕩后，繼續(xù)滴加1mL 3.0mol·L-1的氨水，可以觀察到有白色沉淀生成【答案】A【解析】A項(xiàng)，如果酸液不慎濺到手上，可以先用大量水沖洗，再用碳酸氫鈉溶液洗，最后用水沖洗，A正確；B項(xiàng)，阿司匹林的溶解度較小，溶于碳酸氫鈉溶液中，增大了溶解性，再加鹽酸，有阿司匹林析出，為減少阿司匹林的溶解性，再用冷水洗滌晶體，可以得到純度較高的阿司匹林，B錯(cuò)誤；C項(xiàng)，將移液管中的液體放出時(shí)，應(yīng)將移液管尖嘴在容器內(nèi)壁上前后小距離滑動(dòng)幾下，以使液體全部進(jìn)入容器，C錯(cuò)誤；D項(xiàng)，加入NaF溶液后Al3+與F-結(jié)合生成新物質(zhì)，溶液中幾乎沒(méi)有Al3+，再加入氨氣溶液，沒(méi)有白色沉淀產(chǎn)生，D錯(cuò)誤；故選A。12．下列“類比”合理的是()A．Fe與Cl2反應(yīng)生成FeCl3，則Fe與I2反應(yīng)生成FeI3B．SiH4的沸點(diǎn)比CH4高，則PH3的沸點(diǎn)也比NH3高C．NH3與HCl反應(yīng)生成NH4Cl，則N2H4與HCl反應(yīng)生成N2H6Cl2D．Na2O2與CO2反應(yīng)生成Na2CO3和O2，則Na2O2與SO2反應(yīng)生成Na2SO3和O2【答案】C【解析】A項(xiàng)，氯氣的氧化性大于碘單質(zhì)，F(xiàn)e與Cl2反應(yīng)生成FeCl3，則Fe與I2反應(yīng)生成FeI2，A錯(cuò)誤；B項(xiàng)，組成與結(jié)構(gòu)相似的共價(jià)分子：相對(duì)分子質(zhì)量越大，分子間作用力越大，熔沸點(diǎn)越高，則SiH4的沸點(diǎn)比CH4高，但氨氣形成分子間氫鍵會(huì)增大熔沸點(diǎn)，則PH3的沸點(diǎn)比NH3低，B錯(cuò)誤；C項(xiàng)，氨氣是堿性氣體：NH3與HCl反應(yīng)生成NH4Cl，氨基有堿性、N2H4由2個(gè)氨基連接而成，則N2H4可與HCl反應(yīng)生成N2H6Cl2，C正確；D項(xiàng)，Na2O2與CO2反應(yīng)生成Na2CO3和O2，則Na2O2具有強(qiáng)氧化性、SO2有強(qiáng)還原性，Na2O2與SO2反應(yīng)生成Na2SO4，D錯(cuò)誤；故選C。13．下列反應(yīng)的方程式正確的是()A．向Ca(ClO)2溶液中通入過(guò)量CO2制次氯酸：2ClO-+H2O+CO2=2HClO+CO32-B．[Ag(NH3)2]OH與較濃鹽酸反應(yīng)生成AgCl：[Ag(NH3)2)]++OH-+3H++Cl-=AgC1↓+2NH4++H2OC．硫酸銨與亞硝鈉溶液共熱：(NH4)2SO4+2NaNO2=Na2SO4+2NH3+NO2+NO+H2OD．向酸化KMnO4溶液中通入SO2：2MnO4-+5SO2+4OH-=2Mn2++5SO42-+2H2O【答案】B【解析】A項(xiàng)，向Ca(ClO)2溶液中通入過(guò)量CO2制次氯酸的離子方程式為：ClO-+H2O+CO2=HClO+HCO3-，A錯(cuò)誤；B項(xiàng)，[Ag(NH3)2]OH與較濃鹽酸反應(yīng)生成AgCl的離 子方程式為：[Ag(NH3)2)]++OH-+3H++Cl-=AgC1↓+2NH4++H2O，B正確；C項(xiàng)，硫酸銨與亞硝鈉溶液共熱的反應(yīng)方程式為：(NH4)2SO4+2NaNO2=Na2SO4+2N2↑+4H2O，C錯(cuò)誤；D項(xiàng)，向酸化KMnO4溶液中通入SO2的離子方程式為：2MnO4-+5SO2+2H2O=2Mn2++5SO42-+4H+，D錯(cuò)誤；故選B。14．有機(jī)物的有關(guān)說(shuō)法不正確的是()A．該分子中有1個(gè)手性碳原子B．分子中所有碳原子不可能處于同一平面C．完全水解的產(chǎn)物之一有兩性且能使FeCl3溶液顯紫色D．與足量的NaOH溶液完全反應(yīng)最多消耗NaOH5mol【答案】C【解析】A項(xiàng)，在有機(jī)物分子中，連有4個(gè)不同原子或原子團(tuán)的碳原子為手性碳原子，在該分子中只有1個(gè)手性碳原子，即標(biāo)*的碳原子：，A正確；B項(xiàng)，該分子中有一個(gè)六元環(huán)，全部以單鍵相連，環(huán)上的5個(gè)碳原子不可能處于同一平面，B正確；C項(xiàng)，該有機(jī)物分子中含有兩個(gè)肽鍵結(jié)構(gòu)，完全水解生成和，分子中有羧基，有酸性，但沒(méi)有堿性；分子中有氨基，有堿性但沒(méi)有酸性，兩個(gè)分子中都沒(méi)有酚羥基，不能使FeCl3溶液顯紫色，C錯(cuò)誤；D項(xiàng)，該有機(jī)物分子中含有兩個(gè)肽鍵結(jié)構(gòu)，可以發(fā)生水解反應(yīng)，由于肽鍵的存在，1mol該有機(jī)物能消耗2molNaOH；該分子中含有苯環(huán)，苯環(huán)上直接連著氯原子，可以發(fā)生鹵代烴的水解，水解后生成的酚會(huì)繼續(xù)和NaOH發(fā)生酸堿中和反應(yīng)，由于氯原子的存在，1mol該有機(jī)物消耗2molNaOH，所以1mol該物質(zhì)與足量的NaOH溶液完全反應(yīng)最多消耗NaOH5mol，D正確；故選C。15．短周期元素X、Y、Z、A、D、E、G的原子序數(shù)依次增大，X與D同族，A和E同族；元素Y的一種高硬度單質(zhì)是寶石；D、E兩元素的質(zhì)子數(shù)之和是X、A兩元素的質(zhì)子數(shù)之和的3倍；X、G、A元素組成的物質(zhì)GA2、XGA在殺菌消毒方面有重要作用。下列有關(guān)說(shuō)法，不正確的是()A．D2E2中的化學(xué)鍵有離子鍵、共價(jià)鍵 B．化合物XGA的電子式為：C．Z的最高價(jià)氧化物的水化物的濃溶液，加熱時(shí)可將Y的單質(zhì)氧化為最高價(jià)D．Y的氫化物沸點(diǎn)不一定比Z的氫化物沸點(diǎn)低【答案】B【解析】短周期元素X、Y、Z、A、D、E、G的原子序數(shù)依次增大，X與D同族，A和E同族；元素Y的一種高硬度單質(zhì)是寶石，則Y是C元素；D、E兩元素的質(zhì)子數(shù)之和是X、A兩元素的質(zhì)子數(shù)之和的3倍；X、G、A元素組成的物質(zhì)GA2、XGA在殺菌消毒方面有重要作用，則G是Cl元素，A是O元素；X是H元素；由于X與D同族，D原子序數(shù)比O大，則D是Na；Z原子序數(shù)比6大，比8大，則Z是N元素；A和E同族，E為S元素。根據(jù)上述分析可知：X是H，Y是C，Z是N，A是O，D是Na，E是S，G是Cl元素。A項(xiàng)，D是Na，E是S，二者形成的化合物Na2S2是離子化合物，Na+與S22-之間以離子鍵結(jié)合，在S22-中2個(gè)S原子之間以共價(jià)鍵結(jié)合，故D2E2中的化學(xué)鍵有離子鍵、共價(jià)鍵，A正確；B項(xiàng)，化合物XGA是HClO，其中O原子與H、Cl原子分別形成1對(duì)共用電子對(duì)，使分子中各原子都達(dá)到穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，故HClO的電子式為：，B錯(cuò)誤；C項(xiàng)，Z是N，Y是C，Z的最高價(jià)氧化物的水化物HNO3的濃溶液具有強(qiáng)氧化性，加熱時(shí)可將Y的單質(zhì)氧化為CO2，濃硝酸被還原為NO2，同時(shí)產(chǎn)生H2O，C正確；D項(xiàng)，Y是C，Z是N，Y形成的氫化物可以是CH4、C6H6等；Z形成的化合物可以是NH3、N2H4等，如CH4的沸點(diǎn)比NH3低，而C6H6的沸點(diǎn)比NH3高，D正確；故選B。16．已知三氟化氯(ClF3)是一種很強(qiáng)氧化劑和氟化劑，它能大多數(shù)有機(jī)和無(wú)機(jī)材料甚至塑料反應(yīng)，可以使許多材料不接觸火源就燃燒，可應(yīng)用于航天工業(yè)。下列推測(cè)不合理的是()A．ClF3與水按照1：2反應(yīng)只生成一種弱酸和一種強(qiáng)酸B．能與一些金屬反應(yīng)生成氯化物和氟化物C．三氟化氯可用于清潔化學(xué)氣相沉積的反應(yīng)艙附著的半導(dǎo)體物質(zhì)D．可以代替H2O2充當(dāng)火箭推進(jìn)劑中的氧化物【答案】A【解析】A項(xiàng)，ClF3與水按照1：2發(fā)生反應(yīng)ClF3+2H2O=3HF+HClO2，生成了兩種弱酸，A錯(cuò)誤；B項(xiàng)，ClF3中Cl為+3價(jià)，有氧化性，故能與一些金屬反應(yīng)生成氯化物和氟化物，B正確；C項(xiàng)，三氟化氯與水反應(yīng)生成了HF，HF可與硅反應(yīng)，故可用于清潔化學(xué)氣相沉積的反應(yīng)艙附著的半導(dǎo)體物質(zhì)，C正確；D項(xiàng)，因ClF3 有氧化性，可以使許多材料不接觸火源就燃燒，故可以代替H2O2充當(dāng)火箭推進(jìn)劑中的氧化物，D正確；故選A。17．指定由穩(wěn)定單質(zhì)生成lmol某種物質(zhì)的焓變叫做該物質(zhì)的標(biāo)準(zhǔn)生成焓。例如：C(石墨)+O2(g)=CO2(g)ΔH=-394kJ·mol-1，則1molCO2(g)的標(biāo)準(zhǔn)生成焓ΔH=-394kJ·mol-1。下列標(biāo)準(zhǔn)生成焓ΔH最大的是()A．lmolSO2(g)B．lmolNO(g)C．2molH2O(g)D．2molH2O(l)【答案】B【解析】1molSO2(g)的標(biāo)準(zhǔn)生成焓ΔH=-296.0kJ·mol-1，1molNO(g)的標(biāo)準(zhǔn)生成焓ΔH=+90.0kJ·mol-1，1molH2O(g)的標(biāo)準(zhǔn)生成焓ΔH=-241.8kJ·mol-1，1molH2O(l)的標(biāo)準(zhǔn)生成焓ΔH=-285.8kJ·mol-1。故標(biāo)準(zhǔn)生成焓ΔH最大的是lmolNO(g)。故選B。18．設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說(shuō)法不正確的是()A．1mol冰中含有2NA個(gè)氫鍵B．30g的甲醛、乙酸和葡萄糖的混合物充分燃燒消耗NA個(gè)O2C．含0.1molNa3AlF6溶液中陽(yáng)離子數(shù)目為0.4NAD．2Mn2++5S2O82-+8H2O=2MnO4-+16H++10SO42-，1mol[2Mn2++5S2O82-]完全反應(yīng)轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為10NA【答案】C【解析】A項(xiàng)，1分子水形成2個(gè)氫鍵，則1mol冰中含2NA個(gè)氫鍵，A項(xiàng)正確；B項(xiàng)，甲醛、乙酸和葡萄糖的最簡(jiǎn)式均為CH2O，故30g混合物中含有的CH2O的物質(zhì)的量為1mol，而1molCH2O燃燒消耗1mol氧氣，故消耗的氧氣分子數(shù)為NA，B項(xiàng)正確；C項(xiàng)，0.1molNa3AlF6可電離出0.3molNa+和0.1molAlF6-，則陽(yáng)離子數(shù)目為0.3NA，C項(xiàng)錯(cuò)誤；D項(xiàng)，Mn的化合價(jià)由+2升到+7，則2molMn2+完全反應(yīng)轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量為2mol×[(+7)-(+2)]=10mol，即轉(zhuǎn)移電子數(shù)為10NA，D項(xiàng)正確；故選C。19．下列說(shuō)法正確的是()A．為確定某酸H2A是強(qiáng)酸還是弱酸，可測(cè)溶液的pH。若pH＞7，則H2A是弱酸；若pH＜7，則H2A是強(qiáng)酸B．常溫下，pH=3的醋酸溶液中加入少量醋酸鈉固體，溶液pH增大，醋酸的電離度增大C．25OC時(shí)，將0.1mol·L-1的HA溶液加水稀釋至pH=3.0，所得溶液中的c(OH-)=1.0×10-11mol·L-1D．用同濃度的溶液分別與等體積等的鹽酸和醋酸溶液恰好反應(yīng)完全，鹽酸消耗的溶液體積多 【答案】C【解析】A項(xiàng)，若NaHA溶液的pH＜7，H2A也可能是弱酸，如亞硫酸氫鈉溶液呈酸性，但亞硫酸是弱酸，故A錯(cuò)誤；B項(xiàng)，常溫下，pH=3的醋酸溶液中加入少量醋酸鈉固體，醋酸根離子濃度增大，抑制醋酸電離，溶液pH增大，醋酸的電離度減小，故B錯(cuò)誤；C項(xiàng)，25OC時(shí)，將0.1mol·L-1的HA溶液加水稀釋至pH=3.0，所得溶液中氫離子濃度是0.001mol/L，則溶液中，故C正確；D項(xiàng)，醋酸是弱酸，等體積等pH的鹽酸和醋酸溶液中醋酸的物質(zhì)的量大于鹽酸的物質(zhì)的量，則用同濃度的NaOH溶液分別與等體積等pH的鹽酸和醋酸溶液恰好反應(yīng)完全，醋酸消耗的NaOH溶液體積多，故D錯(cuò)誤；故選C。20．苯乙烯與溴苯在一定條件下發(fā)生Heck反應(yīng)：++HBr，某實(shí)驗(yàn)小組在原料及催化劑鈀用量等均相同的條件下進(jìn)行多組實(shí)驗(yàn)，測(cè)得如下數(shù)據(jù)；反應(yīng)溫度/℃100100100100120140160反應(yīng)時(shí)間/h10121416141414產(chǎn)率/%81.284.486.686.293.596.696.0下列說(shuō)法正確的是A．該反應(yīng)為吸熱反應(yīng)B．由表中數(shù)據(jù)可知最佳反應(yīng)條件為120℃、14hC．在100℃時(shí)、反應(yīng)時(shí)間10-14h內(nèi)，產(chǎn)率增加的原因是反應(yīng)速率增大D．從140℃升到160℃，反應(yīng)相同時(shí)間產(chǎn)率下降的原因可能是平衡向逆反應(yīng)方向移動(dòng)【答案】D【解析】A項(xiàng)，由表中數(shù)據(jù)可知，溫度為100℃時(shí)，隨時(shí)間的推移產(chǎn)率增大，說(shuō)明在該溫度下14小時(shí)還未達(dá)到平衡，反應(yīng)還在正向進(jìn)行，此產(chǎn)率并非是平衡時(shí)的產(chǎn)率，由140℃升到160℃，反應(yīng)相同時(shí)間產(chǎn)率下降的原因可能是平衡向逆反應(yīng)方向移動(dòng)，故該反應(yīng)為放熱反應(yīng)，A錯(cuò)誤；B項(xiàng)，由表中數(shù)據(jù)可知，反應(yīng)條件為140℃、14h時(shí)產(chǎn)率最高，故為最佳反應(yīng)條件，B錯(cuò)誤；C項(xiàng)，溫度不變，隨著反應(yīng)的進(jìn)行反應(yīng)物濃度減小，反應(yīng)速率減慢，而在100℃時(shí)、反 應(yīng)時(shí)間10-14h內(nèi)，產(chǎn)率增加的原因是在該溫度下14小時(shí)還未達(dá)到平衡，反應(yīng)還在正向進(jìn)行，生成的產(chǎn)物越來(lái)越多，產(chǎn)率增大，C錯(cuò)誤；D項(xiàng)，由A項(xiàng)分析可知，從140℃升到160℃，反應(yīng)相同時(shí)間產(chǎn)率下降的原因可能是平衡向逆反應(yīng)方向移動(dòng)，也可能是催化劑高溫下失去活性，D正確；故選D。21．直鏈丁烯有X、Y、Z三種同分異構(gòu)體，相同溫度和壓強(qiáng)下，ΔH1(X)＜ΔH1(Y)＜ΔH1(Z)，下列判斷不正確的是()C4H8(g)+6O2(g)4CO2(g)+4H2O(g)ΔH1C4H8(g)+H2(g)C4H10(g)ΔH2A．ΔH1＜0，ΔH2＜0B．Y(g)→Z(g)為放熱反應(yīng)C．ΔH2(X)＜ΔH2(Y)＜ΔH2(Z)D．丁醇的消去產(chǎn)物中，X的選擇性最高【答案】D【解析】A項(xiàng)，燃燒是放熱反應(yīng)，則ΔH1＜0，在不飽和烴的氫化反應(yīng)中，斷裂H-H鍵和兀鍵所消耗的能量比形成兩個(gè)C-H鍵所放出的能量少，因此，氫化是放熱反應(yīng)，所以ΔH2＜0，A正確；B項(xiàng)，相同溫度和壓強(qiáng)下，ΔH1(X)＜ΔH1(Y)＜ΔH1(Z)，由于是焓變是小于0的，這說(shuō)明能量高低順序?yàn)閄＞Y＞Z，所以Y(g)→Z(g)為放熱反應(yīng)，B正確；C項(xiàng)，能量高低順序?yàn)閄＞Y＞Z，又因?yàn)殪首兪切∮?的，所以ΔH2(X)＜ΔH2(Y)＜ΔH2(Z)，C正確；D項(xiàng)，X的能量最高，說(shuō)明最不穩(wěn)定，因此2-丁醇的消去產(chǎn)物中，X的選擇性最低，D錯(cuò)誤；故選D。22．燃燒電池能量轉(zhuǎn)化率高，以下是氫氧燃料電池結(jié)構(gòu)示意圖：(*PTFE為聚四氟乙烯的縮寫，工作溫度65℃左右)下列說(shuō)法不正確的是A．電極室a為負(fù)極室，電極室b為正極室B．燃燒電池的能量轉(zhuǎn)化率比柴油發(fā)動(dòng)機(jī)的能量利用率高 C．堿性電解液的氫氧燃料電池，氧化生成的水在O2側(cè)產(chǎn)生；酸性電解液電池，水在H2側(cè)產(chǎn)生D．多孔隔膜既是電解液的倉(cāng)庫(kù)，也是反應(yīng)產(chǎn)物H2O的通道，電解液除KOH外也可用H2SO4或固態(tài)離子導(dǎo)體【答案】C【解析】A項(xiàng)，電極室a中氫氣失電子產(chǎn)生氫離子，為負(fù)極室，電極室b中氧氣得電子產(chǎn)生氫氧根離子，為正極室，A正確；B項(xiàng)，燃燒電池的能量主要為化學(xué)能轉(zhuǎn)化為電能，轉(zhuǎn)化率比柴油發(fā)動(dòng)機(jī)的能量(熱能部分轉(zhuǎn)化為動(dòng)能再轉(zhuǎn)化為電能)利用率高，B正確；C項(xiàng)，堿性電解液的氫氧燃料電池，H2失電子產(chǎn)生的氫離子與氫氧根離子反應(yīng)生成水，氧化生成的水在H2側(cè)產(chǎn)生；酸性電解液電池，O2和電子產(chǎn)生氫氫根離子與氫離子反應(yīng)生成水，水在O2側(cè)產(chǎn)生，C不正確；D項(xiàng)，多孔隔膜既是電解液的倉(cāng)庫(kù)，也是反應(yīng)產(chǎn)物H2O的通道，電解液除KOH外也可用H2SO4或固態(tài)離子導(dǎo)體，起到導(dǎo)電的作用，D正確；故選C。23．25OC時(shí)，向一定濃度的H2R溶液中滴加pH=13的NaOH溶液，混合溶液中pH與的關(guān)系如圖所示。下列說(shuō)法不正確的是()A．L1代表pH和的關(guān)系B．當(dāng)溶液中時(shí)，溶液可能呈酸性C．室溫下，若，則D．L2上的所有點(diǎn)對(duì)應(yīng)溶液中水的電離程度一定大于直線L1【答案】D【解析】A項(xiàng)，H2RH++HR-，故①；HR-H++R2-， 故②；由①可推導(dǎo)得：pH=-+pKa1③；由②可推導(dǎo)得：pH=-+pKa2④；又Ka1＞Ka2，故pKa1＞pKa2，故L1代表pH和的關(guān)系，A正確；B項(xiàng)，由④可知pH=+pKa2，溶液可能呈酸性、中性或堿性，B正確；C項(xiàng)，由②、④可得，當(dāng)時(shí)，，即a=m=2.95；當(dāng)時(shí)，，即b=n=5.41；C正確；D項(xiàng)，L2對(duì)應(yīng)的pH對(duì)水的電離有抑制作用，L2直線上各點(diǎn)對(duì)應(yīng)的pH不一定大于L1，D錯(cuò)誤；故選D。24．使用NC環(huán)金屬化Ir(III)配合物催化甲酸脫氫的反應(yīng)機(jī)理如下圖。下列說(shuō)法中錯(cuò)誤的是()A．甲酸脫氫過(guò)程的總反應(yīng)為HCOOHCO2↑+H2↑B．反應(yīng)過(guò)程中，Ir(III)配合物B為催化劑，Ir(III)配合物A為中間產(chǎn)物C．由D→E的過(guò)程，是甲酸協(xié)助轉(zhuǎn)運(yùn)H的過(guò)程 D．反應(yīng)過(guò)程中，HCOOH中的C=O鍵發(fā)生斷裂【答案】D【解析】A項(xiàng)，據(jù)圖可知反應(yīng)物為HCOOH，產(chǎn)物為H2和CO2，化學(xué)方程式為HCOOHCO2↑+H2↑，A正確；B項(xiàng)，據(jù)圖可知反應(yīng)物最開(kāi)始是和Ir(III)配合物B反應(yīng)，所以Ir(III)配合物B是催化劑，Ir(III)配合物A為其中一步反應(yīng)的產(chǎn)物，即中間產(chǎn)物，B正確；C項(xiàng)，據(jù)圖可知D→E的過(guò)程中，在甲酸協(xié)助下，H原子由一個(gè)N原子上轉(zhuǎn)移到另一個(gè)N原子上，C正確；D項(xiàng)，縱觀整個(gè)過(guò)程可知HCOOH中的C=O鍵沒(méi)有斷裂，C-H鍵和O-H鍵斷鍵形成C=O鍵，D錯(cuò)誤；故選D。25．下列方案設(shè)計(jì)、現(xiàn)象和結(jié)論都正確的是()目的方案設(shè)計(jì)現(xiàn)象和結(jié)論A檢驗(yàn)電解法制備的氯氣電解飽和食鹽水，用濕潤(rùn)的碘化鉀淀粉試紙檢驗(yàn)陰極產(chǎn)生的氣體若試紙變藍(lán)色，則說(shuō)明有氯氣產(chǎn)生B探究H2O2和Fe3+的氧化性強(qiáng)弱將稀硫酸酸化的H2O2加入Fe(NO3)2溶液中若溶液出現(xiàn)黃色，則說(shuō)明H2O2的氧化性比Fe3+強(qiáng)C探究CH3COOH和HClO的Ka大小用pH試紙分別測(cè)定0.1mol·L?1CH3COONa溶液和NaClO溶液的pH若pH(NaClO)>pH(CH3COONa)，則說(shuō)明Ka(CH3COOH)>Ka(HClO)D探究有機(jī)物基團(tuán)之間的相互影響取三支試管各加入等量的己烷、苯、甲苯，分別加入幾滴等量的酸性KMnO4溶液(必要時(shí)可以稍稍加熱)，再觀察現(xiàn)象若加入甲苯中的溶液褪色，其他兩支試管中的溶液不褪色，則說(shuō)明苯環(huán)對(duì)甲基有影響，使甲基更易被氧化【答案】D【解析】A項(xiàng)，電解飽和食鹽水，氯離子失去電子被氧化為氯氣，氯氣為陽(yáng)極產(chǎn)物，故應(yīng)檢驗(yàn)陽(yáng)極產(chǎn)生的氣體，A錯(cuò)誤；B項(xiàng)，氫離子、硝酸根離子和亞鐵離子能反應(yīng)生成鐵離子，故探究H2O2和Fe3+的氧化性強(qiáng)弱，可將稀硫酸酸化的H2O2加入FeSO4溶液中，不能選擇Fe(NO3)2，B錯(cuò)誤；C項(xiàng)，NaClO溶液具有漂白性，故不能用pH試紙測(cè)定NaClO溶液的pH，應(yīng)該用pH計(jì)測(cè)定，C錯(cuò)誤；D項(xiàng)，做這組對(duì)比實(shí)驗(yàn)，實(shí)驗(yàn)方案正確，若只有甲苯中紫紅色褪 去，說(shuō)明甲苯中側(cè)鏈甲基已經(jīng)被氧化，甲基變得活潑，則說(shuō)明苯環(huán)對(duì)甲基有影響，D正確；故選D。非選擇題部分二、非選擇題(本大題共6小題，共50分)26．(4分)(1)常溫下，乙醇在___________(填“環(huán)己烷或乙酸”)中溶解度更大，主要原因是___________。(2)Ti的四鹵化物熔點(diǎn)如表所示，TiF4熔點(diǎn)高于其他三種鹵化物，自TiCl4至TiI4熔點(diǎn)依次升高，原因是___________?；衔颰iF4TiCl4TiBr4TiI4熔點(diǎn)/℃377-24.1238.3155【答案】(1)乙酸(1分)乙酸與乙醇能形成氫鍵(1分)(2)TiF4為離子化合物，熔點(diǎn)高，其他三種均為共價(jià)化合物，其組成和結(jié)構(gòu)相似，隨相對(duì)分子質(zhì)量的增大，分子間作用力增大，熔點(diǎn)逐漸升高(2分)【解析】(1)乙醇可以和乙酸形成分子間氫鍵，所以乙醇在乙酸中的溶解度更大；(2)根據(jù)題目所給數(shù)據(jù)可知TiF4熔點(diǎn)較高，可知其應(yīng)為離子化合物，其他三種均為共價(jià)化合物，為分子晶體，其組成和結(jié)構(gòu)相似，隨相對(duì)分子質(zhì)量的增大，分子間作用力增大，熔點(diǎn)逐漸升高。27．(4分)某有機(jī)化合物A的相對(duì)分子質(zhì)量(分子量)大于110，小于150.經(jīng)分析得知，其中碳和氫的質(zhì)量分?jǐn)?shù)之和為52.24%，其余為氧。請(qǐng)回答：(1)A的分子式中氧原子數(shù)為_(kāi)__________(要求寫出簡(jiǎn)要推理過(guò)程)。(2)A的分子式為_(kāi)__________。【答案】(1)A的分子式中：，故A的分子式中N(O)=4(2分)(2)C5H10O4(2分)【解析】(1)由題意可知，碳和氫的質(zhì)量分?jǐn)?shù)之和為52.24%，則氧的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為1-52.24%=47.76%，由于有機(jī)化合物的相對(duì)分子質(zhì)量大于110，小于150，即分子中氧原子個(gè)數(shù)為大于=3.28，小于=4.48，所以氧原子數(shù)為4個(gè)；(2)分子中氧原子為4，氧元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為47.76%，則有機(jī)物分子質(zhì)量為=134，分子中氧原子為4 個(gè)，所以C、H的相對(duì)原子質(zhì)量之和為134-4×16=70，C原子數(shù)目為=5…10，故分子中含有5個(gè)C，10個(gè)H，可以確定化學(xué)式為C5H10O4。28．(10分)某有機(jī)工業(yè)化合物X是由四種常見(jiàn)元素組成的，實(shí)驗(yàn)探究其組成過(guò)程如圖：實(shí)驗(yàn)過(guò)程有現(xiàn)象：氣體A燃燒時(shí)，火焰呈淡藍(lán)色；白色沉淀G可溶于強(qiáng)堿溶液。(1)化合物X的組成元素：___________，(填元素符號(hào))沉淀G的化學(xué)式：___________。(2)化合物X與水共熱的化學(xué)反應(yīng)方程式為：___________(3)沉淀C中有色固體成分與稀硝酸反應(yīng)的離子方程式為：___________(4)無(wú)色氣體D與氣體A在Pd/Al2O3催化下反應(yīng)，可消除二者對(duì)環(huán)境的影響，實(shí)現(xiàn)“綠色化學(xué)”，該反應(yīng)的化學(xué)反應(yīng)方程式是：___________(5)向深藍(lán)色溶液F通入SO2氣體，待反應(yīng)穩(wěn)定后，溶液褪色，并產(chǎn)生白色沉淀物，試設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)驗(yàn)證白色沉淀物中的陰離子：___________(提示：Cu2SO4溶于水快速歧化，Cu2SO4=Cu+CuSO4)?！敬鸢浮?1)Cu、Al、C、H(1分)Al(OH)3(1分)(2)CuAl(CH3)4+7H2OCu2O+2Al(OH)3+8CH4(2分)(3)3Cu2O+2NO3-+14H+=6Cu2++2NO↑+7H2O(2分)(4)4NO+CH42N2+CO2+2H2O(2分)(5)取白色沉淀物于大試管中，加入適量鹽酸充分溶解，同時(shí)再試管口放一蘸有品紅溶液的棉花團(tuán)，可觀察到得澄清溶液，并產(chǎn)生大量氣泡，品紅溶液褪色，則陰離子為SO32-(2分)【解析】氣體A燃燒時(shí)，火焰呈淡藍(lán)色，生成無(wú)色無(wú)味氣體，能使澄清石灰水變渾濁，因此A為CH4；白色沉淀G可溶于強(qiáng)堿溶液，說(shuō)明G為Al(OH)3；得到藍(lán)色溶液，說(shuō)明X中含有Cu，則四種元素分別為Cu、Al、C、H，由轉(zhuǎn)化關(guān)系可知，n(C)=n(CaCO3)==0.08mol，n(Al)=n[(Al(OH)3)]==0.02mol，n(Cu)=2n(Cu2O)=2=0.02mol，n(H)= =0.24mol，n(Cu):n(Al):n(C):n(H)=0.02:0.02:0.08:0.24，則化學(xué)式為CuAl(CH3)4。(1)根據(jù)前面分析得到化合物X的組成元素：Cu、Al、C、H，沉淀G的化學(xué)式：Al(OH)3；(2)化合物X與水共熱反應(yīng)生成氧化亞銅、氫氧化鋁沉淀和甲烷，其化學(xué)反應(yīng)方程式為：CuAl(CH3)4+7H2OCu2O+2Al(OH)3+8CH4；(3)沉淀C中有色固體成分為氧化亞銅，氧化亞銅與稀硝酸反應(yīng)生成硝酸銅、一氧化氮、水，其離子方程式為：3Cu2O+2NO3-+14H+=6Cu2++2NO↑+7H2O；(4)無(wú)色氣體D與氣體A在Pd/Al2O3催化下反應(yīng)，可消除二者對(duì)環(huán)境的影響，實(shí)現(xiàn)“綠色化學(xué)”，即甲烷和NO反應(yīng)生成氮?dú)?、二氧化碳和水，其反?yīng)的化學(xué)反應(yīng)方程式是：4NO+CH42N2+CO2+2H2O;(5)向深藍(lán)色溶液F通入SO2氣體，待反應(yīng)穩(wěn)定后，溶液褪色，并產(chǎn)生白色沉淀物，說(shuō)明四氨合銅離子與二氧化硫反應(yīng)生成亞硫酸亞銅白色沉淀，取白色沉淀物于大試管中，加入適量鹽酸充分溶解，同時(shí)再試管口放一蘸有品紅溶液的棉花團(tuán)，可觀察到得澄清溶液，并產(chǎn)生大量氣泡，品紅溶液褪色，則陰離子為SO32-。29．(10分)硫及其化合物在生產(chǎn)生活中有重要的應(yīng)用。請(qǐng)回答：(1)在一定條件下還原金屬硫化物制備金屬單質(zhì)，假設(shè)穩(wěn)定單質(zhì)的能量為0，相關(guān)物質(zhì)能量大小如右圖所示：工業(yè)上可用利用反應(yīng)Fe(s)+HgS(s)=Fe(s)+Hg(l)制備汞，但不能用氫氣還原HgS來(lái)制備，試解釋原因___________。(2)已知：H2S(g)+CO2(g)COS(g)+H2O(g)，在一定溫度下將H2S和CO2以物質(zhì)的量之比為1:4充入密閉容器反應(yīng)，達(dá)到平衡后，水蒸氣的體積分?jǐn)?shù)為2.0%，則該溫度下反應(yīng)的平衡常數(shù)K=___________。(3)已知：2SO2(g)+O2(g)2SO3(g)?H<0，下列關(guān)于該反應(yīng)說(shuō)法不正確的是___________。A．為提高SO2的平衡轉(zhuǎn)化率，工業(yè)生產(chǎn)常將SO2和O2壓縮后再通入接觸室B．工業(yè)上采用熱交換技術(shù)，并使SO2、O2多次與催化劑接觸氧化，既節(jié)約了能源，又提 高了SO2的轉(zhuǎn)化率C．其它條件相同，恒壓比恒容條件具有更高的平均反應(yīng)速率和更高的平衡轉(zhuǎn)化率D．使用較低溫的高效催化劑，有利于提高SO2的轉(zhuǎn)化率(4)CuSO4·5H2O和少量水蒸氣置于容積可變的真空密閉容器中，受熱逐漸失去H2O的三個(gè)反應(yīng)式、水蒸氣的平衡壓強(qiáng)和溫度關(guān)系如下表所示：平衡水蒸氣的平衡壓強(qiáng)p(H2O)/kPa25℃50℃Ⅰ：CuSO4·5H2O(s)CuSO4·3H2O(s)+2H2O(g)1.046.05Ⅱ：CuSO4·3H2O(s)CuSO4·H2O(s)+2H2O(g)0.754.12Ⅲ：CuSO4·H2O(s)CuSO4(s)+H2O(g)0.110.60①下圖表示水蒸氣平衡壓強(qiáng)與溫度的關(guān)系曲線，其中表示平衡Ⅰ的曲線是___________(填選a、b或c)，表示CuSO4·3H2O穩(wěn)定存在的區(qū)域是___________(填A(yù)、B、C或D)。②在圖二中，畫(huà)出25℃p(H2O)≤1.04kPa條件下，達(dá)到平衡時(shí)固體成分中n(H2O)/n(CuSO4)與p(H2O)的關(guān)系圖。___________(5)硫代硫酸鈉常作為工業(yè)脫氯劑，可以脫去廢水中的“游離氯”，請(qǐng)寫出相關(guān)離子方程式：___________?！敬鸢浮?1)H2(g)+HgS(s)=H2S(g)+Hg(s)?H=+25kJ/mol>0 ，反應(yīng)需在較高溫度下進(jìn)行，溫度升高，硫化氫易分解，生成的硫與汞與硫會(huì)重新化合(2分)(2)0.0028(2分)(3)A(2分)(4)a(1分)B(1分)(1分)(5)S2O32-+4Cl2+5H2O=2SO42-+8Cl-+10H+(1分)【解析】(1)根據(jù)圖像可知硫化氫的能量高，反應(yīng)H2(g)+HgS(s)=H2S(g)+Hg(s)?H=+25kJ/mol＞0，反應(yīng)需在較高溫度下進(jìn)行，溫度升高，硫化氫易分解，生成的硫與汞與硫會(huì)重新化合，因此不能用氫氣還原HgS來(lái)制備；(2)根據(jù)三段式可知：達(dá)到平衡后，水蒸氣的體積分?jǐn)?shù)為2.0%，即，解得x＝0.1，反應(yīng)前后體積不變，則該溫度下反應(yīng)的平衡常數(shù)K=≈0.0028；(3)A項(xiàng)，常壓下二氧化硫的轉(zhuǎn)化率已經(jīng)很高，增大壓強(qiáng)會(huì)增加成本，實(shí)際生產(chǎn)過(guò)程中往往采用常壓，A錯(cuò)誤；B項(xiàng)，工業(yè)上采用熱交換技術(shù)，并使SO2、O2多次與催化劑接觸氧化，提高原料利用率，因此既節(jié)約了能源，又提高了SO2的轉(zhuǎn)化率，B正確；C項(xiàng)，正反應(yīng)是體積減小的可逆反應(yīng)，恒容條件下壓強(qiáng)會(huì)逐漸減小，所以其它條件相同，恒壓比恒容條件具有更高的平均反應(yīng)速率和更高的平衡轉(zhuǎn)化率，C正確；D項(xiàng)，正反應(yīng)放熱，因此使用較低溫的高效催化劑，有利于提高SO2的轉(zhuǎn)化率，D正確；故選A。(4)①根據(jù)表中數(shù)據(jù)可知相同溫度下反應(yīng)Ⅰ的水蒸氣的平衡壓強(qiáng)最大，因此其中表示平衡Ⅰ的曲線是a，同理可判斷表示平衡Ⅱ的曲線是b，所以表示CuSO4·3H2O穩(wěn)定存在的區(qū)域是B；②達(dá)到平衡時(shí)固體成分中n(H2O)/n(CuSO4)＜1時(shí)，p(H2O)＝0.11，1≤n(H2O)/n(CuSO4)＜3時(shí)，p(H2O)＝0.75，3≤n(H2O)/n(CuSO4)≤5時(shí)，p(H2O)＝1.04，所以關(guān)系圖為： ；(5)硫代硫酸鈉常作為工業(yè)脫氯劑，可以脫去廢水中的“游離氯”，自身被氧化為硫酸根，反應(yīng)的離子方程式為S2O32-+4Cl2+5H2O=2SO42-+8Cl-+10H+。30．(10分)亞氯酸鈉(NaClO2)是一種高效含氯消毒劑和漂白劑，主要用于自來(lái)水、污水等水環(huán)境的殺菌消毒，也常用作紙漿、砂糖、油脂的漂白劑。圖為目前生產(chǎn)亞氯酸鈉的流程之一(夾持裝置省略)，所得NaClO2具有純度高的優(yōu)點(diǎn)。已知：NaClO2飽和溶液在低于38℃時(shí)會(huì)析出NaClO?3H2O，高于38℃時(shí)析出NaClO2，高于60℃時(shí)NaClO2分解成NaClO3和NaCl。試回答下列問(wèn)題：(1)儀器a的名稱為_(kāi)__________。(2)裝置A用來(lái)制取ClO2，發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為_(kāi)__________。(3)研究測(cè)得C裝置吸收液中的c(NaOH)與對(duì)粗產(chǎn)品中NaClO2含量的影響如圖所示。則最佳條件為c(NaOH)=___________mol/L，=___________。 (4)C裝置采用“冰水浴”的目的是___________。(5)充分反應(yīng)后，為從產(chǎn)品溶液中獲取NaClO2晶體，從下列選項(xiàng)中選出合理的操作并排序：()→()→()→干燥，___________a．趁熱過(guò)濾b．50℃水洗滌c．加熱蒸發(fā)結(jié)晶d．冰水洗滌e．55℃恒溫減壓蒸發(fā)結(jié)晶(6)在化學(xué)定分析中為了方便計(jì)算，常用滴定度(T)表示標(biāo)準(zhǔn)液的滴定能力，是指每毫升標(biāo)準(zhǔn)溶液相當(dāng)于樣品中所含被測(cè)物質(zhì)的質(zhì)量。準(zhǔn)確稱取一定質(zhì)量的NaClO2(摩爾質(zhì)量為Mg/mol)樣品，加入適量蒸餾水和過(guò)量的KI晶體，在酸性條件下發(fā)生如下反應(yīng)：ClO2-+4I-+4H+=I2+Cl-+2H2O，得待測(cè)溶液。取一定量消耗待測(cè)溶液，以淀粉溶液作指示劑，消耗cmol·L-1的Na2S2O3標(biāo)準(zhǔn)液VmL(己知：I2+2S2O32-=2I-+S4O62-)。則滴定度T=___________g/mL?！敬鸢浮?1)三頸燒瓶(三頸瓶或三口燒瓶)(1分)(2)H2O2+2ClO3-+2H+=O2↑+2ClO2↑+2H2O(1分)(3)4(1分)0.8(1分)(4)防止溫度過(guò)高，NaClO2分解成NaClO3和NaCl，同時(shí)，H2O2受熱易分解(2分)(5)e→a→b(2分)(6)(2分)【解析】裝置A用來(lái)制取ClO2，故H2O2為還原劑，C裝置中二氧化氯在堿性溶液中和過(guò)氧化氫發(fā)生氧化還原反應(yīng)生成NaClO2、O2和H2O，NaClO2飽和溶液在低于38℃時(shí)會(huì)析出NaClO?3H2O，高于38℃時(shí)析出NaClO2，高于60℃時(shí)NaClO2分解成NaClO3和NaCl，故用冰降溫，用氫氧化鈉吸收尾氣。(1)由圖可知，儀器a的名稱為三頸燒瓶(三頸瓶或三口燒瓶)；(2)裝置A用來(lái)制取ClO2故H2O2為還原劑，與NaClO3反應(yīng)生成O2和ClO2，離子方程式為： H2O2+2ClO3-+2H+=O2↑+2ClO2↑+2H2O；(3)c(NaOH)=4mol/L與=0.8時(shí)粗產(chǎn)品中NaClO2含量最高，再進(jìn)一步提高濃度和比值，對(duì)產(chǎn)量并沒(méi)有提高，浪費(fèi)原料；(4)C裝置中二氧化氯在堿性溶液中和過(guò)氧化氫發(fā)生氧化還原反應(yīng)生成NaClO2、O2和H2O，使用冰水浴可降低反應(yīng)混合液的溫度，防止溫度過(guò)高，NaClO2分解成NaClO3和NaCl，同時(shí)，H2O2受熱易分解；(5)為從產(chǎn)品溶液中獲取NaClO2晶體，操作順序?yàn)椋?5℃恒溫減壓蒸發(fā)結(jié)晶、趁熱過(guò)濾、50℃水洗滌，低于60度干燥，故答案為：e→a→b；(6)由ClO2-+4I-+4H+=I2+Cl-+2H2O、I2+2S2O32-=2I-+S4O62-，得ClO2--2I2-4S2O32-，則n(ClO2-)=n(S2O32-)×cV×10-3mol，則m(NaClO2)=，由滴定度定義可知，T=。31．(12分)質(zhì)子泵抑制劑奧美拉唑的中間體1可通過(guò)如下路線合成：已知：①，與苯環(huán)性質(zhì)相似②③(1)化合物G的含氮官能團(tuán)的名稱___________。(2)下列說(shuō)法正確的是___________。A．化合物C的分子式為C8H9N2O3B．H可能存在兩種結(jié)構(gòu) C．化合物A分子中所有的碳原子共平面D．化合物I可發(fā)生取代、加成、縮聚等反應(yīng)(3)寫出反應(yīng)H+E→I的化學(xué)方程式___________。(4)在制備H的過(guò)程中還可能生成一種分子式為C16H14N4O2S的化合物。用鍵線式表示其中一種結(jié)構(gòu)___________。(5)寫出3種滿足下列條件的化合物G的同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式__________。①1H-NMR譜顯示只有6種不同環(huán)境的氫原子②含有苯環(huán)且只有一個(gè)取代基，另含有一個(gè)五元環(huán)③不含—O—O—、、等結(jié)構(gòu)片段(6)根據(jù)題給信息，用不超過(guò)三步的反應(yīng)設(shè)計(jì)D→的合成路線。【答案】(1)硝基、氨基(1分)(2)BC(2分)(3)+HCl+或+HCl+(2分)(4)或或(2分)(5)、、、(3分) (6)(2分)【解析】根據(jù)信息①可知A的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為：；反推可知B的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為：；C的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為：；根據(jù)G的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式和信息③可知H的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為：。(1)根據(jù)G的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式可知，化合物G的含氮官能團(tuán)的名稱為：硝基、氨基。(2)A項(xiàng)，C的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為：，化合物C的分子式為C8H10N2O3，A正確；B項(xiàng)，H可能存在兩種結(jié)構(gòu)、，B正確；C項(xiàng)，與苯環(huán)性質(zhì)相似，化合物A分子中所有的碳原子共平面，C正確；D項(xiàng)，化合物I，可發(fā)生取代、加成、不能發(fā)生縮聚等反應(yīng)，D錯(cuò)誤；(3)H+E發(fā)生取代反應(yīng)生成I，的化學(xué)方程式：+HCl+或+HCl+；(4)根據(jù)分子式為C16H14N4O2S，其鍵線式表示結(jié)構(gòu)為：或或；(5)滿足①1H-NMR 譜顯示只有6種不同環(huán)境的氫原子說(shuō)明有6種不同環(huán)境H原子②含有苯環(huán)且只有一個(gè)取代基，另含有一個(gè)五元環(huán)③不含—O—O—、、等結(jié)構(gòu)片段，符合條件的化合物G的同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式：、、、共計(jì)四種。(6)根據(jù)信息②，D→的合成路線：。