2022年1月浙江省普通高校招生選考科目化學(xué)仿真模擬試卷B(考試時(shí)間：90分鐘滿分100分)可能用到的相對(duì)原子質(zhì)量：H1Li7C12N14O16Na23Mg24Al27Si28S32Cl35.5K39Ca40Ti48Fe56Cu64Ag108Ba137選擇題部分一、選擇題(本大題共25小題，每小題2分，共50分。每個(gè)小題列出的四個(gè)備選項(xiàng)中只有一個(gè)是符合題目要求的，不選、多選、錯(cuò)選均不得分)1．下列物質(zhì)屬于純凈物的是()A．汽油B．食醋C．漂白粉D．小蘇打【答案】D【解析】A項(xiàng)，汽油是碳原子個(gè)數(shù)在5—11的烴的混合物，故A錯(cuò)誤；B項(xiàng)，食醋是乙酸的水溶液，屬于混合物，故B錯(cuò)誤；C項(xiàng)，漂白粉為主要成分為氯化鈣和次氯酸鈣的混合物，故C錯(cuò)誤；D項(xiàng)，小蘇打是碳酸氫鈉的俗稱，屬于純凈物，故D正確；故選D。2．下列物質(zhì)屬于弱電解質(zhì)的是()A．NH3B．HCOOHC．NaHCO3D．CH3CH2OH【答案】B【解析】A項(xiàng)，NH3不能自身電離，是非電解質(zhì)，A不符合；B項(xiàng)，HCOOH溶于水部分電離，屬于弱電解質(zhì)，B符合；C項(xiàng)，NaHCO3溶于水全部電離，屬于強(qiáng)電解質(zhì)，C不符合；D項(xiàng)，CH3CH2OH不能自身電離，是非電解質(zhì)，D不符合；故選B。3．下列物質(zhì)對(duì)應(yīng)組成正確的是()A．木醇：CH3CH2OHB．摩爾鹽：(NH4)2SO4·FeSO4·6H2OC．甘氨酸：CH3CH(NH2)COOHD．黃鐵礦：FeS【答案】B【解析】A項(xiàng)，木醇是甲醇，結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為CH3OH，A錯(cuò)誤；B項(xiàng)，硫酸亞鐵銨，俗名為莫爾鹽、摩爾鹽，簡(jiǎn)稱FAS，化學(xué)式為Fe(NH4)2·(SO4)2·6H2O，可以表示為(NH4)2SO4·FeSO4·6H2O，B正確；C項(xiàng)，甘氨酸是H2NCH2COOH，C錯(cuò)誤；D項(xiàng)，黃鐵礦中主要含有FeS2，D錯(cuò)誤；故選B。 4．用濃硫酸配制950mL2.50mol/L稀硫酸，包括計(jì)算、量取、稀釋、轉(zhuǎn)移、定容等多個(gè)步驟，下列說法不恰當(dāng)?shù)氖?)A．圖1儀器的規(guī)格應(yīng)選擇1000mLB．圖2稀釋過程中應(yīng)將濃硫酸加入水中C．圖3洗滌后需將洗滌液轉(zhuǎn)入容量瓶D．按圖4操作加水至溶液凹液面與刻度線相平【答案】D【解析】A項(xiàng)，濃硫酸配制950mL2.50mol/L稀硫酸，實(shí)驗(yàn)室沒有950mL規(guī)格的容量瓶，所以應(yīng)該選擇1000mL的容量瓶，故A正確；B項(xiàng)，濃硫酸稀釋過程中會(huì)釋放大量的熱，所以應(yīng)將濃硫酸緩慢加入水中，并不斷攪拌，故B正確；C項(xiàng)，洗滌后的洗滌液中含有溶質(zhì)，所以需將洗滌液轉(zhuǎn)入容量瓶，故C正確；D項(xiàng)，定容時(shí)當(dāng)液面距刻度線1-2cm時(shí)，改用膠頭滴管繼續(xù)定容至凹液面與刻度線相平，故D錯(cuò)誤；故選D。5．下列表示正確的是A．的電子式B．蔗糖的分子式C12H22O11C．乙炔的比例模型D．甲酸甲酯的鍵線式【答案】B【解析】A項(xiàng)，H2O2是共價(jià)化合物，電子式為，故A錯(cuò)誤；B項(xiàng)，蔗糖是二糖，分子式是C12H22O11，故B正確；C項(xiàng)，乙炔的比例模型是，故C錯(cuò)誤；D項(xiàng)，是乙酸甲酯的鍵線式，故D錯(cuò)誤；故選B。6．下列說法正確的是()A．12CO與14CO互為同位素B．石墨、金剛石、C60互為同素異形體 C．C2H6O與C3H8O一定是同系物D．CH3COOCH2CH3與CH3CH2OOCH3互為同分異構(gòu)體【答案】B【解析】A項(xiàng)，同位素是質(zhì)子數(shù)相同中子數(shù)不同的核素，12C與14C互為同位素，CO為分子、不是核素，12CO與14CO不互為同位素，A錯(cuò)誤；B項(xiàng)，石墨、金剛石、C60是碳元素組成的不同單質(zhì)，互為同素異形體，B正確；C項(xiàng)，結(jié)構(gòu)相似、通式相同，相差1個(gè)或幾個(gè)CH2原子團(tuán)，互為同系物。C2H6O既可以是甲醚、也可以是乙醇，C3H8O既可以是甲乙醚、也可以是1-丙醇或2-丙醇，二者不一定是同系物，C錯(cuò)誤；D項(xiàng)，CH3COOCH2CH3與CH3CH2OOCH3均為乙酸乙酯、是同一種物質(zhì)、不互為同分異構(gòu)體，D錯(cuò)誤；故選B。7．關(guān)于有機(jī)反應(yīng)類型，下列說法不正確的是()A．+CH2=CH2(加成反應(yīng))B．n+n+nH2O(縮聚反應(yīng))C．nCH2=CHCl(加聚反應(yīng))D．2C2H5OHCH3CH2OCH2CH3+H2O(消去反應(yīng))【答案】D【解析】A項(xiàng)，該反應(yīng)過程中乙烯斷開雙鍵，形成乙苯，屬于加成反應(yīng)，A正確；B項(xiàng)，該反應(yīng)在形成高分子化合物的同時(shí)，形成了小分子水，屬縮聚反應(yīng)，B正確；C項(xiàng)，該反應(yīng)中碳碳雙鍵斷開，形成高分子化合物，屬加聚反應(yīng)，C正確；D項(xiàng)，該反應(yīng)屬于兩分子乙醇脫去一分子水形成醚的過程，屬取代反應(yīng)，D錯(cuò)誤；故選D。8．關(guān)于反應(yīng)5NaClO2+4HCl=4ClO2+5NaCl+2H2O，下列說法正確的是()A．NaClO2中Cl元素僅被還原B．該反應(yīng)中，HCl體現(xiàn)了酸性和還原性C．還原劑與氧化劑的質(zhì)量之比為D．氧化產(chǎn)物與還原產(chǎn)物的物質(zhì)的量之比為【答案】C【解析】A項(xiàng)，根據(jù)反應(yīng)方程式5NaClO2+4HCl=4ClO2+5NaCl+2H2O，得到NaClO2中Cl 元素有升高也有降低，既被還原又被還原，故A錯(cuò)誤；B項(xiàng)，該反應(yīng)中，HCl體現(xiàn)了酸性，故B錯(cuò)誤；C項(xiàng)，5molNaClO2中有1mol降低，有4mol升高，因此還原劑與氧化劑的質(zhì)量之比為4：1，故C正確；D項(xiàng)，氧化產(chǎn)物為ClO2，物質(zhì)的量為4mol，還原產(chǎn)物為NaCl，物質(zhì)的量為1mol，因此氧化產(chǎn)物與還原產(chǎn)物的物質(zhì)的量之比為4：1，故D錯(cuò)誤。故選C。9．下列說法正確的是()A．工業(yè)提取鎂的過程中涉及置換反應(yīng)B．煉鐵高爐中鐵水的密度小于爐渣C．硅藻土和陶瓷的主要成分均為硅酸鹽D．自然界中的硫元素主要以硫單質(zhì)、硫化物和硫酸鹽等形式存在【答案】D【解析】A項(xiàng)，工業(yè)提取鎂涉及的反應(yīng)有：CaCO3CaO+CO2，CaO+H2O=Ca(OH)2，Ca(OH)2+MgCl2=CaCl2+Mg(OH)2↓，Mg(OH)2+2HCl=2H2O+MgCl2，MgCl2Mg+Cl2↑，未涉及置換反應(yīng)，A錯(cuò)誤；B項(xiàng)，爐渣的密度小于鐵水的密度，爐渣在上面，煉鐵高爐中爐渣的出口高于出鐵口，B錯(cuò)誤；C項(xiàng)，含Si、O及金屬的鹽類物質(zhì)為硅酸鹽，硅藻土作為載體的主要成分是SiO2，陶瓷材料大多是氧化主要原料是取之于自然界的硅酸鹽礦物，C錯(cuò)誤；D項(xiàng)，硫在地殼中主要以硫化物、硫酸鹽等形式存在，火山口出有硫單質(zhì)，D正確；故選D。10．下列說法正確的是()A．大量SO2排放到空氣中，不但能形成酸雨，還易產(chǎn)生光化學(xué)煙霧危害環(huán)境B．純堿是烘焙糕點(diǎn)的發(fā)酵粉的主要成分，醫(yī)療上是治療胃酸過多的藥劑C．“天宮二號(hào)”空間實(shí)驗(yàn)室的太陽能電池板主要材料是二氧化硅D．鐵的化合物應(yīng)用廣泛，F(xiàn)eCl3、FeSO4常用作凈水劑【答案】D【解析】A項(xiàng)，大量氮氧化物排放到空氣中，不但能形成酸雨，還易產(chǎn)生光化學(xué)煙霧危害環(huán)境，SO2排放到空氣中，能形成酸雨，不易產(chǎn)生光化學(xué)煙霧，A錯(cuò)誤；B項(xiàng)，碳酸氫鈉不穩(wěn)定，受熱易分解、有弱堿性。則小蘇打是烘焙糕點(diǎn)的發(fā)酵粉的主要成分，醫(yī)療上是治療胃酸過多的藥劑，B錯(cuò)誤；C項(xiàng)，太陽能電池板主要材料是硅、光導(dǎo)纖維主要成分為二氧化硅，C錯(cuò)誤；D項(xiàng)，亞鐵離子易被氧化為鐵離子、鐵離子易水解生成氫氧化鐵膠體，能吸附水中的固體懸浮物，并使之沉降，因此FeCl3、FeSO4常用作凈水劑，D正確；故選D。11．下列實(shí)驗(yàn)操作或試劑的選擇都合理的是(　　) A．減壓過濾時(shí)，常用傾析法先轉(zhuǎn)移上部清液，溶液量不超過漏斗容量的2/3，慢慢開大水龍頭，待溶液快流盡時(shí)再轉(zhuǎn)移下部沉淀B．用酸性高錳酸鉀溶液檢驗(yàn)FeCl2和FeCl3混合液中的Fe2＋C．用NaOH溶液除去溶在乙酸乙酯中的乙酸D．向CoCl2溶液中逐滴加入濃鹽酸并振蕩，溶液的顏色會(huì)從藍(lán)色逐漸變成粉紅色【答案】A【解析】A項(xiàng)，減壓過濾時(shí)，常用傾析法先轉(zhuǎn)移上部清液，溶液量不超過漏斗容量的，慢慢開大水龍頭，待溶液快流盡時(shí)再轉(zhuǎn)移下部沉淀，符合操作要求，故A正確；B項(xiàng)，亞鐵離子、氯離子均能被高錳酸鉀氧化，高錳酸鉀不能檢驗(yàn)亞鐵離子，故B錯(cuò)誤；C項(xiàng)，二者均與NaOH溶液反應(yīng)，不能除雜，應(yīng)選飽和碳酸鈉溶液，故C錯(cuò)誤；D項(xiàng)，CoCl2溶于濃鹽酸中能形成CoCl42?，溶液中存在如下平衡：CoCl42?(藍(lán)色)＋6H2OCo(H2O)62＋(粉紅色)＋4Cl?，氯離子濃度增大，平衡逆向移動(dòng)，溶液為藍(lán)色，故D錯(cuò)誤；故選A。12．下列類比合理的是()A．常溫下，濃硝酸能溶解銅，則濃硝酸也能溶解鐵B．工業(yè)上用電解熔融氯化物的方法制備鈉和鎂，則可用電解熔融氯化鋁的方法制備鋁C．AgNO3溶液中逐滴加入足量氨水先產(chǎn)生沉淀后溶解，則Cu(NO3)2溶液中逐滴加入足量氨水現(xiàn)象相同D．Cl2O中Cl的化合價(jià)為+1價(jià)，則OF2中F的化合價(jià)為+1價(jià)【答案】C【解析】A項(xiàng)，常溫下，鐵在濃硝酸中發(fā)生鈍化，不能溶于濃硝酸，A錯(cuò)誤；B項(xiàng)，氯化鋁是共價(jià)化合物，熔融狀態(tài)下不導(dǎo)電，故用電解熔融氯化鋁的方法不能制備鋁，B錯(cuò)誤；C項(xiàng)，AgNO3溶液和Cu(NO3)2溶液都能與氨水反應(yīng)生成氫氧化銀沉淀和氫氧化銅沉淀，兩者都能與過量的氨水反應(yīng)生成銀氨絡(luò)離子和銅氨絡(luò)離子，則分別向硝酸銀溶液和硝酸銅溶液中逐滴加入足量氨水，實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象都是先產(chǎn)生沉淀后溶解，C正確；D項(xiàng)，氟元素的非金屬性強(qiáng)于氧元素，OF2中共用電子對(duì)偏向非金屬性強(qiáng)的氟原子一方，化合物中氟元素的化合價(jià)為—1價(jià)，D錯(cuò)誤；故選C。13．下列反應(yīng)的離子方程式正確的是()A．將少量石灰水滴入到Ca(HCO3)2溶液中：Ca2++2OH?+2HCO3-=CaCO3↓+CO32-+2H2OB．濃硝酸加熱條件下可以氧化硫單質(zhì)生成硫酸：S+6HNO3(濃)6NO2↑+2H++SO42-+2H2O C．往FeBr2溶液中加入足量氯水：2Fe2++2Br?+2Cl2=2Fe3++Br2+4Cl?D．用銀作電極電解稀鹽酸：2Ag+2H++2Cl?H2↑+2AgCl↓【答案】D【解析】A項(xiàng)，將少量石灰水滴入到Ca(HCO3)2溶液中，生成碳酸鈣和水：Ca2++OH?+HCO3-=CaCO3↓+CO32-+H2O，A錯(cuò)誤；B項(xiàng)，濃硝酸完全電離為氫離子和硝酸根離子，故應(yīng)該拆寫硝酸的化學(xué)式，B錯(cuò)誤；C項(xiàng)，往FeBr2溶液中加入足量氯水，得到氯化鐵和溴：2Fe2++4Br?+3Cl2=2Fe3++2Br2+6Cl?，C錯(cuò)誤；D項(xiàng)，用銀作電極電解稀鹽酸，陽極銀失去電子被氧化為銀離子與氯離子結(jié)合為氯化銀，陰極氫離子得到電子生成氫氣，總反應(yīng)式書寫正確無誤，D正確；故選D。14．利巴韋林對(duì)新冠肺炎有較好的療效，其結(jié)構(gòu)如圖所示。下列說法不正確的是()A．利巴韋林水溶性較好，且可以與鹽酸反應(yīng)B．利巴韋林能夠發(fā)生還原、加成、取代反應(yīng)和消去反應(yīng)C．1mol利巴韋林能與足量NaOH溶液反應(yīng)，最多消耗4molNaOHD．利巴韋林的分子式為C8H12N4O5【答案】C【解析】A項(xiàng)，根據(jù)利巴韋林的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式，其分子中含有的羥基和酰胺基都是親水基，在水中的溶解性好，分子中含有的氮原子和酰胺基都能與鹽酸反應(yīng)，A正確；B項(xiàng)，利巴韋林分子中含有碳氮雙鍵，一定條件下能與氫氣發(fā)生加成反應(yīng)，與氫氣的加成反應(yīng)屬于還原反應(yīng)，分子中含有羥基，與羥基相連碳原子的鄰碳原子上含有氫原子，一定條件下能發(fā)生取代反應(yīng)和消去反應(yīng)，B正確；C項(xiàng)，利巴韋林分子中只有酰胺基能與氫氧化鈉溶液反應(yīng)，則1mol利巴韋林能與足量NaOH溶液反應(yīng)，最多消耗1molNaOH，故C錯(cuò)誤；D項(xiàng)，利巴韋林的分子式為C8H12N4O5，故D正確；故選C。15．如圖所示化合物是合成納米管原料之一，W、X、Z、Y是原子半徑逐漸減小的短周期元素，且原子序數(shù)均為奇數(shù)，Z元素?zé)o正化合價(jià)，W與Z同周期。則下列敘述正確的是() A．液態(tài)XY3氣化過程中需要破壞X和Y之間的共價(jià)鍵B．X的氧化物對(duì)應(yīng)水化物一定為強(qiáng)酸C．Y元素與Na形成的二元化合物與水反應(yīng)屬于非氧化還原反應(yīng)D．與W同主族短周期元素形成的單質(zhì)可以與氫氧化鈉溶液反應(yīng)產(chǎn)生氫氣【答案】D【解析】Z元素?zé)o正化合價(jià)，則Z為F元素，F(xiàn)呈-1價(jià)，則WZ4-即WF4-中W為+3價(jià)，W與Z同周期，XY4+離子顯示，Y共用1對(duì)電子對(duì)即達(dá)穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，W、X、Z、Y是原子半徑逐漸減小的短周期元素，且原子序數(shù)均為奇數(shù)，則Y為H，H呈+1價(jià)，則XY4+中X為-3價(jià)，X為N元素、W為B元素。A項(xiàng)，氣化是物理變化，液態(tài)XY3氣化過程中不需要破壞X和Y之間的共價(jià)鍵，A錯(cuò)誤；B項(xiàng)，X的氧化物對(duì)應(yīng)水化物可以為硝酸、亞硝酸，硝酸為強(qiáng)酸，亞硝酸為弱酸，B錯(cuò)誤；C項(xiàng)，Y元素與Na形成的二元化合物即NaH與水反應(yīng)生成氫氧化鈉和氫氣，屬于氧化還原反應(yīng)，C錯(cuò)誤；D項(xiàng)，與W同主族短周期元素形成的單質(zhì)即鋁，鋁可以與氫氧化鈉溶液反應(yīng)產(chǎn)生氫氣，D正確；故選D。16．通過電氧化合成法可制得特殊高價(jià)金屬化合物高銅酸鈉(化學(xué)式為NaCuO2)。關(guān)于該物質(zhì)的推測(cè)，下列有關(guān)說法不正確的是()A．NaCuO2具有強(qiáng)氧化性B．NaCuO2與濃鹽酸作用會(huì)產(chǎn)生無色無味氣體C．強(qiáng)堿性條件下，通過次氯酸鈉氧化氫氧化銅可制得D．NaCuO2與氫氣反應(yīng)可能有紫紅色固體生成【答案】B【解析】A項(xiàng)，在高銅酸鈉(化學(xué)式為NaCuO2)中Cu元素化合價(jià)為+3價(jià)，不穩(wěn)定，容易獲得電子，表現(xiàn)強(qiáng)氧化性，A正確；B項(xiàng)，NaCuO2具有強(qiáng)氧化性，濃鹽酸具有強(qiáng)還原性，NaCuO2與濃鹽酸混合會(huì)發(fā)生氧化還原反應(yīng)產(chǎn)生黃綠色有刺激性氣味的氣體Cl2，B錯(cuò)誤；C項(xiàng)，次氯酸鈉具有強(qiáng)氧化性，在強(qiáng)堿性條件下可以將氫氧化銅氧化產(chǎn)生NaCuO2，C正確；D項(xiàng)，H2具有強(qiáng)的還原性，NaCuO2具有強(qiáng)氧化性，二者在一定條件下會(huì)發(fā)生氧化還原反應(yīng)，H2將NaCuO2還原產(chǎn)生單質(zhì)Cu，因此會(huì)看到可能有紫紅色固體生成，D正確；故選B。 17．下列反應(yīng)在任何溫度下均能自發(fā)進(jìn)行的是()A．2C(s)＋O2(g)2CO(g)△H＜0B．2MgO(s)＋C(s)CO(g)+2Mg(s)△H＞0C．2SO2(g)+O2(g)2SO3(g)△H＜0D．Fe2O3(s)＋3CO(g)2Fe(s)+3CO2(g)△H＞0【答案】A【解析】A項(xiàng)，該反應(yīng)是一個(gè)熵增的放熱反應(yīng)，反應(yīng)ΔH<0、ΔS>0，ΔH－TΔS恒小于0，則在任何溫度下均能自發(fā)進(jìn)行，A正確；B項(xiàng)，該反應(yīng)是一個(gè)熵增的吸熱反應(yīng)，反應(yīng)ΔH>0、ΔS>0，在高溫條件下，ΔH－TΔS小于0，則該反應(yīng)高溫條件下才能自發(fā)進(jìn)行，B錯(cuò)誤；C項(xiàng)，該反應(yīng)是一個(gè)熵減的放熱反應(yīng)，反應(yīng)ΔH<0、ΔS<0，在低溫條件下，ΔH－TΔS小于0，則該反應(yīng)低溫條件下才能自發(fā)進(jìn)行，C錯(cuò)誤；D項(xiàng)，該反應(yīng)是一個(gè)熵增的吸熱反應(yīng)，反應(yīng)ΔH>0、ΔS>0，在高溫條件下，ΔH－TΔS小于0，則該反應(yīng)高溫條件下才能自發(fā)進(jìn)行，D錯(cuò)誤；故選A。18．設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的值。下列敘述正確的是()A．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，2.24L的乙烯和2.24L的己烯，碳?xì)滏I都為0.2mNA，m為烯烴碳原子數(shù)B．25℃，pH=12的NaOH溶液中含有OH-的數(shù)目約為0.01NAC．CH3CH2OH＋3O2＋4OH-=2CO32-＋5H2O，每消耗1molCH3CH2OH，有12NA電子發(fā)生轉(zhuǎn)移D．2Na2O2＋2H2O=4NaOH＋O2↑，該反應(yīng)轉(zhuǎn)移電子數(shù)為2NA時(shí)，生成0.5molO2【答案】C【解析】A項(xiàng)，在標(biāo)準(zhǔn)狀況下，己烯為液體，所以無法計(jì)算烯烴碳原子數(shù)，A錯(cuò)誤；B項(xiàng)，溶液體積不明確，故無法計(jì)算溶液中的氫氧根個(gè)數(shù)，B錯(cuò)誤；C項(xiàng)，CH3CH2OH＋3O2＋4OH-=2CO32-＋5H2O，碳元素化合價(jià)由-2升高+4價(jià)，所以每消耗1molCH3CH2OH，有12NA電子發(fā)生轉(zhuǎn)移，C正確；D項(xiàng)，2Na2O2＋2H2O=4NaOH＋O2↑中，氧元素由-1變?yōu)?價(jià)，該反應(yīng)轉(zhuǎn)移電子數(shù)為2NA時(shí)，生成1molO2，D錯(cuò)誤；故選C。19．室溫下，對(duì)于等體積，pH均為2的醋酸和鹽酸兩種溶液，下列敘述不正確的是A．分別加水稀釋后，兩溶液的pH一定不相等B．溫度都升高20℃后，兩溶液的pH不再相等C．分別加足量的鋅充分反應(yīng)后，醋酸溶液產(chǎn)生的氫氣多D．若HA表示HCl或CH3COOH兩溶液中都有c2(H＋)=c(H+)·c(A－)+KW 【答案】A【解析】A項(xiàng)，分別加水稀釋后，醋酸能繼續(xù)電離出氫離子，兩者的pH值鹽酸的大于醋酸，故A錯(cuò)誤；B項(xiàng)，升高溫度，醋酸能繼續(xù)電離出氫離子，導(dǎo)致醋酸中的氫離子濃度大于鹽酸，pH值鹽酸大于醋酸，故B正確；C項(xiàng)，等體積時(shí)，醋酸的物質(zhì)的量大于鹽酸，與足量Zn反應(yīng)醋酸放出的氫氣多，故C正確；D項(xiàng)，c2(H＋)=c(H+)·c(A－)+KW等式量測(cè)同除氫離子濃度得：c(H＋)=c(A－)+c(OH―)，根據(jù)電荷守恒可知正確，故D正確；故選A。20．已知汽車尾氣的無害化處理反應(yīng)為2NO(g)+2CO(g)N2(g)+2CO2(g)。為研究某種催化劑催化測(cè)定在某溫度下用氣體傳感器測(cè)得不同時(shí)間的NO和CO濃度如表：時(shí)間(s)012345c(NO)(×10-3mol/L)1.000.450.250.150.10.1c(CO)(×10-3mol/L)3.603.052.852.752.702.70下列說法正確的是()A．該反應(yīng)在3s時(shí)達(dá)到平衡B．前2s內(nèi)的平均反應(yīng)速率v(N2)=1.875×10-4mol/(L·s)C．NO和CO的平衡轉(zhuǎn)化率相同D．平衡狀態(tài)時(shí)，c(CO2)=0.9mol/L【答案】B【解析】A項(xiàng)，從題中表中數(shù)據(jù)可得出該反應(yīng)在3s時(shí)反應(yīng)物濃度仍然在變化，沒有達(dá)到平衡狀態(tài)，故A錯(cuò)誤；B項(xiàng)，前2s內(nèi)NO濃度減少了7.5×10－4mol/L，因此根據(jù)方程式可知生成氮?dú)鉂舛仁?.75×10－4mol/L，則氮?dú)獾钠骄磻?yīng)速率==1.875×10-4mol/(L·s)，故B正確；C項(xiàng)，NO和CO的起始濃度不是1：1的，而反應(yīng)是按照1：1轉(zhuǎn)化的，因此平衡轉(zhuǎn)化率不相同，故C錯(cuò)誤；D項(xiàng)，平衡狀態(tài)時(shí)消耗CO是9×10－4mol/L，則根據(jù)方程式可知平衡時(shí)c(CO2)=9×10－4mol/L，故D錯(cuò)誤；故選B。21．已知NaHCO3溶液與鹽酸反應(yīng)生成CO2吸熱，N2CO3溶液與鹽酸反應(yīng)生成CO2放熱。關(guān)于下列ΔH的判斷正確的是()CO32-(aq)+H+(aq)HCO3-(aq)ΔH1HCO3-(aq)+H+(aq)H2CO3(aq)ΔH2H2CO3(aq)H2O(l)+CO2(g)ΔH3 OH-(aq)+H+(aq)H2O(l)ΔH4A．ΔH1＜0ΔH2＞0B．ΔH1+ΔH2＞0C．ΔH1+ΔH2+ΔH3＞0D．ΔH2＜ΔH4【答案】B【解析】由題意可知，碳酸氫鈉溶液與鹽酸反應(yīng)生成二氧化碳的反應(yīng)為吸熱反應(yīng)，△H＇＞0，碳酸鈉溶液與鹽酸反應(yīng)生成二氧化碳的反應(yīng)為放熱反應(yīng)，△H＇＇＜0，將已知反應(yīng)依次編號(hào)為①②③④，由蓋斯定律可知，②+③可得HCO3-(aq)+H+(aq)H2O(l)+CO2(g)△H＇=△H2+△H3＞0，①+②+③可得CO32-(aq)+2H+(aq)H2O(l)+CO2(g)△H＇＇=△H1+△H2+△H3＜0，②—④可得碳酸氫根離子的水解反應(yīng)HCO3-(aq)+H2O(l)H2CO3(aq)+OH-(aq)，鹽類水解反應(yīng)為吸熱反應(yīng)，則△H＇＇＇=△H2—△H4＞0。A項(xiàng)，由分析可知，△H2+△H3＞0，△H1+△H2+△H3＜0，則△H1＜0；碳酸的分解反應(yīng)為吸熱反應(yīng)，△H3＞0，由△H2+△H3＞0可知，△H2可能大于0，也可能小于0，故A錯(cuò)誤；B項(xiàng)，由分析可知，△H2+△H3＞0，故B正確；C項(xiàng)，由分析可知，△H1+△H2+△H3＜0，故C錯(cuò)誤；D項(xiàng)，由分析可知，△H2—△H4＞0，則△H2＞△H4，故D錯(cuò)誤；故選B。22．圖示為一種積層型鋰聚合物電池的結(jié)構(gòu)。這是將正極(LiCoO2)/凝膠型聚合物電解質(zhì)/碳和石墨系電池組疊加成平板，并用鋁積層包封的電池結(jié)構(gòu)。其中電池內(nèi)的高分子聚合物能讓Li+自由通過，碳和石墨系用C6表示。下列說法正確的是()A．電池放電負(fù)極反應(yīng)為：LiC6-e-=Li++C6B．放電時(shí)，Li+向負(fù)極移動(dòng)C．充電時(shí)電極LiCoO2與電源負(fù)極相連D．可用飽和的食鹽水溶液代替凝膠型聚合物電解質(zhì)【答案】A 【解析】A項(xiàng)，電池放電負(fù)極LiC6失電子生成Li+，反應(yīng)為：LiC6-e-=Li++C6，A正確；B項(xiàng)，放電時(shí)，負(fù)極上失電子，正極上得電子，所以電子從負(fù)極沿導(dǎo)線流向正極，所以正極上附有大量電子，陽離子向正極移動(dòng)，陰離子向負(fù)極移動(dòng)，B錯(cuò)誤；C項(xiàng)，充電時(shí)，電極LiCoO2上失電子發(fā)生氧化反應(yīng)，所以該電極應(yīng)做陽極，應(yīng)與電源的正極相連，C錯(cuò)誤；D項(xiàng)，鋰單質(zhì)是活潑金屬單質(zhì)，能與水反應(yīng)，故不能使用食鹽水溶液，D錯(cuò)誤；故選A。23．常溫下，用0.01mol·L?1甲溶液滴定0.01mol·L?120.00mL乙溶液，混合溶液的相對(duì)導(dǎo)電能力變化曲線如圖所示。(已知lg2=0.3；忽略混合前后溶液體積的變化)，下列有關(guān)說法不正確的是()A．條件相同時(shí)溶液的導(dǎo)電能力：鹽酸＞NaOH溶液＞CH3COONa溶液B．曲線①，當(dāng)NaOH的體積由19.98mL變?yōu)?0.02mL，混合溶液的pH從5.3突躍到8.7C．曲線②，對(duì)應(yīng)混合溶液中存在c(Na+)+c(CH3COO?)+c(CH3COOH)=0.01mol·L?1D．曲線③，當(dāng)溶液呈中性時(shí)，溶液中離子濃度大小關(guān)系為：c(Na+)＞c(Cl?)＞c(CH3COO?)＞c(H+)=c(OH?)【答案】D【解析】A項(xiàng)，等濃度HCl、NaOH、CH3COONa電離產(chǎn)生的陰、陽離子濃度相同，離子帶有的電荷數(shù)目相同，故條件相同時(shí)三種溶液的導(dǎo)電能力相同，A錯(cuò)誤；B項(xiàng)，對(duì)于曲線①，當(dāng)NaOH的體積由19.98mL時(shí)，堿不足量，溶液顯酸性，溶液中c(H+)=，溶液pH=-lgc(H+)=-lg5×10-6=5.3；當(dāng)加入NaOH溶液的體積變?yōu)?0.02mL，NaOH過量，過量NaOH使混合溶液顯堿性，混合溶液中c(OH-)=，溶液中的c(H+)= ，所以pH=-lgc(H+)=-lg2×10-9=8.7，可見當(dāng)NaOH的體積由19.98mL變?yōu)?0.02mL，混合溶液的pH從5.3突躍到8.7，B正確；C項(xiàng)，曲線②，對(duì)應(yīng)混合溶液中根據(jù)物料守恒可得c(Na+)+c(CH3COO?)+c(CH3COOH)=0.01mol·L?1，C正確；D項(xiàng)，溶液中存在電荷守恒：c(Na+)+c(H+)=c(OH?)+c(Cl?)+c(CH3COO?)，當(dāng)溶液顯中性時(shí)，c(Na+)=c(Cl?)+c(CH3COO?)，但不能確定c(Cl?)、c(CH3COO?)的相對(duì)大小，D錯(cuò)誤；故選D。24．釩元素用途廣泛，如圖是一種釩的化合物催化某反應(yīng)的反應(yīng)機(jī)理。下列敘述錯(cuò)誤的是()A．H2O參與了該催化反應(yīng)B．過程①中反應(yīng)的原子利用率為100%C．該催化循環(huán)過程中有氫氧鍵的斷裂和形成D．每次循環(huán)的凈反應(yīng)為H2O2+2C1－=2HOCl+2e－【答案】D【解析】A項(xiàng)，過程④說明H2O參與了該催化反應(yīng)，故A正確；B項(xiàng)，根據(jù)過程①的反應(yīng)，反應(yīng)物全部變?yōu)樯晌?，說明反應(yīng)的原子利用率為100%，故B正確；C項(xiàng)，過程①中有氫氧鍵的形成，過程②中有氫氧鍵的斷裂，說明該催化循環(huán)過程中有氫氧鍵的斷裂和形成，故C正確；D項(xiàng)，根據(jù)整個(gè)反應(yīng)體系得到每次循環(huán)的凈反應(yīng)為H＋＋H2O2＋C1－=HOCl＋H2O，故D錯(cuò)誤。故選D。 25．下列方案設(shè)計(jì)、現(xiàn)象和結(jié)論都正確的是()目的方案設(shè)計(jì)現(xiàn)象或結(jié)論A探究濃度對(duì)速率的影響用兩支試管各取5mL0.1mol·L-1酸性KMnO4溶液，分別加入5滴0.2mol·L-1和5滴0.2mol·L-1H2C2O4溶液兩試管溶液均褪為無色，且加0.2mol·L-1H2C2O4溶液褪色更快B探究反應(yīng)：COCl42-+6H2OCO(H2O)62-+4Cl-的熱效應(yīng)取少量COCl2·6H2O于試管中，逐滴加濃鹽酸至晶體完全溶解，再滴加水至溶液呈紫色。將紫色溶液分裝于三支試管中，分別置于熱水、冰水和室溫下置于熱水中的溶液呈藍(lán)色，置于冰水中的溶液呈粉紅色，則正反應(yīng)為吸熱反應(yīng)C紙層析法分離Fe3+和Cu2+將點(diǎn)有試樣點(diǎn)的濾紙條末端浸入展開劑中(試樣點(diǎn)未接觸展開劑)，一段時(shí)間后取出濾紙條進(jìn)行氨熏濾紙表面有紅棕色(上)和藍(lán)色(下)斑痕，說明Fe3+在流動(dòng)相中分配得多D制備銅氨纖維將脫脂棉加入銅氨溶液，攪拌使之形成黏稠液，用注射器將黏稠液注入稀NaOH溶液中。取出生成物，用水洗滌得到白色的銅氨纖維【答案】C【解析】A項(xiàng)，KMnO4與H2C2O4反應(yīng)的物質(zhì)的量之比為2:5，由題中所給的兩溶液的濃度和體積可判斷出KMnO4溶液過量，兩試管溶液均不能褪色，也無法判斷褪色的快慢，A項(xiàng)錯(cuò)誤；B項(xiàng)，COCl42-呈藍(lán)色，CO(H2O)62-呈粉紅色，由題中信息“置于熱水中的溶液呈藍(lán)色，置于冰水中的溶液呈粉紅色”，說明降低溫度，平衡正向移動(dòng)，正反應(yīng)為放熱反應(yīng)，B項(xiàng)錯(cuò)誤；C項(xiàng)，紙層析法分離Fe3+和Cu2+，操作正確，由題中信息“濾紙表面有紅棕色(上)和藍(lán)色(下)斑痕，”，可說明Fe3+在流動(dòng)相中分配得多，C項(xiàng)方案設(shè)計(jì)、現(xiàn)象和結(jié)論都正確；D項(xiàng)，實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象中得到的銅氨纖維應(yīng)是藍(lán)色的，D項(xiàng)錯(cuò)誤；故選C。非選擇題部分 二、非選擇題(本大題共6小題，共50分)26．(4分)回答下列問題：(1)兩種硼氫化物的熔點(diǎn)如表所示：硼氫化物NaBH4Al(BH4)3熔點(diǎn)/℃400-64.5兩種物質(zhì)熔點(diǎn)差異的原因是___。(2)已知NH3和水一樣會(huì)發(fā)生類似的自耦電離2H2OH3O++OH-，所以某同學(xué)認(rèn)為NH3和水一樣為電解質(zhì)，根據(jù)這位同學(xué)的思路寫出Ca(NH2)2電子式___。【答案】(1)前者為離子晶體，后者為分子晶體(2分)(2)(2分)【解析】(1)硼氫化鈉熔點(diǎn)為400℃是由活潑金屬鈉離子與硼氫根離子組成，屬于離子晶體，硼氫化鋁熔點(diǎn)為-64.5℃，屬于分子晶體，微粒間作用力弱，離子晶體的熔點(diǎn)高；(2)某同學(xué)認(rèn)為NH3和水一樣為電解質(zhì)，所以會(huì)發(fā)生類似的自耦電離2NH3NH4++NH2-，故可知Ca(NH2)2是離子化合物，由金屬陽離子Ca2+和氨基負(fù)離子NH2-構(gòu)成，電子式為。27．(4分)取18.9g含氯有機(jī)物X(分子量小于150)在高溫下完全燃燒，得到CO2(g)、H2O(g)、HCl(g)，將產(chǎn)物依次通過裝置A(足量濃硫酸)和裝置B(固體氫氧化鈉)，兩裝置分別增重3.6g和24.9g，結(jié)束后將裝置B中的固體溶于足量的稀硝酸中，并加入過量的硝酸銀溶液，得到28.7g白色沉淀，請(qǐng)回答：(1)燃燒產(chǎn)生二氧化碳的物質(zhì)的量為___________(2)有機(jī)物X的分子式為___________【答案】(1)0.4(2分)(2)C2H3ClO2(2分)【解析】(1)含氯有機(jī)物燃燒產(chǎn)生CO2(g)、H2O(g)、HCl(g)，將燃燒產(chǎn)物依次通過濃硫酸、NaOH固體，通過濃硫酸時(shí)吸收水分，通過NaOH固體時(shí)吸收質(zhì)量為CO2、HCl。根據(jù)水蒸氣的質(zhì)量可知H2O的物質(zhì)的量n(H2O)=；CO2、HCl的質(zhì)量和為24.9g，結(jié)束后將裝置B中的固體溶于足量的稀硝酸中，并加入過量的硝酸銀溶液，得到28.7g白色沉淀，該白色沉淀是AgCl，根據(jù)Cl元素守恒可知n(HCl)=n(AgCl)=，m(HCl)=0.2mol×36.5g/mol=7.3g，反應(yīng)產(chǎn)生CO2的質(zhì)量m(CO2)=24.9g-7.3g=17.6g，則反應(yīng)產(chǎn)生CO2的 物質(zhì)的量為n(CO2)=；(2)根據(jù)H元素守恒，由n(H2O)=0.2mol，n(HCl)=0.2mol可得m(H)=2n(H2O)+n(HCl)=(0.2mol×2+0.2mol)×1g/mol=0.6g；根據(jù)C元素守恒可得m(C)=0.4mol×12g/mol=4.8g，根據(jù)Cl元素守恒可得m(Cl)=0.2mol×35.5g/mol=7.1g，故根據(jù)質(zhì)量守恒定律可知該有機(jī)物中含有O元素的物質(zhì)的量為n(O)=，n(C)：n(H)：n(Cl)：n(O)=0.4mol：0.6mol：0.2mol：0.4mol=2：3：1：2，所以該物質(zhì)的化學(xué)式為C2H3ClO2。28．(10分)某興趣小組研究一種由兩種元素組成的鹽X，進(jìn)行了如下實(shí)驗(yàn)：已知：X中酸根對(duì)應(yīng)的酸為一元酸：氣體B與氯化氫反應(yīng)生成白煙，固體C為單質(zhì)，固體D為磚紅色。(1)氣體A的電子式為___________，X的化學(xué)式為___________。(2)鹽X隔絕空氣分解的化學(xué)方程式為___________。(3)固體A可溶于稀硫酸中，該反應(yīng)的離子方程式為___________。(4)已知鹽X有爆炸危險(xiǎn)，可用次氯酸鈉溶液將其轉(zhuǎn)化為無毒害物質(zhì)，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為___________。(5)設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)檢驗(yàn)固體D中是否含有固體C___________?！敬鸢浮?1)(1分)Cu(N3)2(2分)(2)Cu(N3)2Cu+3N2↑(1分)(3)Mg3N2+8H+=3Mg2++2NH4+(2分)(4)Cu(N3)2+NaClO+H2O=NaCl+3N2↑+Cu(OH)2(2分)(5)取mg固體D，與氧氣加熱充分反應(yīng)后冷卻稱量，若所得固體質(zhì)量為g，則無C，若大于g，則含有C(或取mg固體與足量氫氣共熱，冷卻后稱量，若所得固體質(zhì)量為g，則無C，若小大于g，則含有C)(2分) 【解析】氣體B與氯化氫反應(yīng)生成白煙，則B為NH3，則固體A中含N元素，猜測(cè)為Mg3N2，固體B為MgO，氣體A為N2，固體D為磚紅色，為Cu2O，則溶液A為Cu(NO3)2，固體C為Cu，X由Cu、N元素組成，X中酸根對(duì)應(yīng)的酸為一元酸，則該酸為HN3，則X的化學(xué)式為Cu(N3)2。(1)氣體A為N2，電子式為，X的化學(xué)式為Cu(N3)2；(2)Cu(N3)2隔絕空氣分解生成N2和Cu，觀察法配平化學(xué)方程式為Cu(N3)2Cu+3N2↑；(3)Mg3N2溶于稀硫酸發(fā)生反應(yīng)生成MgSO4和(NH4)2SO4，該反應(yīng)的離子方程式為Mg3N2+8H+=3Mg2++2NH4+；(4)Cu(N3)2和次氯酸鈉溶液將其轉(zhuǎn)化為無毒害物質(zhì)是N2，N元素化合價(jià)升高，則NaClO中Cl元素化合價(jià)降低生成NaCl，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為Cu(N3)2+NaClO+H2O=NaCl+3N2↑+Cu(OH)2；(5)D為Cu2O，加熱條件下被氧氣氧化成氧化銅，反應(yīng)方程式為：2Cu2O+O24CuO，取mg的Cu2O加熱后能得到gCuO，若D中含有Cu，在O2中加熱后發(fā)生反應(yīng)2Cu’+O22CuO，固體質(zhì)量應(yīng)大于g，故實(shí)驗(yàn)方案可設(shè)計(jì)為：取mg固體D，與氧氣加熱充分反應(yīng)后冷卻稱量，若所得固體質(zhì)量為g，則無C，若大于g。29．(10分)金屬鋁有廣泛的應(yīng)用，有人對(duì)碳還原氧化鋁制備鋁進(jìn)行了實(shí)驗(yàn)研究。在2.0L真空密閉容器中稍過量石墨與1.0molAl2O3混合后加熱，圖1是體系壓強(qiáng)隨著加熱時(shí)間變化的曲線圖，圖2是在不同的恒定溫度下，反應(yīng)達(dá)到平衡，冷卻后容器內(nèi)剩余固體中部分含鋁元素物質(zhì)的物質(zhì)的量隨溫度變化曲線圖。已知：1.01×105Pa下Al熔點(diǎn)933K，沸點(diǎn)2700K；10Pa下Al沸點(diǎn)低于1000K，Al2O3和C沸點(diǎn)高于2000K。反應(yīng)I：Al2O3(s)+3C(s)2Al(s)+3CO(g)△H1=+1339.1kJ·mol-1反應(yīng)II：2Al2O3(s)+9C(s)Al4C3(s)+6CO(g)△H2=+2249.5kJ·mol-1反應(yīng)III：Al2O3(s)+Al4C3(s)6Al(s)+3CO(g)△H3請(qǐng)回答下列問題： (1)工業(yè)上電解法冶煉鋁的化學(xué)方程式為____________________________________。(2)△H3=____________。(3)圖1中石墨與Al2O3混合物加熱至150min時(shí)容器內(nèi)溫度約為___。(4)從反應(yīng)自發(fā)性推測(cè)，實(shí)驗(yàn)室進(jìn)行碳還原氧化鋁制備鋁的實(shí)驗(yàn)需要在真空容器中進(jìn)行，可能的原因是________________________________________________。(5)由圖2可得1650K時(shí)，反應(yīng)I的平衡常數(shù)K=____________。(6)下列說法不正確的是____________。A．圖1中約170min后體系壓強(qiáng)很快減小可能是反應(yīng)I、II急劇發(fā)生，吸收了大量的熱，容器內(nèi)溫度降低，導(dǎo)致反應(yīng)I、II平衡向逆方向移動(dòng)B．圖2顯示約1650～1700K之間是石墨與Al2O3反應(yīng)制備Al的最佳溫度C．圖2中T≥1700K時(shí)體系中一定還發(fā)生了其他副反應(yīng)D．綜合分析可得，碳還原氧化鋁制備鋁比電解法成本更低，產(chǎn)率更高，適合大規(guī)模應(yīng)用(7)請(qǐng)?jiān)趫D3中畫出溫度在1450-1650K之間2.0L真空密閉容器中CO的濃度隨溫度變化曲線圖____________?！敬鸢浮?1)2Al2O34Al+3O2↑(1分)(2)1767.8kJ?mol-1(1分)(3)1500K(1分)(4)減小體系壓強(qiáng)可以使鋁沸點(diǎn)降低，實(shí)驗(yàn)時(shí)鋁呈氣態(tài)使反應(yīng)I熵變(或生成物熵)增大，有利于反應(yīng)自發(fā)進(jìn)行(1分)(5)或4.2×10-3(2分)(6)D(2分)(7)(2分)【解析】(1)工業(yè)上電解法熔融的Al2O3，在陰極上Al3+得到電子被還原變?yōu)锳l單質(zhì)，在陽極上O2-失去電子，被氧化為O2 ，則根據(jù)同一閉合電路中電子轉(zhuǎn)移數(shù)目相等，可知電解熔融氧化鋁來冶煉鋁的化學(xué)方程式為：2Al2O34Al+3O2↑；(2)已知：反應(yīng)I：Al2O3(s)+3C(s)2Al(s)+3CO(g)△H1=+1339.1kJ·mol-1反應(yīng)II：2Al2O3(s)+9C(s)Al4C3(s)+6CO(g)△H2=+2249.5kJ·mol-1反應(yīng)III：Al2O3(s)+Al4C3(s)6Al(s)+3CO(g)△H3根據(jù)蓋斯定律，將(I)×3-(II)，整理可得Al2O3(s)+Al4C3(s)6Al(s)+3CO(g)△H3=+1767.8kJ?mol-1；(3)圖1中石墨與Al2O3混合物加熱至150min時(shí)容器內(nèi)壓強(qiáng)大約為0.75Pa，結(jié)合圖2中壓強(qiáng)與溫度關(guān)系可知：反應(yīng)溫度約為1500K；(4)從反應(yīng)自發(fā)性推測(cè)，△H＜0，△S＞0，△G=△H-T△S＜0，反應(yīng)自發(fā)進(jìn)行。實(shí)驗(yàn)室進(jìn)行碳還原氧化鋁制備鋁的實(shí)驗(yàn)需要在真空容器中進(jìn)行，這時(shí)由于減小體系壓強(qiáng)可以使鋁沸點(diǎn)降低，實(shí)驗(yàn)時(shí)鋁呈氣態(tài)，導(dǎo)致反應(yīng)I熵變(或生成物熵)增大，有利于反應(yīng)自發(fā)進(jìn)行；(5)對(duì)于反應(yīng)I：Al2O3(s)+3C(s)2Al(s)+3CO(g)，在1650K時(shí)Al2O3的物質(zhì)的量是0.5mol，反應(yīng)的Al2O3的物質(zhì)的量是1mol-0.5mol=0.5mol，根據(jù)方程式可知：每有1molAl2O3反應(yīng)，就會(huì)產(chǎn)生3molCO，則反應(yīng)0.5mol的Al2O3，產(chǎn)生CO的物質(zhì)的量是1.5mol，容器的容積是2L，故c(CO)=。根據(jù)已知條件：在10Pa下Al沸點(diǎn)低于1000K，反應(yīng)在真空容器中進(jìn)行，壓強(qiáng)減小導(dǎo)致Al的沸點(diǎn)低于1000K，此時(shí)Al狀態(tài)為氣態(tài)，根據(jù)圖示可知此時(shí)Al蒸氣的物質(zhì)的量為0.20mol，則c(Al)=故反應(yīng)I的化學(xué)平衡常數(shù)K=c3(CO)·c2(Al)=(0.75)3×(0.10)2=0.0042；(6)A項(xiàng)，圖1中約170min后體系壓強(qiáng)很快減小可能是反應(yīng)I、II急劇發(fā)生，吸收了大量的熱，導(dǎo)致容器內(nèi)溫度降低，降低溫度，化學(xué)平衡向放熱的逆方向移動(dòng)，A正確；B項(xiàng)，由圖2顯示約1650～1700K之間Al生成量增加，因此是石墨與Al2O3反應(yīng)制備Al的最佳溫度，B正確；C項(xiàng)，圖2中T≥1700K時(shí)，體系中Al的物質(zhì)的量逐漸減小，一定是體系中發(fā)生了其它副反應(yīng)，如發(fā)生反應(yīng)產(chǎn)生Al4C3，C正確；D項(xiàng)，綜合分析可知：碳還原氧化鋁所需溫度太高，難以實(shí)現(xiàn)，制備鋁比電解法成本更高，產(chǎn)率更低，不適合大規(guī)模應(yīng)用，D錯(cuò)誤；故選D；(7)根據(jù)圖示可知：在1500K時(shí)開始產(chǎn)生CO氣體，在1550K時(shí)c(CO)=；在1650K時(shí)c(CO)=，將這些特殊點(diǎn)用平滑曲線連接，可得CO的濃度與溫度關(guān)系的圖像：。 30．(10分)鈦在醫(yī)療領(lǐng)域的使用非常廣泛，如制人造關(guān)節(jié)、頭蓋、主動(dòng)心瓣等。TiCl4是制備金屬鈦的重要中間體。某小組同學(xué)利用如下裝置在實(shí)驗(yàn)室制備TiCl4(夾持裝置略去)。已知：HCl與TiO2不發(fā)生反應(yīng)；裝置中除生成TiCl4外，同時(shí)還生成一種有毒氣態(tài)氧化物和少量CCl4。其它相關(guān)信息如下表所示：熔點(diǎn)/℃沸點(diǎn)/℃密度/(g?cm-3)水溶性TiCl4-24136.41.7易水解生成白色沉淀，能溶于有機(jī)溶劑CCl4-2376.81.6難溶于水請(qǐng)回答下列問題：(1)裝置A中導(dǎo)管a的作用為_______，裝置B中所盛試劑為_______，裝置A中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為_______(反應(yīng)后Mn元素以Mn2+形式存在)。(2)組裝好儀器后，部分實(shí)驗(yàn)步驟如下：a．裝入藥品b．打開分液漏斗活塞c．檢查裝置氣密性d．關(guān)閉分液漏斗活塞e．停止加熱，充分冷卻f．加熱裝置C中陶瓷管從上述選項(xiàng)選擇合適操作(不重復(fù)使用)并排序：____→____→b→____→____→____，____。(3)下列說法不正確的是_______。A．通入氯氣之前，最好先從k處通入氮?dú)?，否則實(shí)驗(yàn)會(huì)失敗B．石棉絨載體是為了增大氣體與TiO2、碳粉的接觸面積，以加快反應(yīng)速率C．裝置D中的燒杯中可加入冰水，便于收集到純的液態(tài)TiCl4D．裝置E可防止空氣中的水蒸氣進(jìn)入裝置D的圓底燒瓶中使TiCl4變質(zhì)E．該裝置有缺陷，通過裝置E后的氣體不可直接排放到空氣中(4)TiCl4可制備納米TiO2：以N2為載體，用TiCl4和水蒸氣反應(yīng)生成Ti(OH)4。再控制溫度生成納米xTiO2·yH2O。測(cè)定產(chǎn)物xTiO2·yH2O組成的方法如下： 步驟一：取樣品2.100g用稀硫酸充分溶解得到TiOSO4，再用足量鋁將TiO2+還原為Ti3+，過濾并洗滌，將所得濾液和洗滌液合并注入容量瓶，定容得到待測(cè)液。步驟二：取待測(cè)液于錐形瓶中，加幾滴KSCN溶液作指示劑，用0.1000mol·L-1的NH4Fe(SO4)2標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定，將Ti3+氧化為TiO2+，三次滴定消耗標(biāo)準(zhǔn)溶液的平均值為24.00mL。①滴定終點(diǎn)的判斷方法是_______。②通過分析、計(jì)算，該樣品的組成為_______。【答案】(1)平衡氣壓，便于濃鹽酸順利滴下(1分)濃硫酸(1分)2MnO4-+10Cl-+16H+=Mn2++5Cl2↑+8H2O(1分)(2)ca(b)fed(2分)(3)AC(2分)(4)溶液出現(xiàn)血紅色且半分鐘不褪色(1分)12TiO2·5H2O(2分)【解析】(1)裝置A中導(dǎo)管a能夠使分液漏斗的液體上下氣體壓強(qiáng)相同，其作用為平衡氣壓，便于濃鹽酸順利滴下；裝置B的作用是干燥氯氣，因此所盛放的試劑是濃硫酸；在裝置A是KMnO4與濃鹽酸發(fā)生氧化還原反應(yīng)，產(chǎn)生KCl、MnCl2、Cl2、H2O，反應(yīng)的離子方程式為：2MnO4-+10Cl-+16H+=Mn2++5Cl2↑+8H2O；(2)組裝好儀器后，首先要檢查裝置的氣密性，然后裝入藥品，并打開分液漏斗活塞，使?jié)恹}酸滴入裝置A中發(fā)生反應(yīng)，然后加熱裝置C中陶瓷管，使Cl2、C與TiO2反應(yīng)制取TiCl4，帶反應(yīng)結(jié)束時(shí)停止加熱，充分冷卻?，最后關(guān)閉分液漏斗活塞，故操作順序用字母序號(hào)表示為：ca(b)fed；(3)A項(xiàng)，為防止碳粉在高溫下被裝置中的空氣氧化，應(yīng)該先通入氯氣，但k處是出氣口，而不能由此通入氮?dú)?，A錯(cuò)誤；B項(xiàng)，石棉絨載體比較膨松，可以增大氣體與TiO2、碳粉的接觸面積，以加快反應(yīng)速率，B正確；C項(xiàng)，裝置D中的燒杯中可加入冰水，密度是降低溫度，使TiCl4液化，但反應(yīng)產(chǎn)生的物質(zhì)中有少量CCl4也會(huì)被液化，因此不能收集到純的液態(tài)TiCl4，C錯(cuò)誤；D項(xiàng)，裝置E的堿石灰能夠吸收空氣中的水分，這樣就可防止空氣中的水蒸氣進(jìn)入裝置D的圓底燒瓶中使TiCl4變質(zhì)，D正確；E．該裝置有缺陷，通過裝置E后的氣體中可能含有未反應(yīng)的Cl2及少量CCl4蒸氣，因此不可直接排放到空氣中，E正確；故選AC。(4)①若反應(yīng)完全，滴入溶液中的Fe3+不能反應(yīng)，與SCN-結(jié)合，使溶液變?yōu)檠t色，故滴定終點(diǎn)現(xiàn)象為溶液出現(xiàn)血紅色且半分鐘不褪色；②三次滴定消耗標(biāo)準(zhǔn)溶液的平均值為24.00mL，物質(zhì)反應(yīng)轉(zhuǎn)化關(guān)系為TiO2～NH4Fe(SO4)2，m(TiO2)=80g/mol×0.1000mol/L×0.024L×=1.92g；m(H2O)=2.1000g-1.92g=0.18g，所以x：y=：=12:5，故物質(zhì)的化學(xué)式為12TiO2·5H2O。 31．(12分)利阿唑(I)是一種抗癌藥物，也可用于治療一些皮膚病，其合成路線如下：已知：①CH3O-具有鄰對(duì)位定位效應(yīng)②(1)下列說法正確的是：_______A．A分子中所有原子可能共平面B．C→D的反應(yīng)屬于取代反應(yīng)C．上述流程中X的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為D．利阿唑(I)分子組成為C16H13ClN4(2)H的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式：_______(3)D生成E的化學(xué)方程式：_______(4)請(qǐng)寫出同時(shí)滿足下列條件的有機(jī)物D的同分異構(gòu)體的3種結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式：_______。①分子中含有(苯環(huán)上可連其他基團(tuán))、和-NO2②核磁共振氫譜有5個(gè)峰③無其他環(huán)狀結(jié)構(gòu)。 (5)以A和一個(gè)碳的有機(jī)物為原料合成，無機(jī)試劑任選，請(qǐng)?jiān)O(shè)計(jì)合成路線：_______。【答案】(1)BC(2分)(2)(2分)(3)+NH3→+CH3OH(2分)(4)、、、(任選3種)(3分)(5)(3分)【解析】A與B在AlCl3作用下發(fā)生取代反應(yīng)產(chǎn)生C，根據(jù)信息①，結(jié)合利阿唑(I)結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式逆推可知C結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式是；C與濃硝酸、濃硫酸混合加熱，發(fā)生取代反應(yīng)產(chǎn)生D：；D與NH3發(fā)生-OCH3的取代反應(yīng)產(chǎn)生E：；E與NaBH4發(fā)生還原反應(yīng)產(chǎn)生F：；F與 發(fā)生羥基的取代反應(yīng)產(chǎn)生G：；G與H2發(fā)生還原反應(yīng)產(chǎn)生H：；H與HCOOH反應(yīng)產(chǎn)生利阿唑(I)。根據(jù)上述分析可知C是，D是，E是，F(xiàn)是，G是，H是。(1)A項(xiàng)，A是，分子中含有飽和碳原子，具有甲烷的四面體結(jié)構(gòu)，因此分子中所有原子不可能共平面，A錯(cuò)誤；B項(xiàng)，C是，D是，C與濃硝酸在濃硫酸作催化劑的條件下加熱，發(fā)生取代反應(yīng)產(chǎn)生D，因此C→D的反應(yīng)屬于取代反應(yīng)，B正確；C項(xiàng)，根據(jù)F、G分子式的不同，結(jié)合F中所含有的官能團(tuán)的性質(zhì)，可知物質(zhì)X是，C正確；D項(xiàng)，根據(jù)利阿唑(I)結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式，可知其分子式是C17H13ClN4，D錯(cuò)誤；故選BC；(2)根據(jù)上述分析可知H結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式是 ；(3)D是，D與NH3發(fā)生取代反應(yīng)產(chǎn)生E：和CH3OH，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為：+NH3→+CH3OH；(4)D是，D的同分異構(gòu)體滿足條件：①分子中含有(苯環(huán)上可連其他基團(tuán))、和；②核磁共振氫譜有5個(gè)峰，說明分子中含有5種不同位置的H原子；③無其他環(huán)狀結(jié)構(gòu)，則其可能的結(jié)構(gòu)為：、、、，可從中任選3種；(5)A是，與濃硝酸、濃硫酸混合加熱發(fā)生取代反應(yīng)產(chǎn)生，然后與H2發(fā)生還原反應(yīng)，硝基變?yōu)榘被?，產(chǎn)生，再與NH3發(fā)生取代反應(yīng)產(chǎn)生，最后與HCOOH形成環(huán)狀結(jié)構(gòu)得到 ，故該反應(yīng)轉(zhuǎn)化合成路線圖為：。